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镁的主要步骤如下：4可得：＝1.10 g·L－1，⑤MgCl Cl2↑7．现有三种常见治疗胃病药品的标签：8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
贝壳的作用是________________，贝壳所经历变化的化学方程式为________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：________________________________________________________________________。
【解析】 Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，在沉淀中加入MgCl 2溶液，Ca(OH)2会转化成为Mg(OH)2。
【答案】 (1)转化为Ca(OH)2，提供反应所需的碱CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(2)加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤9．镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式________________。
(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，浓硫酸的作用是________________。
(3)用酒精灯在试管D 底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。
试管底部有黑色物质生成。
试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。
往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。
过滤，得到澄清的滤液。
往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。
再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。
则试管壁上附着的白色物质是________。
将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。
则该黑色物质是________。
试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。
【解析】 石灰石和稀盐酸反应产生的CO 2气体中含HCl 气体和水蒸气，除去HCl 应用饱和NaHCO 3溶液，除去H 2O 用浓硫酸；Na 与CO 2反应生成的白色物质与石灰水反应变浑浊，加盐酸有气泡产生，白色物质应为Na 2CO 3，黑色物质能燃烧，应为碳。
学业分层测评(十五)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )【导学号：16380168】A ．Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．Mg(OH)2=====加热MgO ＋H 2OD ．MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑【解析】 A 项是把海水中的Mg 2＋转化为Mg(OH)2沉淀，B 项是把Mg(OH)2转化为MgCl 2，D 项是电解熔融MgCl 2制得Mg 和Cl 2，C 项中的反应未涉及。
【答案】 C2．(2016·永泰一中高一期中)在下列溶液中分别放入镁片，过一会儿再把镁片取出，能使镁片质量增加的溶液是( )A ．氯化镁溶液B ．氢氧化钠溶液C ．盐酸D ．CuCl 2溶液【解析】 Mg 能把CuCl 2中的Cu 置换出来。
【答案】 D3．下列叙述镁的性质中，正确的是( ) 【导学号：16380169】A ．在氮气中不能燃烧B ．与水反应不能释放出氢气C ．在氯气中燃烧会产生白烟D ．镁条可在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体【解析】 Mg 在N 2、O 2、Cl 2、CO 2中能燃烧；在加热时；Mg 与H 2O 反应生成H 2；Mg 与CO 2反应生成固体MgO 和C 。
【答案】 C4．把0.5 mol Na 和0.5 mol Mg 分别投入到足量的m 1 g 水中和m 2 g 盐酸中，分别得到溶液a 和b 。
若m 1＝m 2，则a 与b 的质量关系为( )A ．a>bB ．a<bC ．a ＝bD ．无法确定【解析】 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 溶液增重2 mol 44 gMg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ 溶液增重1 mol 22 g可见，消耗0.5 mol Na 和0.5 mol Mg ，两溶液增重各11 g ，因m 1＝m 2，故a ＝b 。
第2單元課時4鎂的提取與應用教學設計一、學習目標1．掌握鎂的化學性質。
2．通過制取鎂的生產流程，進一步學習從經濟角度、綠色化學角度考慮問題的方法；3．通過海水中化學資源的進一步開發和鎂的用途介紹，將化學理論學習和工業生產、生活相結合，提高開發海洋資源的興趣和探索精神，在進一步感悟到人類在享受大自然賦予的財富的同時，應該樹立環保責任意識，感悟人與自然和諧相處的重要性。
二、教學重點及難點重點：鎂的化學性質；從海水中提取鎂的步驟和原理。
難點：從海水中提取鎂的原理；鎂的化學性質。
三、設計思路通過複習海水中含有的主要鹽類引出本節課要研究的主題：通過理論分析與資料閱讀解決怎樣從海水中提取氯化鎂和怎樣將氯化鎂轉換為金屬鎂兩個主要問題，通過實驗探究認識金屬鎂的性質和用途。
四、教學過程[情景導入]我們已經知道如何從海水中提取氯、溴、碘的單質，這些物質的製備都依賴於從海水中提取的氯化鈉，我們來回顧一下海水中含有的主要四種鹽類，濃度僅次於氯化鈉的是氯化鎂，從海水中提取氯化鈉後所得的母液中，氯化鎂的濃度較高，那我們怎樣將儲量巨大的氯化鎂從海水中提取出來呢？(ppt2～3)[思考與討論]氯化鎂可以用來制取生產、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？[閱讀與討論]閱讀書本P55～56有關鎂的提取過程的原理和流程，解決諸如下列問題：1．工廠為何建在海邊？2．為何不用氫氧化鈉來沉澱鎂離子？3．“中和”操作中處理的是“過濾”後的濾液，還是沉澱？[板書]一、鎂的提取原理(ppt4～6)CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[練習]寫出前生成氫氧化鎂和氯化鎂兩個化學反應的離子方程式。
[過渡]煙火的圖片，制得的金屬鎂有哪些性質，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示實驗]通過P56的“觀察與思考”中的實驗，以及鎂帶在氮氣和二氧化碳氣體中燃燒的反應錄影，學生觀察反應現象，歸納鎂的性質。
2.2.4 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1 镁的提取及应用(主要含 Na＋、 Mg 2＋、 Cl－、1 ．某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程以下图：以下说法正确的选项是 ()A．①既是复分解反响，又是氧化复原反响B．②既是复分解反响，又是非氧化复原反响C．③既是分解反响，又是氧化复原反响D．④既是置换反响，又是氧化复原反响【分析】① 中发生反响的离子方程式为应属于复分解反响，故一定不是氧化复原反响， A 项错误；②中的反响方程式为Mg(OH) 2＋ 2HCl===MgCl 2＋ H2 O ， B 项正确；③中涉及的反应为△MgCl 2·6H2O===== MgCl 2＋ 6H2O，因为没有单质生成，故该反响固然是分解反应，但不是氧化复原反响， C 项错误；④中波及的反响为 MgCl 2通电＋Cl2↑，===== Mg不是置换反响， D 项错误。
