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水分析化学第2章

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水分析化学

水分析化学

水分析化学《水分析化学》分章节复习第一、第二章1．PH=7.00，表示其有效数字为位。

2 2．PH=7.0，表示其有效数字为位。

1 3．数字0.0530表示其有效数字为位。

3（P） 4．(24.00－8.00) ×0.1000= 。

1.600 5． (14.00－5.00) ×0.1000= 。

0.900 6．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。

1.0ppm。

7．在电子分析天平上称取样品能精确至。

0.0001克。

（T、P）8．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。

1.590（T） 9．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。

全面性。

10．水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。

加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻（T）11．误差根据来源分为、。

系统误差随机误差（T） 12．的大小、正负无法测量，也不能加以校正。

随机误差 13．误差可用误差和误差表示。

绝对相对2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

（×）14．在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

（×）15．准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。

真实值接近互相接近的程度 16．准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。

系统误差随机误差准确度精密度17．校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

仪器空白对照校正18．同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。

随机误差 2-4（P） 19．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的或的具体限制和要求。

最高容许浓度限量阈值（M）20．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO3计不得高于450mg.L-1,此数值相当于含Ca2++Mg2+， mmol. L-1，或度。

4.5 25.2 21．我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 mg/L，管网末梢不应低于 mg/L。

水分析化学第一二章

水分析化学第一二章
10
2020/8/21
§1-2 水分析化学的分类
一、水质分析方法概述
1. 任务
定性分析
2. 对象
无机分析
3. 原理
化学分析
4. 试样用量
定量分析 有机分析 仪器分析
结构分析
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5.待测组分含量 ❖ 常量成分分析 ❖ 微量成分分析 ❖ 痕量成分分析
>1% 0.01~1 % <0.01%
三、仪器分析方法
❖吸收光谱法 用途：分析有机分子、无机离子 ❖ 色谱法
➢ 气相色谱 用途：如氯仿测定 ➢ 液相色谱 用途：如多环芳烃测定 ➢ 离子色谱 用途：如阴离子测定 ❖原子吸收法 用途：金属元素测定 ❖电化学分析法 用途：pH值的测定
2020/8/21
四、水质分析方法的选择
• 分析方法的选择要考虑很多因素，在分析时应 按待测组分的含量、共存物质的种类、分析目 的等选择适当的分析方法。
(4h) ❖ 第3章 酸碱滴定法（5h） ❖ 第4章 络合滴定法（5h） ❖ 第5章 沉淀滴定法(2h) ❖ 第6章 氧化还原滴定法（6h） ❖ 阶段复习 （2h) ❖ 第7章 电化学分析 （2h） ❖ 第8章 吸收光谱法（4h） ❖ 第9章 色谱法 （4h) ❖ 第10章 原子吸收光谱法（2h） ❖ 总复习（2h）
2020/8/21
● 基本要求
水分析化学是研究水中杂质及变化规律的重要学 科。掌握四大滴定方法(酸碱、配位、沉淀和氧化 还滴定法)和主要的仪器分析方法(吸收光谱 法、 电位分析法、原子吸收法及色谱法等)的基本原理 、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分 析的基本操作，培养严谨的科学态度，树立准确 “量”的理念，初步具备数据评价能力、具备查 阅文献、选择分析方法、拟订实验方案的能力， 培养观察、分析和解决实际问题的能力。

水分析化学知到章节答案智慧树2023年厦门理工学院

水分析化学知到章节答案智慧树2023年厦门理工学院

水分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新厦门理工学院第一章测试1.滴定分析法要求化学反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。

（）参考答案:对2.水分析化学是以水为研究对象，综合应用分析化学的理论知识和方法，研究与分析水体系中物质的组成、性质、含量的科学。

（）参考答案:对3.水质指标和水污染物是一样的含义（）参考答案:错4.水体有自净功能，所以水不容易被污染（）参考答案:错5.水质标准是表示生活饮用水、工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。

