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2020年海南省普通高中高考调研测试化学试题第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是A. 食醋除去水壶的水垢B. 氯气作自来水的消毒剂C. 二氧化硫漂白草帽D. 石膏点豆腐【答案】B【解析】【详解】A．食醋去除水垢是醋酸与碳酸钙发生复分解反应，故A错误；B．氯气与水发生氧化还原反应，生成次氯酸和盐酸，故B正确；C．二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，故C错误；D．用石膏点豆腐，是利用了胶体聚沉的性质，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为B。
2.若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是A. nsB. npC. ndD. nf【答案】D【解析】【详解】每一能层含有的能级数与其能层数相等，则n=3时，能层数为3，则有3s、3p、3d能级，不存在3f，从n=4时开始出现f能级，故选：D。
3.下列实验操作或事故的处理方法正确的是A. 鼻子凑近化学药品闻气味B. 金属钠着火可用水扑灭C. 处理HCl尾气时将导管直接插入水中D. 蒸馏实验在烧瓶中加碎瓷片防暴沸【答案】D【解析】【详解】A．闻气体的气味时，为防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故A错误；B．金属钠可以和水反应生成可燃气气体氢气，钠燃烧生成的过氧化钠可以和水反应生成氧气，会增大火势，故B错误；C．HCl极易溶于水，将导管直接插入水中会发生倒吸，故C错误；D．碎瓷片可以防止液体暴沸，D正确；故答案为D 。
4.下列物质互为同分异构体的是A. 32CH CH C CH ≡和B. 和C. 和23HCOOCH CHD. 和【答案】B 【解析】【详解】A ．32CH CH C CH ≡的分子式为C 4H 6，的分子式为C 4H 8，二者分子式不同不是同分异构体，故A 错误；B ．二者分子式均为C 7H 14O ，结构不同，互为同分异构体，故B 正确； C ．的分子式为C 3H 4O 2，23HCOOCH CH 的分子式为C 3H 6O 2，二者不是同分异构体，故C错误；D ．二者均为2-甲基丁烷，属于同种物质，故D 错误； 故答案为B 。
绝密★启封前2020海南省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药(配方为硝石、木炭和硫黄)。
下列有关说法正确的是( )A.黑火药应贴的危险品标志是 B .爆竹爆炸只涉及化学变化C.黑火药爆炸生成三种氧化物 D .硝石的化学式为KNQ?2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A. AB.BC.C D . D3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)不一Z(g)+W(s) AH>0,下列叙述正确的是()A.加入少量W逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的AH增大4.下列物质互为同分异构体的是A. 和B,' O 和5 .已知H-H 键的键能为43soUm&T ，0=0键的键能为498.0kJ mol_1，且 2H a (g)+02(gi =2H 2O(g *AZf=-S72 OkJ-mol 10 则 O-H 键的键能为()A 4855kl ■心cl"B - 242名国响41C - 971kJ ・mM/ D. 376.5kJ ・mM 】6 .下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.用蒸发皿加热分离 Br 2和CC14的混合溶液B.将含少量二氧化镒的炭粉放在增期中灼烧除去二氧化镒C.配制Hg(NO)2溶液时，将Hg(NO)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D.制取并纯化 SO 时，将Na 2SO 和70%勺硫酸混合加热，将产生白^气体依次通过饱和N K SO溶液、浓硫酸二、选择题：本题共 6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个 选项符合题意。
绝密★启封前2020海南省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。
下列有关说法正确的是（）A．黑火药应贴的危险品标志是 B．爆竹爆炸只涉及化学变化C．黑火药爆炸生成三种氧化物 D．硝石的化学式为2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．A B．B C．C D．D3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大4．下列物质互为同分异构体的是A．和B．和C．和 D．和5．已知键的键能为，键的键能为，且。
则键的键能为（）A．B． C．D．6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。
海南省2020年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性3．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中，C (NH4+)可能大于C (Cl-)D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大4. 煤的干馏实验装置如图所示。
下列说法错误的是A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B. 长导管的作用是导气和冷凝C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏D. c口导出气体可使新制氯水褪色5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。
下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB. X、Y、Z原子半径依次增大C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强D. Z的化合物常用作无机非金属材料6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。
2020年海南省高考模拟试卷一化学学号____________ 姓名___________ 成绩____________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜2．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉-KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色3．下列有关常见有机物的说法中不正确的是A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应C．乙醇和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物4．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A．CH2＝CH－CH2－OH B．CH2＝CH2C．CH2＝CH－COOH D．CH3COOH 5．下列叙述正确的是A．1.00 mol/L NaCl溶液中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠6．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－＝Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中不正确的是A．Fe2＋是还原剂，S2O2－3是氧化剂B．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol C．x＝4 D．该Fe3O4颗粒与水形成的分散系可产生丁达尔效应7．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
