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初中化学题型归纳总结化学作为一门重要的自然科学学科，对于初中学生来说，是一个既有挑战又有趣味的学科。
在学习化学的过程中，掌握不同类型的题目对于提高学习成绩和深入理解化学原理都非常关键。
本文将对初中化学常见的题型进行归纳总结，希望对广大初中学生有所帮助。
一、选择题选择题是化学考试中常见的题型，它要求学生从给定的选项中选择一个正确答案。
化学选择题主要考察对概念和理论的理解，以及对实验现象和实际问题的分析能力。
在解答选择题时，学生需要仔细阅读题干，理解题意，分析选项，并选择最符合题意的答案。
二、填空题填空题是要求学生在给定的空格中填写适当的内容，通常是一个词或一组词。
化学填空题主要考察对化学知识的掌握程度以及对概念的理解。
在解答填空题时，学生需要根据题目要求，填入正确的词语或概念，注意空格的数量和位置。
三、解答题解答题是化学考试中比较综合性和开放性的题型，要求学生通过列式、图式、文字等方式进行书面回答。
化学解答题主要考察学生对化学原理和概念的理解，以及运用化学知识进行问题分析和解决的能力。
在解答题时，学生需要严格按照题目要求，正确回答问题，列出步骤、方程式、结论等。
四、实验题实验题是化学考试中比较实践性和应用性的题型，要求学生运用化学实验技能和实验原理解答问题。
化学实验题主要考察学生对实验操作和实验现象的理解，以及对实验数据分析和实验结论的归纳能力。
在解答实验题时，学生需要结合实验原理，合理安排实验步骤和操作过程，正确记录实验数据，得出实验结论。
五、计算题计算题是化学考试中需要进行数值计算的题型，要求学生根据给定的数据和计算公式进行计算，并给出结果。
化学计算题主要考察学生对化学计算方法和计算公式的理解，以及运用数学知识解决化学问题的能力。
在解答计算题时，学生需要根据题目要求，正确运用计算公式，注意数据单位的转换和精确计算。
综上所述，初中化学题型主要包括选择题、填空题、解答题、实验题和计算题。
在解答这些题型时，学生需要对化学知识有全面的理解和掌握，注重练习和实践，提高分析和解决问题的能力。
中考化学常见题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
知识总结：初中中考化学常见的题型总结(大全)解答除杂质问题时，需要遵循三个原则：不引入新杂质，不减少被提纯物质的质量，杂质易于分离。
同时，需要注意三个要领：根据物理或化学性质的差异确定除杂质方法，选择适当的试剂。
除杂质的方法主要包括沉淀法、化气法、置换法、转纯法和吸收法。
在解答题目时，需要清晰理解题目要求，按照要求进行思路分析，才能准确解题。
混合物的分离主要分为三种情况。
对于可溶性与难溶性物质的混合物，可以通过溶解、过滤和蒸发三个步骤分离得到纯净物质。
对于两种物质均溶于水，但溶解度随温度变化的情况，可以采用结晶法进行分离。
对于两种物质均溶于水，可以采用化学方法进行分离。
在进行混合物分离时，需要注意除杂质和分离物质的不同点，即除杂质只需要将杂质除去，保留原物质即可，而混合物分离需要用一定的方法将各成分分开，并保留原混合物中的各成分。
物质的鉴别是通过化学实验将不同特性的物质区分开来。
例如，如何区分两瓶无色溶液中的NaCl和KNO3可以通过检验NaCl溶液中的Cl-离子来鉴别。
常见的离子鉴别试剂包括紫色石蕊试液和pH试纸。
OH-：使用无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液），会变成红色。
Cl-：使用AgNO3溶液和稀HNO3，会出现白色沉淀。
SO42-：使用BaCl2溶液和稀HNO3，会出现白色沉淀。
CO32-：在稀HCl和石灰水中，会产生CO2气体。
PO43-：使用AgNO3溶液，会出现黄色沉淀。
NH4+：在强碱溶液（NaOH）中，会产生NH3气体，并使湿润红色石蕊试纸变成蓝色。
特征离子关系图：Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+、OH-、Ag+、H+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、Ca2+、Mg2+、Cu2+物质鉴别的原则：1.操作简便，尽可能使用物理方法鉴别。
若必须使用化学方法，则尽可能使用一种试剂。
2.现象明显，使待检物质的现象对比度较大。
3.防止干扰，例如在鉴别Cl-和SO42-时，只能使用BaCl2溶液，不能使用AgNO3溶液。
初中化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。
初中化学题型知识点总结初中化学作为基础科学教育的重要组成部分，旨在帮助学生建立对物质世界的基本认识，并培养他们的实验技能和科学思维。
本文将对初中化学的主要题型和知识点进行总结，以便学生更好地理解和掌握这门学科。
# 一、选择题选择题主要考查学生对化学基础知识的掌握程度和辨别能力。
这类题目通常包括概念理解、原理应用、数据分析等方面。
1. 概念识别：要求学生识别和区分如元素、化合物、混合物、纯净物等基本概念。
2. 化学语言：涉及元素符号、化学式、化学方程式的书写和理解。
3. 基本计算：包括摩尔概念、溶液浓度计算等。
4. 实验操作：考查学生对实验器材、实验步骤和实验现象的理解。
# 二、填空题填空题要求学生对知识点有更深入的记忆和理解，能够准确填写相关信息。
1. 定义复述：如对原子、分子、离子等基本化学概念的定义。
2. 过程描述：描述化学反应的过程，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3. 结果预测：根据已知条件预测实验结果或化学反应的产物。
