高中化学元素周期律练习题 附答案

高中化学元素周期律的练习题

高中化学元素周期律的练习题

1下列说法中准确的是()

A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新

的变化了

【解析】选B。元素周期表有十八个纵行，分为十六个族，其中

Ⅷ族包括3个纵行。各元素之间的原子结构递变规律是客观存有而不

可改变的，但元素周期表的形式是能够改变的，如有长式元素周期表、

短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式，随着新元素的发现，

周期表内的元素数目还要增加。

2(2010浏阳高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，

元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它

的“房间”()

A.第七周期第0族

B.第六周期ⅡＡ族

C.第八周期第ⅠＡ族

D.第七周期第ⅦＡ族

【解析】选C。按当前周期表的编排原则，第七周期应有32种元

素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应在第八周期第ⅠＡ族。

4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的水平最弱;卤素中，

氟原子得电子的水平

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

【解析】选D。随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数

依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子水平逐渐增强，得电子水平

逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项准

确;C项，因为钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，

准确;D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应

稍剧烈一些。

5.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，

下列说法准确的是()

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数

高中化学必修二同周期同主族元素性质练习题

一、单选题

1.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)

D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族

2.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )

A.该元素的名称是钠 B.该元素的原子序数为11

C.该元素在地壳中的含量为22.99% D.该元素的元素符号为Na

3.15号元素在元素周期表中的位置是( )

A.第2周期VA族 B.第2周期VIA族 C.第3周期VIA族 D.第3周期VA族

4.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )

A.酸性:2434HSO>HPO B.非金属性:Cl>Br

C.碱性:2NaOH>Mg(OH) D.热稳定性:233NaCO>NaHCO

5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

6.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )

A.气态氢化物的稳定性:234HO>NH>SiH

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

7.下列有关化学用语表示正确的是( )

A.质量数为31的磷原子:3115P B.氟原子的结构示意图:

元素周期律同主族同周期元素粒子性质比较练习题

一、单选题

1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )

A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

2.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是()

A. a=4b+3c

B. a=4b+c

C. a:b=4:1

D. a:b=4:3

3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )

A.酸性:2434HSO>HPO B.非金属性:Cl>Br

C.碱性:2NaOH>Mg(OH) D.热稳定性:233NaCO>NaHCO

4.下列离子中半径最大的是( )

A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F-

5.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( )

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 7.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2+和c+离子的电子层结构相同,d与b同族,下列叙述错误的是( )

高中化学元素周期律练习题

一、单选题

1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ）

A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫

B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数

C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量

D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律

2、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．在元素周期表中，每一列就是一个族 B．主族元素都是短周期元素

C．副族元素都是金属元素 D．元素周期表每个长周期包含32种元素

3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )

A.元素周期表共有七个周期 B.元素周期表共有18个族

C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA元素

4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是

A．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外）

B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同

5.下列说法正确的是（ ）

A.卤族元素都有正化合价

B.卤族元素的单质都只具有氧化性

C.卤族元素的最低化合价都是-1价

D.卤族元素氢化物都是强酸

6、下列叙述中正确的是

A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应

B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高

C.卤族元素单质都能与水剧烈反应

D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是

A.卤素单质从F2到I2,颜色加深,熔沸点升高

B.卤族元素从Cl到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C.卤族元素从F到I, HX水溶液酸性增强

D.卤素单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来