平衡变更1

化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在封闭系统中，化学反应前后各个物质的摩尔比例保持不变的状态。

当达到平衡后，正反应和逆反应的速率相等，此时称为动态平衡。

平衡时各物质的浓度与反应条件有关，而平衡常数则表征了这种浓度之间的关系。

本文将探讨化学平衡的移动以及平衡常数的概念。

一、移动化学平衡当某种影响因素改变时，化学平衡会发生移动，以恢复平衡状态。

以下是一些常见的移动化学平衡的因素：1. 温度：根据Le Chatelier原理，温度上升会使平衡位置向反应吸热的方向移动，从而抵消温度升高所引起的增加。

2. 压力：对于气体反应，改变压力会使平衡位置相应移动。

增加压力会使平衡位置向压力减少的一方移动，以减少总体分子数。

3. 浓度：增加或减少某种物质的浓度，会使平衡位置向反应物浓度减少的方向移动，以增加反应物的浓度或减少生成物的浓度。

4. 催化剂：催化剂不参与反应，但可以改变反应速率。

其作用是降低反应活化能，使平衡更快地达到。

移动化学平衡可以通过改变上述因素来实现，从而调控化学反应体系，达到所需的反应转化率。

这种移动平衡的特性使得化学反应具有一定的适应性和灵活性。

二、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡系统在平衡状态时浓度之间的定量关系的参数。

对于一般的反应方程aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数的定义为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。

平衡常数的大小与反应的倾向性有关。

当K > 1时，反应朝向生成物的方向偏离；当K < 1时，则偏离反应物的方向；当K = 1时，反应物和生成物的浓度相等，处于平衡状态。

平衡常数的计算方法和平衡位置移动规律可以通过化学反应方程推导出来。

对于一个给定的温度下的反应，平衡常数是一个常数，不受反应物和生成物浓度的绝对值影响，只受温度的影响。

三、影响平衡常数的因素平衡常数受温度的影响是最为显著的。

平衡精度等级及允许剩余不平衡量计算平衡精度等级（Balance Accuracy Level，简称BAL）是对于平衡性能的一种评估指标。

在工程设计和制造过程中，平衡是一个重要的技术要求，特别是对于旋转设备来说，如发动机、风力发电机组、离心泵等。

平衡的目的是通过调整旋转设备的质量分布，减小振动和噪声，提高设备的工作效率和寿命。

平衡精度等级是指在规定的工作状态下，设备的平衡质量与设备总质量之比。

它可以用来评估设备的平衡性能，控制设备的振动和噪声水平。

常用的平衡精度等级包括G1、G2.5、G6.3、G16、G40等，其中G1表示平衡质量约等于设备总质量的1%，G2.5表示平衡质量约等于设备总质量的2.5%，以此类推。

