化学式化合价

原子团化合价口诀化学式化学式是用化学元素符号和化学式表示元素种类和比例关系的一种化学符号表示法。

化学式可以分为分子式和结构式两种形式。

在化学式中，原子团的化合价是一项重要的概念，它是指原子团中每个原子的化合价的和。

下面将介绍一些常见的原子团化合价口诀化学式。

1. 氧化物的化合价口诀化学式：O2-氧化物是由氧元素与其他元素形成的化合物，在化学式中氧元素一般以O表示。

氧元素的化合价为-2，因此氧化物的化合价为-2。

例如，氧化钠的化学式为Na2O，氧化钙的化学式为CaO。

2. 氢化物的化合价口诀化学式：H-氢化物是由氢元素与其他元素形成的化合物，在化学式中氢元素一般以H表示。

氢元素的化合价为-1，因此氢化物的化合价为-1。

例如，氢化钠的化学式为NaH，氢化铝的化学式为AlH3。

3. 氧化氢化物的化合价口诀化学式：OH-氧化氢化物是由氧元素和氢元素形成的化合物，在化学式中氧元素一般以O表示，氢元素一般以H表示。

氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为-1。

因此，氧化氢化物的化合价为-1。

例如，氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。

4. 氧化物和酸的化合价口诀化学式：O2- + H+ = H2O氧化物和酸是常见的化合物，它们之间可以发生中和反应。

在中和反应中，氧化物中的氧元素的化合价为-2，酸中的氢元素的化合价为+1。

根据中和反应的原则，氧化物中的氧元素和酸中的氢元素配对形成水，氧化物和酸的化学式可以表示为O2- + H+ = H2O。

例如，氢氧化钠与盐酸中和生成水的化学方程式为NaOH + HCl = H2O + NaCl。

5. 氧化物和金属离子的化合价口诀化学式：元素符号 + 氧化物化合价 = 化学式氧化物和金属离子之间的化合价关系可以通过简单的规则来表示。

金属离子的化合价一般等于其对应的离子价。

例如，钠离子的离子价为+1，氧化物的化合价为-2，因此钠离子与氧化物结合时，钠离子的化合价为+1，氧化物的化合价为-2。

化学式与化合价化学是一门研究物质结构、性质及其变化规律的学科，而化学式和化合价则是化学中重要的概念。

本文将介绍化学式和化合价的定义、应用以及它们在化学研究中的重要性。

1. 化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物中各种元素的种类和相对数量的表示方法。

它可以帮助我们了解化合物的组成和结构。

华氏化学式是一种最为常见的表示方法，例如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳。

化学式中的化学符号代表元素，数字表示元素的相对数量。

2. 化合价化合价是指元素在化合物中形成的化学键时所带的电荷数。

化合价决定了元素与其他元素组成化合物的方式和比例。

元素的化合价可以通过元素组成的化合物中离子的电荷数来推导。

例如，氧气分子O2中的氧原子的化合价为2，是因为氧气分子中两个氧原子共用4个电子，每个氧原子获得了2个电子。

3. 化学式中的化合价化学式中的化合价可以通过元素的化合价来推导。

例如，氧化亚铜的化学式为Cu2O，其中铜的化合价为+1，氧的化合价为-2。

因此在化学式中，铜的化合价乘以铜的原子数为-2，氧的化合价乘以氧的原子数为+1，两者的和为0，符合化合物中的电中性要求。

4. 化合价的应用化合价是化学中描述物质性质和化学反应的重要指标之一。

化合价的改变可以反映出化学反应的产物和反应物的变化。

例如，单质氧的化合价为0，而在水中，氧的化合价为-2。

这意味着氧通过捕获了2个电子而在水中获得了负电荷。

这种电荷变化反映了氧的化学活性和反应性的改变。