祝学长学业有成，取得好成绩- -4绝密★启用前2020 年海南省高考化学模拟卷注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2. 回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56Cu64一、选择题:本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列物质不能配制消毒液的是A ．过氧化氢B ．酒精C ．乙酸D ．高锰酸钾2．下列常见物品与其主要成分对应关系正确的是3.下列有关化学用语表达正确的是A ．次氯酸的结构式：H —Cl —OB ．NH + 的结构式：H +H —N —H HC ．CH 3Cl 的电子式:D ．氮化硅的分子式：Si 3N 4 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是物品食品干燥剂主要成分A 。
碳酸钠B 。
硅胶C 。
碳酸氢钠D.碳粉祝学长学业有成，取得好成绩A.生石灰能与水反应，可用于干燥氯气B.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料C．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃D．稀硫酸具有酸性,可用于去除铁锈祝学长学业有成，取得好成绩5.高效手性螺环催化剂的发现将手性分子的合成效率提至新的高度.下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面B.螺［3，3］庚烷的一氯代物有 2种C。
螺［3，4］辛烷与 3－甲基－1－庚烯互为同分异构体D. 的名称为螺[5,4]壬烷6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是①Fe Cl 2 FeCl3N aO H （aq) Fe(OH)3②S O 2 SO2H2O H2SO4点燃点燃③CaCO3高温 CaO S iO 2 CaSiO3④NH3O 2 NO2H2OHNO3高温催化剂，△⑤N2（g) H 2（g) NH3（g) CO 2（g ） NaHCO3（s）高温高压、催化剂N aC l（aq ）⑥Mg(OH)2 盐电解MgCl2（aq）MgA．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①⑤⑥7.科研人员以 Cu—ZnO 为催化剂在光照条件下用 CO2 和 H2 合成了 CH3OH，该反应历程示意图如下。
海南省达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知TNT 为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O 228CO 2+10H 2O+6N 2，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．TNT 在反应中只做还原剂 B ．TNT 中的N 元素化合价为+5价 C ．方程式中TNT 前的化学计量数为2D ．当1molTNT 参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023 2．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（ ） A ．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键 B ．在单质或化合物中，一定存在化学键 C ．在离子化合物中，可能存在共价键 D ．化学反应中肯定有化学键发生变化 3．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl －KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb 。
下列有关说法正确的是A ．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B ．放电时电解质LiCl －KCl 中的Li ＋向钙电极区迁移C ．电池总反应为Ca ＋PbSO 4＋2LiClPb ＋Li 2SO 4＋CaCl 2D ．每转移0.2 mol 电子，理论上消耗42.5 g LiCl5．含有0.01molFeCl 3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。
2020年海南省海口一中高考化学模拟试卷（1）（6月份）1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是()A. 过氧化钠--漂白剂B. 次氯酸钠--消毒剂C. 纯碱--治疗胃酸过多D. 小苏打--制作馒头和面包的膨松剂2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 对硝基甲苯的结构简式：B. Na+的结构示意图：C. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D. CO2的比例模型：3.下列保存物质的方法正确的是()A. 液氯贮存在干燥的钢瓶里B. 少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C. 浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中D. 用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置4.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L−10.10.20平衡浓度/mol·L−10.050.050.1下列说法错误的是()A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C. 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数5.用铅蓄电池进行电絮凝净水是水净化方面的一项研究课题，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A. Y的电极反应：PbO2+2e−+SO42−+4H+=PbSO4+2H2OB. 铅蓄电池工作时H+向X极移动C. 电解池的总反应本质为电解水D. 每消耗103.5 g Pb，理论上电解池阴极上有11.2 L H2生成6.下列离子方程式正确的是()A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OC. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OD. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. H2SiO3→△SiO2→盐酸SiCl4B.C.D.8.中国科学家在合成氨(N2+3H2⇌2NH3△H<0)反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH−3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
海南省2020年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（）A . 硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中B . Na2CO3、NaAlO2溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存C . FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸D . 少量白磷可保存在煤油中2. （2分） (2019高一下·吉林月考) 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是（）A . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1B . Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 将 pH=1的盐酸与pH=11的NaOH 溶液按体积比为1：9 混合，混合后溶液的pH约为（）A . 2B . 6C . 7D . 104. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（）A . 若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水5. （2分） (2016高二下·莆田期末) 关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（）A . 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B . 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中电子由b极流向a极D . 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6. （2分）现有含少量FeSO4杂质的CuSO4溶液,欲提纯CuSO4溶液，则下列药品组合正确的是（）A . Cl2、NaOHB . HClO 、氨水C . H2O2 、CuOD . KMnO4 、Zn7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
