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第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题(共16题）1．催化剂在化学反应里A ．只能加快反应速率B ．一定能改变反应速率C ．只能减慢反应速率D ．不一定影响反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO 3固体③将0.01mol·L -1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L -1盐酸A ．③⑤B ．①③C ．⑥⑦D ．⑦⑧3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．1100mL 2mol L -⋅的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加4．对于100 mL1 mol·L -1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L -1盐酸；③多用300 mL1 mol·L -1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。
其中能使反应速率加快的是 A ．①③④ B ．①②④ C ．①②③④ D ．①②③⑤5．下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．加工馒头时添加膨松剂B ．将食物存放在冰箱中C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①加入正催化剂②增大反应物浓度③将固体块状反应物磨成粉末A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A ．在糕点包装内放置小包除氧剂B ．在糖果制作过程中添加着色剂C ．牛奶在冰箱里保存D ．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置8．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是A ．锡是一种很稳定的金属B ．硫酸的浓度太小C ．稀硫酸与锡的作用很缓慢D ．室温太低9．已知分解221molH O ，放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为222H O I H O IO --+→+(慢)、2222H O IO H O O I --+→+↑+(快)。
人教版（2019）高中化学选择性必修1综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是()A.问天实验舱搭载了柔性太阳翼,太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,比氟利昂更加环保C.草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用,有利于促进农作物对肥料的吸收D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,二者为可逆反应2.下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是()A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中,ΔH<0、ΔS<03.下列解释事实的化学用语正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.Na2CO3溶液显碱性:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-1C.中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1:HCl+NaOH NaCl+H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1D.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)4.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374 kJ·mol-1,K=2.5×1060,反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是()A.NO与CO在排入大气之前未反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂,可以增大K,使尾气排放达到标准5.环己烷(C6H12)有多种不同构象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。
酸碱中和滴定一、选择题（共12题）1．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯2．如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置() A．恰好在“0”刻度处B．恰好在25 mL刻度处C．接近25 mL刻度处D．接近“0”刻度处3．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是()A．由红色变为深红色B．由无色变为深红色C．由浅红色变成深红色D．由无色变为浅红色4．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL6．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是()7．下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高8．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是()A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥9．(双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10.用1.0 mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积V关系如图所示。
高中化学新教材选择性必修1试题及答案1.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(深度解析)2.某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O、CO 2转变为H 2、CO。
其过程如下:①mCeO 2(m-x)CeO 2·xCe+xO 2②(m-x)CeO 2·xCe+xH 2O+xCO 2mCeO 2+xH 2+xCO下列说法不正确的是()A.该过程中CeO 2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.下图中ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3D.以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH --2e -C O 32-+2H 2O3.下列说法中正确的是()A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D.熵增加且放热的反应一定是自发反应4.(2020山西朔州怀仁重点中学高二上期末)为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量硫酸钠固体,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小5.(2020广东汕头金山中学高二上期末)下列能用勒夏特列原理解释的是()A.工业合成氯化氢时氢气过量B.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快C.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深D.向饱和NaCl溶液中通入HCl,有晶体析出6.(2020黑龙江牡丹江一中高二上月考)在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡2NH3(l)N H4++N H2-,N H4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是()A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
综合检测卷(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分,共40分)1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2:2NO+2CO N2+2CO2ΔH<0。