【答案】 B2．以下化学反响，在从海水中提取金属镁的过程中，不会波及的是 () A．Mg 2＋＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H2O △C．Mg(OH) 2===== MgO ＋H2O通电D．MgCl 2 ===== Mg ＋ Cl2↑【分析】 A 项是把海水中的 Mg 2＋转变为 Mg(OH) 2积淀， B 项是把 Mg(OH) 2转变为 MgCl 2，D 项是电解熔融 MgCl 2制得 Mg 和 Cl2，C 项中的反响未波及。
【答案】 C3．当前生界上 60%的镁是从海水中提取的。
学生就这个课题睁开了议论。
已知海水提镁的主要步骤以下：学生就这个课题提出了以下问题：(一 )在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的看法。
学生 1的看法：直接往海水中加入积淀剂。
学生 2的看法：高温加热蒸发海水后，再加入积淀剂。
Mg 2＋＋2OH－===Mg(OH) 2↓，该反学生 3的看法：向晒盐后的苦卤水中加入积淀剂。
工业生产提取镁，主要过程如图所示：( )．①既是复分解反应，又是氧化还原反应．②既是复分解反应，又是非氧化还原反应．③既是分解反应，又是氧化还原反应镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生3的观点：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。
【答案】 A8．完成下列反应的化学方程式：(1)将燃着的镁条伸入盛有氯气的集气瓶中：________________________________。
(2)镁在氮气中燃烧：________________________；(3)点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：________________________________。
【答案】 (1)Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2(2)3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2(3)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C9．海水中镁的含量为1.10 g·L －1，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①将海边大量存在的贝壳(主要成分是CaCO 3)制成石灰乳 ②将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过沉降得到沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应 ④蒸发结晶、脱水 ⑤将获得的产物电解。
(1)上述全部过程中，属于在溶液中进行的离子反应为(填序号)__________。
属于氧化还原反应的是______，其反应的化学方程式为______________。
(2)假如海水中Mg 元素全部存在于MgSO 4中，那么海水中MgSO 4的含量为________g·L －1。
【解析】 (2)设海水中MgSO 4的含量为x g·L －1，由Mg ～MgSO 4可得：24:120＝1.10 g·L －1:x ，x ＝5.50 g·L －1。
镁的提取及运用镁的提取及运用基础知识1.物理性质： 色的轻金属，有较强的延展性，有 的导电性、导热性。
2.化学性质（1）非金属反应：MgO O Mg 222点燃+；2323N Mg N Mg 点燃+。
（2）与沸水反应： 。
（3）与酸反应.a 非氧化性酸：↑+=+222H MgCl HCl Mg ；.b 氧化性酸：O H NO NO Mg HNO Mg 2223322)()(4+↑+=+浓。
（4）与反应： 。
3.从海水中提取镁（1）先将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳：高温3CaCO ，=+O H CaO 2 。
提炼镁的工厂宜建在 。
（2）将石灰乳加入到沉淀池中，过滤得到2)(OH Mg 沉淀；=+22)(OH Ca MgCl 。
（3）将2)(OH Mg 与盐酸反应，降温结晶得到氯化镁；O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+。
（4）将六水合氯化镁在HCl 的气氛中加热，得到无水氯化镁：△HCl O H MgCl 226• 。
（5）电解 的氯化镁，就可以得到金属镁和氯气，化学方程式是。
知识点1 海水提镁的过程1.从海水中提取镁时，没有触及的化学反应是（）答案：C。
2.在海水中提镁的过程中，通常采用电解熔融氯化镁而不采用电解熔融氧化镁的方法来制取镁，其次要缘由是（）.A氯化镁溶液得到，氧化镁难以得到.B熔融的氧化镁不能导电.C氧化镁的熔点远高于氯化镁的熔点.D氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁答案：C。
知识点2 镁的性质1.镁在消费、生活中运用广泛，以下用途与镁的还原性无关的是（）.A制造闪光粉.B镁合金用来制造火箭的部件.C用镁从熔融的四氯化钛中提取钛.D制造大型运动会的烟火答案：B。
2.g0.1镁在氧气中燃烧后固体质量添加g.0，但在空气中燃烧后固体质量的添67加量小于g67.0，其缘由是（）CO .A镁在空气中燃烧不完全.B在空气中部分镁与2反应.C在空气中部分镁与水蒸气反应.D在空气中部分镁与2N反应答案：D 。
第四课时镁的提取及应用1.下列关于镁的叙述中,不正确的是( )A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。
答案:B2.下列哪种方法可以制取镁( )A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。
答案:B3.足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①解析:假设O2、N2、CO2都为 1 mol,分别计算①②③生成固体的质量,①中MgO为80 g,②中Mg3N2为100 g,③中MgO和C为80 g+12 g=92 g,故顺序为②③①。
答案:D4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是( )A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确。
答案:D5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1 g,这种元素是( )A.NaB.MgC.FeD.Al解析:n(金属单质)∶n(Cl)=0.1 mol∶(×2)=1∶2,说明该元素的化合价只有+2价,所以这种元素是Mg。
