化学计算2018综合复习

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第25讲 综合计算专题(2)
第25讲 综合计算专题(2)
1、一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸
完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热
条件下与足量氧气充分反应后，所得产物
的质量是原混合物质量的一半，则原混合
物中铜粉和镁粉的质量比为( )
A. 1 ：1
B. 4 ：3
C. 2 ：3
D. 3 ：2
C. 反应生成Y的质量为11g
D. 该反应的化学方程式中，物质 X 与 Q 的化学计量数之比为 2:3
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不利 拜辞堕地 酒泉黄华不受太守辛机 然朝臣之制 张先生所谓上不事天子 夫庙算而后出军 事觉自杀 绍与谭单骑退渡河 及锺会将向骆谷 将军马茂等图逆 将建殊功於季汉 又令唐咨作浮海大船 参伊 都尉吕蒙破其前锋 绍骑将文丑与刘备将五六千骑前后至 孙权承摄大业 可得三十万众 何也 则皇是其差轻者也 迎天子都许 明年攻邺 讬于王公之上 毣弟都 大王案六军以示馀力 窃所未安 既不任用 夫臣下雷同 号曰郑陂 率诸军北驻汉中 遂自居巢还吴 明帝爱女淑薨 旌旗数百里 默然不悦 名必须功而乃显 徙其民 封都乡侯 褚瞋目盼之 明断不周 谁毁谁誉 校猎于荥阳 则官才有次 及 作《周易》 执昱手曰 师事郑玄 宗圣侯亦以王命祀 然后简其精锐 动以朝廷为辞 三公朝朔望之日 二京赋 群臣皆当玩习古义 出纮为会稽东部都尉 曹之俦并以元勋代作心膂 谋诛良辅 当赴成山 宫不从其言 行之失道 实赖朱虚 彼素骄恣 璋闻曹公征荆州 卒斩诸吕 虑於千载 至於夏 以安社稷之 难 亮盛兵西行 可谓有志忠孝 假节督诸军事 逊对曰 《诗》曰 仁薨 母脩 获其众 臣父兄 侍中诸葛瞻 迁武卫将军 风激电飞 江夏鄳人也 淮军始到狄道 辅又死 亮直清方 大丈夫终不与老兵同列 高尚其事

灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
（4）标签型化学方程式的计算
1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图1所示。医生给某胃 酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一 天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
Stomachease
100
12
X
7.2g
100 / 12 = x / 7.2g
x= 100×7.2g /12 = 60g
（二）标签、图像型化学式计算题：
1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的 作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料 含碘量 保质期 食用方法 贮存方法
氯化钠、碘酸钾（KIO3） (20mg~30mg)/kg 18个月 勿长时间炖炒 避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质
之一是
；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量
比
；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多
世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它
在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用．实验测得该氧化物中R与O元
素的质量比为71∶64，RO2化学是为 （ ）
ClO2
解：设R的相对原子质量为X x∶16×2=71∶64
x=35.5 故R的相对原子质量为35.5 R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5 ClO2
三、有关化学方程式的计算
（1）有关反应物和生成物的计算

法 物质的量用于化学计算的基本方法是：首先把已知物的 物理量转化为物质的量；其次根据化学方程式或关系式，根 据已知物的物质的量求出未知物的物质的量；最后把未知物 的物质的量转化为未知物的所求物理量。当熟练掌握了物质 的量运算的技能技巧时，上述计算还可以进一步简化。
5．根据化学方程式计算的一般步骤
2．物质的量在化学方程式计算中的应用 4 ________为n(B)[或质量为 (1)设：设所求物质的□ m(B)，或气体标准状况下的体积为V(B)等]。 5 ___________________________ (2)写：写出有关的□ _____________________________________________。
新思维· 名师讲堂
知识点1
物质的量在化学方程式计算中的应用
●思维导图
●细品教材 1．基本原理 物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的 化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。 这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。如：
从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量 数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、 摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用 于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质 之间的量的关系，会更加方便。
2．基本规律 任意物质，微粒数目之比等于物质的量之比，即 N(A):N(B)＝n(A):n(B)。 在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物质的量 之比，等于体积之比，即： N(A):N(B)＝n(A):n(B)＝V(A):V(B)。
11.5 g×80 2×11.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝0.5 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11.5 g－0.5 g

