【配套K12】高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)1

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湖南省邵东县20１7届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）相对原子质量:H—１ C—１2 O—1６ Nａ-23 Ｓ-32 Cl—3５.5 Fe—56 Zｎ－65 Mｇ-24 Ｃｕ—6４一、选择题（本题共４6分，每小题２分．每小题只有一个选项符合题意。

)1。

化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是（ )A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题C. ＰM ２.５是指大气中直径接近2.５×1０－6ｍ的颗粒物，分散在空气中形成胶体D。

半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】试题分析:A、绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,原子的利用率100％,无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头消灭污染,故A错误；Ｂ、氢能、核能、太阳能等是清洁能源,可减少污染,使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放,故B正确;C、PＭ2。

5是指大气中直径小于或等于2.５ｕm 的颗粒物，ＰM２.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D、Si原子最外层电子为4个,既难得电子,也难失去电子,可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分,故D错误；故选B。

2015-2016学年贵州省黔东南州振华民中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个答案正确，每题6分，共78分）1．2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同C．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO2．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为N A（注：粗铜含有Zn、Fe等杂质）B．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1N AC．在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3D．将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2N A4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（）A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜乙C．丙所形成的单质可能互为同位素D．氢化物的沸点：甲＞丁5．一种调节血脂的药物普伐他汀，其结构简式如图所示．下列有关普伐他汀说法正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能与FeCl3溶液发生显色反应B．含有4种含氧官能团C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与5molNaOH反应6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题．8．某实验室制取苯甲酸的过程如下：（一）如图所示，向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装仪器A，加热至沸．从仪器A 上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在仪器A内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：（二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：（1）仪器A的名称是，冷却水的进出口方向（2）加热前，应先向三颈瓶中加入，其目的是．（3）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）（4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：（用化学方程式表示）．9．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）圆底烧瓶中让亚硫酸钠与浓硫酸反应用以制备SO2，则瓶中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；若装置B中盛放溶液换成溴水，则发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气会造成环境污染，需进行处理，可采用溶液吸收．10．A12（SO4）3.18H2O和高铁酸钠（Na2FeO4）都是时下常用的高效净水剂，两者性质各异，制备方法各有不同，请回答下列问题；（1）高铁酸钠净水主要是通过其极强的氧化性让其在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式，反应中被还原的物质是（写化学式）．（2）A12（SO4）3.18H2O通常可用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰来制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品．（a）铝在元素周期表中的位置；H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：．（b）写出Ⅱ中加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式：．（c）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（d）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．有机化学选考题11．高聚物M可用来生产合成纤维，薄膜，制造高空降落伞、军用织品，日用衣着用品，编制渔网，用作汽车轮胎的帘子线等．高聚物M的一种合成路线如图：已知：①A的分子式为C8H10，且苯环上的一氯代物只有一种；②1molE与足量的NaHCO3反应产生2molCO2；③化合物G可用作汽车的防冻液．回答下列问题：（1）A的名称是，F的分子式，条件Ⅰ（包括所需反应试剂）是．（2）M的结构简式是．（3）B→C的反应类型是，E+G→M的反应类型是．（4）反应C→D的化学方程式．（5）E的同分异构体中能满足下列条件的共有种（不含立体异构）．①芳香族化合物②既能与碳酸氢钠溶液反应又能发生银镜反应③能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的是（写出所有可能的结构简式）2015-2016学年贵州省黔东南州振华民中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案正确，每题6分，共78分）1．2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A．高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同C．双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；B．乙醇没强氧化性，次氯酸钠具有强氧化性；C．双氧水没有强腐蚀性；D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应【解答】解：A．