5. 化学式与化合价在化学研究中的重要性化学式和化合价在化学研究中起着至关重要的作用。

首先，化学式可以直观地表示化合物的组成，帮助我们理解物质的种类和结构。

其次，通过对元素的化合价的认识，我们可以推断出元素在不同化合物中的行为和参与反应的能力。

化学式和化合价也是进行化学计算和配平化学方程式的基础。

总结：化学式和化合价是化学中重要的概念和工具。

化学式用于表示化合物中元素的比例和结构，而化合价则帮助我们理解元素在化合物中的行为和参与反应的能力。

初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及它们之间的相互作用的科学。

化学是自然科学中一门非常重要的学科，也是理工类专业中一门基础的必修课。

在初中化学中，化合价和化学式是两个重要的概念，对于初学者来说是一个比较难以理解的部分。

下面将会对这两个概念进行总结，帮助初中化学学习者更好地理解和掌握。

一、化合价化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的化学性质。

化合价可以帮助我们了解元素在化合物中的结合方式和元素之间的电子转移或共用情况。

化合价的大小决定了元素与其他元素形成化合物的可能性和形式。

1.单质的化合价：单质的化合价主要取决于元素所在的族别和周期。

例如，从第一周期到第七周期，元素的化合价逐渐增加。

周期表中，主族元素的化合价一般为族别数，即1A族元素的化合价为+1，2A族元素的化合价为+2、其中有一些特殊的例子，如氢原子的化合价为+1，氧原子的化合价为-2，氮原子的化合价为-32.化合物的化合价：化合物的化合价是指化合物中各元素的化合价之和。

根据化合价的大小，可以确定化合物中各元素的相对含量。

例如，氯化钠(NaCl)是一种非常常见的化合物，其中氯的化合价为-1，钠的化合价为+1、因此，氯化钠中钠的相对含量为1，氯的相对含量为13.化合价的计算：化合价的计算是基于元素与其他元素的电子转移或共用规律。

对于电子转移，如果一个非金属元素愿意捐出电子，则其化合价为正数；如果一个金属元素愿意接收电子，则其化合价为负数。

对于共用，如果两个非金属元素共用一个电子对，则它们的化合价都为正数。

二、化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和结构。

化学式可以帮助我们了解化合物中各元素的相对含量和原子组成。

1.原子符号：化学式中使用的是元素的化学符号，如H表示氢，O表示氧，C表示碳等。

2.个数指示：化学式中通过数字表示元素的个数，如H2表示2个氢原子，O2表示2个氧原子。

3.括号使用：当化合物中含有多个相同的基团时，可以使用括号来表示。

初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。

其他元素有变价，先死后活来计算。

三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

常见的元素化合价化学式常见元素：1.氢(H)：化学符号为H，原子序数为1，化合价通常为+12.氦(He)：化学符号为He，原子序数为2，化合价通常为0。

3.锂(Li)：化学符号为Li，原子序数为3，化合价通常为+14.铍(Be)：化学符号为Be，原子序数为4，化合价通常为+25.硼(B)：化学符号为B，原子序数为5，化合价通常为+36.碳(C)：化学符号为C，原子序数为6，化合价通常为-47.氮(N)：化学符号为N，原子序数为7，化合价通常为-38.氧(O)：化学符号为O，原子序数为8，化合价通常为-29.氟(F)：化学符号为F，原子序数为9，化合价通常为-110.氖(Ne)：化学符号为Ne，原子序数为10，化合价通常为0。

