元素周期表复习

元素周期表知识整理一、元素周期表的结构1元素所在的周期序数= _________________。

（1）具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫_______。

2、族（七主七副零八族）（1）周期表一共有_________纵行，除第8、9、10三个纵行叫作_______外，其余15个纵行，每个纵行标作一族。

（2）主族：由_________和_________共同构成的族，符号是_______。

主族元素所在的族序数=______________。

（3二、元素的性质与它在周期表中的位置关系1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数相同，核电荷数越多→原子半径越_____→原子核对核外电子的吸引力越_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。

2、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，核电荷数的增大→电子层数逐渐_____→原子半径逐渐_____→失电子能力_____，得电子能力____→金属性_____，非金属性______。

1．下列化学符号表示同一种元素的是 （ ）①X 3517 ②X 3717 ③ ④A ．①③B ．②③C ．①②③D ．全部2．下列说法正确的是 （ ） A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 C ．稀有气体元素都是非金属元素 D ．主族元素都是短周期元素3．某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于（ ） A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅣA 族 D ．ⅤA 族4．X 、Y 为同周期元素，如果X 的原子半径大于Y ，则下列判断不正确的是 （ ） A ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的金属性强于YB ．如X 、Y 均为金属元素，则X 的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子强C ．如X 、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X 的稳定D ．如X 、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y 强于X5．下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期 第ⅠA 族、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 （ ） A ．只有① B ．①和③ C ．①和② D ．②和④6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成化合物的化学式为 （ ） A ．XY B ．XY 2 C ．XY 3 D ．XY 47．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ） A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族B ．气态氢化物的稳定性：④＞②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤8．如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ） A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y9．同一短周期的X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO 4>H 2YO 4>H 3XO 4，则下列说法正确的是 （ ） A ．三种元素的阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．它们单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．它们的原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小D ．它们的气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强B C D 1．在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是________，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ________，碱性最强的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是 _______ ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 __________________________________________。

元素周期表专题复习内容: 第一章 时限：45 分钟一、知识网络中子N （不带电荷） 原子核 近似相对原子质量Z （带正电荷） 元素 → 元素符号1、原子结构： 电子数（Z 个）： 核外电子 排布规律 →电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；2、元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

3、微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲要求】1．掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。

2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

【考点梳理】要点一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。

原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。

3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。

4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。

2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。

注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族元素周期表4．1—18号元素的有关知识5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。

如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。

第2讲 元素周期律 元素周期表[考纲要求] 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

考点一 元素周期表 1．原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。

2．元素周期表 (1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。

③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。

(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数86 (3)族 18列，16个族主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序号 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号第Ⅷ族 第________共3列 0族第______列(4)分区①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。

③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。

3．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。