高中化学 第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 2.3.3 糖类课件 鲁科版选修5.pptx
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2018届高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.3.3糖类课件鲁科版选修5
后变为葡萄糖酸铵；1 mol葡萄糖完
全酯化需5 mol乙酸，质量为300 g； 葡萄糖燃烧的化学方程式是C6H12O6
点燃 6CO2＋6H2O,1 mol葡萄 ＋6O2 ——→
300 乙酸。 ________g
(3)若使之完全转化为 CO2 和 H2O，所需氧气的体积
134.4 ，反应的化学方程式是 在标准状况下为 ________L
(3)多糖： 1 mol 多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。
C6H12O6 3． (1)葡萄糖的分子式为 ___________________ 结构简式为
CH2OH(CHOH)4CHO
6 12 6 果糖的分子式为 ______________ 结构简式为_____________________________________ ，
CH O
与葡萄糖结构上的共同点为 含有多个羟基 不同点为 葡萄糖属于醛类，果糖属于酮类
， 。 。
(2)从分子结构上看，糖类可定义为 多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物
探究点一
单
糖
1．葡萄糖是一种六碳醛糖，分子中还含有多个羟基，能发生酯化反应、银镜反应、 2．根据下列要求完成实验，并回答下列问题： 能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应。 (1) 在一支洁净试管中配制 2 mL 银氨溶液，加入 1
1．糖类组成： 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式 Cn(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。 2．根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为 (1)单糖： 凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。 (2)双糖： 1 mol低聚糖水解后能产生 2～10mol 单糖，若水解生成 2 mol 单糖，则称为双糖，重要的双糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
高中化学 第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第三节 醛和酮 糖类(第1课时)醛和酮课件 鲁科版选修5
(1)能和银氨溶液发生银镜反应。 实验中的注意事项： ①试管内壁(玻璃)要光滑洁净； ②银氨溶液要现用现配； ③银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的 规定；
④混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以水浴 加热为宜；
⑤在加热过程中，试管不能振荡。
(2)与新制 Cu(OH)2 反应产生红色沉淀。 实验中的注意事项： ①Cu(OH)2 要现制； ②制备 Cu(OH)2 是在 NaOH 溶液中滴加少量 CuSO4 溶液，应保持碱过量； ③反应条件必须是加热煮沸。
解析：欲使银镜反应实验成功必须用 NaOH 溶液煮 沸试管以除去油污，以免析出的银难以附着在试管上。配 制银氨溶液时，一定注意不要把 AgNO3 溶液滴加到稀氨 水中，应把稀氨水滴加到 AgNO3 溶液中，且稀氨水不要 过量。
答案：(1)NaOH
(2)AgNO3 稀氨水 最初产生的沉淀恰好溶解 (3) 水 浴 CH3CHO ＋ 2Ag(NH3)2OH ―△―→ CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
该学生配制 Cu(OH)2 悬浊液中 CuSO4 有余，明显不 呈强碱性，则不能发生反应生成红色沉淀。
答案：C
要点二 关于醛的银镜反应以及醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应的定量计算
问题：醛的银镜反应以及醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊 液反应的定量计算的方法规律是什么？
1．一元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应 时，定量关系如下：
问题 2：醛基的性质有哪些？
(1)氧化反应。 ①燃烧：CnH2nO＋3n2－1O2―点―燃→nCO2＋nH2O ②与氧气发生催化氧化：2R—CHO＋O2催―化△―→剂2R— COOH 有机反应中常见的连续氧化：R—CH2OH―O―2→R— CHO―O―2→RCOOH
④混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以水浴 加热为宜；
⑤在加热过程中，试管不能振荡。