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，因氧化使病毒的蛋白质变性，故A正确；B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，但是乙醇没强氧化性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，二者的消毒原理不同，故B错误；C．双氧水具有较强的氧化性，但是没有强腐蚀性，能用于皮肤的消毒，故C错误；D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子、氯离子和水，其反应为：ClO﹣+SO2+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2H+，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素及化合物的性质、氧化还原反应，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大2．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．溴可与氢氧化钠溶液反应；B．蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体；C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；D．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体．【解答】解：A．溴可与氢氧化钠溶液反应，振荡后静置，上层溶液无色，故A错误；B．蔗糖与浓硫酸反应可生成具有还原性的二氧化硫气体，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 错误；C．生成的NO可与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C错误；D．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，考查较为综合，涉及分液、浓硫酸的性质、NO以及胶体的制备等，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质以及实验方法，难度中等．3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为N A（注：粗铜含有Zn、Fe等杂质）B．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1N AC．在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3D．将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属；B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；C、标况下三氧化硫为固体；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应来分析．【解答】解：A、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少32g时，阳极上失去的电子大于1mol，则阴极上转移的电子大于N A个，故A错误；B、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于0.1N A个，故B正确；C、标况下三氧化硫为固体，故22.4L三氧化硫的分子个数大于NA个，则含有的原子个数大于4N A，而22.4L乙烯的物质的量为1mol，含有的原子个数为6N A个，故原子个数之比大于2；3，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（）A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜乙C．丙所形成的单质可能互为同位素D．氢化物的沸点：甲＞丁【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于ⅥA 族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为P元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于ⅥA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为P元素．A．应是最高价含氧酸的酸性：乙＜丁，不是最高价含氧酸，则酸性不一定，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：甲（O）＞乙（N），故B错误；C．丙所形成的单质存在同素异形体，同位素研究对象为原子，故C错误；D．水分子之间存在氢键，沸点高于PH3，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．5．一种调节血脂的药物普伐他汀，其结构简式如图所示．下列有关普伐他汀说法正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能与FeCl3溶液发生显色反应B．含有4种含氧官能团C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与5molNaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、碳碳双键，结合醇、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B．分子中含﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣三种官能团，故B错误；C．含碳碳双键发生加成反应，含﹣OH可发生取代、消去反应，故C正确；D．﹣COOH、﹣COOC﹣均与NaOH溶液反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【考点】真题集萃；离子共存问题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．7．下列实验及现象所对应的离子方程式正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量，浅绿色亚铁离子优先被氧化成黄色的铁离子；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解的离子方程式只写出第一步即可．【解答】解：A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝白色沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，如：铁过量时，稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．碳酸根离子水解主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中还要注意反应现象是否正确．二、非选择题．8．某实验室制取苯甲酸的过程如下：（一）如图所示，向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装仪器A，加热至沸．从仪器A 上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在仪器A内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：（二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：（1）仪器A的名称是球形冷凝管，冷却水的进出口方向低进高出（2）加热前，应先向三颈瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．（3）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是2MnO4﹣+3SO32﹣+H2O=2MnO2+3SO42﹣+2OH﹣．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）（4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷水浴中冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：（用化学方程式表示）．