专题2：第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用1．工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是A．CO2 B．空气 C．N2D．H22．能说明镁比铝还原性强的事实是A．镁的电外层电子数比铝少B．镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的2/3D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高3．下列关于镁的叙述中，不正确．．．的是A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件4．下列反应中镁元素作还原剂的是A MgCO3＝＝MgO+CO2↑B Mg（OH）2+2H+＝＝Mg2++2H2OC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D Mg2++2OH-＝＝Mg（OH）2↓5．相同质量的镁铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为A1∶1B1∶2C2∶3D3∶46．下列离子方程式正确的是A MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+＝＝CO2↑+2H2OB Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42-＝＝MgSO4↓+ 2H2OC镁与醋酸反应Mg+2H+＝＝Mg2+H2↑D NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-＝＝CO32-+H2O7．（1）把点燃的镁条伸入到盛满二氧化碳人的集气瓶中，观察到现象是______________________________写出的反应方程式并标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂_____________________________________（2）镁粉常用来制造信号弹和焰火是由于_____________________，反应方程式_____________________8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）写出下列变化的化学方程式或离子方程式。
煅烧贝壳_______________________________ Mg（OH）2加盐酸_______________________________(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是______________________________________，与电源正极相连的电极上的产物是________________，检验方法是___________________________________________(3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： ____________________ 过滤时：____________________________________。
第四课时镁的提取及应用基础巩固1.金属镁的下列性质不属于物理性质的是()A.良好的可塑性B.良好的延展性C.良好的导电传热性D.反应中易失去电子解析:反应中易失去电子是化学性质。
答案:D2.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后,生成物中没有()A.MgOB.Mg3N2C.Mg(OH)2D.C解析:镁条在含有较多CO2的空气中燃烧能生成MgO、Mg3N2和C。
答案:C3.下列反应中镁元素作还原剂的是()A.MgCO3MgO+CO2↑B.Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OC.Mg+2HCl MgCl2+H2↑D.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓解析:C中镁元素的化合价升高,作还原剂。
答案:C4.下列关于镁的叙述中,不正确的是()A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。
答案:B5.下列哪种方法可以制取镁()A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2溶液D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。
答案:B6.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:贝壳石灰乳海水母液Mg(OH)2MgCl2·6H2O MgCl2Mg下列说法中不正确的是()A.步骤①中发生的反应均不属于氧化还原反应B.步骤⑥电解MgCl2时产生氯气和金属镁C.步骤⑤,可将晶体置于CO2气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案:C7.镁在生产生活中应用广泛,下列用途与镁的还原性无关的是()A.制作闪光粉B.镁合金用来制造火箭的部件C.用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D.制作奥运会的焰火解析:闪光粉和焰火都是利用镁在空气中燃烧发出的白光,镁在该反应中体现了还原性;冶炼钛等金属时,镁作还原剂。
高中化学《镁的提取及应用》学案苏教版必修1教学目标1、知识目标（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。
（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。
教学重点、难点海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。
自学导航：1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。
2、写出下列反应的化学方程式：MgCl2＋NaOH ==Mg(OH)2＋H2SO4===Mg(OH)2△学习过程一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：相关的化学反应方程式为：①②③④⑤【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？电解产生的Cl2怎么处理？二、镁的性质１、物理性质：镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。
硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料2、镁的化学性质1）、[演示实验]探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：结论或化学方程式：2）、[演示实验]的集气瓶中。
探究二：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2现象：结论或化学方程式：：3）、镁条在氮气中燃烧反应的化学方程式：：三镁的用途1、制合金2、信号弹、焰火3、制耐火材料（MgO）熔点高当堂演练1 写出下面的反应方程式（1）与非金属的反应与氧气反应、与氯气反应 、与氮气反应（2）与水反应：（3）与二氧化碳反应：______________________________________（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_______________________________________、_____________________________2 根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。
苏教版高一化学镁的提取及应用练习题一、选择题1．下列列关于镁的叙述不正确的是 （ ）A ．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B ．由于镁能与空气中的氧气反应，所以要密封保存C ．能跟盐酸反应放出氢气D ．能与沸水反应放出氢气2．镁粉是焰火鞭炮中的重要原料。