(2)与新制 Cu(OH)2 反应产生红色沉淀。 实验中的注意事项： ①Cu(OH)2 要现制； ②制备 Cu(OH)2 是在 NaOH 溶液中滴加少量 CuSO4 溶液，应保持碱过量； ③反应条件必须是加热煮沸。
解析：欲使银镜反应实验成功必须用 NaOH 溶液煮 沸试管以除去油污，以免析出的银难以附着在试管上。配 制银氨溶液时，一定注意不要把 AgNO3 溶液滴加到稀氨 水中，应把稀氨水滴加到 AgNO3 溶液中，且稀氨水不要 过量。
答案：(1)NaOH
(2)AgNO3 稀氨水 最初产生的沉淀恰好溶解 (3) 水 浴 CH3CHO ＋ 2Ag(NH3)2OH ―△―→ CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
该学生配制 Cu(OH)2 悬浊液中 CuSO4 有余，明显不 呈强碱性，则不能发生反应生成红色沉淀。
答案：C
要点二 关于醛的银镜反应以及醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应的定量计算
问题：醛的银镜反应以及醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊 液反应的定量计算的方法规律是什么？
1．一元醛发生银镜反应或与新制的 Cu(OH)2 反应 时，定量关系如下：
问题 2：醛基的性质有哪些？
(1)氧化反应。 ①燃烧：CnH2nO＋3n2－1O2―点―燃→nCO2＋nH2O ②与氧气发生催化氧化：2R—CHO＋O2催―化△―→剂2R— COOH 有机反应中常见的连续氧化：R—CH2OH―O―2→R— CHO―O―2→RCOOH
高中化学 第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 2_3 醛和酮 糖类(第2课时)糖类课件 鲁科版
发生水解反应的是( A．乙酸甲酯 C．葡萄糖 答案： D ) B．蔗糖 D．麦芽糖
互动探究区
一、糖类还原性的检验以及水解产物的检验
1．糖类还原性的检验方法
2．糖类水解的条件 (1)蔗糖和麦芽糖：稀硫酸作催化剂，水浴加热。 (2)淀粉：稀硫酸或酶作催化剂，水浴加热。 (3)纤维素：浓硫酸作催化剂，小火微热。
三、水解性糖
[填一填] 1．双糖
(1)蔗糖和麦芽糖的比较
蔗糖 分子式 麦芽糖
均为__________ C12H22O11 ，互为____________ 同分异构体 均属于_____ 双糖 ，水解生成______________ 两分子单糖
属类
有无还原性 水解
____ 无 _Hale Waihona Puke __________ 葡萄糖和果糖
[记一记]
(1)蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。
(2)淀粉与纤维素不互为同分异构体，二者均属于天然高 分子化合物。 (3)1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖，用分子 式表示时，要注明名称，因为葡萄糖和果糖的分子式虽然相
同，但结构不同。
[练一练]
3．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能
______________________________________________________
___。
△ 答案： (1)CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→ CH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O △ (2)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2――→ CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
3．淀粉水解程度的检验
某同学设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水 解情况。 硫酸 NaOH 碘水 方案甲： 淀粉液――→水解液――→中和液――→溶液未变 △ 蓝 结论：淀粉已经完全水解。 硫酸 银氨溶液 方案乙：淀粉液――→水解液 ――→ 无银镜出现 △ 结论：淀粉完全没有水解。
互动探究区
一、糖类还原性的检验以及水解产物的检验
1．糖类还原性的检验方法
2．糖类水解的条件 (1)蔗糖和麦芽糖：稀硫酸作催化剂，水浴加热。 (2)淀粉：稀硫酸或酶作催化剂，水浴加热。 (3)纤维素：浓硫酸作催化剂，小火微热。
三、水解性糖
[填一填] 1．双糖
(1)蔗糖和麦芽糖的比较
蔗糖 分子式 麦芽糖
均为__________ C12H22O11 ，互为____________ 同分异构体 均属于_____ 双糖 ，水解生成______________ 两分子单糖
属类
有无还原性 水解
____ 无 _Hale Waihona Puke __________ 葡萄糖和果糖
[记一记]
(1)蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。
(2)淀粉与纤维素不互为同分异构体，二者均属于天然高 分子化合物。 (3)1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖，用分子 式表示时，要注明名称，因为葡萄糖和果糖的分子式虽然相