海口市达标名校2020年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A．制备乙烯B．银镜反应C．乙酸乙酯的制备D．苯的硝化反应2．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。
下列说法正确的是A．甲中既含离子键，又含共价键B．丙和戊的混合物一定显酸性C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．原子半径：X＜Y＜Z＜W3．用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是选项R a b M n m中电极反应式A 导线Fe Cu H2SO4CuSO4Fe－3e－＝Fe3＋B 导线Cu Fe HCl HCl 2H＋－2e－＝H2↑电源，右侧为CCu C CuSO4H2SO4Cu－2e－＝Cu2＋正极电源，左侧为C C NaCl NaCl 2Cl-－2e－＝Cl2↑D正极A．A B．B C．C D．D4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法错误的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．m、n、r都含有离子键和共价键C．m、n、t 都能破坏水的电离平衡D．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X5．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI 溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B 向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI 溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D6．是制作电木的原料。
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．下列生活用品不属于有机合成材料的是（）A．塑料瓶B．不锈钢刀C．涤纶布料D．汽车轮胎2．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅3．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)①1mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气②含2个甲基③1个碳原子上不能连接2个羟基A. 7种B. 6种C. 5种D. 4种4．中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误的是A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。
司南中“构”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴5．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A. N2B. CO2C. NaOHD. MgCl26．下列各组物质中互为同系物的是( )A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3和CH3—CH CH2C. CH3—CH2—CH3和CH3—CH CH2D. CH3—CH2—CH CH2和CH3—CH2—CH2—CH37．下列变化符合图示的是①水蒸气液化②H2O2分解制O2③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应④NaHCO3受热分解⑤氢气还原氧化铜⑥碘的升华A．③④⑤ B．②⑤⑥C．①②⑤⑥ D．②③⑤8．下列说法不正确的是A. N2的电子式是B. 金刚石和石墨是同位素C. 1mol14NH4+含有中子7molD. 周期表中第13纵行是ⅢA元素评卷得分二、单选题9．已知298K时，K sp(NiS)＝1.0×10-21，K sp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。
秘密*启用前海南省2020 年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时．选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ti 48一．选择题：本题共8 小题，每小题 2 分．共16 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是A ．溶解B．过滤C．分液D．蒸发2．下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是反应为：S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO2↑ + N2↑。
下列有关说法不正确的是7．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是A．3．A ．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B．厨余垃圾采用生化处理或堆肥C．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧4．已知：2H2(g)＋O2(g) = 2H 2O(l)C(s)＋O2(g) = CO 2(g) 3O2(g) =2CO 2(g) ＋3H2O(l) 1/2O2(g) = C2H 5OH(l) H Δ为A ．+278 kJ/molB ．－278 kJ/mol列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是5．《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅D．废电池等有毒有害垃圾分类回收ΔH1＝－572 kJ/molΔH2＝－393.5 kJ/mol C 2 H5OH(l) +H3＝－Δ1367 kJ/mol 则2C(s)＋3H2(g)＋C ．+401.5 kJ/molD ．－401.5 kJ/mol而后火药成声”。
其中涉及的主A ．硝石的主要成分为硝酸盐C．该反应为放热反应6．下列说法不正确的是A ．Fe2O3 可用作红色颜料C．SiO可用作半导体材料B ．硫磺在反应中作还原剂D．火药可用于制作烟花爆竹B ．浓H2SO4 可用作干燥剂D．NaHCO 3 可用作焙制糕点C． D ．A．硬度：LiCl <NaCl <KCl B ．沸点：HF < HCl <HBrC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D．原子半径：Na>Mg>Al 8 ．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是选项操作现象结论A将湿润的有色布条伸入Cl 2 中布条褪色氯气有漂白性B用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH 3 中试纸变蓝氨水显碱性D向某溶液中滴加KSCN 溶液溶液变红溶液中含有Fe3+二．选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共24 分。