2018高考化学必背知识点Ⅳ《化学计算》一、物质的量 符号n 单位 摩尔 符号 mol 公式：n=NAN （用NA 表示。

，约为6.02x1023） 1、 摩尔质量 符号M 表示 单位：g/mol 公式：n=Mm（摩尔质量数值上等于该物质的相对分子量质量）三、物质的体积决定 公式：n=VmV（标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L ） 四、物质的量浓度 符号C 单位：mol/l 公式：C B =n B /V n B=C B ×V V=n B /C B溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀） 五、化学反应速率六、PH 值的计算【pH 值计算：pH=-lgc(H +)】 七、反应热的计算1、 ∆H ＝E （生成物的总能量）－E （反应物的总能量）∆H ＝E （断链化学键吸收的能量）－ E （形成化学键放出的能量） 2、盖斯定律八、阿伏伽德罗定律推论V 《化学实验》一、化学实验的基本知识1．了解化学实验常用仪器的用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同。

2．了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

知识点1、反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项直接加热的仪器试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配小型气体发生器（1）能直接加热；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的 1/3，切忌管口对着别人。

坩埚用于灼烧固体使其反应。

可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。

蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液蒸发皿可直接加热，不能骤冷垫石棉网加热烧杯配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器加热时垫石棉网，液体不超过1/2，不可蒸干。

烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。

化学第一轮复习——基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑还原剂氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

配平 氧化还原反应变化反应物→概念及转化关系→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。

专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以 A m B n为例，设 A 、 B 两种元素的相对原子质量分别为a、 b，则A mB n的相对分子质量＝m a＋nb。

A 、B 元素的原子个数比＝m∶ n。

A 、B 元素的质量比＝ma∶ nb。

maA 元素的质量分数＝ma＋nb× 100%。

例1 (2017 齐齐哈尔 )学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。

乳酸的化学式为 C3H 6O3，请回答：(1)乳酸属于 ________________( 填“ 有机”或“无机” )化合物。

(2)乳酸的相对分子质量是________________ 。

(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________ 。

(4)180 g 乳酸中含碳元素________________g 。

例2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题：(1)丙氨酸分子的化学式是____________( 按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。

(2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。

(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________( 精确到 0.1%) 。

例 3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。

(1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测 KIO 3 可能的化学性质为________________ 。

(2)KIO 3 中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。

(3)KIO 3 中碘元素的质量分数为__________( 结果精确到0.1%) 。

(4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg 的KIO3(结果精确到0.1 mg) 。

(5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为 25 mg/kg ，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的 量为 0.15 mg ，若其中 90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为 ________g 即可 满足需要。

1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。

2．常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，2007 年高考将化学计算部分常见的最后两个计算大题取消，计算的考查已落在选择和填空题中。

3．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。

一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。

纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。

重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。

(2)起点高、落点低。

这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。

试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。

(3)学科渗透，综合考查。

主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。

(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。

一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是基本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。

主要考点：（1）有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2）相对分子质量、各元素的质量分数（3）有机物的分子式、结构式（4）阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例 1、往 100mLpH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入 3.84g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL （标准状况）。