（）参考答案:对6.浊度、色度和电导率属于水体的化学指标。

（）参考答案:错7.以化学反应为基础的分析方法称为化学分析方法。

（）参考答案:对8.化学分析方法包括哪些方法？（）参考答案:重量分析法 ;滴定分析法9.水分析化学的四大经典滴定是（）参考答案:酸碱滴定 ;氧化还原滴定;沉淀滴定 ;络合滴定10.水的微生物指标包括哪几类？（）参考答案:总大肠菌群 ;细菌总数 ;二氧化氯;游离性余氯第二章测试1.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。

（）参考答案:对2.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。

（）参考答案:错3.0.06080有4位有效数字（）参考答案:对4.滴定分析对化学反应的要求是反应必须有确定的化学计量关系，反应必须完全且速度要快。

（）参考答案:对5.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）参考答案:准确度高则要求精密度一定要高；6.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）参考答案:滴定管最后一位估读不准确7.下列不属于典型的四大化学滴定分析法的是（）参考答案:电位滴定法8.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?（）参考答案:增加平行试验的次数。

9.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（）。

水分析化学(第一二章)

水分析化学(第一二章)
第二章 水分析测量的质量保证
14:26:54
水质分析程序
1
2
3
4
5
明确分 析目标
采样容 器的选 择和洗 涤、取 样(有 代表性 )
试样的 保存和 预处理
分析方 法的选 择和测 定
分析结 果的计 算和数 据处理 及评价
14:26:54
一、水样的采集
水样采集简称取样 1、取样器 见P30图 2、取样量 根据检测内容来确定 3、采样点 布点方法见P29
1.有效数字的意义及位数
实际能测到的数字。在有效数字中, 只有最后一位数是 可疑的，记录测量结果时，只保留一位可疑数据。有效数 字位数由仪器准确度决定，它直接影响测定的相对误差。 分析天平称量质量：0.000x g 滴定管体积: 0.0x mL 容量瓶: 100.0mL, 250.0mL, 50.0mL 吸量管, 移液管: 25.00mL, 10.00mL, 5.00mL,1.00mL pH: 0.0x 单位 吸光度: 0.00x

高的精密度不一定能保证高的准确度。
14:26:54
五、提高分析结果准确度的方法
1.选择合适的分析方法
(1)根据试样的中待测组分的含量选择分析方法。高含量
组分用滴定分析或重量分析法；低含量用仪器分析法。 (2)充分考虑试样中共存组分对测定的干扰，采用适当的 掩蔽或分离方法。 (3)对于痕量组分，分析方法的灵敏度不能满足分析的要
※ 在3600中，一般看成是4位有效数字，但它可能是2
位或3位有效数字，分别写3.6×103，3.60×103或
3.600×103较好。 10008 0.1000 0.0382 54 0.05 3600 43.181 10.98% 1.98 ×10-10 0.0060 2 ×105 100 5位 4位 3位 2位 1位 位数较含糊

分析化学第2章答案

分析化学第2章答案

=0.09837
与表中 γ 值比较： 95%置信度时： n=6, γ0.95, 6 = 0.811 99%置信度时： n=6, γ0.99, 6 = 0.917
＜γ 计 ＜γ 计
有意义。 有意义。
0.040 0.140
0.050 0.180
`
24．用所给质量控制样品的测定数据，作 x R 控制图，并说明其使用方法。
54.46% 54.26%
解: t 计
0.05
4
8
>
t
。
表
(3.18)
说明存在显著性差异，说明有系统误差存在。
17．某汽车有车祸嫌疑，在事故现场发现有剥落的汽车油漆，对此进行了油漆中含 Ti 量 的分析，结果为 Ti%：4.5，5.3，5.5，5.0，4.9。调查了该汽车生产厂，了解到该汽车油漆的含 Ti%量 为 4.3%，从含 Ti 量判断两油漆是否属同一样品，以此能否消除对该汽车肇事的嫌疑？
为了鉴定一个新光度法的精密度通过多次测定的数据求得其透光度的标准偏差为015t试考虑由于仪器变动性的误差需进行多少次的读数来求平均值才能达到下面的要求
第二章 分析数据的处理和质量保证
1．有一标准试样，已知含水分为 1.31%，发给学生 A，其报告为 1.28%，1.26%和 1.29%；另一
标准试样，已知含水分为 8.67%，发给学生 B，其报告为 8.48%，8.55%和 8.53%。请按下表要
解一: 次测定， n=1 9.56 1.96 0.12 9.56 0.24 四次测定，n=4 9.56 1.96 0.12 4 9.56 0.12 九次测定，n=9 9.56 1.96 0.12 9 9.56 0.08
说明测定次数越多，置信区间越窄

