食品中维生素C含量的测定实验

实验： 水果中维生素C含量的测定

一、 实验目的

1. 了解基准物质维生素C的化学性质及其应用。

2. 掌握维生素C标准溶液的配制，标定过程。

3. 掌握碘水滴定维生素C的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。

4. 掌握定量转移操作的基本要点。

二、 实验原理

维生素C具有强还原性。在酸性溶液中，它可将碘单质还原为电离子。利用这一反应，可以通过实验测定果汁中维生素C的含量。

用医用维生素C片配制一定浓度（a mg/L）的维生素C标准溶液。向一定体积的维生素C标准溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示剂，至加入碘水呈蓝色且半分钟内不褪色为止，记录加入碘水的体积（V1）。

在相同体积的果汁中，用淀粉溶液作指示剂，滴加相同浓度的碘水，记录溶液显蓝色且半分钟内不褪色时消耗碘水的体积(V2)。根据两次反应消耗碘水的体积比值，可粗略测定出水果中维生素C的含量。

维生素C的含量=(V2/V1)a

三、主要试剂和仪器

1.维生素C药片 2.果汁或蔬菜汁 3.碘水 0.010 mol/L 4.淀粉溶液 5.HCl溶液 0.1mol/L

四、实验步骤

1.维生素C标准溶液的配制

将5片100mg的维生素C药片投入到盛有50ml蒸馏水的烧杯中，边搅拌边用玻璃棒的顶部压维生素C药片，以加速维生素C药片的溶解。当维生素C药片全部溶解后，把溶液转移到250ml容量瓶中，并稀释至刻度。

2.果汁或蔬菜汁的准备

取50ml橙汁，过滤备用；或取50g卷心菜，在研钵中捣烂，家50ml蒸馏水，充分搅拌，取出用纱布过滤，滤液备用。

3.维生素C药片中维生素C含量的测定

移取20ml维生素C标准溶液注入250 ml锥形瓶中，加入1ml 0.1 mol/L

HCl，调节溶液的酸度。加入1-2 ml 淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定，直到溶液显蓝色且半分钟内不褪色，记录消耗碘水的体积。重复上述操作一次，取两次的平均值。

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食品中维生素C含量测定的方法比较

作者：徐朝阳

来源：《科教导刊·电子版》2018年第17期

摘 要 维生素C是一种人体必需的维生素，主要来源于食品和药品，因此，对食品和药品中维生素C含量测定尤为重要。本文简述了食物中维生素C的测定，对维生素C的评定方法及比较进行了分析探究。

关键词 食品 维生素C 测定方法

中图分类号：R151.2 文献标识码：A

0引言

维生素C主要来源于新鲜蔬菜、水果中。食物中的维生素C常在有氧环境下因存放时间过长和加工方法使其失去活性。因此能准确、快速简便的测出食物中维生素C的含量，对有效防止食物中维生素C的丢失，保证从食物中摄入足够的维生素C具有非常重要的意义。

1维生素C的简介

维生素C是一种己糖醛基酸，具有抗坏血病的作用，又称抗坏血酸，作为一种抗氧化剂和自由基清除剂，能够缓和多种疾病的氧化应激，是一种与生命活动密切相关的有机化合物。维生素C是人体不可缺乏的一种维生素（ascorbic acid），由于其在人体内不能合成，因此必须从食物中摄取，而水果和蔬菜是人体维生素C的主要来源。维生素C是一种水溶性维生素，在常态下不稳定，容易被空气中的氧所氧化，易受温度、pH值、酶、铜离子、铁离子、紫外线以及糖、盐等的影响。因此，掌握维生素含量的变化成为判断果蔬耐储藏性和新鲜程度的重要指标之一。

2食品中维生素的测定方法

2.1滴定法

滴定法是一种检测维生素C含量的传统和经典的方法。水果、蔬菜中维生素C含量的检测依据国标GB/T6195─1986 采用2，6-二氯靛酚滴定法，在滴定过程中还原型抗坏血酸还原