同，但结构不同。
[练一练]
3．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能
______________________________________________________
___。
△ 答案： (1)CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH――→ CH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O △ (2)CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2――→ CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O
3．淀粉水解程度的检验
某同学设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水 解情况。 硫酸 NaOH 碘水 方案甲： 淀粉液――→水解液――→中和液――→溶液未变 △ 蓝 结论：淀粉已经完全水解。 硫酸 银氨溶液 方案乙：淀粉液――→水解液 ――→ 无银镜出现 △ 结论：淀粉完全没有水解。
高中化学 第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第三节 醛和酮 糖类(第2课时)糖类教案 鲁科版选修5
2.3.2 糖类（1）教学目标：知识与技能：1．了解糖类的定义和简单分类，了解葡萄糖和果糖的结构特点。
2．根据葡萄糖的分子结构，掌握葡萄糖典型的化学性质。
过程与方法：运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。
情感态度与价值观：通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。
教学重点：糖类的概念教学难点：葡萄糖的结构与性质教学过程：引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖?讲] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: C n(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,第二节糖类(saccharide)1、糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.讲］从结构上看，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮，以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的化合物。
讲] 糖类不都是甜的。
我们食用的蔗糖是甜的，它只是糖类中的一种。
淀粉、纤维素均不甜，它们属于糖类。
有些有甜味的物质，如糖精，不属于糖类。
讲］根据能否水解以及水解后的产物，糖可分为单糖、低聚糖(二糖)和多糖2、糖的分类: 单糖低聚糖多糖过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖、果糖、五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.一、葡萄糖与果糖1、葡萄糖（1）物理性质与结构:物理性质: 白色晶体溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)结构简式:分组实验］葡萄糖的性质1、在一支洁净的试管中配制2 mL 的银氨溶液，加入1 mL 10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热3-5分钟，观察并记录实验现象。
官能团与有机化学反应、烃的衍生物PPT1(17份打包) 鲁科版
目标导航
预习引导
3.消去反应 (1)定义:在一定条件下,有机化合物脱去小分子物质(如 H2O、 HX 等)生成分子中有双键或叁键的化合物的反应。 (2)卤代烃的消去反应 ①卤代烃发生消去反应的条件:强碱的醇溶液、加热。 ②卤代烃发生消去反应的实质:从分子中相邻的两个碳原子上 脱去一个卤化氢分子,从而形成不饱和化合物。 例如:
或写成:CH3CH2Cl+NaOH
NaCl+CH2
CH2↑+H2O
目标导航
预习引导
预习交流5 卤代烃取代反应和消去反应的反应条件有何不同? 提示:卤代烃取代反应的条件是强碱的水溶液;而消去反应的条 件是强碱的醇溶液、加热。
问题导学
即时检测
一
二
三
一、加成反应规律的探究 活动与探究 1.双键或叁键两端带部分正电荷的原子与试剂中带部分负电荷 的原子或原子团结合;双键或叁键两端带部分负电荷的原子与试剂 中带部分正电荷的原子或原子团结合,生成反应产物。 (1)一般规律:
问题导学
即时检测
一
二
三
消去反应主要涉及醇和卤代烃两类物质,但只有与-OH和-X直接 相连的碳原子有邻位碳原子,且邻位碳原子上有氢原子的醇和卤代 烃才能发生消去反应。当与-OH和-X直接相连的碳原子有两个不 同环境的相邻碳原子,且碳原子上均有氢原子时,发生消去反应可 生成不同的产物。二元卤代烃发生消去反应时要比一元卤代烃困 难些。
一
二
三
3.甲醇能发生消去反应吗?
