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2014年《南方新中考》化学__第一部分_第二单元_第9讲_质量守恒定律

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质量守恒定律(第二课时)-九年级化学上册精品课件(18页)(科粤版)

质量守恒定律(第二课时)-九年级化学上册精品课件(18页)(科粤版)
不可能生成的物质是（ A )
A、CO2 B、Cl2 C、O2 D、N2
质量守恒定律应用
一、判断物质的元素组成或化学式 4、FeCl3溶液用语制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2X，X
的化学式是（ B )
A、Fe B、FeCl2 C、Fe(OH)2 D、Fe(OH)3
质量守恒定律应用 二、微观示意图题 1、甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下, 说法不正确（ C ）
A、反应前后原子、分子的数目都没有改变 B、反应前后各元素的化合价都产生了改变 C、该反应是化合反应 D、参加反应的各分子与生成物的分子个数比为1:1:1
质量守恒定律应用 三、运用质量守恒定律进行计算
1、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定的条件下反应，
已知反应前后各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（ C ）
分子 分裂
原子 重新组合 新分子 聚集 新物质
质量守恒定律的微观解释
分子 分裂
原子 重新组合 新分子 聚集 新物质
微观
种类 数目
宏观 元素
种类、质量
质量守恒定律的微观解释
以镁和氧气反应为例
+
Mg
Mg
O2
元素种类 镁原子个数 氧原子个数
反应前 Mg元素和O元素
2 2
MgO
点燃
MgO 反应后 Mg元素和O元素
质量守恒定律应用
一、判断物质的元素组成或化学式
2、植物光合作用可表示为CO2＋H2O
光照 叶绿素
有机物＋O2，下列说法中
正确的是( A )
A、有机物中一定含C、H两种元素 B、有机物中只含C、H两种元素 C、有机物中可能含有三种以上的元素 D、有机物可能是一种单质或一种化合物

化学第一部分第二单元第9讲质量守恒定律[配套课件]

化学第一部分第二单元第9讲质量守恒定律[配套课件]

考点二质量守恒定律的应用
1.求化学式、原子个数或元素符号
根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物
的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式 原子种类和数目 “===”两边各种 ________________必须相等。例如：已知反应
H2O 。 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断X的化学式为________
1.质量守恒定律 总质量 (1)内容：参加化学反应的各物质的________ 等于反应后生 成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)说明。 质量 ①质量守恒定律揭示的是________ 守恒，而不是密度、体 积等其他物理量的守恒。
②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不 是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单 地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的 物质，也不包括杂质。 ③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物
第9讲质量守恒定律
近三年广东中考考点分布及分值
1.质量守恒定律(理解) 2.常见化学反应中的质量关系(应用) 3.定量研究对化学科学发展的重大 作用(了解)
2013年
2014年
2015年 选择填空3分
中等
1．(2015年茂名)髙铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水 处理剂，可用于自来水的消毒和净化。髙铁酸钾受热时发生分
质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生
成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定 律。
(2)“一定改变”(2个)。
①宏观(1个)：物质的种类一定改变。 ②微观(1个)：分子的种类一定改变。 (3)“可能改变”(2个)：元素的化合价可能改变；分子总数 目可能改变。 易错提示 质量守恒定律：只适用于化学变化，不适用物理变化。

(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考 专题02 质量守恒定律课件

(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考 专题02 质量守恒定律课件

B
C．元素的化合价 D．物质的种类
B．原子的种类
2．（2013•聊城）以下是某化学反应的微观示意图（ 、 原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（ A ）
【试题解析】 1、由上面表格可知，反应前的总质量为 32g +51g+6 g =89 g；反应后的总质 量为 60 g +17 g + 11 g +12 g =100 g 所以待测为：100 g—89 g=11g
2、根据上述数据可知：X 质量增加了 28 g，为生成物 ；Y 质量减少了 34 g， 为反应物；Z 质量未发生变化，可能为催化剂；Q 质量增加了 6g，为生成 物。该表达式可以初步写成：Y →X + Q A .该反应中 X 和 Q 的质量变化之比为 28g：6g=14：3，此项错误。 B .该反应 的化学方程式可表示为：Y →X + Q，此项错误。 C .Z 可能是该反应的催 化剂，此项正确。 D.该反应是分解反应 ，此项错误。所以此题大兴区第一学期期末）反应 H2 + Cl2=======2HCl 中，反应 前后没有 改变的是 ．． A．分子的种类
【答案】B 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后，一定不变的是：宏观上①元素种 类，②元素质量，③参加化学反应不变物质与反应后生成的各物质的质量总 和；微观上④原子种类，⑤原子数目，⑥原子质量。一定变①物质的种类， ②分子种类；可能改变：分子数目。有单质参加和生成的化学反应，一定有 化合价的改变。故选 B。
C
Z 漏测 11 Q 6 12
第一次测得的质量/g 32 第二次测得的质量/g 60 下列判断正确的是（
A .该反应中 X 和 Q 的质量变化之比为 5:1 B .该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q C .Z 可能是该反应的催化剂 D.该反应可能是置换反应