# 三、解答题解答题考查学生的综合分析能力和问题解决能力，需要学生运用所学知识进行详细解答。
1. 原理解释：解释化学现象背后的原理，如金属的腐蚀、物质的溶解性等。
2. 实验设计：设计实验方案来验证某个化学原理或解答某个问题。
3. 数据分析：对实验数据进行处理和分析，得出科学结论。
# 四、实验题实验题旨在培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
1. 实验操作：考查学生对实验器材的使用和实验步骤的掌握。
2. 现象观察：观察实验现象，记录并分析数据。
3. 结果分析：根据实验结果，验证或推翻假设，并进行解释。
# 五、应用题应用题将化学知识与实际生活或其他学科相结合，考查学生的应用能力。
1. 生活实例：将化学知识应用于解释日常生活中的现象。
2. 跨学科问题：结合物理、生物等学科知识解决综合性问题。
3. 社会问题：探讨化学在环境保护、能源利用等社会问题中的作用。
# 六、综合题综合题是对学生化学知识的全面考查，要求学生融会贯通各个知识点。
中考化学常见的几种题型总结及中考化学易错点大全【典型例题】［例题1］用一种试剂鉴别NaCI、NH4NO3、、Na2SO4四种无色溶液。
解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。
现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择。
特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为：［例题2］某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
解析：这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出链条”更有利于思路分析。
在链条”分析时，有正推断”和逆推断”应抓特征、找突破口。
现分五步分析此题。
(1)常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaS04 和AgCI。
确定E是BaS04。
(2)由生成物BaS04逆推导反应物D中必含Ba2+，阴离子再逆推导HCI得出D中含CI -，因此可确定D是BaCI2。
(3)由于生成物D是BaCI2，可逆推导C中含Ba2 +，可能是BaO 或。
(4)由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3,逆推导确定B是C02。
(5)由A的分解产物中，B为C02,排除C为，确定C是BaO,逆推反应A是BaC03。
此题答案： A —BaC03 ; B—C02 ; C—Ba0; D —BaCI2 ;E —BaS04; F—CaC03。
［例题3］在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。
初中中考化学常见的题型总结大全1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
初中化学必考题型总结归纳化学作为一门科学，既有理论知识的学习，也有实验操作的训练，对于初中生来说，化学考试是必不可少的一项内容。
在化学考试中，有一些题型是必考的，下面我将对初中化学必考题型进行总结归纳。
一、选择题选择题是化学考试中最常见的题型，也是必考题型之一。
在选择题中，学生需要根据题目给出的选项选择正确的答案。
选择题主要考察学生对基本概念、原理和现象的理解能力。
在回答选择题时，学生应注意通读全题，理解题目所问，排除干扰项，找到正确的答案。
二、填空题填空题是化学考试中另一个常见的题型，也是必考题型之一。
在填空题中，学生需要根据题目给出的提问，在空白处填上正确的答案。
填空题主要考察学生对知识点的掌握和灵活运用能力。
在回答填空题时，学生应注意审题，理解提问的意思，通过归纳总结等方法找到正确的答案。
三、实验题实验题是化学考试中比较重要的题型之一，通过实验题，学生可以培养自己的实验操作能力和解决问题的能力。
在回答实验题时，学生应根据实验步骤和所给材料，进行实验操作，然后根据实验现象和实验结果回答相应的问题。
四、计算题计算题是化学考试中较有难度的一种题型，需要学生熟练掌握一定的计算方法和公式，运用所学的知识解决实际问题。
在回答计算题时，学生应注意查找题目所给的数据和计算公式，正确进行数据的代入和计算，最后算出正确的结果。
五、解答题解答题是化学考试中较为综合和开放性的一种题型，要求学生结合所学知识，对所提问题进行全面、正确、清晰的回答。
在回答解答题时，学生应注意理清思路，明确问题，运用所学的知识解答问题。
综上所述，初中化学必考题型主要包括选择题、填空题、实验题、计算题和解答题。
通过对这些题型的学习和总结，学生可以更好地应对化学考试，提高自己在化学学科上的成绩。
希望以上内容对你有所帮助。
初中化学常考题型总结化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
在初中阶段，学生们需要掌握一些基本的化学知识和常考题型，以提高化学的学习效果。
本文将总结初中化学常考题型，并提供相应的解答方法。
一、选择题选择题是化学考试中常见的题型，要求学生从给定的选项中选择正确的答案。
下面是一些常见的选择题类型：1. 物质的性质选择题该类型的题目主要涉及物质的颜色、气味、溶解性等性质。
解答这类问题需要学生对物质的性质有基本的了解和掌握。
例如：下列物质中哪个是无色透明液体？A. 水B. 纯净水C. 酒精D. 汽油正确答案是：C. 酒精2. 物质的变化选择题该类型的题目主要涉及物质在化学反应中的变化和产物的确定。
学生需要根据已知的反应物和条件判断产物的性质。