能发生消去反应吗? 答案: 甲醇分子中与羟基相连的碳原子没有相邻的碳原子,不能
发生消去反应; 分子中与羟基相连的碳原子的 邻位碳原子上没有氢原子,也不能发生消去反应。
问题导学
鲁科版高中化学选修-有机化学基础：第2章 官能团与有机化学反应烃的衍生物 复习课件
专题一
网络构建 专题整合
解析:(1)根据B(苯甲酸)的结构简式以及A的分子式可知A为甲苯,加入酸性KMnO4 溶液(试剂Y)后,甲苯被氧化成苯甲酸。
(2)由B生成C的反应是B分子羧基上的羟基被溴原子取代的反应,故为取代反
应;B中的官能团为—COOH,名称为羧基;D中的官能团为
,名称为羰基。
(3)E生成F的反应为溴代烃的水解反应,即分子中的—Br被—OH取代,反应条件为
专题一
网络构建 专题整合
(5)苯酚具有极弱的酸性,而苯甲酸为弱酸,a正确;羰基能与H2发生加成反应(还 原反应),b错误;E分子是对称结构,苯环上有3种氢原子,与Br相连的碳原子上也有1 种氢原子,故共有4种氢原子,c错误;TPE分子中含有苯环,故为芳香烃,分子中含有 碳碳双键,故也属于烯烃,d正确。
专题二
专题二 官能团与有机物的性质
1.官能团的位置不同,物质的性质不同。
网络构建 专题整合
(1)
+O2 2CH3CH2CHO+2H2O
(2)
+O2
+2H2O
(3)
不能被 O2 氧化。
(4)醇羟基不电离,不显酸性,而酚羟基能电离,显酸性。
专题二
网络构建 专题整合
2.反应条件对物质性质的影响。 (1)温度不同,反应类型和产物不同。 如乙醇的脱水反应:乙醇与浓硫酸共热至170℃,主要发生消去反应(属于分子内 脱水)生成乙烯(浓硫酸起脱水剂和催化剂双重作用):
专题二
答案: (1)HOOC(CH2)4COOH 羟基、氨基
(2)
+2HOCH2CH2NH2
(3)
(4)乙醇 消去反应(其他合理答案均可) (5)abd
高考化学总复习 第二章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物课件 鲁科版选修5
第一页，共27页。
1．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和 结构特点以及它们的相互联系。
2．了解加成反应、取代反应和消去反应。 3．关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、 生活中的作用和对环境、健康产生的影响。 4．了解糖类、氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质。 5．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
与足量的 NaOH 溶液混合，在一定条件 下发生反应，则消耗 NaOH 的物质的量，能够跟 1 mol 该化合物起 反应的 H2 的最大用量分别是( )
第十三页，共27页。
A．5 mol,7 mol
B．6 mol,6 mol
C．8 mol,6 mol
D．9 mol,8 mol
解析：两个苯环可与 6 mol H2 加成；卤代苯与 NaOH 反应时，
第二十二页，共27页。
解析：色氨酸分子中存在氨基和羧基，可以分子内脱水形成内 盐，色氨酸分子间可以形成氢键，具有较高的熔点，A 对；色氨酸 含有氨基和羧基，能与酸、碱反应，因此调节 pH 能使其形成晶体析 出，B 对；色氨酸含有氨基和羧基，分子间可发生缩聚反应，C 对； 色氨酸含有氨基和羧基，退黑素含有酰胺键，二者的结构不相似， 但都既能与酸反应又能与碱反应，D 错。
④与羧酸及无机含氧酸反
键均有极性 应生成酯 ⑤与羧卤酸反应生成卤代
烃
第六页，共27页。
酚
—OH、苯环
醛
①弱酸性
②还原性
—OH 直接 ③与浓溴水发生取
与苯环相连 代反应
④遇 FeCl3 溶液呈 紫色
键有 极性和不饱
和性
①与 H2 加成生成醇 ②被氧化剂氧化(如 [Ag(NH3)2]OH 、 Cu(OH)2、O2 等)
1．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和 结构特点以及它们的相互联系。
2．了解加成反应、取代反应和消去反应。 3．关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、 生活中的作用和对环境、健康产生的影响。 4．了解糖类、氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质。 5．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
与足量的 NaOH 溶液混合，在一定条件 下发生反应，则消耗 NaOH 的物质的量，能够跟 1 mol 该化合物起 反应的 H2 的最大用量分别是( )
第十三页，共27页。
A．5 mol,7 mol
B．6 mol,6 mol
C．8 mol,6 mol
D．9 mol,8 mol
解析：两个苯环可与 6 mol H2 加成；卤代苯与 NaOH 反应时，
第二十二页，共27页。
解析：色氨酸分子中存在氨基和羧基，可以分子内脱水形成内 盐，色氨酸分子间可以形成氢键，具有较高的熔点，A 对；色氨酸 含有氨基和羧基，能与酸、碱反应，因此调节 pH 能使其形成晶体析 出，B 对；色氨酸含有氨基和羧基，分子间可发生缩聚反应，C 对； 色氨酸含有氨基和羧基，退黑素含有酰胺键，二者的结构不相似， 但都既能与酸反应又能与碱反应，D 错。
