化学工业流程题技巧
化学工业流程题是化学工程专业的重要内容，解题的关键在于掌握一定的技巧和方法。首先，要熟练掌握化学工业流程的基本原理和流程图，理解各个单元操作的作用和原理。其次，要注重细节，特别是对于流程中的关键步骤和关键参数要有深入的了解。另外，要善于运用化学工程学的知识，如热力学、物质平衡、能量平衡等原理，结合具体的流程条件进行分析。此外，需要注意化学工业流程中的安全、环保、节能等方面的考虑，这些因素也是解题的重要依据。最后，要多做练习，通过大量的题目练习，不断总结经验，提高解题能力。
在解题过程中，要注意分析问题，理清思路，抓住关键，避免在细节上纠缠。对于复杂的流程题，可以采用逐步分析的方法，先从整体上把握流程的主要特点和关键环节，然后再深入到细节部分进行分析。同时，要善于利用图表等工具，直观地展现流程的变化和关系，有助于理清思路和解题思路。
总之，掌握化学工业流程题的技巧需要全面的化学工程知识作为基础，结合细致的分析和逻辑思维，多做练习，不断总结经验，才能在解题过程中游刃有余。
用心 爱心 专心 1 中考化学工业流程题练习
一、海水资源的多重利用
1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
过滤Na蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl2NaOH2CO3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________
__。
2.金属镁的冶炼
海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
九年级化学工业流程题
1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 。
（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。
2、海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
、
。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为
。 （拓展）
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是
；溶液中多余的纯碱可以加
试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： 。
《工业流程题》
1、利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示（反应条件已略去）：
（1）过程中会发生：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X, X的化学式为
。
（2）过程是先加入过量B、充分反应后再进行分离。分离操作的名称是 ，该操作中用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是
（3）物质D是一种酸，过程反应的化学方程式为 ；判断固体 C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入D时无 。
（4）A~E中含铜、锌两种元素的有 （填字母序号）。
2、超细碳酸钙可用于生产钙片，牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图，如图
（1）石灰石的主要成分的化学式为
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其反应方程式为 。
其基本化学反应类型是
（3）过筛与过滤类似，其目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）碳化塔中反应的化学方程式为 。
3、下图是用粗硅（含CaCO3及不溶于酸的杂质）制备高纯硅的一种简易流程：
（1）操作①的名称是_____，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。该操作中玻璃棒 的作用是___________________________。
（2）粗硅中加入过量稀盐酸的目的是__________________________________。
1 化学备考：化工流程题解题技巧
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理→分离提纯→获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率
②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等
水浸：与水接触反应或溶解
浸出：固体加水(酸)溶解得到离子
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解
④控制反应条件的方法
(2)分离提纯阶段的常见考点
①调pH值除杂
a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。 2 b．调节pH所需的物质一般应满足两点：
能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂
③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动
⑤萃取
(3)获得产品阶段的常见考点
①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