2014年中考化学一轮复习：专题9 质量守恒定律和化学方程式课件

2014年中考化学一轮复习：专题9 质量守恒定律和化学方程式课件
化，不能用质量守恒定律解释。
考点、知识清单
考点1 质量守恒定律 质量 总和， 1．内容：参加化学反应的各物质的________ 质量 总和。 等于反应后生成的各物质的________ 2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反 原子 重新组合生成其他物质的过程，因 应的各物质的________ 种类 没有改变，原子的 此在反应的前后，原子的________ 质量 也没有改变，所以 数目 没有增减，原子的________ ________ 物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和
生成物状态。
3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件。 (2)表示各物质之间的质量比。 (3)表示各物质粒子之间的数目比。 4．配平方法
(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用
最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反 应方程式。
记录数据后再点燃蜡烛(如图14－1Ⅲ)，与实验一燃烧相同的
时间，发现电子秤的示数变大了。
Ⅰ 请回答下列问题。
Ⅱ
图 14－1
Ⅲ
(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反 密闭 容器内进行。 应通常应在__________ (2)请你运用质量守恒定律， 选择其中的一个实验进行解释。
蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水， ________________________________________________ 根据质量守恒定律： ________________________________________________ 实验一： ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(氧气)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水) ________________________________________________ m(蜡烛)>m(剩余蜡烛) ________________________________________________ 电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化 碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子 ________________________________________________ 秤的示数变小。 ________________________________________________ 实验二： ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(氧气)＋m(装置)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水) ________________________________________________ ＋m(装置) ________________________________________________ m(蜡烛)＋m(装置)<m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水)＋m(装置) ________________________________________________ 电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和 二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次称得的是剩余的蜡烛、装置和 ________________________________________________ 生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大 ________________________________________________

2014中考化学专题复习课件-质量守恒定律(精)

2014中考化学专题复习课件-质量守恒定律(精)
例2（13陕西）下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是 【B】
3.3
质量守恒定律
分值：共7分
考点二：化学方程式的书写
例1（11陕西）某学习小组的同学以盖房子的游戏来建立几种重要 物质之间的联系图，游戏规则是上、下相邻的物质间均可发生反 应。（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式 。 例2（12陕西）下图是实验室中几种常用的实验装置。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 是 ， 例3（12陕西）小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡 后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。接着加过量稀盐 酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是 。 例4（13陕西）为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的 质量分数，取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应，收集到0.08g氢 气。（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。 要求写出锌和稀硫酸反应的化学方程式——————————
3.3
质量守恒定律
分值：共5分
考点三：化学方程式的计算
例3（13陕西）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料 是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。 (1)上述反应不是置换反应的理由：—————— (2)Fe2O3中铁元素的质量分数： (3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论 上可炼出纯铁多少吨?
3.3
质量守恒定律
分值：共观察到澄清石灰水变浑浊，证明有CO2存在，反应 的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
例6（12陕西）有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应 ，该金属是 Ag或银 ，写出其中一个反应的化学方程式：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag 例7（13陕西）实验室制取二氧化碳的反应原理为: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 例8（13陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制 取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分 析及计算：⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 要求写出过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气的方程式————。