④与羧酸及无机含氧酸反
键均有极性 应生成酯 ⑤与羧卤酸反应生成卤代
烃
第六页，共27页。
酚
—OH、苯环
醛
①弱酸性
②还原性
—OH 直接 ③与浓溴水发生取
与苯环相连 代反应
④遇 FeCl3 溶液呈 紫色
键有 极性和不饱
和性
①与 H2 加成生成醇 ②被氧化剂氧化(如 [Ag(NH3)2]OH 、 Cu(OH)2、O2 等)
高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第3节第2课时糖类鲁科5鲁科高二5化学
12/11/2021
第十四页，共三十七页。
双糖与多糖
1．蔗糖和麦芽糖 (1)组成和性质
相 组成
同
点
性质
不 是否含醛基 同 点 水解产物
两者关系
12/11/2021
蔗糖
麦芽糖
分子式均为____C_12_H_2_2O__11____
都能发生水解__(s_hu_ǐ_jiě_) __反应
否
是
葡萄糖和果糖
葡萄糖
12/11/2021
第二十四页，共三十七页。
结论：淀粉已经水解。 请判断各方案的设计和结论是否正确，并说明原因。
[解析] 设计实验方案时要注意两点：其一是检验葡萄糖存在 时，向水解液中加银氨溶液之前一定要加碱中和水解液中的稀硫 酸，否则银氨离子会被破坏；其二是检验淀粉存在时，不能是碱 性溶液，因为碘与 NaOH 反应：I2＋2NaOH===NaIO＋NaI＋ H2O，因此水解液应直接加碘水检验，不必先中和。
第三页，共三十七页。
2．葡萄糖和果糖的比较
葡萄糖
分子式
__C_6_H_1_2O_6___
果糖 ____C_6H_1_2_O_6_
结构
简式
____________________ ____________________
结构特点
多羟基醛
多羟基酮
两者关系
同分异__构__(tó_n_ɡ_fē_n _yì_ɡ_òu_)体________
12/11/2021
第十八页，共三十七页。
2．下列糖类物质能与新制 Cu(OH)2、银氨溶液反应的是( )
A．麦芽糖
B．蔗糖
C．纤维素
D．淀粉
解析：选 A。麦芽糖分子中含—CHO，为还原性糖。蔗糖、
高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第3节醛和酮糖类第1课时醛和酮课件鲁科版选修5 (1)
【解析】 根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4，因为乌洛托品是 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO ＋4NH3===C6H12N4＋6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比 得，甲醛与氨的物质的量之比为3∶2，C项正确。
【答案】 C
5．甲醛、乙醛、丙烯组成的混合物中，碳元素的质量分数为54%，则混合物
3．常见的醛和酮
(1)醛基的结构简式为－COH或－CHO。( ) (2)含有羰基的化合物属于酮。( )
(3)
的名称为2-甲基-1-丁醛。( )
(4)丙醛和丙酮互为同分异构体。( )
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√
[核心·突破] 醛、酮的同分异构体 1．官能团类型异构 饱和一元醛、酮的分子式通式都是CnH2nO，即含有相同数目碳原子的饱和一 元醛与饱和一元酮互为同分异构体。如丙醛(CH3CH2CHO)和丙酮(CH3COCH3)。 2．官能团位置异构 因为醛基一定在1号碳位上，所以醛不存在此类异构。但酮羰基的位置不同 可造成异构，如2-戊酮与3-戊酮互为同分异构体。
7．某饱和一元脂肪醛中所含碳元素质量是所含氧元素质量的3倍，此醛可能
的结构式有( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【解析】 饱和一元脂肪醛的分子组成通式是CnH2nO，由“所含碳元素质量 是所含氧元素质量的3倍”可得n＝16×3÷12＝4，所以此醛的分子式为C4H8O。分 子式为C4H8O的醛即C3H7—CHO，因为丙基有两种(正丙基和异丙基)，所以该醛 的结构有2种。
【答案】 C
3．只用水就能鉴别的一组物质是( )
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、丙酮 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．溴苯、乙醇、甘油
高中化学第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物2.3醛和酮、糖类1鲁科5鲁科高二5化学
探究
(tànjiū)一Fra bibliotek探究(tànjiū)
二
探究
(tànjiū)
三
2.写出分子式为 C5H10O 属于醛、酮的同分异构体的结构简式,并说明
这些异构关系的类型。
提示①醛类碳链异构的写法
C5H10O 可写成 C4H9—CHO,C4H9—的碳链异构体数目即为 C5H10O 醛
类异构体的数目,C4H9—的碳链异构体有四种,C5H10O 醛类异构体的数目就
下列物质属于醛的是
A.