化合价：化合价是一个元素与其他元素结合时所能展示的电荷状态。

它描述了一个元素在化合物中的电子数目和位置，并能根据这些电子数目和位置预测化合物的结构和性质。

不同元素的化合价取决于它们的原子结构和电子配置。

常见的化合价如下：1.1+：铷(Rb)、钠(Na)、钾(K)等金属元素在化合物中通常会失去一个电子，在化合物中呈正价。

2.2+：锌(Zn)、镁(Mg)等金属元素在化合物中通常会失去两个电子，在化合物中呈二价。

3.3+：铝(Al)、铁(Fe)等金属元素在化合物中通常会失去三个电子，在化合物中呈三价。

4.4+：锡(Sn)、铅(Pb)等金属元素在化合物中通常会失去四个电子，在化合物中呈四价。

5.5+：五价元素不常见，一些稀有的过渡金属元素可以呈五价，如铋(Bi)。

6.6+：铬(Cr)、硫(S)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈六价。

7.7+：氯(Cl)、溴(Br)等元素在化合物中通常会获得一个电子，在化合物中呈负价。

8.8+：氧(O)、硒(Se)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈二价。

化学式：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的简单方法。

化学式描述了一个化合物中各种元素的种类和数量关系。

初三化学知识点精讲精练——化学式、化合价【知识点】一、化合价1.定义：用来表示原子之间相互化合的数目2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团【注】五大原子团：OH-（氢氧根）CO32-（碳酸根）NO3-（硝酸根）SO42-（硫酸根）NH4+（铵根）3.化合价规律：（1）单质化合价为零；（2）氢元素显正一价；氧元素显负二价；（3）金属与非金属构成化合物，金属元素显正价，非金属元素显负价4.口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳；二四六硫要记清5.写法：写在元素正上方；先写正负；再写数字二、化学式1.定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子2.书写：（1）单质：①稀有气体、金属、固态非金属：直接写元素符号eg：Fe、P、C、S、He②液态、气态非金属：右下角写下表，代表分子中所含原子数eg：H2、N2、Br2(2)化合物：①正价放左边，负价放右边；②化合物中，各元素化合价代数和为零；③原子个数（下标）为1时，1可以省略不写；④通常情况下不约分3.读法：（几）某化（几）某4.含义：（1）由原子构成的物质：①一种物质；②一种元素；③一个某原子（2）其他物质：①一种物质；②此种物质由某几种元素组成；③一个某分子；④一个某分子由几个某原子构成【例题】1.标出下列加点元素的化合价（1）S．O2；S．O3；H2S．O4；（2）N．O；N．O2；N．2O5；N．H4NO3；（3）KC．lO3；KC．l；HC．lO；C．l2；（4）F．e2O3；F．e SO4；（5）C．uO；C．u2O；（6）KM．nO4；K2M．nO4．【例题解析】1.【解答】利用常见元素化合价口诀和化学式中各元素化合价代数和为零标出下列加点元素的化合价（1）S．O2+4；S．O3+6；H2S．O4+6；（2）N．O+2；N．O2+4；N．2O5+5；N．H4NO3-3；（3）KC．lO3+5；KC．l-1；HC．lO+1；C．l20；（4）F．e2O3+3；F．e SO4+2；（5）C．uO+2；C．u2O+1；（6）KM．nO4+7；K2M．nO4+6．【练习】写出下列化学式的名称或物质的化学式液氧氧气氢单质氦气氖气氮气FeO氧化铁四氧化三铁氧化铝硫酸亚铁硫酸铁氯化亚铁氯化铁硫酸铝高锰酸钾锰酸钾Ar ZnCl2NH4NO3氢氧化钠碳酸钙硝酸镁氯酸钾【练习解析】【解答】解：化学式的写法：单质：金属和固态非金属及稀有气体都用元素符号表示，非金属气体在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字．化合物：金属左非金属右，氧化物中氧在后．另外根据化合价书写化学式．化学式的读法：单质化学式的读法直接读元素符号名称，化合物从后往前读“某化某、某酸某、氢氧化某等：故答案为：O2；O2；H2；He；Ne；N2；氧化亚铁；Fe2O3；Fe3O4；Al2O3；FeSO4；Fe2（SO4）3；FeCl2；FeCl3；Al2（SO4）3；KMnO4；K2MnO4；氩；氯化锌,硝酸铵；NaOH，CaCO3，Mg(NO3)2，KClO3。

