沈阳市2020年高考理综-化学三模考试试卷
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第 1 页 共 11 页 沈阳市2020年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ）
A . 《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
B .
《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
C . 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
D .
《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
2. （2分） (2018高二上·广安期末) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（ ）
A . ⑤＞②＞①＞③＞④
B . ⑤＞②＞③＞④＞①
C . ④＞③＞②＞①＞⑤
D . ④＞③＞⑤＞②＞①
3. （2分） 有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是（ ）
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③④ 第 2 页 共 11 页 D . ①②③④
4.
（2分） (2018高一上·宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A . 称量
B . 溶解
C . 转移溶液
D . 定容
5. （2分） (2017·沧州模拟) 四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z原子的电子数之比为3：4；X，Z，W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L﹣1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C . X和W形成的化合物属于离子化合物
D . 由X，Y，Z三种元素组成的化合物一定显酸性 第 3 页 共 11 页 6.
（2分） (2016高二上·南昌期末)
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（ ）
A . 该装置将化学能转化为光能和电能
B . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
C .
每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被还原
D . 该装置工作时H+从b极区向a极区迁移
7. （2分） 常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L
B . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③
D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL
二、 非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分） 根据问题填空：
（1） 下列仪器：①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台（带铁圈、铁夹） ⑨酒精灯 ⑩温度计 第 4 页 共 11 页
①在过滤时需要用到的有________（填序号，下同）．
②在蒸馏时需要用到的有________
③在萃取时需要用到的有________．
④在蒸发结晶时需要用到的有________．
（2） 用CCl4萃取碘水中的碘在如图1的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________．
（3） 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图2．
请回答下列问题：
①步骤①和②的操作名称是________．
②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干．
③猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ________ 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 ________ 第 5 页 共 11 页 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________
________ 猜想Ⅲ成立
9.
（15.0分） 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol﹣1
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ•mol﹣1
回答下列问题：
（1） 反应Ⅲ的△S________（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=________．
（2） 在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．
①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是________
A．断裂3molH﹣H键，同时断裂2molH﹣O键 B．CH3OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．容器中气体的压强不变
②比较T1与T2的大小关系：T1________T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：________．
③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为________．
a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为________． 第 6 页 共 11 页 b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为________L．
10. （14.0分） (2016高二上·石嘴山期中) 实验室制备1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：
有关数据列表：
乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g•cm﹣3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ ﹣130 9 ﹣116
溶解性 易溶水 难溶水 微溶于水
请回答下列问题：
（1） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是________（填正确选项前的字母；
a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
（2） 在装置C中应加入________，其目的是________；（填正确选项前的字母）
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
（3） 判断该制备反应已经结束的最简单的方法是________．
（4） 将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”或“下”）；
（5） 在装置B中较长玻璃导管的作用是________； 第 7 页 共 11 页 （6）
反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________；
（7） 本实验中，1，2﹣二溴乙烷的产率为________．
11. （15分） (2019高三上·黑龙江期末) [物质结构与性质]
根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1） Ti基态原子核外电子排布式为________，基态铝原子核外电子云形状有________(填形状名称)
（2） 丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为________，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
（3） 写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、________。
（4） 钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用________法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积________(填“膨胀”或“收缩”)。
（5） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
（6） Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为________，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为________g·cm－3
12. （15.0分） (2019高三上·宜春期末) 医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
第 8 页 共 11 页 已知：①RCH=CH2 RCH2CH2CHO；
②
（1） B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。
（2） E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。
（3） E-F的反应类型为________。
（4） E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________。
（5） 下列有关产物G的说法正确的是________
A . G的分子式为C15H28O2
B . 1molG 水解能消耗2mol NaoH
C . G中至少有8个C原子共平面
D . 合成路线中生成G的反应为取代反应
（6） 写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH，无机试剂任选________。