。
B.
C.
D.
E.
F.
G.CH3—O—C2H5
答案:AC
12/10/2021
第六页，共四十九页。
一
二
练一练 2
下列关于醛的说法正确的是(
)
A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛
B.醛的官能团是—COH
C.饱和一元醛的分子式符合 CnH2nO
D.甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体
解析:甲醛是氢原子与醛基相连而构成的,即
管中,将试管放入热水浴中,一段时间后,出现光亮银镜的为 CH3CHO,无银
镜生成的为 CH3COCH3。
方法二:分别将两种液体少许滴入两支盛有新制 Cu(OH)2 悬浊液的试
管中,分别在酒精灯上加热至沸腾,产生砖红色沉淀的为 CH3CHO,无砖红色
沉淀生成的为 CH3COCH3。
12/10/2021
羟基
O—H 醚
C—O (半缩
醛)
12/10/2021
第二十四页，共四十九页。
制半缩
醛
探究
探究
(tànjiū)
一
(tànjiū)
二
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(2) 与 乙 酸 反 应 生 成 酯 ， 理 论 上 完 全 酯 化 需 要
CH2OH(CHOH)4CHO知，1 mol葡萄 糖发生银镜反应生成2 mol银，反应 后变为葡萄糖酸铵；1 mol葡萄糖完
____3_0_0__g 乙酸。
(3)若使之完全转化为 CO2 和 H2O，所需氧气的体积
在标准状况下为__1_3_4_._4__L，反应的化学方程式是 _C_6_H__12_O__6＋__6__O_2_—_点_—_燃_→__6_C_O__2_＋__6_H_2_O___。
加入麦芽糖的试管有砖红色沉淀生成。 _____________________________________.
(2)由上述实验得出的结论 蔗糖分子中无醛基；麦芽糖分子中有醛基，具有还原性。
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
第3节 醛和酮 糖类
第3课时 糖 类
1
糖类
目标定位
知识回顾
学习探究 自我检测
探究点一 单 糖 探究点二 双 糖 探究点三 多 糖
2
1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。 2.知道常见的二糖(麦芽糖、蔗糖)、多糖(淀粉、纤维素)的性质及它们之间的相互
(3)多糖： 1 mol 多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。
4
3．(1)葡萄糖的分子式为___C__6H__1_2_O_6_________结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO
果糖的分子式为 ___C_6_H__12_O__6 ____结构简式为____________ _________________ ________，
D．能与 H2 发生加成反应
与酸发生酯化反应是取代反应，为非氧化还原 反应
与H2发生加成反应体现了它的氧化性
9
题目解析
2．分别取 1 mol 葡萄糖进行下列实验：
该题由葡萄糖的结构和组成入手，结
(1)银镜反应时，生成 Ag 的物质的量为____2____mol， 合其性质即可进行解答。由
反应后葡萄糖变为___葡__萄___糖__酸__铵____，其结构简式 是__C__H__2O__H__(_C_H__O__H_)_4_C__O_O__N__H_4_______。
与葡萄糖结构上的共同点为 含有多个羟基
，
不同点为 葡萄糖属于醛类，果糖属于酮类
。
(2)从分子结构上看，糖类可定义为 多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 。
5
探究点一 单 糖
22．．1根根．据据葡下下列萄列要糖要求是求完完一成成实种实验六验，碳，并醛并回答回糖下答，列下分问列子题问：中题：还含有多个羟基，能发生酯化反应、银镜反应、
视频导学
反反应应的的化化学学方方程程式式是 是