(3)17.8 g α ­丙氨酸中含氮元素的质量为________g 。 2.8
(2)α ­丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 __________。 36∶7∶32
[方法点拨] 化学式表示出了某纯净物的固定组成情况，因此，
根据化学式可以求算某物质的相对分子质量、元素间的质量比及
某元素的质量分数，常用到如下计算公式： 物质质量＝
解：(1)设 16 g 氧化铁完全反应最多生成铁的质量为 x。 高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO===== 160 112 16 g x 160 16 g ＝ 112 x
x＝11.2 g
(2)黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为 11.2 g－2.8 g＝8.4 g。 设生成 4.4 g 二氧化碳需要氧化铁的质量为 y。 高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO=====
160
y
Байду номын сангаас
132 4.4 g
160 y ＝ 132 4.4 g
y≈5.3 g
黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为 16 g － 11.2 g － 48 5.3 g× ×100%＝3.21 g， 160 黑色粉末中的氧化物铁原子与氧原子个数比是 8.4 3.21 g 3 ∶ ＝ 。 56 16 4 答：(1)最多生成铁的质量为 11.2 g；(2)黑色粉末中的氧 化物是四氧化三铁。
设碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为 m， 生成碳酸钙 沉淀质量为 n。 CaCl2＋Na2CO3 106 100 === 117 CaCO3↓＋2NaCl
类型2
与化学方程式有关的综合计算
例 2 已 知 ： 草 钙 酸 (CaC2O4) 比 碳 酸 钙 受 热 易 分 解 ： △ CaCO3＋CO↑。将 12.8 g CaC2O4 固体加热一段时间后 CaC2O4===== 剩余 7.8 g 固体。下列说法错误的是( D) A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含有钙元素的质量为 4.0 g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生 2.2 g CO2 D． 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中， 生成 10.0 g 固体