在平衡过程中，剩余不平衡量是一个重要的参数。

剩余不平衡量是指在进行平衡调整后，设备上剩余的不平衡质量。

剩余不平衡量越小，设备的平衡性能越好。

剩余不平衡量的计算可以通过测量设备上的振动信号或者使用平衡仪等设备进行。

剩余不平衡量的计算方法有很多种，其中一种常用的方法是使用动态平衡仪进行测量。

动态平衡仪可以测量设备在旋转状态下的振动信号，并根据测量结果计算出剩余不平衡量。

具体的计算方法如下：1.首先，测量设备在旋转状态下的振动信号，并记录下来。

2.将振动信号进行分析，通过频谱分析等方法提取出设备的主要振动模态。

3.根据主要振动模态的特征参数，计算设备的剩余不平衡量。

4.验证计算结果，如果剩余不平衡量超出设定范围，则需要进行进一步的平衡调整。

除了使用动态平衡仪进行测量，还可以使用传感器等设备进行剩余不平衡量的计算。

例如，可以在设备上安装加速度传感器，通过测量设备的加速度信号来计算剩余不平衡量。

不同的计算方法适用于不同的设备和测量要求，需要根据实际情况选择合适的方法。

总之，平衡精度等级和剩余不平衡量是评估设备平衡性能的重要指标。

通过合适的测量和计算方法，可以对设备的平衡性能进行评估和调整，提高设备的工作效率和寿命。

1、以下哪项不是财务报表分析的主要目的？A. 评估企业的偿债能力B. 预测企业未来的现金流量C. 确定企业的市场占有率D. 评价企业的盈利能力（答案）C2、在会计循环中，哪个步骤紧接着编制试算平衡表之后？A. 编制财务报表B. 记录日记账C. 编制调整分录D. 过账到总账（答案）C3、根据权责发生制原则，收入和费用应当在哪一时点确认？A. 收到或支付现金时B. 经济业务实际发生时，无论款项是否已经收付C. 年终决算时统一确认D. 根据企业需要灵活选择确认时点（答案）B4、下列哪项不属于长期负债？A. 应付债券B. 长期借款C. 应付账款D. 递延所得税负债（答案）C5、在存货计价方法中，先进先出法（FIFO）与后进先出法（LIFO）相比，通常在哪种情况下会导致较高的成本在存货中？A. 物价上涨时B. 物价下跌时C. 物价稳定时D. 物价波动无规律时（答案）B6、以下哪项不是内部控制系统的要素？A. 控制环境B. 风险评估C. 信息与沟通D. 企业社会责任（答案）D7、在计算速动比率时，应从流动资产中扣除的项目主要包括：A. 存货和预付账款B. 固定资产和无形资产C. 长期投资和应收账款D. 现金和等价物（答案）A8、下列关于会计估计变更的说法，正确的是？A. 会计估计变更应采用追溯调整法处理B. 会计估计变更通常只影响变更当期及以后期间的会计数据和财务报表C. 会计估计变更需要重述以前期间的会计数据和财务报表D. 会计估计变更必须事先获得股东大会的批准（答案）B。

平衡预算乘数究竟是否为 1李致平(南京农业大学 , 南京 210095)的严格证明了 。

对一个基本理论问题的论述如此混乱 , 难免给读者造成困惑和不解 。

陆长平在《数量 经济 技 术经 济研 究》2004 年第 7 期发表的《平衡预算乘数新探》 ( 以下简称陆 文) [ 5 ] 就是 针对 该问 题 所作 的一 个有 价 值的 探索 , 认为比率 税 制 下 政 府 平 衡 预 算 乘 数 应 小 于 1 。

在2005 年全国数量经济学年会上 , 尹敬东提交了一篇题为《平衡预算乘数为什么等于 1 : 一个评论》 的论文 ,[ 6 ] 在教科书有关推导的基础上 , 通过分解 乘数的 “直接效应”和 “间接效应”, 从教科书的 结论性公式中减去间接效应 , 从而得出了平衡预算 乘数为 1 的结论 。

笔者以为 , 上述专家的探讨并没 有对比率税制下平衡预算乘数作出正确的解释 , 无 助于对这一问题的澄清 。

一 、问题的提出西方经济学中比率税制下的平衡预算乘数是否 为 1 , 国内一直存在不同的观点 , 对这一问题的解 释也有多种 。

问题起源于高鸿业教授主编的《西方 经济学 (宏观部分) 》 ( 1996 年第一版) (以下简称 高鸿业的第一版教科书) 。

[ 1 ]该书在描述比率税制下 平衡预算乘数时 , 认为该乘数应小于 1 , 并给出了 数理证明 。

高鸿业教授主编的《西方经济学》第二 版 (以下简称高鸿业的新版教科书) [ 2 ]则将比率税制下平衡预算乘数调整为等于 1 。

厉以宁教授主编的 《西方经济学》 ( 高等教育 出版社 , 2000 年版) [ 3 ] 中对平衡预算 “政府的购买 支出和固定税收相等的情况”, 推导出固定税收情 况下的平衡预算乘数为 1 。

但是在论述变动税制时 指出 : “在变动税制情况下 , 各种乘数都要比固定 税制情况下要小 。

”在宋承先教授所著的 《现代西 方经济学 (宏观经济学) 》 ( 第二版) ( 复旦大学出版社 , 1997 年版) [ 4 ]中 , 干脆对比率税制下的平衡 预算乘数避而不提 。

第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

2NH3”为例。

(2)建立：以“N2＋3H2高温、高压催化剂①正反应开始进行的c­t图如图(a)②逆反应开始进行的c­t图如图(b)③反应过程中v正、v逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应( ) (2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆( ) (3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等( )(4)在1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态( )(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态( )(6)对于C(s)＋H 2O(g) ⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态( )对点题组训练题组一 化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。

授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。

（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。

（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。

K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。

K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。

Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。

③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。

2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。

常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。

电脑车轮平衡仪目录1.平衡机综述----------------------------------------------------------------------------- 2概述-------------------------------------------------------------------------------------- 2技术参数-------------------------------------------------------------------------------- 2操作者注意事项----------------------------------------------------------------------- 22.平衡机安装----------------------------------------------------------------------------- 2机械安装-------------------------------------------------------------------------------- 2电气连接-------------------------------------------------------------------------------- 33.面板含义-------------------------------------------------------------------------------- 3显示面板含义-------------------------------------------------------------------------- 3控制面板含义-------------------------------------------------------------------------- 3不平衡方式转换----------------------------------------------------------------------- 44.安装轮胎-------------------------------------------------------------------------------- 4安装主轴丝杆-------------------------------------------------------------------------- 4安装轮胎-------------------------------------------------------------------------------- 45.轮辋数据输入方法-------------------------------------------------------------------- 4输入轮辋距离-------------------------------------------------------------------------- 4输入轮辋宽度-------------------------------------------------------------------------- 4输入轮辋直径-------------------------------------------------------------------------- 46.平衡机使用前自校准程序----------------------------------------------------------- 57.车轮平衡操作-------------------------------------------------------------------------- 5小汽车及中小型卡车轮胎平衡----------------------------------------------------- 6重新计算不平衡值-------------------------------------------------------------------- 6实际不平衡值显示-------------------------------------------------------------------- 7静态/动态平衡方式------------------------------------------------------------------- 78.故障排除-------------------------------------------------------------------------------- 79.日常维修-------------------------------------------------------------------------------- 7调整皮带张力-------------------------------------------------------------------------- 7更换保险丝----------------------------------------------------------------------------- 7平衡显示不稳定----------------------------------------------------------------------- 710轮胎测量和校准平衡机-------------------------------------------------------------- 7－１－。