《水分析化学》课后习题答案

《水分析化学》课后习题答案

水分析化学平时作业整理第一章1.简述水分析化学课程的性质及任务。

性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。

任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。

2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯(3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第二章1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。

水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH 值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。

2.测定某废水中的COD ，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV 表示）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，比较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。

（1）HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2）NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。

水分析-高英 第二章 酸碱滴定法(2.1~2.2)


HAc 水溶液
参考水准： H2O, HAc HAc = H+ +AcH2O = H+ + OH质子转移反应式：
得质子后产物：H+ 失质子后产物：Ac- OHPBE：
[H ] [OH ] [Ac ]
H3PO4水溶液
参考水准 质子转移反应式 H2O, H3PO4
H3PO4 = H+ + H2PO4H2PO4- = H+ + HPO42HPO42- = H+ + PO43H2O = H+ + OHPBE：
c [HA] [A ]
分布分数:各型体存在的平衡浓度与溶液的分析浓度的比 值, 用δ表示。如果知道了分布分数，便可求得溶液中酸 碱组分的平衡浓度。

一元酸的分布分数
一元弱酸：
Monobasic[H ][A ] Ka [HA]
[HA] [HA] [H ] 1 HA c [HA] [A ] K a [H ] Ka [A ] [A ] 0 A c [HA] [A ] K a [H ]
第二章 酸碱滴定法
第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 第六节

酸碱理论 酸碱平衡中有关组分浓度的计算 酸碱指示剂 酸碱滴定的基本原理 酸碱滴定的终点误差 水中的碱度和酸度缓冲溶液
第一节 酸碱理论
一、酸碱定义 (一)、 阿累纽斯电离理论 (Arrhenius acid-base concept) 1887年瑞典科学家提出了 Arrhenius电离理论。 1、定义：酸碱电离理论：水溶 液中，凡电离出来的阳离子全是 H+的化合物叫酸，凡电离出来的 阴离子全是OH-的化合物叫碱

水分析化学


y
y
z
2020/6/23
杨小林制作
15
dp p dx p dy p dy x y y
2xdx 2 ydy gdz
积分得
p 1 2x2 1 2 y2 gz c
2
2
p 2r 2 gz c
2
由r=0、z=0处，p=p0，得c=p0。故
p
2
2r2
gz
p0
上式即为等角速旋转的直立容器中，液体相对平
2、切向力（摩擦力）T：
A点处法向应力：
A
lim
S 0
T S
例题：封闭容器盛水，在地面上静止时水所受单位质量力为
多少？
答: fx 0，f y 0，fz g
2020/6/23
杨小林制作3Βιβλιοθήκη §2.2 静止流体中应力的特性
流体静压强的两个重要特性 1、流体静压强的方向沿受压面的内法线方向。 2、静止流体中任一点处的静压强大小与其受压面 的方位无关。
2020/6/23
杨小林制作
14
取坐标系如图，z轴垂直向上，坐标原点取在旋转
抛物面的顶点上。则m处流体微团的加速度
ax 2r cos 2 x ay 2r sin 2 y
az 0
流体微团所受的单位质量力
fx 0，f y 0，fz g
根据流体运动微分方程，有
1 p 2x， 1 p 2 y， g 1 p 0
(h2 2)2 g 21g 22g，得h2 4 21 / 2 5.6m h13g 21g 22 g 23g，得h1 2 （21 22）/ 3 4.88m
2020/6/23
杨小林制作
13
§2.5 液体的相对平衡
如图，盛有液体的直立圆柱筒绕其中心轴以等角 速度ω旋转，由于液体的粘性，筒内液体将以 等角速度ω旋转，液面形成漏斗状的旋转抛物面， 处于相对平衡状态。下面讨论其压强分布规律。

