2018版高考化学一轮复习第25讲化学平衡状态化学平衡移动练习新人教版20171101178

(等效于减压)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深 度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向 移动
压强(对有气体 参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向 移动
反应前后气体体 积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)

2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题集训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．对可逆反应，R (g)+P (g) Q (g)+S (g)，达到平衡状态的标志是( )A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变2．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达平衡的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的总物质的量3．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度4．高温下，某反应达平衡，平衡常数222(CO)(H O)(CO )(H )c c K c c ⋅=⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小5．在密闭容器中进行如下反应：X g Y g Z g 222()()()+ ，已知、、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3mol/LB ．为0.35mol/LC ．为0.2mol/LD ．为0.4mol/L6．在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%7．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是( ) A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH<0。

第二节 化学平衡状态和平衡移动考点1| 可逆反应与化学平衡状态[基础知识整合]1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)特征[应用体验]催化剂1．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH加热＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ。

[提示]< > < <2．T℃时，将a mol H2O(g)和a mol CO(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：H 2O(g)＋2(g)＋CO2(g)。

请回答下列问题：(1)反应刚开始时，c0(H2O)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c0(CO)________c0(H2)。

(2)随着反应的进行，c(H2O)逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CO2)逐渐________。

(3)当反应达到平衡状态时，c(H2)将________，单位时间消耗H2O的物质的量与消耗H2的物质的量是否相等？________，CO2的体积分数将________。

[提示](1)＝> (2)减小增大(3)不变是不变[考点多维探究]角度1 极端转化法确定可逆反应某状态的量1．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋Y2，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1A [假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为0<X2<0.2,0.2<Y2<0.4,0<Z<0.4。

第25讲化学平衡状态化学平衡的移动一、可逆反应与化学平衡建立1．可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。

(2)建立(3)平衡特点3．判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。

如a A＋b B c C＋d D，v正(A)v逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。

(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。

②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。

题组一“极端转化”确定各物质的量1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1答案A2．(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1答案D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0＜c1＜0.14 mol·L－1。

2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡移动》专题集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加2．对于平衡CO2 (g)CO2 (aq)；ΔH=―19.75 kJ·mol―1。

为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压3．在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)在一定条件下，达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2）。

其他条件不变，充入的水蒸气改变为2 mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A．0.5 mol B．0.95 mol C．1 mol D．2/3 mol4．恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大5．在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（）A．3 B．4 C．5 D．66．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A (g)+3B (g)2C (g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n (A)∶n (B)∶n (C)=2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n (A)∶n (B)∶n (C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7、体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。

课时分层训练(二十二) 化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45分钟)A级基础达标1．可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。

]2．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是( )A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。

]3．对于反应：N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。

]4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。

化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)2．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。

恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶23．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。

当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()4．合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法不正确的是()A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是( )A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L －16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)2HCl(g)＋I 2(s)。

提示：√。化学反应达到平衡后各组分的物质的量浓 度保持不变，平均速率为0；化学平衡是动态平衡， v(正)=v(逆)≠0。
(3)化学反应的限度可以通过改变反平衡状态被破坏， 平衡发生移动，可以建立新的平衡状态。
(4)在1 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说 明反应已达到平衡状态。( ) 提示：√。气体的颜色保持不变，说明c(NO2)恒定， 即反应达到平衡状态。
反应；②有固体或液体参与的等体积反应还是非等体
积反应。
(2)“两标志”。
①本质标志：v(正)=v(逆)≠0，对于某一可逆反应来 说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该 反应物的速率。
②特征标志：判断化学反应是否达到化学平衡状态，
关键是看给定条件下题中提供的物理量是“变量”还
是“定量”，当“变量”达到不变时，表明反应达到
【解析】选A。假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)
过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4 mol·L-1； 假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、 Y2(g)的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1。由 题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化
为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，
【基础小题快练】 1.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，
已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、
0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，
当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(
)
A.c(Z)=0.3 mol·L-1 B.c(X2)=0.2 mol·L-1 C.c(Y2)=0.4 mol·L-1 D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol·L-1

第25讲常见仪器使用和实验基本操作1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是()A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸2．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()3．球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。

下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是()4．下列实验操作或实验仪器使用正确的是()A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C．用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热5．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()6．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是()A．用①装置称量一定质量的NaOH固体B．用②装置吸收氨气，并防止倒吸C．用③装置稀释浓硫酸D．用④装置除去CO2中的HCl7．安全是顺利进行实验的保障，下列实验操作符合实验安全要求的是() A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C ．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D ．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味 8.下列叙述不正确的是( )A ．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶的瓶口应加水液封B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D ．用棕色试剂瓶存放浓硝酸9．下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是( ) A ．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B ．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C ．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的23D ．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH 溶液 10．下列操作表示过滤的是( )1.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )2．下列实验操作能达到目的的是( )3．下列实验仪器或装置的使用正确的是( )A ．装置甲洗气B ．装置乙过滤C ．装置丙盛装Na 2SiO 3溶液D ．装置丁加热固体4.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A ．将茶叶灼烧灰化，选用①②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③⑧和⑩5．菠菜中富含铁元素，实验室可以检验菠菜中的铁元素，实验过程中涉及的下列操作及相关叙述错误的是( )6．水合肼(N 2H 4·H 2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。

