初三化学下学期物质构成的奥秘

第三单元《物质构成奥秘》知识点一、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的结构1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数＋中子数。

2、元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。

）地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳（2）元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（3）元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。

）比如：N 表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）而Fe 表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N 表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体（4）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。

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下面是小编为大家整理的5篇人教版九年级化学物质构成的奥秘教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！人教版九年级化学物质构成的奥秘教案1化学键与晶体结构一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。

1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。

2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。

通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。

离子化合物在熔融状态时都易导电。

3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。

非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。

其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。

原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。

共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。

4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。

5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。

二.理解电子式与结构式的表达方法。

1.可用电子式来表示：① 原子，如：Na ;② 离子，如：[:O:]2-;③ 原子团，如：[:O:H]-;④ 分子或化合物的结构;⑤ 分子或化合物的形成过程。

2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。

三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。

1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180︒)都是直线形分子;H2O(键角104.5︒)是角形分子;NH3(键角107︒18')是三角锥形分子;CH4(键角109︒28')是正四面体分子;苯分子(键角120︒)是平面正六边形分子。

九年级化学物质构成的奥秘知识点一、元素和化合物的构成元素是由相同种类的原子组成的纯物质，不能通过化学反应分解成其他物质。

化合物是由两种或更多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

二、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，绕核运动。

元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，可以根据元素周期表了解元素的性质和结构。

三、分子和离子的构成分子是由两个或更多个原子通过共价键结合而成的物质。

离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的物质。

四、化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。

化学反应是物质之间发生的变化，包括化学键的形成和断裂，原子的重新组合。

五、化学元素的周期性和化合价化学元素的周期性指的是元素周期表中元素性质的周期重复性。

化合价指的是元素与其他元素结合时的原子价态。

六、物质的氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

七、物质的酸碱性物质的酸碱性指的是物质在水中的溶液中呈酸性、碱性或中性。

酸性溶液中含有氢离子，碱性溶液中含有氢氧根离子。

八、物质的溶解性和溶液的浓度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能够溶解的程度。

溶液的浓度指的是溶质在溶剂中的含量。

九、物质的燃烧和火山喷发物质的燃烧是指物质与氧气发生反应，释放出大量热和光。

火山喷发是地壳中岩浆的喷发，释放出大量气体和岩浆。

十、物质的聚合和分解物质的聚合是指小分子通过化学反应结合成大分子。

物质的分解是指大分子通过化学反应分解成小分子。

总结：化学是研究物质构成、性质和变化的科学，通过研究化学知识，我们可以更好地了解物质的组成和特性，为实际生活和科学研究提供基础。

通过了解物质构成的奥秘知识点，我们可以更好地理解化学的本质和应用。

化学初三教材梳理：物质构成的奥秘化学初三教材梳理：物质构成的奥秘分子⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

⒉分子的根本性质⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

⑶分子在不停运动。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

原子⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。

⒉化学反响的实质：在化学反响中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

运用分子、原子观点解释有关问题和现象⒈物理变化和化学变化⑴物理变化：分子本身没有变化;⑵化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

⒉纯洁物和混合物(由分子构成的物质)⑴纯洁物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;⑵混合物：由不同种分子构成的物质。

⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。

相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

物质构成的奥秘一、复习策略 （一）构成物质的微粒 1、分子和原子(1)化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。

(2)分子构成的描述：分子是由原子构成。

如：单原子分子：如稀有气体的分子只是1个原子 (如：He) 双原子分子：由2个原子构成的分子(如：H 2、O 2、N 2、HCl 等)多原子分子：由2个以上的原子构成的分子 (如H 2O 为三原了分子，NH 3为四原子分子)2、原子的构成 (1)原子结构(2)原子结构示意图①m决定元素种类；②n与元素的化学性质关系密切；③m=2＋8＋n；④在化学反应中，n可变，m不可变。

(3)原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(4)原子核内质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子。

(5)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量=质子数＋中子数3、离子(1)定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子，如Na＋、Cl－、SO2－等。

4(2)离子的分类阳离子：带正电荷的原子(或原子团)，如Na＋、Mg2＋、NH＋4阴离子：带负电荷的原子(或原子团)，如Cl－、S2－、SO2－4(3)离子的形成：金属原子一般失电子形成阳离子；非金属原子一般得电子形成阴离子。

(4)书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。

离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。

如Na＋、Cl－、Mg2＋、S2－、SO42－等。

(5)原子和离子的比较（二）物质的组成元素和分类1、概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

“一类原子”包括：(1)质子数相同、中子数不同的原子，如Cl－35、Cl－37两种原子都属于氯元素；(2)质子数相同的不同化合价的元素，如0、＋1、＋3、＋5、＋7、－1价的氯元素；(3)质子数相同的单核离子，如Cl－属于氯元素。