水化学2ppt-水环境化学


logK1=-3.05 logβ2=-6.31 logβ22=-2.91 logβ3=-13.8 logβ4=-22.7 logβ43=-5.77
[Fe3 ] [Fe3 ]
[
FeOH
2
]
[
K1 H
]
[
Fe3
]
[
Fe(OH
)
2
]
[
2
H
]2
[
Fe3
]
[Fe(OH
)3( aq )
]
3
[H ]3
[ Fe3
在形态的影响
1.基本概念
配位反应
Ag NH3 [Ag(NH3)]
Ag+：4s24p64d10 5s0 : NH3
中心原子（离子）Ag+：提供空轨道 配（位）体NH3：提供孤对电子； 配位原子N Lewis酸碱电子理论：配合物（配位化合 物）是Lewis酸碱的加合物
单合（齿）配位体 多合（齿）配位体（螯合剂）
配位体
HCO3CO32ClSO42FHS-/S2氨基酸 有机酸
淡水中浓度 mol/L
10-4 —10-2.3 10-6 —10-4 10-5 —10-3 10-5 —10-3 10-6 —10-4 10-6 —10-3 10-7 —10-5 10-6 —10-4
海水中浓度 mol/L 10-2.6 10-4.5 10-0.26 10-1.55 10-4.2 -
O
O
CH3 C CH C CH3
O
O
CH3 C CH C CH3
C3H7O
OC3H7 Ti OC3H7O OC3H7
O CH3 C CH C CH3
O C3H7O Ti OC3H7O

《水分析化学》考试大纲.doc

《水分析化学》考试大纲一、教学的目的与木课稈的任务水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。

水分析化学是市政工稈专业学生的专业基础课2—，通过水分析化学学习，掌握水分析化学的川大滴定方法（酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、配合滴定法）和主要仪器分析法（吸光光度法、气相色谱法、原子吸收光谱法等）的基木原理、基本理论、基本知识、基木概念和基木技能，掌握水质分析的基木操作, 注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。

二、木课稈的基木内容和考试要求第一章：绪论1.1水分析化学概论一般了解水分析化学的任务和作用，水分析方法的分类（化学分析法和仪器分析法），以及水分析化学的发展趋势和发展方向。

1.2定量分析中的误差重点掌握各种误差的表示方法及准确度和精密度表达方法，一般掌握谋差的减免方法。

1.3分析结果的数据处理重点掌握平均偏羌和标准偏斧的定义和计算方法以及置信度和置信区间，掌握用Q检验法进行可疑数据的取舍。

1.4有效数字及其运算规则一般了解有效数字的意义，重点掌握有效数字的正确表达方法及运算规则。

第二章：滴定分析2.1滴定分析的概述一般掌握滴定分析的定义和常用的术语。

2.2滴定分析法的分类、滴定方式和滴定反应的条件一般了解滴定分析法的分类和四种滴定分析方法的原理，-•般掌握滴定反应所具备的条件及滴定分析屮常用的几种方式。

2.3标准溶液与基准物质重点掌握标准溶液的配制方法、浓度表示方法、滴定度及基准物质。

2.4滴定分析计算重点掌握滴定中各物质的量的关系，被测物质浓度及百分含量的表示方法。

第三章：酸碱滴定法3.1酸碱平衡的理论基础重点掌握酸碱质了理论、酸碱反应的实质、酸碱及两性物质的含义。

重点掌握酸碱离解平衡及平衡常数的表达方法。

重点掌握各种酸碱溶液的闭计算。

3.2分布曲线重点掌握酸碱在不同pH溶液屮各种存在形式的分布情况、分布系数的概念和计算。

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吸光度（254nm,1cm光程） ≤0.001 二氧化硅/mg· L-1 ≤0.02
2、特殊要求的水