【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成．【专题】综合实验题；制备实验综合．【分析】（1）结合常见的化学仪器可知A为球形冷凝管，冷却水的流向与气流方向相反；（2）为了防止暴沸，一般在加热混合溶液时常加入沸石；（3）应用高锰酸钾的强氧化性，Na2SO3溶液的强还原性，两者发生氧化还原反应，结合得失电子守恒配平；（4）根据滤液要充分冷却，所以应放在冷水浴中冷却；根据高锰酸钾将甲苯氧化成苯甲酸钾，浓盐酸酸化主要是将苯甲酸钾反应生成苯甲酸；【解答】解：（1）A为球形冷凝管，冷却水的方向采用逆流原理，应该是低进高出，故答案为：球形冷凝管；低进高出；（2）一般在加热混合溶液时常加入沸石，防止溶液加热时暴沸，故答案为：沸石；防止暴沸；（3）高锰酸钾具有强氧化性，Na2SO3溶液具有强还原性，两者发生氧化还原反应，高锰酸根被还原成二氧化锰化合价减低3价，亚硫酸根被氧化成硫酸根化合价升高2价，所以根据得失电子守恒，高锰酸根×2，亚硫酸根×3，所以离子方程式为：2MnO4﹣+3SO32﹣+H2O=2MnO2+3SO42﹣+2OH﹣，故答案为：2MnO4﹣+3SO32﹣+H2O=2MnO2+3SO42﹣+2OH﹣；（4）由于冷水浴中冷却接触面积大，冷却充分；浓盐酸酸化主要是将苯甲酸钾反应生成苯甲酸，反应为，故答案为：冷水浴中；；【点评】本题考查了有机实验分离提纯的步骤分析判断，物质制备的条件应用，题干条件的分析判断和信息应用是解题关键，题目难度中等．9．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）圆底烧瓶中让亚硫酸钠与浓硫酸反应用以制备SO2，则瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原和氧化；若装置B中盛放溶液换成溴水，则发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；（4）尾气会造成环境污染，需进行处理，可采用NaOH 溶液吸收．【考点】常见气体制备原理及装置选择；二氧化硫的化学性质．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】（1）制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质；（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应；【解答】解：（1）利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，若装置B中盛放溶液换成溴水，是溴单质的氧化性氧化二氧化硫为硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣，故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原；氧化；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；（4）二氧化硫是酸性氧化物，利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故答案为：NaOH；【点评】本题考查了二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，题目难度中等，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及性质实验方案设计方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．10．A12（SO4）3.18H2O和高铁酸钠（Na2FeO4）都是时下常用的高效净水剂，两者性质各异，制备方法各有不同，请回答下列问题；（1）高铁酸钠净水主要是通过其极强的氧化性让其在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl ，反应中被还原的物质是NaClO （写化学式）．（2）A12（SO4）3.18H2O通常可用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰来制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品．（a）铝在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ．（b）写出Ⅱ中加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ．（c）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀．（d）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4﹣．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别；制备实验综合．【分析】（1）根据元素守恒判断X的化学式；反应中化合价降低的被还原；（2）向铝灰中加入过量稀H2SO4，A12O3和少量FeO•xFe2O3和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不反应，过滤除去二氧化硅；向滤液中加入过量KMnO4溶液，高锰酸钾把亚铁离子氧化成铁离子，调节溶液的pH约为3生成氢氧化铁沉淀，除去铁离子，过滤，滤液中含铝离子和过量的高锰酸根离子；加入硫酸锰把过量高锰酸根离子除去，再过滤，对滤液蒸发浓缩、结晶分离出硫酸铝晶体．（a）Al为13号元素；氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱；（b）依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒，结合元素化合价变化分析产物和反应物；（c）依据金属阳离子沉淀开始和完全沉淀需要的溶液PH分析，亚铁离子被氧化为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀；（d）①浓盐酸和二氧化锰再加热条件下生成黄绿色气体氯气；②加入MnSO4至紫红色消失，目的是除去过量高锰酸根离子；【解答】解：（1）2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，根据元素守恒可知X的化学式为NaCl；反应中NaClO中的Cl元素是化合价降低被还原，故答案为：NaCl；NaClO；（2）（a）Al为13号元素，在周期表中位于第三周期第IIIA族；硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：第三周期ⅢA族；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（b）反应中MnO4﹣→Mn2+，Fe2+→Fe3+，MnO4﹣系数为1，根据电子转移守恒可知，Fe2+系数为=5，由元素守恒可知，Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由H+参加反应，其系数为8，根据元素原子守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；故答案为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（c）向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子，依据图表数据分析可知，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液PH为1.5﹣﹣2.8，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液PH大于3，所以调节溶液的pH约为3，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀；（d）一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气是黄绿色气体，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体；故答案为：生成黄绿色气体；。