下列对此反应的叙述中正确的是()。
A.降低温度能使v正增大,v逆减小,平衡正向移动,提高反应物的转化率B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C.使用光催化剂能增大NO的平衡转化率D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数答案:D解析:对于反应2NO+2CO N2+2CO2ΔH<0,正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,增大压强,平衡正向移动,升高温度、增大压强、加入催化剂可增大反应速率,催化剂不改变平衡移动,以此解答该题。
降低温度,正、逆反应速率都减小,故A错误;平衡常数只受温度的影响,温度不变,则平衡常数不变,压强不改变平衡常数,故B错误;加入催化剂,平衡不移动,故C错误;加入催化剂,可降低反应的活化能,增大活化分子的百分数,加快反应速率,故D正确。
2.某温度下反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为c(H2)=0.7 mol·L-1、c(CH4)=0.2 mol·L-1时,上述反应()。
A.正向进行B.逆向进行C.达到平衡状态D.缺条件,无法判断答案:A≈0.408<K,说明该反应没达到平衡,v正>v逆,反应正向进行。
解析:Q=c(CH4)c2(H2)3.如图是生产水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的能量变化图,由图可判断下列说法正确的是()。
A.容器内充入1 mol CO、1 mol H2后充分反应,放出(b-a) kJ的热量B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=-(b-a) kJ·mol-1C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D.加入催化剂可以减小(b-a)的值,从而提高反应速率答案:C解析:该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以容器内充入1 mol CO、1 mol H2后充分反应,放出的热量小于(b-a) kJ,故A错误;根据图知,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+(b-a) kJ·mol-1,故B错误;断键时吸收能量、成键时放出能量,故C正确;催化剂不改变焓变,所以加入催化剂(b-a)的值不变,但是催化剂能降低反应所需的活化能,增大活化分子百分数,化学反应速率加快,故D错误。
化学平衡常数与等效平衡一、化学平衡常数1.．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I （s ）⇌NH 3（g ）+HI （g ）；2HI （g ）⇌ H 2（g ）+I 2（g ），当反应达到平衡时，C （H 2）＝0.5mol/L ，C （HI ）＝4mol/L ，则第一个反应在该温度下的平衡常数是（ ） A ．20 B ．15C ．25D ．162．已知下列反应的平衡常数：①S （s ）+O 2（g ）⇌SO 2（g ），K 1；②H 2（g ）+S （s ）⇌H 2S （g ），K 2。
则反应H 2（g ）+SO 2（g ）⇌O 2（g ）+H 2S （g ）的平衡常数是（ ） A ．K 1﹣K 2 B ．K 2﹣K 1C ．D ．3.某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )A ．a -1/2B ．a 1/2 C.12a D ．a -24．某温度下，将2mol E 和3mol F 充入一密闭容器中，发生反应：aE （g ）+F （g ）⇌M （g ）+N （g ），平衡常数K 等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F 百分含量不发生变化，则E 的转化率为（ ） A ．60% B ．50%C ．30%D ．无法确定5．血红蛋白分子（Hb ）在人体中存在如下过程：①Hb+O 2═Hb （O 2）K 1；②Hb+CO ＝Hb （CO ）K 2，下列说法错误的是（ ）A ．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb 数量普遍较高B ．人体吸入CO 会造成缺氧，说明K 2＞K 1C ．CO 中毒时，需立即切断CO 源，使K 2变小D ．CO 中毒时，可将病人移入高压氧舱6．氯乙烯在工业上有着广泛的用途，可用乙炔通过下列可逆反应合成：CH≡CH（g）+HCl （g）CH2＝CHCl（l）△H＝﹣124.8kJ•mol﹣1。
【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第一节电离平衡一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类结论正确的是（ ）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A．①②④B．②C．②③D．②③④⑤2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A．次氯酸B．氨水C．干冰D．碳酸氢钠3．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。
下列物质属于强电解质的是（ ）A．C2H5OH B．N H3·H2O C．C H3COOH D．AlC l34．下列属于弱电解质的是A．CO B．HClO C．NaOH D．Cu5．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质6．一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。
常温下，H2SO3的电离平衡常数K a1=1.3×10−2，K a2=6.3×10−8。
下列说法正确的是A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD．若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4需补加NaOH的量增多二、多选题7．运用电离常数判断可以发生的反应是（ ）酸电离常数(25℃)碳酸K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11次溴酸K i=2.4×10-9A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO8．25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=n(NaOH)n(H2A)或n(HCl)n(盐))的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）A．曲线①表示盐酸滴定N a2A溶液B．25℃时，K a2(H2A)=1.0×10−10C．溶液中：a点c(A2−)c(H2A)比b点c(H2A)c(HA−)大D．c点溶液中：c(N a+)>c(A2−)>c(O H−)三、填空题9．下列物质中：①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化氢⑤水⑥酒精⑦CaCO3，属于电解质的是 ；非电解质是 ；强电解质是 ；弱电解质是 。
第2课时电解原理的应用基础过关练题组一氯碱工业1.工业上电解饱和食盐水的阴极区产物是( )A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠2.次氯酸的相对分子质量较小,容易扩散到细菌、病毒表面并进入菌体、病毒内部,使菌体、病毒的蛋白质、遗传物质等被氧化而导致细菌、病毒死亡。
为了抑制新型冠状病毒肺炎的蔓延,确保安全复工复产,需要在电梯间、办公场所等地方使用含氯消毒剂进行消毒。
氯碱工业是制备含氯消毒剂的基础。
如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑D.该装置是将电能转化为化学能的装置题组二电解精炼与电镀3.(2020福建泉州高二上期末)下列关于电解精炼铜的说法不正确的是( )A.粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解质溶液中一定含有Cu2+C.阳极反应只有Cu-2e- Cu2+D.阴极反应只有Cu2++2e- Cu4.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是( )A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有亚铁离子5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法正确的是( )A.通电后,Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e- AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初题组三电冶金6.在冶金工业中,钠、镁、铝等金属常用电解法得到,其原因是( )A.都属于轻金属B.都属于活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低7.下列叙述中正确的是( )①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用于冶炼铝的原料是氧化铝④加热氧化汞可以得到汞单质A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④题组四综合考查电解原理的常规应用8.(2020湖北荆门高二上期末)中学阶段介绍的电解原理的应用主要有三种:一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电冶金。
