江苏专版202x版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量

课时2 有关物质的量的基本概念及计算(本课时对应学生用书第5~10页)【课时导航】复习目标1. 理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。

2. 理解阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。

3. 理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。

知识网络问题思考问题1 物质的质量、微粒的个数、标准状况下气体的体积、物质的量之间换算的核心是什么?问题2 将40 g NaOH溶于1 L水形成的溶液即为1 mol·L-1NaOH溶液吗?【自主学习】考点1 物质的量【基础梳理】1. 物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。

物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是 (mol)。

适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2. 物质的量与微粒数之间的关系： ；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目 ，即12n n =12N N 。

3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。

符号为M ，单位为 ，计算公式为 。

当质量以g 为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的 。

【举题说法】例题1 (2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH 3、②标准状况下22.4 L H 2、③4 ℃时10 mL H 2O 、④0.2 mol H 3PO 4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是 ( ) A. ①④③② B. ④③②① C. ②③①④ D. ①②③④【答案】 C【解析】 物质的量与分子数成正比，物质的量分别为①0.5 mol 、②1 mol 、③0.56 mol 、④0.2 mol ，所以分子数由多到少的顺序正确的是C 。

变式1 (2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是( )A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】 BD【解析】 H 2O 中的中子数为8，D 2O 中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，A 错；乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，由n =mM 可知，等质量时含CH 2的个数相同，1个C 2H 4分子共用6对电子，1个C 3H 6分子共用9对电子，因此可以发现规律：1个CH 2平均共用3对电子，含CH 2的个数相同则共有电子对数相同，B 正确；同温、同压、同体积，由n =mV V 可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，C错；铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等，D正确。

高考化学一轮复习讲义第二课时物质的量[课标要求]1．了解物质的量的单位——摩尔。

2．认识物质的量及摩尔质量的含义。

3．掌握物质的量与N A、质量、微粒数的关系。

,1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。

2．阿伏加德罗常数是指0.012 kg C­12中所含的原子数，符号为N A，单位为mol－1，N A近似为6.02×1023 mol－1。

3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g·mol－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。

4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝NNA＝mM。

5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。

物质的量1．物质的量(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。

物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。

2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，如同米是长度的单位一样。

摩尔简称摩，符号为mol。

3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C­12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。

(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C­12中所含的原子数相同。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。

