第二章检测题

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高一化学第二章检测题一、选择题1.下列物质中属于纯净物的是()。

A.没有污染的空气B.用排空气法收集的CO2C.氢氧化铁胶体D.冰水混合物2.经分析,某物质只含一种元素,则此物质()。

A.一定是一种物质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物,也可能是混合物3.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是()。

A.稀有气体、尿素、冰与水混合 B.乙醇、浓硫酸、胆矾C.金刚石、铁矿石、大理石D.水银、水蒸气、水煤气4.下列盐中,既不是碱式盐,也不是酸式盐的是()。

A.NaHSO4 B.Cu2(OH)2CO3C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)256.下列说法中不正确的是()。

A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水,可以不用任何其他试剂B.鉴别MgCl2溶液和食盐溶液,可以不用任何试剂C.鉴别粉笔末与水、豆油和水组成的浊液,可以不用任何试剂D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液,可以不用任何试剂7.下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是()。

A.用渗析法鉴Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.Fe(OH)3胶体微粒带负电荷,在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动,这种现象称电泳C.向沸腾的蒸馏水中逐滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D.向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液,边用玻璃棒搅拌,然后继续煮沸,制备Fe(OH)3胶体8.在实验室中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是()。

A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3能使血液发生化学反应9.下列关于胶体的叙述,不正确的是()。

A.布朗运动是胶体微粒特有的运动形式,可以据此把胶体和溶液、浊液区分开来B.光线透过胶体时,发生丁达尔效应C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有相对较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子且同种胶体微粒吸附同种电荷10.向氢氧化铁胶体中逐渐加入一种液体,先使溶胶发生聚沉而沉淀,继续加入该液体又使沉淀溶解,这种液体是()。

A.KOH溶液B.氨水C.稀盐酸D.NaCl溶液11.下列物质中,属于弱电解质的是()。

A.C2H5OH B.KOH C.NH3D.CH3COOH12.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是()。

①碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质④水难电离,纯水几乎不电离,所以水是弱电解质A ②B ①C ①③D②④13.下列电离方程式错误的是()。

A.NaHCO3=Na+H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.KClO3=K++ClO3-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-14.下列选项中,当它们相互反应后,形成的溶液的导电能力比反应前明显增强的是()。

A.向盐酸中加入氢氧化钠溶液B.向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液C.向醋酸溶液中加入氨水D.向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液15.下列叙述正确的是()。

A.在水溶液中能解离为自由移动的离子的化合物一定是电解质B.凡是在水溶液里和受热熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质,但电解质不一定导电D.某物质若不是电解质就一定是非电解质16.下列反应属于离子反应的是()。

A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl 小颗粒)17.下列离子方程式书写正确的是()。

A.盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.少量二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2+2OH-=CO32-+H2O D.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色:Fe+Fe3+=2Fe2+18.和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()。

A.Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B.Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C.Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl219.在某溶液中酚酞呈粉红色,下列离子在该溶液中不能大量存在的是()。

A.K+B.CO32-C.Ba2+ D.Al3+20.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()。

A.K+、HCO3-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO32- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-21.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()。

A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B.盐酸和氧化铁反应C.铁片放入CuSO4溶液中D.氢气还原氧化铜22.在泡沫橡胶的制造中,要利用下面反应放出氧气:催化剂2H2O22H2O O2+,该反应中的双氧水()。

A.仅为氧化剂B.仅为还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂23.下列关于氧化还原反应的说法正确的是()。

A.氧化还原反应前后元素的化合价不一定有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.氧化还原反应前后一定有电子得失或偏移D.分解反应和化合反应一定是氧化还原反应24.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()。

A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强25.下列叙述中,正确的是()。

A.由X变为X2-的反应是氧化反应B.凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应C.含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能D.反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂26.在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()。

A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl27.在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中,氧化产物是下列中的()。

A.H2S B.H2SO4(浓) C.S D.SO228.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨气、二氧化硫、氮气和水,反应中生成的氧化产物与还原产物分子个数之比为()。

A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:329.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()。

A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价30.从反应①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-判断:(1)氧化性由强到弱的顺序为()(2)还原剂由强到弱的顺序为()A.Cl2>Fe3+>I2 B.I->Fe2+>Cl-C.Fe3+>Cl2>I2D.Cl->I->Fe2+二、填空题31.现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩盐酸。

能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的是,溶于水能够导电的是32.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:①A+B=C+E ②C+NaOH=蓝色沉淀D+F③D A E△+④F+Ba(NO3)2=白色沉淀+NaNO3回答下列问题:⑪写出它们的化学式:A 、B 、C 、D 、E 、F 。

⑫写出①②③④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式:①②③④33.写出下列反应的离子方程式:⑪饱和氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应:⑫Fe与NaHSO4溶液反应:⑬Ca(HCO3)2溶液与HCl溶液反应:⑭CaCO3固体放入稀HNO3中:34、在2H2O+2H2SO4(浓)CO22SO2++△↑↑C反应中,是氧化剂,是还原剂,元素被还原,是氧化产物。

35.在Fe、Fe2+、Fe3+、S、Br-、K+几种粒子中,只有氧化性的是,在反应中该元素的化合价,表现出性,是剂;只有还原性的是,它们在反应中(填得或失)电子,发生(填氧化或还原)反应,其化合价。

既有氧化性又有还原性的是。

三、用双线桥表示下列反应的电子转移情况和化合价变化:36、2Na + H2O =2NaOH + H2↑37、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O38、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑39、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O四、写出下列反应的离子方程式40、铁和硫酸铜溶液41、硫酸铜和氢氧化钡42、少量二氧化碳和澄清石灰水43、碳酸钙和盐酸44、用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)45、碳酸钠溶液与盐酸混合五、计算题46在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物,充分反应后,所得产物中,若经还原得到的N2气比经氧化得到的N2气多1.4g。

⑪写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

⑫求参加反应的NO和NH3的质量。