课题4 化学式和化合价一、化学式 1.定义：说明：（1）每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有1个，同一种物质的化学式与状态无关。

如水和冰的化学式都是H 2O ；氧气和液氧的化学式都是O 2；混合物无固定的组成，因此混合物没有化学式。

（2）化学式中元素符号右下角的数字是固定不变的，不能随意改动。

写化学式必须依据实验结果或根据元素化合价推求。

2、化学式表示的意义（由分子构成的物质）（以“水：H 2O ”为例）①表示某种物质宏观②表示该物质由哪些元素组成意义③ 表示该物质的一个分子微观④表示该物质分子由哪些原子构成及物质的一个分子的构成讨论：下列化学式中数字“2”的意义表示2个水分子中2H 2O表示每个（或1个）水分子中含有2个氢原子说明：①由分子构成的物质化学式中元素周期符号右下角的小数字．．．是表示一个．．某分子中含有某种原子的个数②由分子构成的物质化学式前面加上≥2的数字时，只表示分子的个数，则只有微观上的意义，而没有宏观意义。

如：3H 2O 中的“3”表示3个水分子。

要表示多个分子，只须在分子化学式前加上数字即可。

2个二氧化碳分子：2CO 2五个五氧化二磷分子：5P 2O 5练习：写出下列化学式表示的意义：①.H 2O 2和2H 2O 2②.CO 2和2CO 2(2). ①说出符号H 、2H 、H 2、2H 2；NH 3﹑2NH 3各表示的意义及数字“2﹑3”的含义？②说出符号Cl 2Cl Cl 2 2Cl 2；各表示的意义？3.化学式的写法及命名（即读法名称）(1)单质化学式的书写：____________、____________和____________的 学式用元素符号直接表示，对于____________ ，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表示分子中所含__________。

如：O 2、N 2、H 2、Cl 2、O 3等。

①写法：②怎样读单质的名称命名：金属单质﹑固体非金属单质和稀有气体单一般直接读元素名称。

化学式与化合价一、化合价（1）化合价有正价和负价之分①氧元素通常显-2价②氢元素通常显+1价。

③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价④一些元素在不同物质中可显不同的化合价（2）化合物里正负化合价的代数和为0（3）单质分子里，元素的化合价为0【注意】要注意化合价的表示方法与离子符号的区别：头顶价，肩挑离化合价离子表示方法标在元素符号的正上方左符号右数目（1要写标在元素符号的右上角左数目右符号（1不写）符号+3 -2 +2Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋联系同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反如：试区别2Ca+与Ca2+，2S-与S2－中数字的含义。

解析：2Ca+表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；2S-表示硫元素显－2价。

Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

4.牢记常见元素及原子团的化合价：（1）常见元素的化合价（5、读法某化某：指该物质中含两种元素某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团某化亚某：某酸亚某：指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较氢氧化亚某：低的化合价。

2、化学式的意义：（1）由分子构成的物质其化学式的意义【注意】化学式前一旦有数字，就不能表示物质和组成元素，失去了宏观意义，只具有微观意义。

例如：在2H2O中各数字有什么意义？数字的意义（2）由原子构成的物质，其化学式的意义例：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？Ⅰ.H表示氢元素或一个氢原子。

Ⅱ.2H表示2个氢原子。

Ⅲ.H2表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。

Ⅳ.2H2表示两个氢分子3、化学式的书写与命名：（1）单质①书写：②命名：一般读元素名称。

气体“元素名称+气”（2）化合物的化学式：（读写顺序相反）（1）氧化物中氧元素写后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等.读作：“几氧化几某”化合物（2）金属元素写前面，非金属元素写后面如：NaCl、CaCl2等；读作：从右往左读作“某化某”（3）正价写前面，负价写后面如：H2O、SO2、KCl等练习1：标出各物质中元素化合价。

初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。

其他元素有变价，先死后活来计算。

三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。