选修1化学平衡知识点化学平衡是化学反应在达到一定条件下停止变化的状态，也就是反应前后反应物和生成物的浓度、压力、化学势等不再发生变化。

了解化学平衡的知识点对于理解和预测化学反应的方向以及优化工业生产过程具有重要意义。

下面将介绍一些与化学平衡相关的知识点。

1.平衡反应方程平衡反应方程描述了化学反应达到平衡时各组分的物质的相对量。

平衡反应方程可以通过观察实验现象、测定物质的量以及应用化学定律等方法确定。

2.平衡常数平衡常数是用于描述化学反应的平衡程度的一个量，其定义为在恒温下，反应物浓度与生成物浓度的乘积之商的比值，平衡常数可用于预测反应的方向和判断反应的平衡程度。

3. Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指在外界条件改变时，通过平衡常数来判断反应的平衡状态将如何变化。

当反应系统受到压力、温度、物质浓度等外界条件的变化时，系统会调整平衡以抵消这些变化，以保持平衡。

4.平衡常数与平衡位置平衡常数越大，反应越倾向于生成物，平衡位置偏向生成物一侧；平衡常数越小，反应越倾向于反应物，平衡位置偏向反应物一侧。

平衡位置可以通过改变反应物浓度、温度或者通过添加催化剂等方式调整。

5.影响平衡的因素平衡常数受到温度影响，温度升高时会导致平衡常数变大或变小，具体取决于反应的热力学性质；物质浓度的改变、压力的改变以及添加催化剂均可以影响反应的平衡位置。

6.集中度、浓度与平衡常数在平衡条件下，浓度可以用于计算固定体积下的物质的量，这些物质的量与平衡常数之间有一定的关系。

7.平衡位置的移动通过改变反应物浓度、温度或者添加催化剂等方式可以移动反应的平衡位置，从而增加所需物质的产率。

8.碱性溶液与酸性溶液的平衡酸碱溶液中，酸碱中和反应处于平衡状态，可以调整反应的平衡位置以改变溶液的酸碱性质。

9.平衡常数与化学反应速率平衡常数与反应速率之间存在一定的关系，化学反应速率决定反应达到平衡的时间。

总结：了解化学平衡的知识点可以帮助我们理解化学反应的方向和优化工业生产过程。

夫妻房权平衡协议书甲方（夫）：_________乙方（妻）：_________鉴于甲乙双方为合法夫妻关系，为明确双方在婚姻关系存续期间对共同财产，特别是房产的权益分配，经双方平等协商，达成如下协议：一、协议目的本协议旨在明确甲乙双方在婚姻关系存续期间对共同房产的权益分配，以实现双方权益的平衡。

二、房产信息1. 房产地址：_____________________2. 房产登记人：_____________________3. 房产购买时间：_____________________4. 房产购买价格：_____________________5. 房产现状：_____________________三、房产权益分配1. 甲乙双方确认，上述房产为夫妻共同财产。

2. 甲乙双方同意，房产权益按照以下比例分配：- 甲方享有房产权益的_%；- 乙方享有房产权益的_%。

3. 甲乙双方同意，房产的任何处分（包括但不限于出售、赠与、抵押等）均需双方书面同意。

四、房产管理与维护1. 房产的日常管理与维护由甲方负责，乙方有权监督。

2. 房产的任何重大维修或改造需双方协商一致后进行。

五、房产权益的变更1. 如需变更房产权益分配比例，双方应重新协商并签订书面协议。

2. 任何一方未经对方同意，不得擅自变更房产权益分配比例。

六、违约责任1. 如任何一方违反本协议约定，应承担违约责任，并赔偿对方因此遭受的损失。

2. 违约责任的具体内容由双方协商确定。

七、争议解决甲乙双方因本协议产生的任何争议，应首先通过协商解决；协商不成时，可向房产所在地人民法院提起诉讼。

八、其他1. 本协议一式两份，甲乙双方各执一份，具有同等法律效力。

2. 本协议自双方签字之日起生效。

甲方（签字）：_________乙方（签字）：_________签订日期：____年__月__日注：1. 本协议书模板仅供参考，具体内容应根据实际情况调整。

2. 签订协议前，建议双方咨询法律专业人士，确保协议的合法性和有效性。