高中化学第三章物质在水溶液中的行为沉淀溶解平衡测试题鲁科版选修

学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业（含解析）鲁科版选修4班级：科目：沉淀溶解平衡（建议用时：40分钟)1．在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH）2（s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq）。

若使固体Mg（OH)2的量减少,而且[Mg2＋]不变，则可采取的措施是( ) A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HClB[加入水后,只要Mg（OH)2固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，［Mg2＋］不变。

]2．已知在25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH）2ZnS AgCl溶度积5×10－17mol3·L－32.5×10－22mol2·L－21。

8×10－10mol2·L－2化学式Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积6。

3×10－50mol3·L－36。

8×10－6mol2·L－21。

8×10－11mol3·L－3A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O===Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH）2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3）2＋2Ca（OH)2===Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC[根据溶度积常数可知,溶解度：K sp(ZnS)＜K sp[Zn(OH)2]，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质,故C不正确。

]3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3）2]当成食盐食用后，常用5.0％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部A[热纯碱溶液的除油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增大，使溶液的碱性增强,除油污的能力增强；泡沫灭火器灭火的原理也是盐类的水解。

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时一、选择题1. 已知：氯化银、溴化银、硫化银的Ksp分别为1.56×10-10、7.7×10-13、6.3×10-50，某溶液中含有浓度均为 0.01mol/L 的Cl-、 Br-、 S2-，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是( )A. Cl-、Br-、S2-B. Br-、Cl-、S2-C. S2-、Br-、Cl-D. Br-、S2-、Cl-2．已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 mol•L－1]。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是( )A. AB. BC. CD. D3．已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。

某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )A. 2B. 3C. 4D. 54．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=－lgc(M)，pc(CO32-)=－lgc(CO32-)。

下列说法正确的是( )A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO32—)C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＜c(CO32—)D. a点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32—)5．常温下，K sp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是( )A. K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。

医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－10。

下列推断正确的是( )－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( ) AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－138.3×10－1710A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成4．25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。

《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。

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第3节沉淀溶解平衡知能演练轻松闯关［学生用书单独成册］[基础温故]1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．开始时,溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析:选B.A项,开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等;D项，沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水，K sp（AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸,平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp（AgCl)＞K sp（AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析:选D.K sp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，A项错误；CaCO3(s）Ca2＋(aq)＋CO错误!(aq），加入稀盐酸，CO错误!与H＋反应,导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的K sp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，C选项错误。

第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④2.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B． c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C． c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②6.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+ 2H+= Ca2++ 2H2O + 2CO2↑B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+ 2H+= Ca2++CO2↑ +H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+ 6H+= Fe2++ 3H2O7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平8.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低9.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()A． pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②10.下列说法正确的是()A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质11.在由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A． K+、Fe2+、S2-、MnO4-B． Na+、Cl-、NH4+、SO42-C． Al3+、NO3-、Cl-、S2-D． Na+、Al3+、Br-、Cl-12.下列实验操作能达到测量要求的是()A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.213.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数（K）与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K314.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A． K＋、CO、HS－、S2－、Al3＋、AlOB． MnO、Na＋、SO、K＋、Cl－C． SO、Ag＋、SO、S2－、AlO、K＋D． Fe2＋、Cl－、H＋、NO15.在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是()A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D． 1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9二、填空题(共3小题)16.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质,简述原因并写出有关反应的离子方程式:。

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在常温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A． 10.3 B． 10.7 C． 11 D． 11.72.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为( )A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦3.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④1 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶14.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液5.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A． 500 mL量筒 B． 10 mL量筒 C． 50 mL酸式滴定管 D． 50 mL碱式滴定管6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确7.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变8.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A． c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)9.下列说法正确的是( )A．强碱的水溶液中不存在H＋B． pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性10.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－111.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族，R-和Y+的简单离子相差8个电子。

甲、乙化合物均含上述四种元素；常温下，0.01mol∙L-1甲溶液的pH=2，0.01mol∙L-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。

向乙溶液中滴加甲溶液，产生气体的物质的量与甲的物质的量关系如图所示(假设气体全部排出)。

下列说法不正确的是（）A．简单的离子半径：Z>X>YB．简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC．甲、乙中均含有离子键和共价键D．常温下，甲、乙溶液中由水电离出的H+和OH-之间存在：c(H+)水∙c(OH-)水=1.0×10-14 2．下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是A．测定这两种溶液的pH值 B．在酸性条件下加入KI淀粉溶液C．观察二者的颜色 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别3．常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．加热HA溶液时，溶液酸性增强B．lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4 C．某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－dD．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)4．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．NaOH 溶液与 CO2反应，当 n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3 时， 4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2OC．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2) =1∶1 时，2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2D．次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3-5．下列有关化学反应原理的说法不正确的是A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO36．25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)7．纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是( )A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp2．下列化学用语正确的是( )A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol3．下列有关溶液的叙述错误的是( )A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①B. 将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr 沉淀4．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣36；ZnS：K sp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )A. 相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na +)>c(ClO－)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)B. 向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH)：c(CH 3COO －)=9 ：5，此时溶液pH=5C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO 32－+Cl 2+H 2O=2HCO 3－+Cl －+ClO －D. 向浓度均为1×10－3mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10－3mol·L －1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀6．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下，K sp ＝2×10－20。