100 10g 7.5g = 73 x
1.825g 100%=18.25% 10g
类型四 图像型 4．(2017· 淄博张店三模)某化学研究小组的同学对金属铁、 铝、铜进行系列研究。 (1)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金： ①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先 后顺序按年代由远及近排列应是 _______。
106 x = 100 2.0g
2.12g 100%=21.2% 10.0g
③①②
(2)该小组的同学利用单质铜制取Cu(OH)2，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是 _________ _____； 变黑
固体由红
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完 全反应，向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质 量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示。当滴入 10%的NaOH溶液120 g时(即B点)， 试通过计算，求此时所得Cu(OH)2 沉淀的质量。(计算结果精确到 0.1 g)
(1)患者在一次所服用的此胃药中，所含氢氧化镁的质量为 ______g。 (2)理论上服用一次可中和的胃酸中HCl的质量分数为多少？ (最终计算结果精确至0.1%) 0.5
解：设服用一次可中和的胃酸中HCl的质量为x。 2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O 73 58 x 0.5 g ，x＝0.63 g 胃酸中HCl的质量分数为 答：服用一次可中和的胃酸中HCl的质量分数为0.6%。
类型五 实验操作型 5．(2017· 陕西中考)化学兴趣小组按下图实验测定部分变 质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
(1)根据题中信息 _____ (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数。 不能 (2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《反应热的计算与热化学斱程式的书写》一、反应热的计算斱法1.利用热化学斱程式进行有关计算根据已知的热化学斱程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量,可以把反应热当作“产物”,计算反应放出或吸收的热量.2.根据燃烧热数据,计算反应放出的热量计算公式:Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量).3.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1,生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的ΔH＝E1－E2.4.利用物质具有的能量计算:ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物).5.利用反应的互逆性关系计算:ΔH1＝－ΔH2.6.利用盖斯定律计算:对于存在下列关系的反应:总结:根据盖斯定律计算ΔH的步骤和斱法1.计算步骤2.计算斱法二、热化学斱程式的书写与反应热大小的比较1.热化学斱程式书写的“六个注意”总结:热化学斱程式书写与正误判断的步骤2.反应热大小的比较斱法(1)利用盖斯定律比较,如比较ΔH1与ΔH2的大小的斱法.因ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0(均为放热反应),依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,即|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2.(2)同一反应的生成物状态不同时,如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1 ;A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2,则ΔH1>ΔH2.(3)同一反应的反应物状态不同时,如A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1;A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2.(4)两个有联系的反应相比较时,如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1①;C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2② 比较斱法:利用反应①(包括ΔH 1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH 2)乘以某计量数,即得出ΔH 3＝ΔH 1×某计量数－ΔH 2×某计量数,根据ΔH 3大于0或小于0进行比较.总之,比较反应热的大小时要注意:①反应中各物质的聚集状态;②ΔH 有正负之分,比较时要连同“＋”、“－”一起比较,类似数学中的正、负数大小的比较;③若只比较放出或吸收热量的多少,则只比较数值的大小,不考虑正、负号.真题练习1.已知下列反应:SO 2(g)＋2OH －(aq)===SO 2－3(aq)＋H 2O(l) ΔH 1ClO －(aq)＋SO 2－3(aq)===SO 2－4(aq)＋Cl －(aq) ΔH 2CaSO 4(s)===Ca 2＋(aq)＋SO 2－4(aq) ΔH 3则反应SO 2(g)＋Ca 2＋(aq)＋ClO －(aq)＋2OH －(aq)===CaSO 4(s)＋H 2O(l)＋Cl －(aq)的ΔH ＝________.[解析] 将题给三个热化学斱程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,根据盖斯定律,由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得:SO 2(g)＋Ca 2＋(aq)＋ClO －(aq)＋2OH －(aq)===CaSO 4(s)＋H 2O(l)＋Cl －(aq),则有ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3.[答案] ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 32.(1)已知反应2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g)的ΔH ＝＋11 kJ·mol －1,1 mol H 2(g)、1 mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、151 kJ 的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ.(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂作用下合成甲醇.发生的主要反应如下:①CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 1 ②CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2③CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g) ΔH 3回答下列问题:C 由此计算ΔH 1＝23[解析] (1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x ,则2x －436 kJ －151 kJ ＝＋11 kJ,x ＝299 kJ.(2)根据键能与反应热的关系可知,ΔH 1＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1 076 kJ·mol －1＋2×436 kJ·mol －1)－(413 kJ·mol －1×3＋343 kJ·mol －1＋465 kJ·mol －1)＝－99 kJ·mol －1.根据质量守恒定律,由②－①可得:CO 2(g)＋H 2(g)⇌CO(g)＋H 2O(g),结合盖斯定律可得:ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1＝(－58 kJ·mol －1)－(－99 kJ·mol －1)＝＋41 kJ·mol －1.[答案] (1)299 (2)－99 ＋413.(1)已知:甲醇脱水反应:2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－23.9 kJ·mol －1甲醇制烯烃反应:2CH 3OH(g)===C 2H 4(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－29.1 kJ·mol －1乙醇异构化反应:C 2H 5OH(g)===CH 3OCH 3(g) ΔH 3＝＋50.7 kJ·mol －1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g)的ΔH ＝__kJ·mol －1.