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(12分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：查阅资料可知：① Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l) ΔH＝－511kJ·mol—1② SnCl4易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：（1）a管的作用是。
（2）A中反应的离子方程式是。
（3）D中冷却水的作用是。
（4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。
（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是。
（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为。
9．（14分）PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ.PbCl2微溶于水；ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq) ΔH>0。
(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整：________＋________＋________PbS＋________MnO2===________PbCl2＋________＋________＋_______。
(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因__________________________________________。
(3)调pH的目的是________________________。
(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有__________。
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：①在________极(填“a”或“b”)获得MnO 2，电极反应为________________。
②电解过程中发现有Cl 2产生，原因可能是___________________、____________________。
10. （14分）氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO 3‒形式存在。
（1）在pH 为4～6时，用H 2在Pd-Cu 催化下将NO 3-还原为N 2可消除水中NO 3‒。
该反应的离子方程式为_______________________。
若用H 2和CO 2的混合气体代替H 2，NO 3-去除效果更好，其原因是_______________________。
（2）NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H 2O 和NaCl 略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH 与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。
图1 图2 图3①NaClO 氧化NH 3总反应的化学方程式为_______________________。
②如图2所示，在pH ＞9时，pH 越大去除率越小，其原因是_______________________。
③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是_______________________。
当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是_______________________。
（3）用电化学法可去除废水中氨氮。
在含NH 4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解，则电解时，a 极的电极反应式为_______________________。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．（15分）AA705合金(含Al 、Zn 、Mg 和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。
但这种合金很难被焊接。
最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。
注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。
回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。
该元素是_____(填元素符号)，判断依据是__________________________。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。
1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。
1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。
(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中C原子杂化类型是_____________________________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_____________________________。
(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。
①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。
该钛晶胞密度为D g·cm-3，N A为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
12. （15分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（2）D的名称是__________。
（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线。
_______________参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.C2.A3.B4.A5.D6.B7.B二、非选择题（共4小题，共58分）8.（1）平衡压强使浓盐酸顺利流下（2）MnO 2＋4H+Cl2↑+Mn2++2H2O（3）避免SnCl4挥发（4）②（5）常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大（6）85%9.(1)8H＋2Cl－ 1 4 1 4Mn2＋SO2－44H2O(2)PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”(3)除去溶液中的Fe3＋(4)加水稀释、降温(5)①a Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋②2Cl－－2e－===Cl2↑MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10.(1) 2NO3–+ 5H2 + 2H+ ＝N2↑+ 6H2O CO2溶于溶液中，可维持pH在4～6之间(2) 2NH3 + 3NaClO＝N2↑+ 3H2O + 3NaCl ClO的浓度减小，氧化反应速率减慢温度低时反应速率慢温度高时，加快了HClO的分解（或NaClO分解），利用率降低(3) 2H2O + 2NH4+ + 2e–＝2NH3·H2O + H2↑或2H+ + 2e–＝H2↑11. (1) 3d104s1 (2)Mg I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子， (3) 16 4 (4)8 (5)sp2、sp3苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键 (6) 100%8⨯12. (1).羟基、羰基取代反应 (2)对羟基苯甲醛(3)(4) 3 或(5)。