CCHH2O2OHH(C(CHHOOHH)4C)4HCOHO＋＋2A2gA(NgH(N3)H2O3)H2OH―△―—→△—→
CCHH2O2OHH(C(CHHOOHH)4C)4OCOONOHN4H＋4＋2A2gA↓g＋↓3＋N3HN3＋H3H＋2OH。2O。
(1(1能)在)在与一一支新支洁制洁净C净试u试管(O管中H中配)配制2悬制2浊2m液Lm银反L 氨银应溶氨。液溶，液加，入加1入 1
m的m的(1观L1实Lm)实1察在验10L验%0到现一%1现葡象0的葡支象萄%是萄实洁是糖试葡糖溶验试净管萄溶液管现内试液糖，内壁象管振，溶壁有振荡是中有银液荡并试配银镜，并在管生镜制水在振成生内浴水2荡，成中壁浴m并，加中L有在热银加银。水热氨观镜。浴溶察生观中到液察成加，到，热加。入
6
(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出热量，为人体活动提供能量。写出葡萄糖在人体内氧化的化
学方程式： C6H12O6(s)＋6O2(g)—催—化—剂→6CO2(g)＋6H2O(l)
。
2．果糖的分子式是 C6H12O6 ，含有的官能团是 —OH
、
，是葡萄
糖的 同分异构体 。纯净的果糖为 无色 晶体，不易结晶，通常为粘稠性液体， 易 溶于
全酯化需5 mol乙酸，质量为300 g；
葡萄糖燃烧的化学方程式是C6H12O6 ＋6O2 —点—燃→6CO2＋6H2O,1 mol葡萄 糖燃烧需标准状况下氧气的体积为
6 mol×22.4 L·mol－1＝134.4 L。
10
探究点二
双糖
1．蔗糖溶液、麦芽糖溶液还原性实验探究
(1)在盛有新制Cu(OH)2悬浊液的两支试管中，一支试管中加入蔗糖溶液，另一支试 管中加入麦芽糖溶液，分别加热。实验中的现象是_加__蔗__糖__溶__液__的__试__管__无__明__显__现__象__，
关系，学会淀粉的检验方法。 学习重难点： 葡萄糖的结构和性质。
3
1．糖类组成： 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式 Cn(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。
2．根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为 (1)单糖： 凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。 (2)双糖： 1 mol低聚糖水解后能产生 2～10mol 单糖，若水解生成 2 mol 单糖，则称为双糖，重要的双糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
(2(2)在)在试试管管中中配配制制CuC(uO(HO)H2 悬)2 悬浊液浊，液加，入加入2 m2Lm1L0%10%
葡萄糖溶液，加热。观察到的实验现象是有砖红色
葡萄糖溶液，加热。观察到的实验现象是有红色沉
沉CCCC淀HH淀HH生22OO222生OOO成HHHH成H((，CC(((，CCCHH反HH反HOO应OOOH应HHH的H))的44))CC)44化4CC化HOCHO学OOH学OONO＋方方H＋a＋＋程2＋ 程2CC2C式式CuCuu(u是是O(2u2OOO(HOH↓↓)H2)＋＋2＋)—23N＋△—2HHa→2ONO2OaH。O。―H△――→△―→
水、乙醇和乙醚。
7
归纳总结 (1)葡萄糖的结构和性质
(2)葡萄糖与果糖互为同分是一种还原性糖的依据是 A．与金属钠反应放出 H2
(B ) 与Na反应放出H2体现了葡萄糖的氧化性，
B．能发生银镜反应 C．能与酸发生酯化反应
葡萄糖把银氨溶液还原成单质银，体现了葡萄 糖的还原性
CH2OH(CHOH)4CHO知，1 mol葡萄 糖发生银镜反应生成2 mol银，反应 后变为葡萄糖酸铵；1 mol葡萄糖完
____3_0_0__g 乙酸。
(3)若使之完全转化为 CO2 和 H2O，所需氧气的体积
在标准状况下为__1_3_4_._4__L，反应的化学方程式是 _C_6_H__12_O__6＋__6__O_2_—_点_—_燃_→__6_C_O__2_＋__6_H_2_O___。
加入麦芽糖的试管有砖红色沉淀生成。 _____________________________________.
