当前位置：文档之家 › 最新高中化学选修5化学方程式总汇教案资料

最新高中化学选修5化学方程式总汇教案资料

  • 格式：doc
  • 大小：74.50 KB
  • 文档页数：4

有机化学方程式（选修五）
烷烃（甲烷为例）
1．甲烷和氯气发生取代反应
CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2
CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl
2．C n H 2n+2＋(3n ＋1)/2O 2 nCO 2＋(n ＋1)H 2O
烯烃（乙烯为例）
1．CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br
2．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH
3．CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl
4．CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 3 5．nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n
6．C n H 2n ＋3n/2O 2 nCO 2＋nH 2O
炔烃（乙炔为例）
1．CH ≡CH ＋2H 2 CH 3—CH 3 2．CH ≡CH ＋HCl CH 2=CHCl
3.CH ≡CH ＋Br 2 → CHBr=CHBr
4．CH ≡CH ＋2Br 2→CHBr 2—CHBr 2
5．nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n 6．C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6
光照 光照 光照 光照 催化剂
催化剂 催化剂 点燃 点燃 催化剂 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂
△ 催化剂 △
Cl
苯
1． ＋HNO 3 —NO 2＋H 2O 2． ＋Br 2 (液溴
Br ＋ HBr
3． ＋3H 2
苯的同系物（甲苯为例）
3． ＋3HNO 3 ＋3H 2O
4、 卤代烃（溴乙烷为例）
1．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr
2．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O
醇
1．2CH 3CH 2OH ＋2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
2．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O
3．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O
4．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3＋H 2O 浓硫酸
55～60℃ 催化剂 △ CH 3
浓硫酸
55～60℃ CH 3 O 2N — —NO 2 NO 2 醇
△ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸
140℃ △
CH 3
KMnO 4(H +)
—COOH
H 2O △
5．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O 6．2CH 3CH(OH)CH 3＋O 2 2CH 3COCH 3＋H 2O 7. C(CH 3)3 OH ＋O 2 很难被氧化
酚（苯酚为例）
1．2 ＋2Na →2 ＋ H 2↑
2． ＋ NaOH → ＋H 2O
3． ＋CO 2 ＋ H 2O → ＋ NaHCO 3
4． ＋Na 2CO 3→ ＋ NaHCO 3
5． ＋3Br 2 → ↓ ＋3HBr
6. 溶液呈紫色
催化剂
△ 催化剂
△
OH ONa
OH ONa
ONa OH
OH OH
Br — —Br Br
OH ONa
OH FeCl 3溶液 催化剂 △
醛（乙醛为例）
1．CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH 2．2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH
3．CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ＋2Ag ↓
4．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O
羧酸
1．CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
酯
1．CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH 2. CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH
CH 3CHOONa ＋CH 3CH 2OH 催化剂
△ 催化剂
△ △ △ 浓硫酸 △ 稀硫酸 △ △。

合集下载

高中化学选修5化学方程式总汇

高中化学选修5化学方程式总汇

高中化学选修5化学方程式总汇在高中化学选修 5 中，化学方程式是我们理解和掌握有机化学知识的重要工具。

下面为大家汇总了这部分的重要化学方程式。

一、烃类的相关反应1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O这是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，也是常见的能源利用方式。

2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂光照 CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂光照 CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂光照 CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂光照 CCl₄＋ HCl这些取代反应逐步进行，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等一系列产物。

3、乙烯的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂催化剂 CH₃CH₃CH₂=CH₂＋ HCl 催化剂 CH₃CH₂ClCH₂=CH₂＋ H₂O 催化剂 CH₃CH₂OH乙烯通过加成反应，可以与氢气、氯化氢和水等物质结合，生成乙烷、氯乙烷和乙醇等。

4、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂CH₂n这是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯的过程。

5、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。

6、苯与液溴的取代反应：C₆H₆＋ Br₂ FeBr₃ C₆H₅Br ＋ HBr在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。

7、苯与浓硝酸的取代反应：C₆H₆＋ HNO₃浓硫酸 C₆H₅NO₂＋ H₂O苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水。