4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

第一章 第二节 物质的量在实验中的应用一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分) 1.(2022·济南模拟)以下说法中错误的选项是( )A.从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L×10 mol/L ＝5 mol ，5 mol×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L×2 mol/L ＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确. 答案：D2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg ，假设5 mol/kg 的H 2SO 4溶液的密度为1.30 g/mL ，那么它的物质的量浓度为( )A.3.56 mol/LB.4.36 mol/LC.5.00 mol/LD.5.25 mol/L解析：质量物质的量浓度为5 mol/kg 的H 2SO 4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H 2SO 4的溶液.m (溶液)＝(1000＋5×98) g ＝1490 g ；V (溶液)＝m (溶液)ρ(溶液)＝1490 g 1.3 g/mL ＝14901.3 mL ＝14.913 L ；c (溶液)＝5 mol14.913 L ＝4.36 mol/L.答案：B3.用10 mL 0.1 mol/L 的BaCl 2溶液可分别使相同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4和K 2SO 4三种溶液中的SO 2－4完全转化为BaSO 4沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1解析：此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，为简化运算，可抛开BaCl 2的给出量而设BaCl 2为1 mol ，由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，沉淀1 mol Ba 2＋需SO 2－4 1 mol ，而需三种盐的物质的量分别是13mol 、1mol 、1 mol ，又因三种盐溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为13∶1∶1＝1∶3∶3. 答案：C4.(2022·浙江高考)单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高.那么以下溶液沸点最高的是( ) A.0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B.0.01 mol/L 的CaCl 2溶液 C.0.02 mol/L 的NaCl 溶液 D.0.02 mol/L 的CH 3COOH 溶液解析：据题意，1 L 溶液中，沸点上下取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目.D 项，因CH 3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N A 个蔗糖分子；B 项，共有0.03N A 个离子；C 项，共有0.04N A 个离子. 答案：C5.甲、乙两物质的溶解度曲线如下列图.以下表达中，正确的选项是( ) A.t 1℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5% B.t 1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C.t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t 2℃时，分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先到达饱和 解析：t 1℃时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%；t 1℃时，100 g 水中溶解的甲、乙的质量相等，但两者的物质的量不一定相等；t 2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的大.故A 、B 、C 均错误. 答案：D6.在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/cm 3，那么此溶液的物质的量浓度为( ) A.V ·d MV ＋2240B.1000V ·d MV ＋2240 C.1000V ·d ·M MV ＋2240D.M ·V 2240(V ＋0.1)d解析：由题知气体A 的物质的量为V22.4 mol ，溶剂是0.1 L H 2O(100 g)，溶液的质量是(100＋V 22.4·M )g ，溶液密度为d ，溶液的体积应是(100＋V22.4·M )/d ，整理后得到体积为(MV ＋224022.4d ) mL.因此，溶液的物质的量浓度为V /22.4(MV ＋2240)22.4d ×10－3＝1000V ·d MV ＋2240(mol/L).答案：B7.实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( ) A.950 mL 111.2 gB.500 mL 117.0 g C.任意规格 111.2 gD.1000 mL 117.0 g解析：考虑到容量瓶的规格，没有950 mL 的规格，只能选用1000 mL 的容量瓶.故m ÷58.5 g/mol÷1 L ＝2 mol/L ，解得m ＝117.0 g. 答案：D8.(2022·长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，以下错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高. 答案：C9.在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中参加b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c mol NH 3，那么原溶液中Al 3＋的浓度(mol/L)为( )A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a解析：由氮原子守恒可知，n [(NH 4)2SO 4]＝c2mol ，Al 2(SO 4)3中SO 2－4的物质的量为(b －c 2)mol ，因此原溶液中Al 3＋的浓度为：23×(b －c 2)mol a L＝2b －c3a mol/L. 答案：C10.有Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液，其中Fe 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L ，那么此溶液中Na ＋的物质的量浓度为( ) A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L解析：根据电荷守恒可知，混合溶液中Na ＋、Fe 3＋所带的正电荷总数等于SO 2－4所带的负电荷总数，于是有c (Na ＋)×1＋c (Fe 3＋)×3＝c (SO 2－4)×2，即c (Na ＋)＋3×0.4 mol/L ＝2×0.7mol/L ，解得c (Na ＋)＝0.2 mol/L. 答案：C二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11.(10分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉〞矿泉水进行检测时，发现1.0 L 该矿泉水中含有45.6 mg Mg 2＋，那么该矿泉水中Mg 2＋的物质的量浓度为.(2)在KCl 和CaCl 2所组成的某混合物中，K ＋与Ca 2＋的物质的量之比为2∶1，那么KCl 与CaCl 2的物质的量之比为，该混合物中CaCl 2的质量分数为. 解析：(1)c (Mg 2＋)＝45.6×10－3 g24 g/mol1.0 L ＝1.9×10－3 mol/L.(2)n (K ＋)∶n (Ca 2＋)＝n (KCl)∶n (CaCl 2)＝2∶1. 故w (CaCl 2)＝1112×74.5＋111×100%＝42.7%.答案：(1)1.9×10－3 mol/L (2)2∶1 42.7%12.(15分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的根底，以下列图为两套实验装置.(1)写出以下仪器的名称： ①，②，④.(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有(填序号).(3)假设利用装置Ⅰ别离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口是(填“f 〞或“g 〞)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是： .解析：要熟记常见的根本仪器的名称及使用方法，如题目中涉及到的蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯、容量瓶等.要掌握常见混合物的别离方法和一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制等根本实验的操作要领.答案：(1)蒸馏烧瓶锥形瓶1000 mL的容量瓶(2)④(3)温度计分馏g未用玻璃棒引流，未采用250 mL的容量瓶13.(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.(1)原NaOH溶液的质量分数为.(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol.(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝.解析：(1)原NaOH溶液的质量分数为：0.1 L×3.00 mol/L×40 g/mol100 mL×1.12 g/mL×100%＝10.7%(2)根据题意Cl2过量，化学反响方程式为：H2＋Cl2===2HCl0.100 mol0.100 mol0.200 molHCl＋NaOH===NaCl＋H2O0.200 mol0.200 mol0.200 molCl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O0.0500 mol0.100 mol0.0500 mol0.0500 moln(Cl－)＝n(NaCl)＝0.200 mol＋0.0500 mol＝0.2500 mol(3)n(Cl2)∶n(H2)＝(0.100 mol＋0.0500 mol)∶0.100 mol＝3∶2.答案：(1)10.7%(2)0.2500(3)3∶214.(15分)(1)假设某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，假设用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在以下表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下.(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响〞表示以下操作对所配溶液浓度的影响.①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度.②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度.③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度.解析：(3)①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的局部，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的.答案：(1)(2)5.3(3)①偏低②偏高③无影响。

