厦门市2019-2020学年度第一学期高三年级质量检测化学试题

厦门市2019-2020学年度第一学期高三年级质量检测 化 学 试 题 说明：本试题共6页，共20题，所有答案要写在答题卡上，写在试卷上不给分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O —16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Mn—55 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路。下列关于丝绸说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质 B．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得 C．《礼记》记载 “天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得 D．丝绸因富含胺基、氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性 2．下列变化中，气体被还原的是 A．水蒸气使CuSO4变蓝 B．Cl2使FeCl2溶液变黄 C．CH2=CH2使溴水褪色 D．H2S使H2SO3溶液变浑浊 3．下列说法错误的是 A．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物 B．煤的干馏是复杂的物理、化学变化 C．C3H7Cl有2种同分异构体 D．油脂、蛋白质都可以和碱反应 4．下列离子能大量共存的一组是 A． Fe3＋、Cu2＋、SO2－4、NO3- B． HCO3-、K＋、Cl－、[Al(OH)4]－ C． Na＋、Al3＋、Br－、S2- D． ClO-、Mg2＋、SO2－4、I- 5．两个铷钾分子在温度为5×10-7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒， 人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示。下列说法正确的是 A．K+的结构示意图为 B．铷元素位于第4周期 IA族 C．该反应为吸热反应 D．该反应获得了化学键断裂和形成的证据 6． Weiss利用光敏剂 QD制备 2-环己基苯乙烯（c）的过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1 mol b最多能与4 mol H2加成 C．c分子中所有原子共平面 D．a、b、c均易溶于水 7．用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的的是 A．用CCl4萃取碘水中的碘 B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴 C．用水除去硬脂酸钠中的甘油 D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 8．设阿伏加德罗常数的值为NA。利用反应2MgO＋Si=====高温2Mg↑＋SiO2获取镁，每生成1 molMg时，下列说法不正确的是 A．消耗的MgO质量为40 g B．断裂Si－Si键的数目为NA C．转移的电子数为2NA D．生成镁蒸气体积为22.4L 9．用如图实验装置(夹持仪器已略去)探究铁与浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中的铁丝可控制生成SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化 10．利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X B．最简单氢化物稳定性：Z>Y>X C．含氧酸酸性：Z>Y D．YXZ2中Y的化合价为+4 11．如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法不正确的是 A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段 B．铁棒AB段电极反应为O2＋2H2O＋4e﹣===4OH﹣ C．铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段 D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀 12．电催化N2还原制NH3的一种反应机理如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是

A．N2生成NH3是通过多步还原反应实现的 B．两个氮原子上的加氢过程同时进行 C．析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成 D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位

NRR表面

① ② ③ X Y Z 13．某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收，其装置如下图。25℃时， Co(OH)2 的Ksp分别为6.31×10-15，LiOH的溶解度为12.7g。下列说法不正确的是

A．负极材料中发生变价的元素是Ti B．交换膜a为阳离子交换膜 C．负极液和正极液中的c(Li+)均变大 D．在过滤层可收集到Co(OH)2 14．25℃时， CaCO3、CaC2O4 的Ksp分别为3.4×10-9和2.3×10-9，醋酸、HCN的Ka分别为 1.75×10-5和4.9×10-10。分离CaCO3和CaC2O4固体混合物（不要求复原），应选择的试剂为 A．盐酸 B．硝酸 C．乙酸 D．HCN 15．将0.48 g 镁粉分别加入10.0 mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。 实验 1 2 3 4 5 6 7 溶液 组成 H2O 1.0mol·L-1 NH4Cl 0.1 mol·L-1 NH4Cl 1.0mol·L-1 NaCl 1.0mol·L-1 NaNO3 0.8mol·L-1NH4Cl+ 0.2mol·L-1NH3·H2O 0.2mol·L-1NH4Cl+ 0.8mol·L-1NH3·H2O V/mL 12 433 347 160 14 401 349 下列说法不正确的是 A．由实验2、3可得，NH＋4浓度越大，镁和水反应速率越快 B．由实验1、4、5可得，Cl−对镁和水的反应有催化作用 C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应 D．无论酸性条件还是碱性条件，NH4+都能加快镁和水的反应 二、非选择题(共5题，55分) 16．(10分) 硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用。回答下列问题： (1)工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为 。下列可提高SO2平衡转化率的措施是 (填标号)。 A．降低温度 B．减小压强 C．延长反应时间 D．增大O2的投料 (2)工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为 。为实现吸收液的再生，可通入 。 (3)用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的 Cu2+。该方法总反应的化学方程式为 。含Cu2+的废水应置于 室(填“a”或“b”)。 17．(10分) 纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅拌状态的尿素[CO(NH2)2]、CaCl2和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。 已知：①CO(NH2)2＋H2O――――→脲酶 2NH3＋CO2。 ②25℃时，H3PO4的Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.3×10－8、Ka3＝4.4×10－13；Ca3(PO4)2的Ksp＝3.3×10－9。 (1)实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是 。 (2)尿素水解液呈碱性，则[NH4+] [HCO3－](填“>”或“<”)。 (3)混合后，溶质的初始浓度如下表。 物质 CaCl2 HCl NaH2PO4 NaCl 尿素 脲酶 初始浓度/ mol·L-1 0.25 5×10－3 0.05 1 1.0 20 U·mL-1 ①生成H2PO4−的离子方程式为 。 ②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为 。 ③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀 （列式计算）。 (4)上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示。实验表明，pH在7.8~8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是 (填序号)。 A．振荡周期内， PO43－浓度不变 B．随着尿素水解反应的进行，pH升高 C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降 D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡 18．(12分) 一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下图所示。 (1)“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为 。 (2)“溶浸”过程，TiO2+存在以下行为： 氯化：TiO2+＋4Cl−