二、烃的含氧衍生物的相关反应1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇作为一种常见的有机燃料，燃烧生成二氧化碳和水。

2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子比较活泼。

3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 2CH₃CHO ＋2H₂O在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。

最新高中化学选修5全册教案

最新高中化学选修5全册教案

…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………选修5《有机化学基础》教案第一章认识有机化合物【课时安排】共13课时第一节：1课时第二节：3课时第三节：2课时第四节：4课时复习：1课时测验：1课时讲评：1课时第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。

【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。

【教学过程设计】【思考与交流】1．什么叫有机化合物？2．怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。

CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。

有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。

从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多。

（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物芳香化合物1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。

（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。

）如：CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH正丁烷正丁醇2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。

它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。

如：OH环戊烷环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。

如：苯萘二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团．常见的官能团有：P.5表1-1烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。

可以分为以下12种类型：练习：1．下列有机物中属于芳香化合物的是（）2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，•芳香化合物是分子中含有苯环的有机化合物，芳香烃是分子中含有苯环的烃，苯的同系物是分子中含有苯环并与苯相差若干个CH2的有机物。

高中化学选修5化学方程式总汇

高中化学选修5化学方程式总汇

1. 2. 3.+Br 2(液溴)FeCl3■NO 2＋H 2O有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222烯烃(乙烯为例)1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t6.C n H2n+3n/2O2n CO 2+n H 2O炔烃（乙炔为例）2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 25. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH410加热、加压2426苯4. CH 2=CH 2+H 2 催化剂A△CH 3—CH 31.CH 三CH +2H 2催化剂-*CH 3—CH＋HNO 3浓硫酸 55〜60℃—Br +HBr2催化剂A△1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O「CH 3cH 20H +NaBr△醇2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO32△22醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T2. CH 3cH 2OH +HBr —△--CH 3CH 2Br +H 20浓硫酸3. CH 3CH 2OH 丁CH 2=CH 2T+H 2O170催化剂2CHCHOH +O 。

x2CHCHO +2HO322△32催化剂2CHCH(OH)CH +O,■2CHCOCH +HO332y^3327.C （CH 3）3OH +O 2催化剂.很难被氧化△酚（苯酚为例） +2Na -2ONa＋H 2TfONa3.2+凡。

高二选修5化学方程式总汇

高二选修5化学方程式总汇

高二选修5化学方程式总汇. 高二选修5化学方程式总汇一、酸碱中和反应：1. 强酸与强碱反应2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O2. 一元酸与一元碱反应HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 二元酸与二元碱反应H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 碳酸盐酸法分解H2CO3 + 2HCl → H2O + CO2 + 2Cl5. 亚硫酸氢钠与碳酸氢钠中和NaHSO3 + NaHCO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O二、氧化还原反应：1. 单质与氧反应2Mg + O2 → 2MgO2. 单质与非金属化合物反应C + O2 → CO23. 单质与非金属氢化物反应2K + 2H2O → K2O + 2H24. 单质与金属氧化物反应2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu5. 单质与金属氢氧化物反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H2三、反应活动性：1. 金属与酸反应2Mg + 2HCl → 2MgCl + H22. 金属与水反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 金属与盐反应2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl34. 金属与非金属化合物反应4Na + O2 → 2Na2O5. 非金属与酸反应C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O四、其他常见反应类型：1. 加热反应CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)2. 消合反应2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 3. 氧化反应4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 还原反应CuO + H2 → Cu + H2O5. 沉淀反应BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4五、非常规反应类型：1. 过氧化物分解反应2H2O2 → 2H2O + O22. 高氯酸盐分解反应2KClO3 → 2KCl + 3O23. 金属过氧化物分解反应2MnO2 → 2MnO + O24. 金属碳酸盐分解反应CaCO3 → CaO + CO25. 碳酸盐分解反应Na2CO3 → Na2O + CO2这些反应方程式是高二化学学习中的基本内容，随着学习的深入，还会涉及到更复杂的方程式，如氧化还原反应、配位反应等。