2、分类：(1)金属元素；(2)非金属元素；(3)稀有气体元素。

化学思维的探索——初三化学物质构成的奥秘教案化学，是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其在生活和生产中的应用的科学。

而要深入了解化学，就必须探索其中的奥秘，了解物质构成的本质。

初三化学，其中一个重要的知识点就是物质构成的奥秘，对于学习化学的学生来说，这是一个难点和重点。

本篇文章将探讨该知识点的教学方法，以及如何引导学生进一步拓展化学思维。

一、教学内容与分析1.物质的三种状态以及物质的组成物质是有重量和体积的，可以用化学手段分解成更小的组成部分，这就是物质的基础特征。

物质的三种状态分别是固体、液体、气体。

固态物质的分子间距离短，分子排列有规律，分子间有牵连力;液态物质的分子间距相比固态物质要大得多，分子间的相互牵连力比固态小，液态物质可以流动，但不会扩散到环境中。

太阳光或者空气的热作用可以使液态物质变成气态;气态物质分子间距非常大，分子很活跃，孤立地存在于环境中，分子间没有牵连力，所以相对比固态、液态更容易扩散到环境中。

化学分子是物质的构成部分，物质的组成可以分为单质和化合物。

单质指的是由相同元素的原子所构成的物质，具有固定的化学性质和物理性质，如氢气、金属铜、水晶、钻石等。

化合物指的是由两个或两个以上不同元素的原子按一定比例组合而成的纯物质，如水、氧气、空气等。

2.分子的构成特点分子是物质的构成部分，分子构成具有特定的特点，深入了解分子的特点会对学生理解物质构成原理的相关知识起到很大的作用。

(1) 形状的不规则性。

分子的基本结构受到原子之间的力的影响，形状很难预测。

即便是相同的原子，不同的位置和环境也会导致不同的分子结构。

(2) 分子量的巨大性。

对于一般的物质，分子量极其巨大，通常使用摩尔或者其他较大的化学单位进行计量。

例如，摩尔质量是化学计量的一种单位，其带有尺寸和重量的定义。

(3) 产生的化学性质。

由于分子是化学反应中最小的基本单位，因此化学反应是在分子水平进行的。

当两个分子发生反应时，它们会互相接触并形成新的分子，分子互相的接触是化学反应的基本过程。

初三化学物质构成的奥秘知识点总结化学是研究物质的性质、组成和变化的科学。

在初三化学的学习中，我们了解到物质是由原子和分子构成的，而原子又由质子、中子和电子组成。

这其中蕴含着许多奥秘的知识点，本文将从原子和分子的构成、元素周期表和化学键的形成等方面进行总结和探讨。

一、原子和分子的构成原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。

质子和中子位于原子的核心，称为原子核；电子在原子核周围的能级上运动。

原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量很小。

分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，是物质的最小粒子。

分子的构成元素通常用化学式表示，例如H2O表示水分子，其中H代表氢原子，O代表氧原子。

在分子中，原子通过共用电子形成化学键，共用电子的数量决定了化学键的类型和强度。

二、元素周期表元素周期表是化学中重要的工具，它按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和化学性质将元素进行了分类和排列。

元素周期表的构成奥秘在于它展现了元素的周期性规律和族、周期之间的变化规律。

元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。

周期表中元素的位置从左到右和从上到下，原子序数逐渐增加。

周期表中每个元素的方框中都标有元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。

元素周期表的周期性奥秘在于，周期表中同一个周期上的元素具有相似的化学性质，而同一个族的元素具有相似的化学性质。

这是由于元素的原子结构和电子排布决定的。

元素周期表的周期性规律为我们理解元素之间的相互作用和化学反应提供了基础。

三、化学键的形成化学键是原子之间的相互作用，是构成分子和晶体的基础。

化学键的形成奥秘在于原子通过电子的重新分配或共用来实现稳定的电子结构。

离子键是一种电子的转移作用，它是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。

正离子是失去一个或多个电子的原子，负离子是获得一个或多个电子的原子。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO（显著特征：含有SO,CO^NO OH NH 4 4334PO4 Cl等原子团）4、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子、离子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动（与温度有关）。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

分子相同物质相同，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子课题2 原子1、原子的构成（1）原子结构的认识质质子（带正电）丁原子核（带正电）Y原子Y I中子（不带电）「电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数= 核外电子数（=原子序数）（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。