(2)由上述实验得出的结论 蔗糖分子中无醛基；麦芽糖分子中有醛基，具有还原性。
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
第3节 醛和酮 糖类
第3课时 糖 类
1
糖类
目标定位
知识回顾
学习探究 自我检测
探究点一 单 糖 探究点二 双 糖 探究点三 多 糖
2
1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。 2.知道常见的二糖(麦芽糖、蔗糖)、多糖(淀粉、纤维素)的性质及它们之间的相互
(3)多糖： 1 mol 多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。
4
3．(1)葡萄糖的分子式为___C__6H__1_2_O_6_________结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO
果糖的分子式为 ___C_6_H__12_O__6 ____结构简式为____________ _________________ ________，
D．能与 H2 发生加成反应
与酸发生酯化反应是取代反应，为非氧化还原 反应
与H2发生加成反应体现了它的氧化性
9
题目解析
2．分别取 1 mol 葡萄糖进行下列实验：
该题由葡萄糖的结构和组成入手，结
(1)银镜反应时，生成 Ag 的物质的量为____2____mol， 合其性质即可进行解答。由
反应后葡萄糖变为___葡__萄___糖__酸__铵____，其结构简式 是__C__H__2O__H__(_C_H__O__H_)_4_C__O_O__N__H_4_______。
与葡萄糖结构上的共同点为 含有多个羟基
，
不同点为 葡萄糖属于醛类，果糖属于酮类
。
(2)从分子结构上看，糖类可定义为 多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 。
5
探究点一 单 糖
22．．1根根．据据葡下下列萄列要糖要求是求完完一成成实种实验六验，碳，并醛并回答回糖下答，列下分问列子题问：中题：还含有多个羟基，能发生酯化反应、银镜反应、
视频导学
反反应应的的化化学学方方程程式式是 是
CCHH2O2OHH(C(CHHOOHH)4C)4HCOHO＋＋2A2gA(NgH(N3)H2O3)H2OH―△―—→△—→
CCHH2O2OHH(C(CHHOOHH)4C)4OCOONOHN4H＋4＋2A2gA↓g＋↓3＋N3HN3＋H3H＋2OH。2O。
(1(1能)在)在与一一支新支洁制洁净C净试u试管(O管中H中配)配制2悬制2浊2m液Lm银反L 氨银应溶氨。液溶，液加，入加1入 1
m的m的(1观L1实Lm)实1察在验10L验%0到现一%1现葡象0的葡支象萄%是萄实洁是糖试葡糖溶验试净管萄溶液管现内试液糖，内壁象管振，溶壁有振荡是中有银液荡并试配银镜，并在管生镜制水在振成生内浴水2荡，成中壁浴m并，加中L有在热银加银。水热氨观镜。浴溶察生观中到液察成加，到，热加。入
6
(3)葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出热量，为人体活动提供能量。写出葡萄糖在人体内氧化的化
学方程式： C6H12O6(s)＋6O2(g)—催—化—剂→6CO2(g)＋6H2O(l)
。
2．果糖的分子式是 C6H12O6 ，含有的官能团是 —OH
、
，是葡萄
糖的 同分异构体 。纯净的果糖为 无色 晶体，不易结晶，通常为粘稠性液体， 易 溶于
全酯化需5 mol乙酸，质量为300 g；
葡萄糖燃烧的化学方程式是C6H12O6 ＋6O2 —点—燃→6CO2＋6H2O,1 mol葡萄 糖燃烧需标准状况下氧气的体积为
6 mol×22.4 L·mol－1＝134.4 L。
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探究点二
双糖
1．蔗糖溶液、麦芽糖溶液还原性实验探究
(1)在盛有新制Cu(OH)2悬浊液的两支试管中，一支试管中加入蔗糖溶液，另一支试 管中加入麦芽糖溶液，分别加热。实验中的现象是_加__蔗__糖__溶__液__的__试__管__无__明__显__现__象__，
关系，学会淀粉的检验方法。 学习重难点： 葡萄糖的结构和性质。
3
1．糖类组成： 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式 Cn(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。
2．根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为 (1)单糖： 凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。 (2)双糖： 1 mol低聚糖水解后能产生 2～10mol 单糖，若水解生成 2 mol 单糖，则称为双糖，重要的双糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。
(2(2)在)在试试管管中中配配制制CuC(uO(HO)H2 悬)2 悬浊液浊，液加，入加入2 m2Lm1L0%10%
葡萄糖溶液，加热。观察到的实验现象是有砖红色
葡萄糖溶液，加热。观察到的实验现象是有红色沉
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水、乙醇和乙醚。
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归纳总结 (1)葡萄糖的结构和性质
(2)葡萄糖与果糖互为同分是一种还原性糖的依据是 A．与金属钠反应放出 H2
(B ) 与Na反应放出H2体现了葡萄糖的氧化性，
B．能发生银镜反应 C．能与酸发生酯化反应
葡萄糖把银氨溶液还原成单质银，体现了葡萄 糖的还原性