2014年《南方新中考》化学 第一部分 第二单元 第8讲 变化及性质 配套课件

2014年《南方新中考》化学 第一部分 第二单元 第8讲 变化及性质 配套课件
第二单元 物质的变化及性质
第8讲
变化及性质
近三年广东中考考点分布及分值 1.化学变化及其基本特征(了解) 2.反应现象和本质的联系(应用)
2011 年
2012 年
2013 年 难易度 选择 2 分 容易
3.物质的物理特性和化学性质(理解) 填空 2 分 选择 2 分 4.形成物质是变化的观点(探究) 5.催化剂及其重要作用(了解) 选择 2 分
金刚石 。 (7)特殊硬度：天然存在的最硬的物质是________
(8)特殊密度：密度最大的金属是 Os；密度最小的金属是 Li。
(9)特殊溶解性：可溶于水的气体有 CO2、SO2；微溶于水 且溶解度随温度升高而减小的固体是 Ca(OH)2；溶于水时温度 升高的物质有 CaO、NaOH、浓硫酸；溶于水时温度降低的物 质有 NH4NO3、KNO3；溶于水时温度不变的物质有 NaCl。 (10)特殊挥发性：强挥发性酸是浓盐酸，打开试剂瓶盖可
③白色固体：碳酸钙、氧化钙、熟石灰、碳酸钠等；白色
沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 等。 ④银白色固体：Mg、Fe、Ag、Al 等大多数金属。水银(汞) 在常温下是银白色液体。 ⑤黑色固体：铁粉、木炭粉、Fe3O4、CuO、MnO2。 ⑥黄色固体：硫黄、黄金；黄色溶液：FeCl3 溶液。 ⑦红色固体：Cu、Fe2O3。 ⑧红褐色沉淀：Fe(OH)3。 ⑨浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液。
(4)具有还原性的固体单质是 C；具有还原性的气体有 H2、 CO。
(5)不稳定的酸性物质是 H2CO3，常温或加热条件下会分解 成 H2O 和 CO2；不稳定的碱性物质是 NH3· H2O，常温或加热条
件下会分解成 NH3 和 H2O。 (6)空气中含量第一的较稳定的气体的是 N2，含量第二的较

2014年广东省中考化学试卷-答案解析

2014年广东省中考化学试卷-答案解析

绝密★启用前-------------广东省 2014 年初中毕业生学业考试在---------------- 化学--------------------( 满分 100 分, 考试时间 80 分钟 )： H—1 C—12 N—14 O—16 Na— 23 Cl—_ 此可能用到的相对原子质量__ Ca—40 Cu—64 Ag —108___ 一、选择题 ( 此题共 14 小题, 每题 2 分, 共 28 分。

在每题列出的四个选项中, 只有一___ 个是正确的 )___--------------------__ 1. 以下资源的利用过程中发生了化学变化的是_ 卷( )号_生考_ A . 铁矿炼铁 B . 干冰制冷 C. 海水晒盐 D. 风能发电___ 2. 以下场所挂的图标与“消防安全”不符合的是___ _ _( )_ __ _ --------------------__ 上__ ___ __ __ __ __ __ __ __ _ A . 液化气站 B. 煤矿的井下通道 C. 农产品批发市场 D . 电影院等娱乐场所名_ _ --------------------姓__ 答 3. 以下说法正确的选项是__( )__ A . 玻璃钢和碳纤维是天然资料___ B . 钢铁在海水中不易锈蚀___ C. 白色物质造成的污染称为白色污染__ --------------------__ 题 D . 用灼烧的方法差别棉花和羊毛__ 4. 以下物质的名称和俗名对应正确的选项是校( )学业A.碳酸钙——纯碱B. 氯化钠——食盐毕C. 碳酸钠——小苏打 D . 氧化钙——熟石灰--------------------无5. 氨气密度比空气小 , 极易溶于水 , 以下采集氨气的方法正确的选项是()--------------------第 1页（共 8页）效化学试卷A B C D6. 以下分类正确的选项是()A . 蒸馏水和矿泉水：硬水 B. 生铁和塑料：合成资料C. 金刚石和石墨：碳单质D. 氧化钾和碳酸钾：盐类7.以下考证明验不可以成功的是()A .CO2能与烧碱溶B. 不一样物质的着C. 分子在不停运动D . 质量守恒定律液反响火点不一样8.以下说法正确的选项是()A . 酒精、天然气和石油是化石燃料B. 大海有大批的水, 因此不用珍惜水资源C. 施用农药造成污染, 应严禁使用D. 少食蔬菜水果的同学会缺维生素C, 有可能惹起坏血病9.如图是某芝麻酱说明书 , 以下对于该芝麻酱判断正确的选项是()芝麻酱每 100 g 含有：蛋白质： 19.2 g脂肪：52.7 g糖类：16.8 g维生素 A： 17 ug铁：50.3 mg硒： 4 ug钙： 720 mg( 提示：可惹起部分婴儿过敏性皮炎)A . 不含微量元素 B. 不含糖类和油脂化学试卷第 2页（共 8页）C. 婴儿要慎用 D . 钙含量高于蛋白质10.以下实验操作、现象与结论对应关系不正确的选项是()选项实验操作现象结论A向食醋中加入氢氧化钠溶液无明展现象两者之间不发生反响B向红墨水中加入活性炭, 过滤红墨水变无色活性炭拥有吸附性C用黄铜片在铜片上刻划铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大D电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成11. 如图是 R 原子构造表示图和磷元素的有关信息, 以下说法错误的选项是()A.X8B . 磷元素的相对原子质量为15C. 两种元素可形成化学式为P2 R 5的化合物D . 磷能够在R 的单质中强烈焚烧12.KCl 与KNO3在不一样温度的溶解度数据如表中所示。