例如：下列物质在氧气中燃烧会产生什么？A. CO2B. H2OC. COD. H2正确答案是：A. CO23. 元素周期表选择题该类型的题目主要涉及元素的特性和周期表的基本知识。
学生需要通过对元素周期表的掌握，选择正确的答案。
例如：下列元素中，原子序数最小的是：A. 氧B. 氮C. 碳D. 氢正确答案是：D. 氢二、填空题填空题是化学考试中常见的题型之一，要求学生根据题目的提示填写正确的答案。
下面是一些常见的填空题类型：1. 公式填空题该类型的题目主要涉及化学反应方程式的书写。
学生需要根据题目中的反应条件，填写正确的化学式。
例如：氢气和氧气反应生成____。
答案：水2. 实验步骤填空题该类型的题目主要涉及化学实验步骤的填写。
学生需要根据实验过程中的材料和操作顺序，填写正确的步骤。
例如：制备盐酸氢钠的实验步骤是：(1) 将________溶解在________中。
(2) 过滤得到________溶液。
答案：(1) 盐酸 (2) 水 (3) 盐酸溶液三、解答题解答题是化学考试中较为复杂的题目类型，要求学生全面理解化学知识，并进行推理、分析和综合运用。
下面是一些常见的解答题类型：1. 反应物和产物求解答题该类型的题目主要涉及化学反应的反应物和产物之间的关系。
中考化学常考题型主要包括基础知识题、实验题、工业流程题、离子共存问题、溶液的计算题、有机化学题、化学反应原理题、金属活动性题、溶解度题以及生活中的化学题等。
以下是一些案例：
1. 基础知识题：
案例：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质是什么？
答案：该物质为有机物。
2. 实验题：
案例：某学生要制取氢气，应选择哪种方法？
答案：用锌和稀硫酸反应制取氢气。
3. 工业流程题：
案例：制盐工业通过海水晾晒可得粗盐，如何制备精盐？
答案：溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤。
4. 离子共存问题：
案例：某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
答案：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
5. 溶液的计算题：
案例：已知氯化钠溶液的浓度为10%，求200g氯化钠溶液中氯化钠的质量。
答案：20g。
6. 有机化学题：
案例：下列关于乙醇的描述正确的是（）。
答案：乙醇可与水形成氢键。
7. 化学反应原理题：
案例：判断下列反应类型：碳与氧气反应生成二氧化碳。
答案：氧化还原反应。
8. 金属活动性题：
案例：将锌片放入硫酸铜溶液中，会发生什么现象？
答案：锌片上出现红色物质，溶液颜色变浅。
9. 溶解度题：
案例：某物质的溶解度随温度升高而降低，该物质是什么类型的化合物？
答案：难溶性盐。
10. 生活中的化学题：
案例：为什么在烹调过程中，食物的香气会四溢？
答案：食物中的分子在受热时会挥发，形成香气。
以上是中考化学常考题型和案例。
初中化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H +和-OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。
OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。
SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。
-23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。
-34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。
NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+），还要检验它是否是硫酸盐（含-24SO ）。
从而确定此白色固体是424)(SO NH 。
5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有-23CO 。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有-OH 。
部分溶解时，一定有BaSO 4或AgCl 等。
解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。
有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
【典型例题】[例题1] 用一种试剂鉴别NaCl 、NH 4NO 3、424)(SO NH 、Na 2SO 4四种无色溶液。
解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。
现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择2)(OH Ba 。
特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为：/)(2=+OH Ba NaCl↑++=+322323422)()(2NH O H NO Ba OH Ba NO NHO H NH BaSO OH Ba SO NH 234242422)()(+↑+↓=+NaOH BaSO OH Ba SO Na 2)(4242+↓=+[例题2]某白色固体A 加热后生成无色气体B 和白色固体C ，若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体D ，将溶液D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E ，气体B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F 。