2021年高中化学必修一同步练习《1.1 物质的分类及转化》同步练习1．下列叙述中，不正确的是( )A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 解析：选B。
纯碱属于盐，B错误。
2．下列转化不能通过一步实现的是( )A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．CaCO3→CaOD．Fe2O3→Fe(OH)3解析：选D。
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D项符合题意。
3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( ) A．4个B．5个C．6个D．7个解析：选C。
CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。
4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：选C 。
该过程中发生的反应依次是 CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。
5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )C ――→CuO 高温CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca （OH ）2CaCO 3――→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解解析：选D 。
人教版选择性必修第一册全册综合测试说明:1.本试卷分I 卷和Ⅱ卷两部分，共 21 题，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.卷I 为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II 用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 I-127I 卷（选择题部分 共50分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．已知H—H 键键能为436kJ·mol -1，N—H 键键能为391kJ·mol -1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH=-92.4kJ·mol -1。
则N≡N 键的键能是（ ▲ ） A ．431kJ·mol -1B ．945.6kJ·mol -1C ．649kJ·mol -1D ．896kJ·mol -12．某兴趣小组进行了如下实验：向酸化的22H O 溶液中同时加入KI 溶液、维生素C 和淀粉溶液，发现一段时间后溶液变蓝。
查阅资料可知体系中存在两个主要反应：反应⇌：2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+反应⇌：686C H O (维生素C)2666I C H O 2I 2H =-++++下列说法不正确．．．的是（ ▲ ） A ．反应速率：反应⇌<反应⇌B ．可得氧化性强弱：222666H O IC H O >> C ．溶液的pH 始终保持不变D ．溶液最终变蓝，说明所加()()22686H O C H O n n > 3．下列说法正确的是（ ▲ ）A ．活性炭的漂白原理与SO 2的漂白原理相同B ．可用小苏打治疗胃酸过多C ．工业上常用电解熔融AlCl 3的方法制备金属铝D ．将MgCl 2溶液加热蒸干灼烧可获得MgCl 2固体4．如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH 溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是（ ▲ ）A ．b 处应通入2O ，发生氧化反应B ．装置乙中阴极质量变化12.8 g ，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12 L(标准状况)C ．电镀结束后，装置乙中2Cu +的物质的量浓度变小D ．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为422CH 8e 2H O CO 8H -+-+=+5．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ▲ ）A ．已知HF 气体溶于水放热，则23456H H H H H H 0∆-∆-∆-∆-∆-∆<B ．相同条件下，HCl 的2H ∆比HBr 的小C ．30H ∆>，5H 0∆<D ．相同条件下，HCl 的34H H ∆+∆比HI 的大6．在10L 刚性密闭容器中充入240.4mol N O 气体，容器内反应为242N O (g)2NO (g)ΔH ，在1T 和2T 时，测得2NO 的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（ ▲ ）A ．2T 时，2040s 内2NO 的平均反应速率为110.0005mol L s --⋅⋅B ．温度21T T ,ΔH 0><C ．若增大24N O 的起始浓度，平衡时()()224c NO c N O 比原平衡小D ．M 点和N 点的平衡常数M N K K >7．叠氮酸()3HN 与NaOH 溶液反应生成3NaN 。
电化学复习针对性训练一．基础训练1．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠2．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A．铜片作负极B．锌电极的反应式：Zn − 2e－== Zn2＋C．电流从锌片流向铜片D．盐桥的作用是传递电子3．原电池是化学电源的雏形。
若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A．Zn可以换成FeB．Cu可以换成石墨C．稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以换成CuSO4溶液4．某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确．．．的是A．锌块发生氧化反应：Zn －2e–= Zn2+B．钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C．若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D．锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同5．氯碱工业的原理示意图如右图。
下列说法正确的是A．M为负极B．通电使氯化钠发生电离Zn CuA24C．出口c收集到的物质是氯气D．通电一段时间后，阴极区pH降低6．某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．该装置将化学能转化为电能B．负极的电极反应是：Ag +I－－e－＝AgIC．电池的总反应是Ag+ +I－＝AgID．盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3－从左向右移动7.铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为: .( )则充电时PbSO4A. 在阳极生成B. 在阴极生成C. 在两个电板上生成D. 在两个电板上除去8.某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确．．．的是 ( )A. a是铁B. 液体c可用硫酸铜溶液C. 该实验过程中c(Cu2+)基本保持不变D. b上发生反应的方程式为9.用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜．．选用的是 ( )A. B. CuClC. KOHD.210.用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。
