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滴定专题精选

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滴定专题1.【2015II卷】（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO2的质量为g2.【2015I卷】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

3.【2013I卷】草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。

一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程。

结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度4.【2015上海】甲醛是深受关注的有机化合物。

甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。

甲醛水溶液的浓度为mol/L。

5.【2015新课标II】测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是_________________________________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

6.【2015新课标II】铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程） ▲ 。

已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－7. (4)FeSO4•7H2O晶体在空气中易氧化，为测定某部分被氧化的绿矾晶体的纯度。

采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++ Mn2++4H2O。

准确称取样品20.00g，将其全部溶于试剂a中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。

①试剂a选用 (填序号)。

A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸②滴定终点的现象是。

③该样品中FeSO4•7H2O的纯度为 (保留一位小数)。

8.实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠。

为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-），滴定终点的现象为________，滴定终点时消耗20.00mL。

计算该产品的纯度(写出计算过程)。

9. KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- = +（将方程式补充完整）②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。

10. 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3测铝土矿中铝元素含量：I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为amol·L－1III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

11. 某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。

为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。

Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+。

Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。

已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O MnO4-+8H++5Fe2+＝5Fe3+ + Mn2++4H2O回答下列问题：①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②m g样品中草酸根离子的物质的量为（用c，V1，V2的式子表示，不必化简）。

12.某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。

(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。

(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－)①达到滴定终点时的现象为。

②该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。

)13. 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。

（已知：Fe2+＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋），①该样品中CeCl3的质量分数为。

②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）14.Fe3O4的纯度通常可用碘量法测定：称取m g Fe3O4样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）。

①滴定终点的现象是。

②样品中Fe3O4的质量分数。

15. 工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2OMnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 ▲ (写出计算过程)。

16. 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。

(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①标准液应盛装在滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为；②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数。

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高考化学专题复习《滴定分析法》

高考化学专题复习《滴定分析法》

种物质恰好完全反应这一点，简称计
量点。
指示剂：分析中用于指示终点的试剂。
10
滴定终点：在滴定中指示剂恰好发生颜 色变化的那一点，简称滴定终点。
11
由于计量点和滴定终点不吻合而造成的
误差称为滴定误差 化学计量点与滴定终点的区别与联系
名称 类别 内容
区别 实际角度分析
联系
滴定终点 化学计量点
两点为一点 理论角度分析
I2 ＋2S2O32-
2I
-
2＋S4O6
19
第二节
滴定分析法对化学反应的要求 和滴定方式
20
一、滴定分析法对化学反应的要求
• 1.反应要完全（反应程度 ≥ 99.9% ） • 2.反应要迅速 • 3.要能确定滴定终点 • 4.不得有杂质干扰
21
二、滴定方式
很重要哦 直接滴定法 返滴定法
滴定方式
12
三、主要的滴定分析方法
重点掌握哦 酸碱滴定法
滴定 分析
配位滴定法
氧化还原滴定法 沉淀滴定法
13
（一）滴定分析法的特点：
• 1.测定常量组分含量一般在１％以上；
2.准确度较高，相对误差不大于０.１％； • 3.简便快速，可测定多种元素； • 4.常做为标准方法使用。
14
（二）主要的滴定方法
15
28
二、标准溶液的配制
• （1）直接配制法 • 准确称取一定量的 纯物质，溶解后定 量转移到一定体积 的容量瓶中，用纯 水稀释至刻度。
29
(2) 间接配制法（标定法）（非基准物质） 先配制成接近所需浓度的溶液，然后用基 准物质或另外一种标准溶液来精确测定它 的准确浓度。
30
三、标准溶液浓度的表示方法
2023届高三化学一轮复习专题滴定专题(含酸碱中和与沉淀滴定)课件

2023届高三化学一轮复习专题滴定专题(含酸碱中和与沉淀滴定)课件

9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除
烧杯和玻璃棒外还有__________。
250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因
是___________________________。
避免AgNO3见光分解
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
___________________________________。
否（或不能）
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断
c.淀粉
d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl
偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
元素含量将会______
沉淀滴定
例4、（2017天津 ，9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶
液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成
=9.000×10-4mol，
25 mL溶液中：n(Al3+)= 9.000×10-3mol
1mol(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2 − x)mol；
n(SO42-)=3(1 − x)mol；
n(Al3+)：n(SO42-)=(2-x)mol：3(1-x)mol=9.000×10-3mol：
2020年高考二轮 专题十三 综合题中的滴定问题

2020年高考二轮 专题十三 综合题中的滴定问题

(1)在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关 系。
(2)若测量的次数在三次及以上，在计算平均体积时，要舍去与其他二次(或以 上)数据相差较大的一次，求平均值。
➢ 高考经典例题赏析
4.（2015·山东）毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下（略）。
酸碱滴定 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸
指示剂选择 甲基橙 酚酞 甲基橙 酚酞
颜色变化 黄色变橙色 无色变红色 黄色变橙色 无色变为粉红色
滴定终点的现象描述：当加入最后一滴标准液，溶液颜色突变且半分钟内不恢复原色， 则达到滴定终点。
➢ 高考经典例题赏析
3.（2019年4月浙江选考，31题节选）
本考点主要考查内容有：实验仪器、滴定操作、指示剂的 选择、误差分析、实验数据处理和计算等，另外溶液的配制与 滴定经常结合在一起。
2020年高三二轮复习——综合题中的滴定问题
内容索引
要点一 滴定问题考查的基础知识 要点二 综合题中的滴定类型解析 要点三 综合题中的滴定方式解析 要点四 综合题中的滴定计算方法
a. 盛装 0.2000mol/LNaOH 溶液 b. 用 0.2000mol/LNaOH 溶液润洗 c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
答案 d、b、a、e、c
2020年高三二轮复习——综合题中的滴定问题 要点一 滴定问题考查的基础知识
3.指示剂的选择：酸碱滴定时，滴定终点和指示剂的变色范围尽量重叠； 石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。
含 I2 的溶液， 淀粉 产物 I-
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)

考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)

考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。

2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

精密度：0.01 mL。

(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。

准确读取数值并记录。

3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。

4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。

图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。

(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。