无氯水：用亚硫酸钠还原余氯为氯离子后蒸馏 无氨水：酸化水蒸馏制备 无CO2水：煮沸法或惰性气体曝气法制备 无有机物水：加如高锰酸钾碱性条件下蒸馏


无酚水：加NaOH调pH>11后蒸馏
准确度反映了系统误差和随机误差的大小
精密度反映了分析方法或测量系统存在 的随机误差的大小。
18
精密度表示方法
A、绝对偏差d =
Xi X
相对偏差d%=
Xi X / X %
n次算术平均值
1 n X Xi n i 1
1 1 B、 平均偏差d x i x di n n d 相对平均偏差 10000 00 x
24
分析过程中的质量保证和质量控制
1.人员的技术能力 2.仪器设备管理与定期检查 3.实验室应具备的基础条件 （1）技术管理与质量管理制度 ； （2）技术资料； （3）实验室环境； （4）水； （5）器皿； （6）化学试剂 ； （7）标准溶液、试剂配制
25
2.3 实验基础条件
1、实验用纯水




对分析过程质量控制：采取减少误差的措施：采样、保 存和预处理、分析测试过程的正确控制，如选择适宜分 析方法，规范分析、分离操作技术，正确使用试剂、器 皿、仪器、标准物质等，采用正确的数据处理方法

对分析结果质量评价：判断分析结果是否正确，发现分 析过程存在的问题。
问题提出
样品采集
Sampling
♫ 增加测定次数，至少要做平行双样 ♫ 减少测量误差，称量、滴定过程正确 ♫ 选择合适的分析方法
23
（4）可比性（compatibility）
指用不同测定方法测量同一水样的某污染物时，所得出结 果的吻合程度。
可比性包括以下几个层面：
要求每个实验室对同一样品的分析结果应该达到相关项 目之间的数据可比； 要求各实验室之间对同一样品的分析结果应相互可比; 相同项目在没有特殊情况时，历年同期的数据也是可比 的。 实现国际间、行业间的数据一致、可比。
2）而整数96500的有效位数比较模糊，如果有一个无效零，则 为四位有效数字，记为9.650×103，如果有两个无效零，
则为三位有效数字，记为9.65×103，应根据具体情况来确
定有效数字 3）对数与指数的有效数字位数按尾数计,如 pH=10.28, 则

有效位数的确定：
一是数字定位，称为无效零；一是有效数字。
对于含有小数位的数，非零数字前的“0”起定位作用， 数字中间和后面的“0”表示测量值为零，计为有效数字。
1）有效数字位数确定主要是看“0”，在数字中“0”有两种意义，
从非零数字最左一位向右数而得到的位数即为有效位数。
如：22.0004六位有效数字 0.3500四位有效数字 0.0013 两位有效数字 0.2004四位有效数字
32
质控图
33
质控图原理

一组连续测试结果，从概率意义上来说，有99.7 ％的 几率落在上3δ（即上、下控制限—UCL、LCL）内 95.4％应在2δ（即上、下警告限—UWL、LWL）内； 68.3％应在δ（即上、下辅助线—UAL、LAL）内。


以测定结果为纵坐标，测定顺序为横坐标；预期值为 中心线；土3δ为控制限，表示测定结果的可接受范围； 2δ为警告限，表示测定结果目标值区域，超过此范围 给予警告，应引起注意；士δ则为检查测定结果质量的 辅助指标所在区间
第2 章
水分析测量的质量保证
2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6
水样的采集 水分析结果的误差及其表示方法 纯水和特殊要求的水 分析测量的质量评价方法 数据处理 标准溶液和物质的量浓度
1

水分析测量结果用途：为水处理过程监控、水质评价、污 染监测与管理、涉水案件调查提供准确可靠数据 质量保证目的：采取一切正确分析的手段和有效措施来减 少误差，保证分析结果的可靠性和可比性 质量保证方法：
5
1．取水样

取样点的确定：

根据水样种类、分析目的、要求而定

一般取样点的布置：

河水—上、中、下（大河：左右两岸和中心线；中小河：三 等分，距岸1/3处）；
湖水---从四周入口、湖心和出口采样； 海水---粗分为近岸和远岸； 生活污水---与作息时间和季节性食物种类有关； 工业废水---与产品和工艺过程及排放时间有关； 处理设施在进出水口

取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样
容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生 物指标） 采样方法与采样器 水样类型 （1）瞬时水样
自学教材P29-31
（2）混合水样（同一采样点，不同时间混合水样）
（3）综合水样（同一时间不同采样位置混合水样） （4）流量比例混合水样
14
（2）准确度（accuracy） ：
测定值和真值的接近程度，用误差衡量
绝对误差= X i X T 相对误差RE%= X i X T / XT
真值是客观存在的真实数值，真值是未知的