根据以上实验写出A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的化学式。
解析：这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。
A B Ca OH F C HCl D Na SO E HNO ()()固（气）（固）（固）（液）（固）（不溶于稀）——————————————————————————∆+↓++↓⎧⎨⎪⎩⎪2243在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。
应抓特征、找突破口。
现分五步分析此题。
（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO 4和AgCl 。
确定E 是BaSO 4。
（2）由生成物BaSO 4逆推导反应物D 中必含Ba 2＋，阴离子再逆推导HCl 得出D 中含Cl －，因此可确定D 是BaCl 2。
（3）由于生成物D 是BaCl 2，可逆推导C 中含Ba 2＋，可能是BaO 或2)(OH Ba 。
（4）由气体B 加入石灰水，可确定F 是CaCO 3，逆推导确定B 是CO 2。
（5）由A 的分解产物中，B 为CO 2，排除C 为2)(OH Ba ，确定C 是BaO ，逆推反应A 是BaCO 3。
此题答案：A —BaCO 3；B —CO 2；C —BaO ；D —BaCl 2；E —BaSO 4；F —CaCO 3。
[例题3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀。
则A 为 ；D 可能为 。
（2）若G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则I 为 。
（3） 若G 、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则I 可能为 ；F 可能为 。
解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A 、B 两种物质，应为氧化铜被还原。
因为D 点燃可生成B ，所以D 为氢气，B 为水，或D 为CO ，B 为CO 2，C 为CuO ，A 为Cu 。
因CuO 可与酸反应，所以I 为酸，E 为铜盐，当G 为蓝色沉淀2)(OH Cu 时，F 应为可溶性碱，H 为盐。
因H 为难溶性盐，则F 为2)(OH Ba ，H 为BaSO 4，I 为H 2SO 4。
若G 、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H 为难溶性盐，若I 为HCl ，则E 为CuCl 2，F 为AgNO 3，G 为Cu(NO 3)2，H 为AgCl ；若I 为H 2SO 4，则E 为CuSO 4，F 为BaCl 2，G 为CuCl 2，H 为BaSO 4。
答：（1）A 为Cu ；D 可能为H 2或CO 。
（2）I 为H 2SO 4。
（3）I 可能为HCl 或H 2SO 4，F 可能为AgNO 3 或BaCl 2。
[例题4]2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。
请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO 2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。
为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。
某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。
各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH 、K 2SO 4、AgNO 3、Ba(NO 3)2、KCl 、HNO 3。
为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
可确定丙车间排放的污水中含有 和 。
为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。
请回答：沉淀A 是 ，若各步处理均完全反应，最终排放液C 的溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。
解析：氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。
甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH ，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K 2SO 4或KCl ；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有23)(NO Ba 与KCl ，则甲车间排放的污水中含有KOH 与K 2SO 4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO 3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO 3。
甲乙混合生成沉淀A 为BaSO 4，继续与丙混合，生成沉淀B 为AgCl ，最后溶液中只剩余KNO 3。