制造镁粉时，将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 （ ）A ．空气B ．氢气C ．氩气D ．二氧化碳3．下列化学反应，在海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是 （ ）A ．Mg 2++2OH -==Mg(OH)2↓B ．Mg(OH)2+2HCl==MgCl 2+H 2OC ．Mg(OH)2 ===MgO+H 2OD ．MgCl 2===Mg+Cl 2↑4．下列离子方程式正确的是 （ ）A MgCO 3与盐酸反应 ：CO 32-+2H + ＝CO 2 ↑+ 2H 2OB Mg （OH ）2与H 2SO 4反应：Mg 2+ +2OH - + 2H + + SO 42-＝MgSO 4 ↓+2H 2OC 镁与醋酸反应 Mg + 2H + ＝Mg 2+ H 2↑D NaHCO 3与NaOH 反应：HCO 3- + OH - ＝＝ CO 32- + H 2O5．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 （ ）A ．3mol/LHClB ．4mol/LHNO 3C ．8mol/LNaOHD ．18mol/LH 2SO 46．在等体积的相同浓度的H 2SO 4溶液中，分别加入足量的①Mg 粉②MgO ③Mg(OH)2④ MgCO 3，充分反应后得到MgSO 4溶液的物质的量浓度相同的是 （ ）A ．①③B ．①②C ．②④D ．③④6．某碱式盐的化学式为Mg (1+x)(CO 3)x (OH)2，取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4 mol ·L -1硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 （ ）A ．1B ．2C ．3D ．5二、填空题7．镁粉常用来制造信号弹和焰火是由于__________ _____ ______， 反应方程式________________ ____8．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧。
课时分层作业(十四) 镁的提取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同D[A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电；D正确，导电能力与离子浓度有关。
] 2．对于离子反应，下列说法正确的是( )A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应C[判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。
参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是电解质即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。
]3．下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有⑤D．只有⑥C[判断强弱电解质的依据是电解质能否在水溶液中全部电离，难溶于水的盐其溶解的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。
对于一元弱酸，氢离子浓度小于酸的浓度。
对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。
课时跟踪检测（十三） 离子反应 镁的提取及应用1．镁被誉为“国防金属”。
金属镁的下列性质不属于物理性质的是( )A ．良好的可塑性B ．良好的延展性C ．良好的导电性、传热性D ．反应中易失去电子解析：选D 反应中易失去电子是化学性质。
2．下列反应中，属于离子反应的是( )A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．木炭在高温下与CO 2反应生成COD ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 解析：选B 离子反应是有自由离子参加的反应。
提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A ．Ag ＋、K ＋、Cl －、NO －3B ．Ba 2＋、Cl －、H ＋、SO 2－4C ．H ＋、CO 2－3、Cl －、Na ＋D ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、NO －3 解析：选D A 项，Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓；B 项，Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓；C 项，2H ＋＋CO 2－3===CO 2↑＋H 2O 。
4．离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 所表示的反应是( )A ．所有酸和碱之间的中和反应B ．所有强酸和强碱之间的中和反应C ．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D ．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选D 离子方程式H ＋＋OH －===H 2O ，反应物用H ＋、OH －表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H 2O ，说明生成的盐为可溶性盐，D 项正确。
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液：H ＋＋OH －===H 2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O解析：选D A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；B项，生成Fe2＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，漏掉Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓的反应。
课时分层作业(十四) 镁的提取及应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同D[A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电；D正确，导电能力与离子浓度有关。
] 2．对于离子反应，下列说法正确的是( )A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应C[判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。
参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是电解质即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。
]3．下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有⑤D．只有⑥C[判断强弱电解质的依据是电解质能否在水溶液中全部电离，难溶于水的盐其溶解的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。
对于一元弱酸，氢离子浓度小于酸的浓度。
对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。
熔融的共价化合物电解质不导电，如液态氯化氢等。
] 4．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和CO2C[根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中石灰水变浑浊，只有C中没有发生反应。
]5．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OB[A中CH3COOH为弱电解质不拆；C中BaSO4为难溶物不拆，D中Cu(OH)2为难溶物不拆。