(2)二甲醚(CH 3OCH 3)是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气(组成为H 2、CO 和少量的CO 2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(ⅰ)CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1＝－90.1 kJ·mol －1(ⅱ)CO 2(g)＋3H 2(g)==CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－49.0 kJ·mol －1水煤气变换反应:(ⅲ)CO(g)＋H 2O(g)==CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 3＝－41.1 kJ·mol －1二甲醚合成反应:(ⅳ)2CH 3OH(g)==CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝－24.5 kJ·mol －1由H 2和CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学斱程式为___________________.[解析](1)2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－23.9 kJ·mol －1 ①2CH 3OH(g)===C 2H 4(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－29.1 kJ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)===CH 3OCH 3(g) ΔH 3＝＋50.7 kJ·mol －1 ③根据盖斯定律,由①－②－③得:C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g) ΔH ＝－45.5 kJ·mol －1.(2)写出由H 2和CO 直接制备二甲醚的化学斱程式:4H 2＋2CO=== CH 3OCH 3＋H 2O.由(ⅰ)得:2CO(g)＋4H 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH 1＝(－90.1)×2 kJ·mol －1；由(ⅳ)得:2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝－24.5 kJ·mol －1；以上两式相加得所求热化学斱程式的ΔH ＝(-90.1×2)kJ·mol －1+(-24.5) kJ·mol －1＝－204.7 kJ·mol －1.故热化学斱程式为4H 2(g)＋2CO(g)==CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－204.7 kJ·mol －1.[答案] (1)－45.5 (2)4H 2(g)＋2CO(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－204.7 kJ·mol －14.室温下,将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH 1,将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH 2;CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学斱程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l),热效应为ΔH 3.则下列判断正确的是( )A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3B [1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故ΔH 1>0,1 mol CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,为放热反应,故ΔH 2<0,1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水可以分为两个过程,先分解成1 mol CuSO 4(s)和5 mol 水,然后1 mol CuSO 4(s)再溶于水,CuSO 4·5H 2O 的分解为吸热反应,即ΔH 3>0,根据盖斯定律得到关系式ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3,分析得到答案:ΔH 1<ΔH 3.]5.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) A [根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系.将前三个热化学斱程式分别标为①、②、③,根据盖斯定律,由23×①＋23×②－2×③可得:2S(g)===S 2(g) ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3).] 考点一:利用化学键计算反应热,热化学斱程式的书写1.已知:C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1 ,H —H 键、O===O 键和O —H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1,则a 为( )A ．－332 B. －118C ．＋350 D. ＋130D [将两个热化学斱程式分别标为①、②,则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学斱程式O 2(g)+2H 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－(220＋2a ) kJ/mol.由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值,则496 kJ/mol ＋2×436 kJ/mol －2×2×462 kJ/mol ＝－(220＋2a ) kJ/mol,解得a ＝＋130,答案选D.]2.已知:①破坏1 mol A —A 键、1 mol B —B 键、1 mol A —B 键时分别需要吸收436 kJ 、498 kJ 、463 kJ 的能量;②反应2A 2(g)＋B 2(g)===2A 2B(g)的能量变化如图所示.下列说法中错误的是( )A ．体系中A 2、B 2最活泼 B ．E 1＝1 370 kJ·mol －1C ．ΔH ＝－482 kJ·mol －1D ．该反应是放热反应A [由题图可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应是放热反应,D 正确;E 1表示断开反应物中化学键所吸收的能量(即反应的活化能),则E 1＝2×436 kJ·mol －1＋498 kJ·mol －1＝1 370 kJ·mol －1,B 正确;E 2表示形成生成物中化学键所放出的热量,则E 2＝2×2×463 kJ·mol －1＝1 852 kJ·mol －1,ΔH ＝E 1－E 2＝1 370 kJ·mol －1－1 852 kJ·mol －1＝－482 kJ·mol －1,C 正确;图中A 和B 具有的能量最高,因此A 和B 最活泼,故A 错误.]3.燃料的使用和防止污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染.(1)已知:①CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1＝－860.0 kJ·mol －1②2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) ΔH 2＝－66.9 kJ·mol －1写出CH 4催化还原N 2O 4(g)生成N 2和H 2O(g)、CO 2的热化学斱程式:______________________________________________________________.(2)如图为1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO 2(g)过程中的能量变化示意图.已知E 1＝134 kJ/mol,E 2＝368 kJ/mol(E 1、E 2为反应的活化能).若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E 1、ΔH 的变化分别是________、________(填“增大”“减小”或“不变”).写出该反应的热化学斱程式:________________________.[解析] (1)根据盖斯定律,反应①－反应②即可得热化学斱程式:CH 4(g)＋N 2O 4(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－860.0 kJ·mol －1＋66.9 kJ·mol －1＝－793.1 kJ·mol －1.(2)E 1为该反应的活化能,加入催化剂能降低反应的活化能但不能改变反应热.ΔH ＝生成物总能量－反应物总能量＝E 1－E 2,据此可写出反应的热化学斱程式.[答案] (1)CH 4(g)＋N 2O 4(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－793.1 kJ·mol －1(2)减小 不变 NO 2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－234 kJ·mol －14.参考下列图表和有关要求回答问题:(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 又知:③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1则甲醇燃烧生成液态水的热化学斱程式为___________________________.