中考化学质量守恒定律知识点及解析

中考化学质量守恒定律知识点及解析

中考化学质量守恒定律知识点及解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有11个电子C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：13．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。

电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO34．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A ．甲是生成物B ．测得反应后丁的质量为4gC ．乙可能是催化剂D ．该反应是分解反应6．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）A ．该反应属于分解反应B ．反应中共有两种元素参加C ．反应物和生成物中只有一种单质D ．参加反应的两种物质分子个数之比为2：37．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H O D ．Y 可能是24Na SO 8．物质X 、Y 之间存在如下关系：X+2Na0H 2Y+Cu(OH)2↓，则（）A ．X 一定是Cu(N03)2B ．X 的式量比Y 大C ．Y 中阴离子的化合价为-2D ．该反应类型为置换反应9．下列物质由离子直接构成的是 A ．H 2OB ．HeC ．O 2D ．NaCl10．下列化学用语与含义相符的是（ ）A ．AlO ﹣﹣氧化铝B ．2N ﹣﹣2个氮元素C ．H +﹣﹣1个氢离子D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子 11．闽西盛产杨梅。

中考专题质量守恒定律.doc

中考专题质量守恒定律.doc

中考化学专题—质量守恒定律一、质量守恒定律的内容:参加化学反映的各物质的，等于反映后生成的各物质的，那个规律叫做。

二、质量守恒定律的实质：（1）微观：化学反映的进程确实是参加反映的原子而生成其他物质的进程。

在化学反映中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，因此化学反映前后必然相等。

（2）宏观：化学反映前后元素的种类、质量不变3、明白得质量守恒定律，抓住：“五个不变”、“两个必然改变”，“两个可能改变”六个不变：宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素养量不变微观：原子种类不变原子数量不变原子质量不变两个改变：宏观：物质的种类必然改变微观：分子种类必然改变两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变五、A、运用质量守恒定律内容说明现象的一样步骤：（1）说明化学反映的反映物和生成物；（2）依照质量守恒定律摆出参加反映的和生成的各物质的质量关系；（3）与题目中实验现象相联系，说明缘故。

B、运用质量守恒定律实质说明现象的一样步骤：（1）表达物质的宏观元素组成或微观的粒子组成（2）依照质量守恒定律，化学反映前后元素的种类、质量或原子的种类、数量、质量不变（3）具体分析，得出结论。

考点二化学方程式1.用化学式表示化学反映的式子叫化学方程式。

化学方程式的意义：（1）表示反映物、生成物、反映条件（2）表示反映物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反映物、生成物的各粒子的相对数量关系如：S+O2=点燃SO2表示三重意义：；；。

2.化学方程式配平：（一）最小公倍数法KClO3→KCl+O2↑右边氧原子个数为2，左侧是3，最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变成：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左侧钾原子、氯原子变成2个，那么KCl前配2，短线改成等号，标明条件：2KClO3=2KCl+3O2↑（二）归一法：选择最复杂的化学式，系数定为1如：C2H2+O2→CO2+H2O，选C2H2为标准，系数定为1 ，则CO2前配2，H2O前配1，右边氧原子共5个，那么O2前配5/2。

