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2017年高考化学工艺流程题精讲专练

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化学工艺流程题精讲化学工艺流程题以化工生产、能源、材料、环境等方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。

解答所需知识、方法都是化学的核心内容。

一、题设探究1、呈现形式资料卡：物质的理化性质，如易潮解、易水解、易与某些物质反应等；流程图：生产工艺流程；表格：熔沸点、溶解度、Ksp等；图像：溶解度、反应速率等。

2、设问方式：3、能力考查：获取信息的能力、分析解决问题的能力、表达能力。

4、知识落点：基本理论、元素化合物、实验。

因此，我们需要运用有关物质的性质和反应原理的基本知识，还要掌握一些分离提纯物质的基本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。

二、解题思路1、解题步骤第一，浏览全题，确定该流程的目的(即由何原料获得何产物,有何副产物)，记住资料卡中给出的理化性质；第二，粗读流程图，尽量弄懂流程图每部的目的,宏观把握整个流程，但不必将每一种物质都推出；第三，精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第四，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性。

2、注意事项:答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。

前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

三、解题方法1、工艺流程模板2、预处理的方法及目的（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。

（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）（5）控制温度：操作目的加热①加快反应速率或溶解速率；②促进平衡向吸热方向移动；③除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；3、分离提纯的方法及目的①盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。

a、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）蒸发浓缩，冷却结晶（KNO3b、混合溶液（分离A和B）：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出4、循环利用的物质目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等可以用于循环的物质：辅助试剂、母液；一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质5、高频问题及答题技巧（注重文字叙述的规范性）（1）洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。

（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。

（3）在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去××杂质”，只写“除杂”不给分。

（4）检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加××试剂，振荡，若没有……现象，则沉淀洗涤干净。

（5）检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加××试剂；或者表达二：过滤，取滤液少许于试管中，滴加××试剂。

（6）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌（7）如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌（8）过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯（9）过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘（10）如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽（11）调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1-3.2）沉淀，pH值范围是：答：3.2-4.7。

原因：调节溶液的pH值至3.2-4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质（12）产品进一步提纯的操作：答：重结晶（13）趁热过滤的原因及操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出或防止降温过程中××析出而损耗；（14）水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃(15)减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解(16)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤(17)蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯、坩埚钳。

(18)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(19)检验NH4＋的方法是：答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

(20)过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重(21)“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度(22)苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水(23)加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解(24)检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。

（25）CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出化学工艺流程题专练1、LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是、。

反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出PCl5水解的化学方程式：。

（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。

取样品wg。

测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol(用含有w、n的代数式表示)。

2、硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。

然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

3、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃7.6180（升华）300（升华）23①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。

③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。

4、为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。

请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。

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2017届高考化学高考复习习题：专题20化学仪器、实验操作及实验安全含答案

2017届高考化学高考复习习题：专题20化学仪器、实验操作及实验安全含答案

考点一常用仪器及基本实验操作考试标准]知识条目必考要求加试要求1。

常用仪器的名称、用途及使用方法a a2.常见药品的取用(块状固体、粉末状固体、液体)a a3.仪器的连接与气密性检查b b4。

仪器的加热a a5。

玻璃仪器的洗涤a a(一）常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1）仪器①的名称为试管。

使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜.（2）仪器②的名称为蒸发皿。

使用方法：用于蒸发或浓缩溶液,加热时液体体积不超过其容积的错误!,蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热.(3)仪器③的名称为坩埚。

使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

（4)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。

使用方法:a。

常用于组装有液体参与反应的反应器,其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的错误!。

(5）仪器⑤的名称为锥形瓶。

使用方法：a.可用于组装气体发生器；b。

用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。

(6)仪器⑥的名称为烧杯。

使用方法：a。

可用于物质的溶解与溶液的稀释；b。

用于称量具有腐蚀性的固体药品；c。

组装水浴加热装置。

2．常用的计量仪器（1）仪器A的名称：量筒。

用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。

特别提醒①无“0”刻度;②不可加热,不可作反应容器，不可用于溶液的稀释;③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL量筒,而不能选5 mL 或50 mL 量筒。

（2）仪器B的名称：容量瓶。

用途：配制一定物质的量浓度的溶液.①该仪器使用前需“查漏”;②该仪器不能(填“能"或“不能”，下同）作为反应容器或长期贮存溶液的容器；③不能加入过冷或过热的液体；④不能配制任意体积的溶液；⑤不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。

专练02 除杂提纯类-新高考化学【化工流程】押题专练

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（二）除杂、提纯类化工流程题押题专练一．工艺流程题的解题策略1.关注箭头的方向，进入了什么物质，出来了什么物质，要看产品元素进入了哪一分支，所加辅助物质发生了什么反应，加它目的是什么。

2.各分支的物质是什么状态，固态、液态、还是气态，以便确立分离方法或者写离子方程式时拆与否。

3.关注题给信息，信息怎么用，信息是题中直接给出或是在问题中提示出来的。

有些答案往往就在信息中。

4.关注物质是否有价态变化，所加物质作了氧化剂还是还原剂，写反应方程时往往要用到。

5.写反应方程时，不要在一个反应中出矛盾的物质，利用好阴、阳结合原理和有升就有降原理（并且升、降必相等），关注离子方程书写时的电子、电荷、元素三大守恒。

6.计算时利用好：①以物质的量为中心的计算；②得失电子守恒；③元素守恒（计算时首先通过化学反应方程式构建物质间的物质的量关系，再把题目所给数据引入关系式中，通过计算得出结果。