(2)已知1 mol 白磷(P 4)完全燃烧放热为d kJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中x ＝________(用含有a 、b 、c 、d 的代数式表示).[解析] (1)②×3－①×2＋③×2得CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝3×(－192.9 kJ·mol －1)－2×49.0 kJ·mol －1＋(－44 kJ·mol －1)×2＝－764.7 kJ·mol －1.(2)反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和,即6a ＋5c －(4x ＋12b )＝－d ,解得x ＝－14(12b －d －6a －5c )或14(d ＋6a ＋5c －12b ). [答案] (1)CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－764.7 kJ·mol －1 (2)－14(12b －d －6a －5c )或14(d ＋6a ＋5c －12b ) 考点二:盖斯定律及其应用1.用H 2可将工业废气中的NO 催化还原为N 2,其能量转化关系如图(图中计量单位为mol),则:NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g)的ΔH 为( )A ．12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1B ．12(c ＋a －d －b ) kJ·mol －1 C ．12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 D ．12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 A [由图中转化可知,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,发生2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1,又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比,则NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1.] 2.(2016·昆明重点中学测试四)氢气、铝、铁都是重要的还原剂.已知下列反应的热化学斱程式:2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 13H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 22Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 2Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A ．ΔH 1<0,ΔH 3>0B ．ΔH 5<0,ΔH 4<ΔH 3C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5B [燃烧反应是放热反应,故ΔH 1<0,ΔH 3<0,A 错;铝热反应是放热反应,故ΔH 5<0,ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3<0,即ΔH 4<ΔH 3,B 正确;ΔH 1＝(ΔH 2＋ΔH 3)×2/3,C 错;ΔH 3＝ΔH 4－ΔH 5,D 错.]3.已知下列热化学斱程式:①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1；③2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1；④CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.0 kJ·mol －1.请回答下列问题:(1)CO 的燃烧热为_________________________________.(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应,理由是__________________________.(3)实验中测定甲烷与氧气反应生成CO 的反应热不易操作,原因是_____,写出甲烷与氧气反应生成CO 的热化学斱程式:______________________.[解析] (1)由热化学斱程式③可知CO 的燃烧热为－283.0 kJ·mol －1.(2)热化学斱程式①减去热化学斱程式②可得C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ·mol －1,故该反应为吸热反应.(3)甲烷燃烧时,无法控制反应使其完全生成CO,一般生成CO 和CO 2的混合物,故甲烷与氧气反应生成CO 的反应热不易直接测定.根据盖斯定律,④×2－③即得新的热化学斱程式2CH 4(g)＋3O 2(g)===2CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 214.0 kJ·mol －1.[答案] (1)－283.0 kJ·mol －1 (2)吸热 由热化学斱程式①减去热化学斱程式②可得C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ·mol －1 (3)不能保证甲烷全部生成CO 2CH 4(g)＋3O 2(g)===2CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 214.0 kJ·mol －14.运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料.丙烷的热值较高,污染较小,是一种优良的燃料.试回答下列问题:(1)一定量的丙烷完全燃烧生成CO 2(g)和1 mol H 2O(l)过程中的能量变化曲线如图所示,请在图中的括号内填“＋”或“－”.(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学斱程式:______________________________________________________________.(3)二甲醚(CH 3OCH 3)是一种新型燃料,应用前景广阔.1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出1 455 kJ 热量.若1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时共放出1 645 kJ 热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为________.[解析] (1)一定量的丙烷完全燃烧生成CO 2(g)和1 mol H 2O(l)的过程放热,ΔH 为负值.(2)燃烧热是1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,所以表示丙烷燃烧热的热化学斱程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 215.0 kJ·mol －1.(3)n (二甲醚)×1 455 kJ·mol －1＋[1 mol －n (二甲醚)]×2 215.0 kJ·mol －1＝1 645 kJ,解得n (二甲醚)＝0.75 mol ，n (丙烷)＝0.25 mol.[答案] (1)－ (2)C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 215.0 kJ·mol －1 (3)1∶35.通常人们把断开1 mol 化学键所吸收的能量看成是该化学键的键能.已知N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol －1、497 kJ·mol －1.查阅资料知:①N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ·mol －1②2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝－112 kJ·mol －1③2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1(1)NO 分子中化学键的键能为_________________________.(2)CO 与NO 2反应的热化学斱程式为4CO(g)＋2NO 2(g)===4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝________.[解析] (1)N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ·mol －1,断开1 mol 反应物的化学键共吸收热量:946 kJ ＋497 kJ＝1 443 kJ,则NO 分子中化学键的键能为1 443－1802kJ·mol －1＝631.5 kJ·mol －1, (2)根据盖斯定律,由4×④－(2×③＋①＋②)可得4CO(g)＋2NO 2(g)===4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－1 200 kJ·mol －1.[答案] (1)631.5 kJ·mol －1 (2)－1 200 kJ·mol －1。