理论真值 如 NaCl中Cl 的含量=
如何知道真值？
MCl 35.453 = =60.663％ MNaCl 58.443 精度高一级的测量值做为低一级测量值的真值 。

相对真值
•
如
分析天平相对于台秤的称量值、移液管相对于量筒的体积

计量学约定真值
15
一般用“回收率”也可以表示准确度： 回收率越接近100%准确度越高
回收率=（加标水样测定值-水样测定值）/ 加标量
组分含量不同所允许的相对误差
含量（%） 0.01~1（常量或微量） 允许RE% 0.1～0.3 0.01～0.001（痕量） 5～10
30
常规评价方法

标准物质平行样分析测定法 双样品法 双样品图法 质量控制图法 （重点介绍）
31
质控图


建立质控图首先应分析质控样，按所选质控图 的要求积累数据，经过统计处理，求得各项统 计量，绘制出质控图 在制得质控图之后，常规分析中把标准物质 （或质控样）与试样在同样条件下进行分析。 如果标准物质（或质控样）的测定结果落在上、 下警告限之内，表示分析质量正常，试样测定 结果可信 。
16
例:
滴定的体积误差
滴定剂体积应为20～30mL
V 20.00 mL 2.00 mL
绝对误差
0.02 mL 0.02 mL
相对误差
0.1% 1%
称量误差
m
称样质量应大于0.2g
绝对误差
0.2 mg
0.2
相对误差
0.1%
0.2000 g
0.0200 g
mg
1%
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（3）精密性（precision） 表示同一样品n次测定值之间的接近程度， 或测定值有无良好的重复性和再现性。
特点：其大小、正负有一定规律，具有重复性、可测性
（2）随机误差（偶然误差）：某些偶然原因引起的误差 特点：不可测、不重复
13
2、分析结果的评价指标
（1）代表性 （representation）
（2）准确性 （accuracy）
（3）精密性 （precision）
（4）可比性 （compatibility）
7
2．保存
目的：采用一些措施 终止或减缓各种发生 物理、化学、生物反 应的速度，包括：分 解、沉淀、络合、水 解、挥发、溶解、吸 附、氧化、生物降解
水样保存方法： ①冷藏 ②控制pH值，加酸 调pH <2，个别指标 加NaOH ③加保存试剂
水样的最大存放时间为： 清洁水样 72小时 轻污染水样 48小时 重污染水样 12小时
2
Formulation Question
1
结果报告
Writing Reports
6
水分析过程
样品制备
Sample Prepara Analysis
5
样品分析
4
Sample Analysis
3
水分析测量质量保证系统
2.1
水样采集
★水样采集和保存的主要原则是：
（1）水样必须具有足够的代表性； （2）水样不能受到任何意外的污染。
电动机及可变速转动装置 蒸发瓶
溶剂接收瓶
温度与转速控制 Heidolph 旋转蒸发浓缩器
10
样品消解
应用目的—测定含有机物的样品中的无机元素
高温灼烧，残渣酸溶 干式消解 氧瓶燃烧法 熔融法：样品与酸性或碱 性熔剂熔融
微波消解装置
酸性消解：硝酸和硫酸混合物作为试剂，通过加热或微波 过程消解。用于同时存在无机和有机结合态的金属分析 改变价态消解：强酸+强氧化剂或还原剂
无铅水：氢型阳离子交换树脂处理
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2.4 分析测量的质量评价方法 1、实验室内质量控制
通过多次重复测定，确定随机误差； 用标准物质或其他可靠的分析方法核验是否 存在系统误差； 用互换仪器的方法发现仪器误差；
用操作者交替的方法发现操作误差；
绘制质量控制图，及时发现测量过程中的问 题。
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2、实验室间质量控制
19
C、相对标准偏差
s RSD 100% x
x x
n i 1 i 2
标准偏差s
s
n 1
D、极差R = Xmax - Xmin
相对极差R%= R/X
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★准确度和精密度之间关系
精密度低， 则准确度一定低 精密度高， 而准确度不一定高 准确度高， 则精密度一定高
poor
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