TiOCl42− 水解：TiOCl42−＋H2OTiO(OH)+＋H+＋4Cl− 分解：2TiO(OH)+＋2H2O===2TiO2·2H2O↓＋4H+ 当c(Cl−)=5mol·L-1时，溶液中TiOCl42−和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图。据此判断，为提高Ti浸出率，应选择的条件为 。 (3)“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为 。 (4)“煅烧”过程Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为 。 (5) H2C2O4 下列性质在“煅烧”过程中的作用分析，正确的是 (填标号)。 A．H2C2O4受热熔化，能使反应物混合更充分 B．H2C2O4分解产生碳颗粒，能增强电极导电性 C．H2C2O4分解产生气体，不会残留 D．H2C2O4具有还原性，能防止Fe2+被氧化 (6)以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为 Li4Ti5O12＋LiFePO4===Li4+xTi5O12＋Li1-xFePO4（0

0.031mol)环己醇。发生的主要反应为 ―――――――→KMnO4/OH−<50℃KOOC(CH2)4COOK ∆H<0 (1)“氧化”过程应采用 加热。(填标号) A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉 (2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如右图。为保证产品纯度，应选择的滴速为 s/滴。 (3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到 ，则表明反应已经完成。 (4)“趁热抽滤”后，用 进行洗涤。 (5)室温下，相关物质溶解度如表。 化学式 己二酸 NaCl KCl 溶解度(g/100g水) 1.44 35.1 33.3 “蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至 (填标号)。 A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL (6)称取己二酸(Mr =146g·mol－1)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70 mL。 ①NaOH溶液应装于 (填仪器名称)。 ②己二酸样品的纯度为 。 环己醇 蒸发浓缩 冷却结晶 氧化 煮沸8 min MnO2 趁热抽滤 洗涤 己二酸 盐酸 氧化液 抽滤 干燥

3.18 g Na2CO3、9.48 g KMnO4、50 mL水 3.0 mL环己醇 电动搅拌器 20．(12分) 化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：

(1)“释氨反应”步骤可能发生的化学反应： NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) ΔH= +163.57 kJ·mol−1 MgO(s) + HCl(g) MgOHCl (s) ΔH= −102.23 kJ·mol−1 则总反应NH4Cl(s) + MgO(s) NH3(g) + MgOHCl (s) ΔH=______ kJ·mol−1。 (3)“释氯反应”可能的化学反应有： i．MgOHCl (s) MgO(s) + HCl(g) ΔH=+ 97.50 kJ·mol−1 ii．MgOHCl (s) + HCl(g) MgCl2(s) + H2O(g) ΔH=+2.89 kJ·mol−1 iii．MgCl2(s) + H2O(g) MgO(s) +2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ·mol−1 右图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题： ①应选择的最佳反应温度是______。 ②520℃时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=______（Kp为以分压表示的平衡常数）。 ③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是______。 (4) “氯乙烯反应”中，CH≡CH(g) + HCl(g) → CH2=CHCl(g)的反应 机理如右图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。