2，6-二氯酚靛酚后，自身被氧化生成脱氢抗坏血酸，在没有杂质干扰时，一定量的样品提取液还原标准 2，6-二氯酚靛酚的量与样品中所含维生素C的量成正比，此法具有简便、快速等优点，但如果样品中含有色素类物质，将给滴定终点的观察造成影响，其应用受到一定的限制。

创新性实验

---苹果中维C含量的测定

前言：

苹果，又名柰、频婆、天然子，苹果为蔷薇科苹果属植物的果实。苹果酸甜可口，营养丰富，是老幼皆宜的水果之一。它的营养价值和医疗价值都很高。每100g鲜苹果肉中含糖类15g，蛋白质0.2g，脂肪0.1g，粗纤维0.1g，钾110mg，钙0.11mg，磷11mg，铁0.3mg，胡萝卜素0.08mg，维生素B1为0.01mg，维生素B2为0.01mg，尼克酸0.1mg，还含有锌及山梨醇、香橙素、维生素C等营养物质。中医认为苹果有生津、润肺；除烦解暑、开胃醒酒、止泻的功效。现代医学认为对高血压的防治有一定的作用。 欧洲人说：“一天吃一个苹果，医生远离你”。加拿大人研究表明，在试管中苹果汁有强大的杀灭传染性病毒的作用，吃较多苹果的人远比不吃或少吃的人得感冒的机会要低。所以，有的科学家和医师把苹果称为“全方位的健康水果”或“全科医生”。

维生素是是我们经常听到的一个词语，我们每天都要通过食物摄入各种各样的维生素，维生素同我们的健康是密切相关的，维生素C是心血管的保护神、心脏病患者的健康元素。维生素C（又称抗坏血酸）普遍存在于水果和蔬菜中，也是一种对人类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C 将导致坏血病，维生素C还能防止传染性疾病，甚至癌症。所以，食品饮料医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。

苹果中含有Vc，不过含量比较低，每100克苹果中Vc的平均含量为4毫克。 维生素C含量的测定方法很多。一般方法有碘量法，2，6-二氯靛酚滴定法;2，4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。

维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。若采用2，6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。

滴定法测定维生素C含量

一、本文概述

维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种重要的水溶性维生素，对人体健康具有多种益处，包括增强免疫力、促进铁质吸收、参与胶原蛋白的合成等。由于其生理功能和广泛的应用，维生素C的含量测定在食品、药品、化妆品等领域具有重要意义。滴定法作为一种经典的化学分析方法，因其准确度高、操作简便等优点，被广泛应用于维生素C含量的测定。

本文将详细介绍滴定法测定维生素C含量的原理、实验步骤、注意事项以及结果分析。通过本文的阅读，读者可以了解滴定法的基本原理和实验操作，掌握维生素C含量测定的基本方法，为实际工作和研究提供有益的参考。

二、滴定法基本原理

滴定法是一种常用的化学分析方法，通过测量一种已知浓度的试剂（称为滴定剂）与被测物质发生化学反应所需的量，从而确定被测物质的含量。在维生素C含量的测定中，滴定法被广泛应用。

滴定法的基本原理是基于化学反应的定量关系。在滴定过程中，滴定剂与被测物质按照一定的化学计量比进行反应，直到反应完全。通过测量滴定剂的使用量，可以推算出被测物质的含量。

对于维生素C的滴定测定，通常使用碘作为滴定剂。维生素C（抗坏血酸）具有还原性，可以与碘发生氧化还原反应。在滴定过程中，碘逐渐与维生素C反应，直到维生素C完全消耗。此时，通过测量剩余的碘的量，可以推算出样品中维生素C的含量。

滴定法的优点在于操作简便、准确度高、适用范围广。然而，滴定法也需要注意一些影响准确度的因素，如滴定剂的纯度、操作误差等。因此，在进行滴定法测定时，需要严格控制实验条件，确保测量结果的准确性。

通过滴定法，我们可以有效地测定样品中维生素C的含量，为食品、药品等产品的质量控制提供重要依据。滴定法也为研究维生素C的生理功能和代谢途径提供了重要的实验手段。

三、实验材料与方法

试剂：维生素C标准品，碘酸钾（KIO₃），硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），淀粉指示剂，盐酸（HCl），氢氧化钠（NaOH）等。