2015-2016学年新疆巴音郭楞州库尔勒华山中学高三（上）月考化学试卷一、选择题1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是( )A．有利于提高燃料的燃烧效率 B．有利于减少排放大气污染物C．有利于管道输送D．有利于放出更多热量3．在同温同压下，两种物质的量相同的气体之间的关系是( )A．体积都为22.4L B．具有相同的原子数C．具有相同的摩尔质量D．具有相同的气体摩尔体积4．下列说法或表示法正确的是( )A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=﹣（2×57.3）kJ/mol5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性6．下列实验操作能达到实验目的是( )7．锌﹣溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br﹣，下列各反应：①Zn﹣2e ﹣=Zn2+；②Br+2e﹣=2Br﹣；③2Br﹣﹣2e﹣=Br2；④Zn2++2e﹣=Zn，其中充电的阳极和放电的负极的2反应分别是( )A．①② B．③② C．④② D．③①8．下列说法正确的是( )A．丙三醇不是乙醇的同系物B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O10．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr （g） 2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是( )A．0.5mol/（L•min） B．2.5 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．5 mol/（L•min）11．下列离子检验的推理正确的是( )A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣12．铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；（4）电解精炼．下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连13．下列说法正确的是( )A．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除净D．相同温度下，AgCl固体在0.01 mol•L﹣1 KI溶液中的溶解的质量比在0.01mol•L﹣1 KNO3溶液中大，但Ksp不变14．常温下，下列离子浓度的关系正确的是( )A．0.2mol•L﹣1的CH3COONa溶液中c（CH3COO﹣）=a mo l•L﹣1，0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中c （CH3COO﹣）=b mol•L﹣1，则有a=2bB．0.2mol•L﹣1的CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl ＞NH4HCO3D．0.1mol•L﹣1的HCN（弱酸）和0.1mol•L﹣1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN﹣）+c（OH ﹣）═c（Na+）+c（H+）二、解答题（共5小题，满分12分）15．用元素符号填空：（1）第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素是__________，3d轨道半充满的元素是__________．（2）第三周期中有两个成单电子的元素是__________．16．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．Ⅰ氢气的制取（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是__________（填序号）．A．H3O+的空间构型为三角锥形B．水的沸点比硫化氢高C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图1，则其化学式为__________．Ⅱ氢气的存储（3）Ti（BH4）2是一种储氢材料．①Ti原子在基态时的核外电子排布式是__________．②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点﹣25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为__________．（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．①元素电负性大小关系是：C__________S（填“＞”、“=”或“＜”）．②分子中C原子的杂化轨道类型为__________．之间，原因可能是：__________．168④C16S8与H2微粒间的作用力是__________．17．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列问题．（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出__________ kJ的热量．（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为__________（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量__________（1）放出的热量（填大于、小于、等于）18．我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富．工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．完成下列填空：（1）硅原子的最外层电子占据了__________个轨道，有__________种能量．（2）氯化钠的熔点比氯化钾__________（填“高”或“低”），原因是__________．（3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径从小到大的顺序排列__________．（4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是__________．（5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应．②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率为__________．（式量KAlSi3O8﹣278 NaAlSi3O8﹣262）③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是__________（写出两种）．19．某科研小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其工艺流程如下：试回答下列问题：（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是__________．（2）如何用实验证明沉淀D已洗涤干净__________．（3）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是__________（填写途径I 或Ⅱ）；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式__________（气体C过量）．（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、__________、过滤．（5）有成员提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是__________．A．后者消耗的酸和碱更多 B．后者难以实现物质分离C．前者制得的产物更纯净 D．前者操作步骤更少，方案简单．