二.解工艺流程题的几点说明：（1）不要盲目只分析流程图，要根据题目所给问题结合流程图分析，也就是带着问题分析，这样就有了明确思维目的。

（2）当你无法找到答案时，不要忘记题中所给的信息，答案可能就在信息中。

（3）答题时运用好氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学等理论，弄清每步反应利用了教材什么反应原理，如何调pH，如何选择除杂方法和产品分离方法，同时要关注安全(防爆、防中毒)、环保（绿色化学）、经济(原子经济性、循环操作、提高产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单)。

（4）提高浸出效率的方法常有：将原料粉碎、加热、适当增大浸出液的浓度和搅拌。

（特别关注：通入热的气体有两层含意①加热②搅拌）（5）写方程式时在一个反应中不要出现矛盾的物质，写物质化学式时要利用好化合价原则，即正、负化合价代数和等于0的原则。

三.构建“模型思维”四．规范答题从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。

1.要看清题目要求，按要求答题。

高考化学大一轮复习 热点专题专练“无机化工流程题”的解题策略习题详解课件

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MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓
＋
3CO2↑
5．解析：(2)①结合题目的文字描述，可知主要反应物为 Fe2＋和 MnO2， 主要产物为 Fe3＋和 Mn2＋，然后结合溶液呈酸性进行配平。②结合 表中信息，可以确定 pH 调到 5.2～6.0 的目的是除去 Fe3＋、Al3＋。 另外，结合③中描述，也能判断出②的目的是除去 Fe3＋、Al3＋。③ 一方面，由于溶液中含有大量 SO24－，能结合 Ba2＋形成沉淀，所以 加入 NaF 的目的不是除去 Ba2＋。另一方面，由于 CaSO4 微溶于水， 溶液中必然含有较多 Ca2＋，只能靠外加 NaF 溶液除去，CaF2 是一 种难溶的物质。(3)结合溶液中主要元素和信息中“化肥”的提示， 可知 A 是(NH4)2SO4。(4)结合题意，可知锰有＋2 和＋4 价两种常见 价态。而 Mn3O4 组成与 Fe3O4 类似，应为＋2 和＋4 价锰的复杂化 合物，根据正负化合价代数和为零的规则，可以写成 2MnO·MnO2。
答案：(1)增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分) (2)①2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ②除去 Fe3＋、Al3＋ ③Ca2＋ (3)(NH4)2SO4 (4)Mn3O4＋2H2SO4===2MnSO4＋MnO2＋2H2O
6．解析：(1)由溶解度曲线可知 K2SO4 在相同温度下溶解性最小，所以可通 过在热的过饱和溶液下过滤的方法得到。(2)实质上就是检验 Cl－的存在， 但 SO24－的存在会对 Cl－的检验产生干扰，所以先要加足量的 Ba(NO3)2 溶液来除去 SO24－，再用 AgNO3 来检验。(3)Ⅳ发生的是 SO2 与 MnO2 生 成 MnSO4 的反应。(4)Mn2O3 具有较强的氧化性，可将 Cl－氧化为 Cl2， 本身被还原为 Mn2＋。(5)①由图像可知 n(MnSO4·H2O)＝0.000 6 mol，猜 测 A 点是失去水的物质的量，计算可知若减少的是水，其物质的量为(100 mg－89.35 mg)/18 g·mol－1＝0.000 6 mol，得到验证确实是水，由制得的 产品推测 B 点剩余的是 Mn3O4，计算可得其物质的量为 45.17 mg/229 g·mol－1＝0.000 2mol。②总锰含量反而减小说明其它元素的含量变大， 如生成了 Mn2O3、MnO2 等。
2017年高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习(一)及答案解析

2017年高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习(一)及答案解析

113 mol L min --；112 mol L min --；111 mol L min --则三个容器中合成氨的反应速率（ v )()>乙丙⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A ．②③⑥⑦B ．①④⑧C ．只有①④D ．只有⑦⑧【例4】如下图，向A 中充入1 molX 、1 molY ，向B 中充入2 molX 、2 molY ，起始时A 、B 的体积相等都等于 a L ，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z g W ((g))−−→++←−−；H<0△。

A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为1.4a L 。

下列说法错误的是（ ）A ．反应速率：()()vB v A >B ．A 容器中X 的转化率为80%C ．平衡时Y 体积分数：A B <D ．打开活塞K 重新达平衡A V =2.2a L【例5】反应()()()2A g 2B g C g −−→←−−+（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（ ） A ．减压B ．降温C ．加压D ．增大B 的浓度【例6】下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g)−−→←−−+；H 0<△的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【基础特训】1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A ．增加活化分子百分数B ．降低活化分子的能量C ．活化分子能量明显增加D ．降低反应所需的能量2．25℃和51.0110Pa ⨯时，()()()25222N O g 4NO g O g −−→←−−＋；H 56.7 kJ /mol △＝+，其自发进行的原因是（ ）A ．反应是放热反应B ．反应是吸热反应C ．熵增大效应大于能量效应D ．是熵减小的反应3．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（ ）A ．化学平衡常数发生了改变B ．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C ．正逆反应速率发生了改变D ．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质4．向1 L 的密闭容器中加入1 molX 、0.3 molZ 和一定量的Y 三种气体。