广东省中考化学总复习第一模块分类复习第二部分物质的化学变化2.2质量守恒定律和化学方程式课件

广东省中考化学总复习第一模块分类复习第二部分物质的化学变化2.2质量守恒定律和化学方程式课件

2.(2016·广东广州)Sb2O5是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的
4.反应过程中总质量减少了可能是生成了气体;总质量增加了可 能是有气体参加了反应。在密闭的容器内反应,物质的总质量不变。
5.化学方程式的正误判断要根据是否遵守质量守恒定律和客观 事实进行判断。
-8-
考点1
考点2
考点1 质量守恒定律的应用
【例题1】化学反应6CO2+6H2O 定X的化学式 ( )
X+6O2,根据质量守恒定律确
数、⑨元素化合价
应 用
(1)解释化学现象:化学反应前后质量增加或减少的原因; (2)计算化学反应中某些物质的质量; (3)确定组成物质的元素或物质的化学式
-5-
二、质量守恒定律的实验探究
(1)上述实验能证明质量守恒定律的化学是 AB ,实验C的
天平指针会偏 右 ,原因是 生成的二氧化碳逸散到空气中 ,实验
A.C6H12 B.C6H12O C.C6H12O6D.C3H6O3 解析 根据质量守恒定律,反应前后的原子种类和数目均不变,反
应物中各原子及数目分别为:6C、12H、18O;生成物中可以确定的
有:12O,缺C原子6个,H原子12个,O原子6个,所以X的化学式为
C6H12O6。 答案 C
规律总结 质量守恒定律的微观实质是化学变化前后原子的种类、
的化学式; (2)配:配平原则遵循 质量守恒定律 ,配平方法:观
察法、最小公倍数法、奇偶法等;
(3)注:标明反应条件和生成物状态(无中生有)
化学方程式配平时,只能在化学式前面添加适当的计量
系数,不能改动化学式右下角的小数字。配平各化学式
前的化学计量数,要求为最简整数比,计量数为“1”时要Fra bibliotek省略不写

2014年中考化学 第一部分 第二单元 第9讲 质量守恒定律 配套课件

2014年中考化学 第一部分 第二单元 第9讲 质量守恒定律 配套课件
第9讲 质量守恒定律
近三年广东中考考点分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 难易度
1.质量守恒定律(理解) 填空 2 分 选择 2 分
容易
填空 5 分 中等
2.常见化学反应中的质量关系(应
用) 3.定量研究对化学科学发展的重
大作用(了解)
考点一 质量守恒定律及理解 1．质量守恒定律 总质量 等于反应后生 (1)内容：参加化学反应的各物质的________ 成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)说明。 质量 守恒，而不是密度、体 ①质量守恒定律揭示的是________ 积等其他物理量的守恒。
质量守恒定律的宏观应用
[例1]在一密闭容器内有 M、N、Q、R 四种物质，在一定条件下
充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是(
物质 反应前质量/g 反应后质量/g A.该反应属于化合反应 B．待测物质 N 的质量为 22 g C．该反应属于分解反应 D．反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 9∶37∶80∶111 M 2 11 N 15 待测 Q 5 85 R 111 0
根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物 的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式
原子种类和数目 必须相等。例如：已知反应 “===” 两边各种 ________________ H2O 。 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断 X 的化学式为________
2.求质量 根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质 量。例如：
(1)将 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩
9.6 ，其中原混合物 余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是______g 24.5 。 中 KClO3 的质量是________g

[原创]2019年 《南方新中考》 化学 第一部分 第二单元 第9讲 质量守恒定律[配套课件]