2015-2016学年新疆巴音郭楞州库尔勒华山中学高三（上）月考化学试卷一、选择题1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．2．下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是( )A．有利于提高燃料的燃烧效率 B．有利于减少排放大气污染物C．有利于管道输送D．有利于放出更多热量【考点】煤的干馏和综合利用．【专题】有机化学基础．【分析】煤转化为水煤气是将通过化学方法将煤转化为洁净燃料煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）的方法之一，转化过程中，伴随着物理状态的改变，从而影响到了燃烧效率以及尾气的排放问题，据此分析．【解答】解：A、煤转化为水煤气，由固态转化为气态，燃烧更充分，燃烧效率更高，故A正确；B、煤转化为水煤气，由固态煤转化为气态的CO和H2，不但除去了煤中的硫而且燃烧更充分，故产生的污染性气体CO和SO2的量大为减少，故B正确；C、由固态煤转化为气态的CO和H2后，用管道输送更容易，故C正确；D、根据能量守恒可知，固态煤转化为气态的CO和H2后，反应放出的热量是相等的，故D错误．【点评】本题以煤的汽化为依托，考查了煤转化为水煤气后能量的变化情况和燃烧的充分不充分的判断，较简单．3．在同温同压下，两种物质的量相同的气体之间的关系是( )A．体积都为22.4L B．具有相同的原子数C．具有相同的摩尔质量D．具有相同的气体摩尔体积【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，物质的量相等的不同气体，根据V=nVm、分子构成分析解答．【解答】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，但温度、压强未知，无法确定其摩尔体积，物质的量未知，所以无法计算气体体积，故A错误；B．等物质的量的气体其分子数相等，因为每个分子中原子个数是否相等未知，所以无法确定原子个数是否相等，故B错误；C．根据已知条件，无法确定其相对分子质量，所以无法确定其摩尔质量大小，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，相同物质的量时气体体积相等，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，题目难度不大．4．下列说法或表示法正确的是( )A．由“C（石）→C（金）；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=﹣（2×57.3）kJ/mol【考点】反应热和焓变；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据物质能量越高越活泼分析判断；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；C、依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变；D、中和热是指强酸、强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；【解答】解：A、依据物质能量越高越活泼分析，由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，1mol碳燃烧所放出的热量不一定是碳的燃烧热，故B错误；C、注意物质聚集状态和反应的焓变，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，故C正确；D、中和热是指强酸、强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，故D错误；【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目难度中等．5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，升高温度离子积常数增大；B．若从A点到D点，温度不变，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，可以加入酸；C．离子积常数随温度变化，不随浓度改变，若从A点到C点，温度升高，离子积常数增大；D．B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L、pH=10的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合恰好反应．【解答】解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，升高温度离子积常数增大，根据图象知，ADE属于等温线，ADE和B、C温度不同，温度越高离子积常数越大，B点温度最高、其次是C点、最低的是ADE点，所以图中五点K W间的关系B＞C＞A=D=E，故A正确；B．若从A点到D点，温度不变，溶液中氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以可以加入酸可以实现，故B正确；C．若从A点到C点，温度升高，离子积常数增大，离子积常数随温度变化，温度不变只加入氯化铵溶液，改变离子浓度无法实现A到C的Kw变化，故C错误；D．若处在B点时，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=10的KOH中c（OH﹣）=10﹣2mol•L﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D错误；故选CD．【点评】本题考查离子积常数的有关问题，明确离子积常数与温度的关系，与溶液酸碱性无关、溶液浓度无关，注意不同温度下离子积常数不同，题目难度中等．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀；B．CO2通入水玻璃溶液，发生强酸制取弱酸的反应原理；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；D．淀粉与稀H2SO4共热，发生水解反应，但检验葡萄糖应在碱性条件下．【解答】解：A．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，反应生成沉淀，应滴加到沸水中制备胶体，故A错误；B．CO2通入水玻璃溶液，发生强酸制取弱酸的反应可知，酸性为碳酸大于硅酸，则非金属性C ＞Si，故B正确；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液分液来除杂，故C错误；D．淀粉与稀H2SO4共热，发生水解反应，但检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性不能检验，则不能达到实验目的，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、酸性和非金属性比较、混合物分离提纯、水解实验及产物检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．锌﹣溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br﹣，下列各反应：①Zn﹣2e ﹣=Zn2+；②Br+2e﹣=2Br﹣；③2Br﹣﹣2e﹣=Br2；④Zn2++2e﹣=Zn，其中充电的阳极和放电的负极的2反应分别是( )A．①② B．③② C．④② D．③①【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】充电时，该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，据此分析．【解答】解：充电时，该装置是电解池，阳极上溴离子失电子生成溴单质而发生氧化反应，即2Br﹣﹣2e﹣═Br2；放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，即Zn﹣2e﹣═Zn2+，故选D．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，侧重于电极方程式的书写的考查，题目难度不大，注意把握阴阳极和正负极上的反应物质及得失电子．