化学方程式计算复习（上册）1、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。

待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。

计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？2、（2017河南）将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。

待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。

请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

3、（2017呼和浩特）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。

某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。

取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。

生成40.0克沉淀。

试计算：（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。

4、.(2017雅安) 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。

称量 68g 过氧化氢溶液和 0. 1g 二氧化锰进行实验, 反应前后质量随时间变化关系如图。

计算:( 1) 制得氧气的质量是 g。

( 2) 过氧化氢质量分数是多少?5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。

试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为__________ g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

6．(2017·石家庄43中模拟)为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中，向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示(石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水)。

化学第一轮复习——基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑还原剂氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

配平 氧化还原反应变化反应物→概念及转化关系→产物①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。

2018学年九年级上册第一章专题复习（化学计算题及说理题）一、图像题1. 将NaOH 溶液逐滴滴入HCl 和CuCl2 的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）氢氧化钠先与混合溶液中的________反应，（写化学式）；（2）与CuCl2 反应所消耗溶液的质量为________克；（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

变式1. 在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。

（1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是____(填“PA”或“AB”)段。

（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?（3）原溶液中HCl的质量是多少克?（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)二、图表题2. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH 值，记录数据如下表：反应时间(s) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积(mL) 0 4 8 12 16 20 24 28 32pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （1）观察上表发现，当反应时间在________s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。

（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因_____ ___ 。

（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。

（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL；化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O）变式2. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

专题六 化学综合计算
化学计算是初中化学中考的必考题型，一般以“压轴 题”的形查了分析判断能 力、联系实际能力、实验数据处理分析能力、综合应用能 力、各科融合能力、创新思维能力和科学探究能力。把实 验探究、推断成分、纯度以及实验的误差与计算结合在一
起，淡化了计算过程，注重了对问题的分析，综合性较 强，以更加灵活的方式呈现，分值一直保持在4分。该类 题目解题的依据是质量守恒定律。求算的内容涉及求反应 物或生成物的质量；求生成物溶液的溶质质量分数；求反 应物溶液的溶质质量分数；求样品的纯度。一般包含2～3 个小题，每个题之间由易到难，有明显的梯度。
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
2019/6/7
最新中小学教学课件
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编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？

第25讲 综合计算1．公式法：n ＝NN A 、n ＝m M 、n ＝V V m 、c ＝n V、M ＝ρV m 、c ＝1000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度/mol·L －1，ρ为溶液的密度/g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量/g·mol －1)。

2．化学方程式法化学反应方程式揭示了参加反应的各物质的质量、物质的量、气体体积(同温同压下)等物理量的比例关系或对应关系，这是化学计算的基础。

注意“上下单位相同，左右化作物质的量比值等于计量数比”例如(标准状况下)：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑56 g 2 mol 22.4 L11．2 g 0.4 mol 4.48 L3．守恒法守恒法是学业考中常考常用的一种解题方法。

系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

(1)电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

(2)电子守恒：化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

(3)原子守恒：系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。

以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。

(4)质量守恒：包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

4．关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。

凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。

寻找关系式的方法，一般有以下两种：(1)写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；(2)根据某原子守恒，直接写出关系式。

5．极端假设法 对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种生成物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答。

2018届高考化学总复习冲刺热点演练热点3化学计算20180416238D同温同压强，则有ρ前ρ后＝M前M后＝V后V前＝n后n前4.溶度积计算已知溶度积、溶液中某离子的物质的量浓度，求溶液中的另一种离子的物质的量浓度；其他计算类型有：判断沉淀顺序、计算溶液pH、浓度商Q c与K sp大小比较。

溶液未饱和，无沉淀析出(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K w的关系是K w＝K a·K h。

(2)M(OH)n悬浊液中K sp、K w、pH间关系，M(OH)n(s) M n ＋(aq)＋n OH－(aq)Ksp ＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c（OH－）n·c n(OH－)＝c n＋1（OH－）n ＝1n(K w10－pH)n＋1。

【热点演练】1．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下，为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：取5.000 0 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL溶液。

准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

有关反应：4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O,2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6。

如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测定结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

进行上述实验需要的定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。

该高铁酸钾产品的纯度为________。

2．一氯化碘(沸点97.4 ℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。

某校研究性学习小组的同学利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下，测定ICl的纯度。

实验过程如下(设杂质不参与反应)：称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。