[原创]2019年 《南方新中考》 化学 第一部分 第二单元 第9讲 质量守恒定律[配套课件]
量。 例如：
(1)将 27.5 g KClO3 和 MnO2的混合物共热，反应完全后剩
9.6 ，其中原混合物 余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是______g 24.5 中 KClO3 的质量是________g 。 (2)已知反应：2A＋B===3C＋D，且 A 和 B 参加反应的质 量比为 5∶2，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 2.1 g，则消耗 1.5 反应物 A 的质量为________g 。
【易错诊断】
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.NH4ClO4 发生分解反应时不可能生成 CO2。( )
2.铁丝生锈质量变大，所以该反应不遵循质量守恒定律。 ( ) 答案：1.√ 2.×
质量守恒定律的应用 ◎南粤三年 粤题 1：(2017 年广东)现有反应：2Cu(NO3)2 O2↑＋4X↑，则 X 的化学式为( A.NO 答案：B B.NO2 )。 C.NH3 D.N2O3 2CuO＋
2.化学反应中的“变”与“不变”
质量
数目
种类 化合价
温馨提示 1.若有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律应在密 闭容器中进行。 2.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 【易错诊断】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1.1 g 水蒸发变成 1 g 水蒸气，该变化符合质量守恒定律。
化钙的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 2g 111 x 44 y
100 111 44 2 g ＝ x ＝ y x＝2.22 g
y＝0.88 g
2.22 g 反应后生成物的溶质质量分数＝ ×100% 50 g＋2 g－0.88 g

质量守恒定律

质量守恒定律
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量（特别是气体不能漏掉 ）
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质 ”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
我来解决
• 1、10克糖溶于100克水中，质量为110克溶液， 则遵守质量守恒定律。
（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，
小试管中放入氢氧化钠溶液。
（2）称量烧杯内物质的总质量。
（3）倾斜烧杯，使二者反应。观察。 产生的现象为：
（4）称量烧杯内物质的总质量。
氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，
小试管中放入氢氧化钠溶液。
（2）称量烧杯内物质的总质量。
该反应中的生成物
可能（填写可能与
不可能）属于氧化物
反应前
反应后
1：进行有关计算
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应，
则生成氧化镁 的质量为
_4__0_克
2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，
生成二氧化碳22克，有______克1氧6 气
参加了反应。
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和 水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯 定会有什么元素？可能会有什么元素?
小结结
内容
质
量
守
原因
恒
定
律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
例ห้องสมุดไป่ตู้下图是某个化学反应前后的微观模拟图,

南方新课堂九年级化学人教版

南方新课堂九年级化学人教版

南方新课堂九年级化学人教版教材分析：本章节在初三化学学习的整个阶段占有核心地位，为以后的化学计算将奠定良好基础。

学情分析：学生在已经掌握了质量守恒定律内容的基础上初步接触化学计算，应让学生熟练掌握常见化学方程式的书写并完善计算解题步骤。

科学知识与技能：1、掌握质量守恒定律的内容。

2、能够用分子、原子的观点表述质量守恒定律。

3、知道化学方程式的含义。

4、掌控化学方程式的书写方法并能够展开直观排序。

过程与方法：1、通过学生探讨、总结进一步强化对质量守恒定律和化学方程式含义的认知。

2、使学生有针对性的把握考点和重点。

情感态度与价值观：并使学生体会化学科学知识中的微粒美和排序美，认识到化学与生活的联系。

教学重点：质量守恒定律及化学方程式的计算。

教学难点：化学方程式的配平及书写。

教学方法：小组讨论、学生展示、讲授法。

课前准备工作：小白纸、记号笔。

一、复习采用的是三段式复习法第三阶段就是演示测试。

按照中考试题格式及标准，设计中考演示试题，展开中考模拟训练。

这一分阶段要于6月12日前完结，时间约2周。

二、复习策略⑴章节备考——依据教材展开横向备考。

这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高教学质量。

章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。

其指导思想是：基础、全面、系统、扎实。

⑵专题备考——依据知识点展开纵向备考这是综合复习阶段，是中考复习的.关键环节，决定着能否大幅度提高教学质量。

专题复习要按照有利于巩固基础，有利于提高综合能力的原则，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。

其指导思想是：巩固、完善、综合、提高。

⑶演示测试——依据考题展开综合为丛藓科扭口藓模拟即进行定时、定量、规范的模拟训练，通过模拟测试有利于学生规范考试习惯，掌握正确的答题程序，有利于促进学生查缺补漏，反思基础知识，有利于强化解题规律或技巧，提高综合应用能力，有利于调节情绪，提高应考心理。