8．下列说法正确的是( )A．丙三醇不是乙醇的同系物B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【考点】醇类简介；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机化学基础．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．硫酸铵能使蛋白质发生盐析；C．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；D．纯净物有固定的熔沸点．【解答】解：A．乙醇、丙三醇官能团数目不相同，不是同系物，故A正确；B．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，重金属盐醋酸铅能使蛋白质变性，故B错误；C．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故C错误；D．天然植物油均为多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，没有固定的熔沸点，故D错误．故选A．【点评】本题考查同系物和有机物的性质，难度不大，注意对应知识的积累．9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏掉了铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的反应；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式书写，反应产物中有剩余的碳酸根离子；D．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开．【解答】解：A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．向三氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C错误；D．醋酸和碳酸钙都小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等10．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr （g） 2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是( )A．0.5mol/（L•min） B．2.5 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．5 mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据可逆反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g） 2HBr（g）Br2（g）+H2（g），溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，根据2min后的氢气浓度和溴化氢浓度可以计算出溴化铵分解生成的溴化氢浓度，就可以知道生成的氨气的浓度，最后根据v=计算出氨气的反应速率．【解答】解：根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，氨气的平均反应速率为：=2.5 mol/（L•min），故选B．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，解题关键是分析、理解题中可逆反应中氨气与溴化氢的浓度关系，根据2min后氢气和溴化氢的浓度计算出氨气的浓度；试题充分考查了学生的分析、理解信息能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．11．下列离子检验的推理正确的是( )A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．原溶液中可能含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊；B．强酸弱碱盐的溶液也能使石蕊溶液变红；B．生成的蓝色沉淀为氢氧化铜；D．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子．【解答】解：A．若溶液中含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定含有CO32﹣，故A错误；B．强酸弱碱盐的溶液也能使石蕊溶液变红，原溶液中溶质不一定为酸，故B错误；B．生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则原溶液中有Cu2+，故C正确；D．氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，所以原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的逻辑推理和灵活应用能力．12．铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为2Cu+FeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2；（4）电解精炼．下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2C．在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．根据尾气SO2气体的性质判断能否直接排空；B．根据最终产物为Cu、SO2和FeO可写出反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据总反应方程式判断；C．根据反应物各元素的化合价的变化判断；D．精炼铜时，粗铜做阳极．【解答】解：A．SO2有毒，不能直接排放到空气中，故A错误；B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价升高为+2价，S的化合价由﹣2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．精炼铜时，粗铜做阳极，与电源的正极相连，故D正确．故选BD．【点评】本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，题目难度不大，注意分析C项中各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．13．下列说法正确的是( )A．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除净D．相同温度下，AgCl固体在0.01 mol•L﹣1 KI溶液中的溶解的质量比在0.01mol•L﹣1 KNO3溶液中大，但Ksp不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小；B、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关；C、当离子浓度小于10﹣5mol/L，认为离子沉淀完全；D、根据溶解平衡移动原理判断．【解答】解：A、只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K sp判断溶解度的大小，故A错误；B、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，故B错误；C、所谓离子沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子浓度降低到≤10﹣5mol/L即可，不是离子浓度为零，故C错误；D、AgCl固体在0.01 mol•L﹣1 KI溶液中，碘离子结合银离子生成碘化银沉淀，促进了氯化银的溶解，故D正确；故选D．【点评】本题综合性较大，涉及自由能判据的应用、溶度积常数等，比较基础，旨在考查基础知识的全面掌握情况，题目难度中等．。

