高考化学二轮复习精品课件专题7元素周期表、元素周期律(课件)

答案：B
64． . (2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四
种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的
气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子
数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
(
)
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化
合物
电子数分别为 a＋1、a－2、a＋2，再由题意可列式为 a＋(a＋
对这员就1工 是)进鲶＋ 行鱼激效(励应a理－ 论。2读)完＋这个(a故＋ 事，2您)受＝ 到了2哪1些， 启发可？请得结合a本＝ 讲有5关， 内容又 ，简因 要阐四 述您种 的观元 点。素为短周期元
（竞7争）素 性投磋标商， 文响件应可 中人附递得 有交招响标W 应人文不、 件能前接X，受应条提为 件交的规第 ；定数二额的周磋商期保证元金，素保证，金金Y额、 为人Z民币为 4000第 0元三 （肆周 万元期 ）；元 磋商保素证金，递交故截止时
(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化 物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化 时破坏共价键，如 SiO2 等，而部分共价化合物熔化时破坏分 子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化 学键的强弱有关。
(5)最活泼的非 金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的 元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)( 除放射 性元 素外 )最 活泼 的金属 元素或 最高价 氧化 物对 应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。

5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
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3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

比
反应越快，非金属性越强
较
不同的非金属M和N在溶液里发生置换反应，若M能将N从
利用氧化 还原反应 比较
其溶液里置换出来，则非金属性M>N。在其他因素相同时， 反应条件越低、反应速率越快，M>N的程度越大
非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越 强
非金属阴离子还原性越强，其对应元素的非金属性越弱， 如还原性S2－>Cl－，则非金属性Cl>S
第16讲 │要点探究
2.原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多”，具体内容 如下：
(1)核外电子一般总是尽先排布在___能__量__低___的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_2_n__2 __个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过__8____个(K层为最外层 时不超过___2___个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过__1_8___个，倒数第 三层不超过__3_2___个。
金 属
属活动性 顺序里的 位置比较
一般来说，从左向右，元素的金属性逐渐减弱，两种金 属之间的距离越大，金属性差别越大
性 比
利用金属
同周期中的金属元素，位置越靠前的(原子序数越小的)金
较
元素在元 素周期表
属性越强 同主族中的金属元素，位置越靠下的(原子序数越大的，
里的位置 也是原子的电子层数越多的)金属性越强。除了放射性元
的递变规律与原子结构的 原子结构、元素在周期表中的位
关系。
置和元素性质三者的关系，难度
较大。
考纲导学
考纲要求
命题预测
4.了解金属、非金属 在元素周期表中位置及其 性质递变规律。
3.在综合题中的考查。这类考 点往往是以元素推断为突破，综 合考查元素化合物、电化学、化 学反应与能量、化学实验等重要

化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向