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②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不 是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单 地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的 物质，也不包括杂质。
③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物
质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生 成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定 律。
A．5∶1
B．4∶1
C．2∶1
D．1∶1
3．(2012 年佛山)3 月 23 至 25 日，佛山展开了“功勋航天 员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。飞船常利用 反应 2Na2O2＋2CO2===2 质的化学式是( D )。 A．CO C．NaOH B．Na2O D．Na2CO3 ＋O2 来提供氧气， “ ”中物
渐增大的是生成物”的规律，判断出 M、N、Q 是生成物，R 是反应物，即可得出反应式为 R→M＋N＋Q，从而可知此反应
为分解反应。 答案：C
题型二 质量守恒定律的微观应用
[例 2] (2012 年广东)已知某钾盐可发生如下反应： 4K2Cr2O7 ( D )。 A．CrO2 C．Cr2O5 B．CrO3 D．Cr2O3 4K2CrO4＋2X＋3O2↑，则生成物 X 的化学式是
持不变。
(2)“一定改变”(2 个)。
①宏观(1 个)：物质的种类一定改变。 ②微观(1 个)：分子的种类一定改变。
(3)“可能改变”(2 个)：元素的化合价可能改变；分子总数
目可能改变。 易错提示 质量守恒定律：只适用于化学变化，不适用物理变化。
考点二 质量守恒定律的应用
1．求化学式、原子个数或元素符号
质量守恒定律的宏观应用
[例1]在一密闭容器内有 M、N、Q、R 四种物质，在一定条件下
充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是(
物质 反应前质量/g 反应后质量/g A.该反应属于化合反应 B．待测物质 N 的质量为 22 g C．该反应属于分解反应 D．反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 9∶37∶80∶111 M 2 11 N 15 待测 Q 5 85 R 111 0
根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物 的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式
原子种类和数目 必须相等。例如：已知反应 “===” 两边各种 ________________ H2O 。 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断 X 的化学式为________
2.求质量 根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质 量。例如：
4．(2013 年雅安)蜡烛(足量)在如下图甲密闭装置内燃烧至熄灭， 用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正 确的是( B )。
甲
乙
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气 B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中装置内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
题型一
温馨提示
原子的“三不变”：在化学反应前后，原子的种类、数目、 质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然
相等。
1．(2013 年宜昌)水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为： 3Fe＋4H2O
A．FeO
X＋4H2，则 X 为( C )。
B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)2
2．(2013 年潍坊)现有 10 g A 和足量的 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10 g A 完全反应后生成 8 g C 和 4 g D，则参加 反应的 A 与 B 的质量比是( A )。
(1)将 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩
9.6 ，其中原混合物 余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是______g 24.5 。 中 KClO3 的质量是________g
(2)已知反应：2A＋B===3C＋D，且 A 和 B 参加反应的质 量比为 5∶2，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 2.1 g，则消耗
1.5 。 反应物 A量减少的现象
例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁
条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法 正确吗？不正确 ______。为什么？______________________________ 因为镁条在空气中燃烧时，空气中 ______________________________________________________ 的氧气参与了化学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量， ___________________________________ 但是这个反应仍然遵循质量守恒定律 。
第9讲 质量守恒定律
近三年广东中考考点分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 难易度
1.质量守恒定律(理解) 填空 2 分 选择 2 分
容易
填空 5 分 中等
2.常见化学反应中的质量关系(应
用) 3.定量研究对化学科学发展的重
大作用(了解)
考点一 质量守恒定律及理解 1．质量守恒定律 总质量 等于反应后生 (1)内容：参加化学反应的各物质的________ 成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)说明。 质量 守恒，而不是密度、体 ①质量守恒定律揭示的是________ 积等其他物理量的守恒。
)。
解析：本题可分两步计算思考。第一步是先计算出表格中
的“待测”。根据质量守恒定律，反应前的总质量＝反应后的
总质量，M、N、Q、R 反应前的总质量＝2 g＋15 g＋5 g＋111 g
＝133 g，反应后的总质量＝11 g＋待测＋85 g＋0＝96 g＋待测，
解得“待测”＝37 g。
第二步根据“在反应中质量逐渐减小的是反应物，质量逐
2．质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 3．质量守恒定律的理解 (1)“一定不变”(5 个)。 ①宏观(2 个)：反应物与生成物的总质量不变；元素的种类 和质量不变。 质量 均保 种类 、________ 数目 、________ ②微观(3 个)：原子的________