高三年级上册第三次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（试题）和第Ⅱ卷（答卷）两部分：第Ⅰ卷1至4页：第Ⅱ卷5至6页：共150分。

考试时间120分钟。

考试结束交答卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、P 31、S 32、Cl 35.5、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137第Ⅰ卷（共64分）一、选择题（本题包括8小题：每小题4分：共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI：自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3—→ I2 MnO4—→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI：得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3—C．MnO4—D．HNO32、下列叙述正确的是：A.当温度不变时：在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B. 依据相对分子质量：一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低C.液氯虽然不导电：但溶解于水后导电情况良好：因此：液氯也是强电解质D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合：所得溶液的pH=43、下列各组稀溶液：不用其它试剂就可以将它们区别开的是：A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾4、在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）：ΔH：某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据：作出了如下曲线图：其中：ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量：t表示反应时间。

当其它条件不变时：下列分析正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响：且P2＞P1：a＋b＞nB．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响：且1使用的催化剂效果好C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响：且P1＞P2：n＜a＋bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响：且T1＞T2：ΔH＜05、教材是学习的重要材料：但不能迷信教材。

高三年级第三次月考化学试卷请将选择题的正确答案填涂在机读卡上。

有关相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Ag:108 Fe:56 S:32 Cu:64 Cl:35.5 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确4下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．CO2B．BaCO3C．I2D．C6H12O6(葡萄糖)5．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③纯净物：明矾、生石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．③④C．②③④D．②④⑥6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种7．1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe + PtF6 = XePtF6 有关此反应的叙述中，正确的是A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6是氧化剂又是还原剂D．该反应不属于氧化还原反应8．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体9．下列叙述不正确的是A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用氨水清洗试管壁附着的银镜10．25℃,甲、乙两瓶醋酸溶液的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸溶液c(H+)之比A．等于10 B．大于10 C．小于10 D．无法判断11．高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．降低温度B．缩小体积C．减小压强D．增大H2浓度12．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)。

满分100分时间90分钟可能用对的相对原子质量:H:1 C12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Fe:56 Cu:64一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩2. 下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB．标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4 NA4.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）5. 化学方程式是一种重要的化学用语。

高三化学上册第三次月考试题1考试时刻：80min 总分：108分命题人：刘维国可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O16、Mg24、Fe56、Cu64、Ag108 一、选择题 ：（共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A 、水的离子积变大、PH 变小、呈酸性B 、水的离子积不变、PH 不变、呈中性C 、水的离子积变小、PH 变大、呈碱性D 、水的离子积变大、PH 变小、呈中性 2、在一定温度下，反应A 2（g ）+B 2（g ）达到平稳的标志是（ ）A 单位时刻内生成n mol 的A 2同时生成n mol 的AB B 、容器内的总压不随时刻变化C 、单位时刻内生成2n mol 的A 2同时生成n mol 的BD 、单位时刻内生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 3、下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）A 、4NH 3 + 3O 2 6H 2O + 2N 2B 、NH 3 + NH 3 = NH 4+ +NH 2-C 、8NH 3 + 3 Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2D 、2NH 3 + 3CuO △2O + N 24、C 60被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N 60”，它与C 60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的庞大能量会在一瞬时开释出来。

关于N 60下列说法中正确的是 （ ）A 、N 60是化合物，不是单质B 、N 60与14N 差不多上氮的同位素C 、N 60 没有同素异形体D 、N 60的发觉开创了能源的新天地，今后会成为较好的火箭燃料 5、在实际生产中，反应2SO 2 + O 22SO 3 ；△H ＜0 ，应选择的适宜条件是（ ）A 、高温、高压、催化剂B 、低温、高压、催化剂C 、高温、低压、催化剂D 、适当温度、常压、催化剂 6、某些保健品中有锗元素（Ge ），它在周期表的第四周期ⅣA 族。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O==C==18O。

下列说法正确的是( )A．16O与18O为同种核素B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O的化学性质与16O==C==16O完全不同D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境中排放CO2，控制温室效应2、据报道，2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子269110X(暂用X表示)，它属于一种新元素—第110号元素。