]6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．大理石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应HSO－4＋OH－===H2O＋SO2－4C[A项，在饱和石灰水中溶质是以离子的形式存在的，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，错误；B项，钠与水反应，电子、电荷不守恒，应该为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C项，符合事实及拆写原则，正确；D项，HSO－4应拆为H＋和SO2－4，错误。
] 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K＋、MnO－4、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B[A项，MnO－4为紫色；C项，H＋与OH－反应生成H2O；D项，Fe3＋有色且与OH－反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。
]8．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是( )A．Cu2＋和SO2－4B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－3A[甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH－结合形成沉淀，同时乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SO2－4或CO2－3，结合碳酸盐大多数不溶的情况，A正确。
] 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )【导学号：90512071】A．水溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、Cl－D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－A[B项，溶液为碱性，Cu2＋、HCO－3不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、SO2－4形成沉淀；D 项，CO2－3与Ba2＋形成沉淀。
]10．下列物质：①纯硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦冰醋酸(无水醋酸) ⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪二氧化碳⑫碳酸氢钠(1)属于电解质的是________，属于非电解质的是____________________。
(2)属于强电解质的是________。
(3)写出弱电解质的电离方程式：_________________________________。
【解析】(1)电解质和非电解质必须是化合物，②属于混合物，③⑥属于单质，即②③⑥既不属于电解质也不属于非电解质；电解质在水溶液中本身能电离出离子，⑤⑨⑩⑪本身不能电离，均属于非电解质；①④⑦⑧⑫属于电解质。
(2)强酸、强碱和大多数盐均属于强电解质；①⑧为强酸，④⑫为盐，①④⑧⑫均为强电解质。
⑦为弱酸，属于弱电解质。
【答案】(1)①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪(2)①④⑧⑫(3)CH 3COOH CH3COO－＋H＋11．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式_______________________________________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是______________________________________________________________________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________________________________________________________________________________。
(3)用Cl2与NaOH溶液反应制消毒液的离子方程式为_______________________________________________________________。
【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O[冲A 挑战练]12．下列是某同学对相应反应的离子方程式所做出的评价，其中评价合理的是( )于酸过量，因此碳酸根直接转变成CO 2气体，正确；C 项，KHCO 3少量，反应的离子方程式正确，所以评价错误；D 项，NaHSO 4少量，化学计量数为1，按其组成反应，正确的离子方程式为H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O ，评价错误。
]13．已知0.1 mol·L －1的NaHSO 4溶液中H ＋的物质的量浓度为0.1 mol·L －1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO 4在水溶液中电离的方程式：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO 4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是_______________________________________________________________。
(3)①若将NaHSO 4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2∶1混合，反应的离子方程式是______________________________________________________。
②若将NaHSO 4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1∶1混合，反应的离子方程式是_________________________________________________________。
【解析】 在书写NaHSO 4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H ＋与OH －反应生成H 2O ，同时SO 2－4与Ba 2＋反应生成BaSO 4沉淀，二是参加反应的NaHSO 4与Ba(OH)2的物质的量之比。
【答案】 (1)NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 (2)盐 NaHSO 4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)①2H ＋＋SO 2－4＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O ②H ＋＋SO 2－4＋OH －＋Ba 2＋===H 2O ＋BaSO 4↓14．已知A 和B 两支试管的溶液中共含有K ＋、Ag ＋、Mg 2＋、Cl －、OH －、NO －3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。
请回答下列问题：【导学号：90512072】(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为____________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________________、______________________________________________________________。