(3)特征
可逆
= 浓度或百分含量
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)2H2O 电 点=解 燃= 2H2↑＋O2↑为可逆反应。(
)
(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4 放 充==电 电 2PbSO4＋2H2O 为可逆反应。(
)
(3)向含有 3 mol H2 的容器中通入足量 N2，充分反应后会生成 2 mol NH3。( ) (4)一定条件下反应 N2＋3H2 2NH3 达到平衡时，3v 正(H2)＝2v 逆(NH3)。( ) (5)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态。( )
题组二 化学平衡状态的判断 3.在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在容密闭容器中发生下列反应：
Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明
该反应已达到平衡状态的是( D )
A.CO 的生成速率与 CO2 的生成速率相等 B.气体密度不再变化 C.CO 的质量不变 D.体系的压强不再发生变化
改变的条件 (其他条件不变)
浓度
增大反应物浓度或减小生 成物浓度
减小反应物浓度或增大生 成物浓度
化学平衡移动的方向
向__正__反__应__方向移动 向__逆__反__应__方向移动
压强 (对 有气体参 加的反应)
反应前后气体 体积改变
反应前后气体 体积不变
增大压强 减小压强 改变压强
向气体分子总数__减__小__的方向移动 向气体分子总数__增__大__的方向移动
B.Y2 为 0.4 mol·L－1 D.Z 为 0.4 mol·L－1

答案：D
2．(2017·洛阳模拟)反应 Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常
数为 1.47,900 ℃时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是( )
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为
K＝cc((FFeeO)·)c·(cC(COO2)) C．该反应的正反应是吸热反应
H2(g)和 1 mol I2(g)，发生反应 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，经充分反应达到平衡后，
生成的 HI(g)占气体体积的 50%，该温度下，在另一个容积为 2 L 的密闭容器中充
入 1 mol HI(g)发生反应 HI(g)
12H2(g)＋12I2(g)，则下列判断正确的是(
)
A．后一反应的平衡常数为 1
＝
1 ＝0.5，A K1
项错误，B
项正确；设后一反应达平衡时
c(H2)＝x
mol·L－1，则平衡时 c(I2)＝x mol·L－1，c(HI)＝(0.5－2x) mol·L－1，K2＝
＝0.5，
学无 止 境
解得 x＝0.125，故平衡时 c(H2)＝0.125 mol·L－1，c(HI)＝0.25 mol·L－1，C 项错误，
1 2
＝1015，错误；B
项，H2 和 O2 之间的反应需要点燃才能进行，错误；C 项，常温下，NO、H2O、CO2
三种物质分解放出 O2 的平衡常数依次为 1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数
越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆
向移动，平衡常数减小，错误。
D 项错误。

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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018届高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第25讲化学平衡状态化学平衡移动课时作业的全部内容。

第七章化学反应速率和化学平衡第25讲化学平衡状态化学平衡移动1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（) A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI（g）H2（g）＋I2（g）平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化解析:2NO2(g)N2O4(g）的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c（NO2)浓度增大,颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；反应H2（g)＋I2(g）2HI（g)是气体体积不变的反应，加压时平衡不移动，但因体积减小，c(I2)增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释，故B错误；N2（g）＋3H2(g)2NH3（g）ΔH<0,加压有利于反应正向进行，但升温却抑制反应的正向进行，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑来防止Fe2＋的氧化，发生的反应是不可逆过程，故D错误。

答案：A2．(2017·安徽合肥质检）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g）N2O4（g)。

化学平衡状态及化学平衡移动1．(2019·河北黄骅中学月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO,当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B．对2HI（g)⇌H2(g）＋I2(g),缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应CO（g)＋NO2(g）⇌CO2（g）＋NO（g）ΔH〈0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施B ［溴水中存在平衡:Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c（HBr)减小,平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI（g)⇌H2（g）＋I2（g)的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动,但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO（g）＋NO2(g）⇌CO2(g）＋NO（g）的ΔH<0,升高温度,为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3,D可以用勒夏特列原理解释。

］2．(2019·安徽八校联考）一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3（g）＋5O2（g)⇌4NO（g）＋6H2O（g），经2 min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6 mol·L－1。

下列说法正确的是（）A．平衡时5v正（O2）＝4v逆（NO）B．2 min末的反应速率，用NO表示是0。

3 mol·L－1·min－1C．由混合气体的密度不再改变可判定反应达到平衡D．由混合气体的压强不再改变可判定反应达到平衡D ［平衡时,4v正（O2）＝5v逆（NO），A项错误；0~2 min内的平均反应速率，用NO表示是0。

第25讲化学平衡状态化学平衡移动【考纲要求】 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一|可逆反应与化学平衡状态(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第122页[核心知识大通关]1．可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示：在方程式中用表示。

2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。

(3)平衡特点小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)二次电池的充、放电为可逆反应。

( )(2)对反应A(g)＋＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反应已达平衡状态。

( )(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。

( )(4)对于反应A(g)＋(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。

( )(5)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O 22(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。

( )(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√[考向精练提考能]考向一 化学平衡状态的判定223来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2) B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3) C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3) D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)解析：A 项，无逆反应速率；B 项，v 正21＝v 逆32时，反应达到平衡状态；C 项，v 正23＝v 逆32，即2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)时反应达到平衡状态；D 项，v 正21＝v 逆23，即3v正(N 2)＝v 逆(H 2)时反应达到平衡状态。