这种新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。

经推知它属于过渡元素。

下列关于该元素的叙述中正确的是( )A．这种原子(269110X)的中子数为110B．这种元素肯定是金属元素C．这种元素与铅属同一族D．这种元素为第六周期元素3．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在( )A．ⅢA族B．ⅠA族C．镧系元素D．ⅢB族6 71431 324．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )210 1118 19611 12 13242 3 41119A．B．C． D5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ•mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ•mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1(反应热)6．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。

【最新】2019年高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）.1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（）A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体2．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（）A．N60是一种新型化合物B．N60和N2性质完全相同C．一个N60分子中有30个N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物3．下列说法正确的是（）A．胆矾是纯净物，属于强电解质B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．阳离子只有氧化性4．下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高5．铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是（）A．铍能与强酸或强碱溶液起反应B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显碱性D．氧化铍的化学式Be2O36．下列离子方程式中正确的是（）A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2OB．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．金属钠溶于水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑D．过量CO2通入NaOH溶液中：OH﹣+CO2=HCO3﹣7．下列叙述中正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．水泥、玻璃、水晶属于硅酸盐材料C．Na2O2的热稳定性大于NaHCO3D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火8．下列除杂方法不合理的是（）A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HClB．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO29．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 L H2（标况下），转移的电子为0.2 mol C．氢铝化合物中氢显﹣1价D．氢铝化合物具有强还原性10．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C．向石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量11．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，n ＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液D．PAFC没有氧化性12．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）．在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2：3 B．3：2 C．4：5 D．5：6。

高三化学上学期第三次月考试卷1化学试卷（说明：本卷中的18、20、22、23四个大题分创新班和一般班，请先做好选择。

）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．导致下列现象的要紧缘故与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空泛D．温室效应2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。

C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；D、气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L3．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于该反应平稳正向移动C．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平稳的时刻D．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于该反应平稳正向移动4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其变成固体，得到的晶体属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体6．下列有关药品的储存或使用不正确的是A、溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中；B、硫酸铜粉末、氯化钙等药品贮存于干燥器中C、白磷需浸入水中密封储存D、用碳酸钠滴定盐酸时，Na2CO3溶液应盛于酸式滴定管中7．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是（）A、7834Se 和8034Se互为同素异形体B、7834Se和8034Se互为同位素C、7834Se和8034Se 分别含有44和46个质子D、7834Se和8034Se都含有34个中子8．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，能够据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，会发生丁达尔效应C ．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是 （ ）A. CH 3OH (l )＋23O 2(g )＝CO 2(g )＋2H 2O (l ) ∆H ＝+725.8 kJ / molB. 2CH 3OH (l )＋3O 2(g )＝2CO 2(g )＋4H 2O (l ) ∆H ＝－1452 kJ / molC. 2CH 3OH (l )＋3O 2(g )＝2CO 2(g )＋4H 2O (l ) ∆H ＝－725.8 kJ / molD. 2CH 3OH (l )＋3O 2(g )＝2CO 2(g )＋4H 2O (l ) ∆H ＝+1452 kJ / mol10．下列叙述正确的是 ( )A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物11．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB. 100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC. 标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2 N AD. 20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A12．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO 3－+ O H － == CO 32－ + H 2O B ．醋酸钠溶液和盐酸混合:CH 3COONa + H + == CH 3COOH + Na + C ．少量金属钠放入冷水中:Na + + 2H 2O == Na + + 2O H— + H 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu 2+ + SO 42－ + Ba 2+ + 2O H － == Cu(OH)2↓ + BaSO 4↓ 13．已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A . Al 3+、CH 3COO -、Cl - B . Mg 2+、Ba 2+、Br - C . Mg 2+、Cl -、I - D . Na +、NH 4+、Cl -14．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极邻近的溶液中滴入KI 试液，溶液呈棕色C ．若在阴极邻近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时刻后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性15．A 、B 为二种短周期元素，相互间能形成AB 3型化合物，已知A 的原子序数为a ，B 的原子序数为b ，则a 、b 的关系符合下列关系中的：① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④a=b+8A ．①②③B ．①②③④C ．②③④D ．①②④16．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与ClO 3-的浓度之比为l ：3。