2020版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义（含解析）[江苏考纲要求] 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。

2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积标准状况下、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行有关计算混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求。

物质的量3．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。

[教材基础自热身] 1．物质的量1含义物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔，用符号mol表示。

2数值1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C 所含的碳原子个数相等。

[注意] 摩尔可以计量所有微观粒子或微观粒子的特定组合。

2．阿伏加德罗常数1概念0.012 kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6.021023_mol－1。

2物质的量、微粒数N与阿伏加德罗常数的关系为n＝。

[注意] 阿伏加德罗常数有单位，应写为6.021023 mol－1，不能仅写数值6.021023。

3．摩尔质量1概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子或原子质量。

2关系物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝。

[注意] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。

[知能深化扫盲点] 求算气体摩尔质量的四种常用方法1根据标准状况下气体的密度ρM＝ρ22.4 L·mol－1。

2根据气体的相对密度＝D。

3根据物质的质量m和物质的量nM＝。

4根据一定质量m的物质中微粒数目N和阿伏加德罗常数NAM＝NA·。

[对点练] 1．已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________________。

第2讲 物质的量在化学实验中的应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液的叙述正确的是( )A ．1 L 该溶液中含有0.3N A 个K ＋B ．1 L 该溶液中含有K ＋和SO 2－4的总数为0.9N AC ．2 L 该溶液中K ＋的浓度为1.2 mol·L －1D ．将0.3 mol 硫酸钾溶于1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L －1 解析：选B 。

0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液中，c (K ＋)＝0.6 mol·L －1，c (SO 2－4)＝0.3 mol·L －1，则1 L 该溶液中含K ＋的数目为0.6N A ，K ＋和SO 2－4的总数为0.9N A ，A 项错误，B 项正确；物质的量浓度表示的是1 L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液中K ＋的浓度为0.6 mol·L －1，C 项错误；体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D 项错误。

2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液解析：选D 。

物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中c (Cl －)＝0.5 mol/L ，而A 、B 、C 、D 项中，c (Cl －)分别为1 mol/L 、0.75 mol/L 、1 mol/L 、0.5 mol/L ，故D 项正确。

第2讲物质的量物质的聚集状态[考纲要求] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝N n2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是g·mol－1。

公式：M＝m n。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

深度思考1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？答案不相同。

因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。

2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？答案不相同。

6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。

3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40 g ()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 ()(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×易错警示摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

第二课时物质的量
教学研究
1.教学建议。

(1)过程与方法。

通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生以化学的眼光、从微观的角度认识丰富多彩的物质世界,认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

(2)情感态度与价值观。

培养严谨科学、乐于探索的作风,树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。

2.备课参考。

物质的量(n)
摩尔(mol)
阿伏加德罗常数(N A)
摩尔质量(M)
N、n、M的
换算关系
物质的量在化学反应中的意义:化学方程式中的化学计量数可以表示分子数目或原子数目,也可以表示各物质的物质的量,如反应方程式:2H2+O22H2O,可以读作2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子,也可以读作2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol水。

因此可以将物质的量应用于根据化学方程式进行的计算中,这样会使计算过程简单化。

1。

课时2物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 g×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。

答案 C2．(2017·潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。

答案 B3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A ．中子数相同B ．分子数不同C ．质子数相同D ．气体质量相同 解析14N 原子中有7个质子、7个中子，16O 原子中有8个质子、8个中子，13C 原子中有6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。

答案 A4．下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者的碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m (C 2H 2)m (C 6H 6)＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为1 mol ，则C 2H 2的质量为26 g ，C 6H 6的质量为78 g ，质量之比m (C 2H 2)m (C 6H 6)＝26 g 78 g ＝13，C 项正确；假设二者质量均为78 g ，则C 2H 2为3 mol ，C 6H 6为1 mol,3 mol C 2H 2完全燃烧消耗7.5 mol O 2，1 mol C 6H 6完全燃烧也消耗7.5 mol O 2，D 项正确。