高考总复习 化学4单元质量检测

一、选择题1．(高考组合题)下列说法正确的是()A．(2021·高考全国卷Ⅰ，10－C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低B．(2021·高考全国卷Ⅱ，13－C)用如图装置进行试验，将装置①中的氯化铝溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生C．(2021·高考重庆卷)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．(2021·高考江苏卷)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：选D。

A项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，正确。

2．(高考组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．(2022·高考福建卷)铝罐可久盛食醋B．(2022·高考四川卷)氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．(2022·高考重庆卷)明矾用作净水剂不涉及化学变化D．(2022·高考全国卷Ⅱ，9－C)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：选B。

铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而损坏，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。

3．(2022·高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能爱护内层金属不被空气氧化的是() A．K B．NaC．Fe D．Al解析：选D。

金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜爱护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确。

单元检测二氧化还原反应一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是()A．用溴化银制变色镜片B．生活中用明矾净水C．工业上用高粱、玉米等酿酒D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。

其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5B．氧化性：BiO－3大于MnO－4C．反应后溶液的pH增大D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol3．关于反应：3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是() A．NO中N元素被氧化B．O3在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确的是()A．都属于氧化还原反应B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C．78 g Na2O2充分反应后转移的电子数为2N AD．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小6．汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是()A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15B．每消耗1 mol NaN3转移3 mol电子C．安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑D．氮气的电子式为N⋮⋮N7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：FeS＋Cr2O2－7＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断错误的是()A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－7C．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O2－7，还可吸附悬浮杂质8．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断正确的是()A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－79．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO－4＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

2010-2023历年高考复习单元检测：必修三第五章生态系统及其稳定性；第六章生态环境的保护第1卷一.参考题库(共25题)1.在一个生态系统中，能量的输入与输出保持动态平衡，说明这个生态系统是稳定的。

如果能量输出长期大于输入，生态系统就会退化，自我调节能力降低，那么这种情况最可能是由下列哪个因素造成的( )A．长期低温B．连续阴雨C．植被破坏D．品种退化2.下图是某生态系统中食物网简图，图中甲～庚代表各种不同的生物。

请据图分析回答问题：(1)此生态系统作为生产者的生物是________，作为次级消费者的生物是______ __。

(2)生物甲与己的关系是________。

(3)该生态系统只表示了部分生物，图中未表示的成分有________。

(4)已知各营养级之间的能量转化效率为10%，若一种生物摄食两种下一营养级的生物，且它们被摄食的生物量相等，则丁每增加10kg生物量，需消耗生产者________kg。

解析：(1)本食物网由四条食物链组成，其第一营养级为戊，第三营养级分别为甲、乙、丁。

(2)甲既捕食己又捕食戊，己也以戊为食，因此甲与己既有捕食关系，又有竞争关系。

(3)应从生态系统成分的角度全面审视这一问题。

生态系统的成分中还应有非生物的物质和能量以及分解者。

(4)流经丁的食物链有三条，即①戊→庚→丁；②戊→甲→丁；③戊→己→甲→丁，按题意，丁增加10 kg体重应消耗50 kg庚和50 kg甲，则庚应消耗500kg戊，甲除直接消耗250 kg戊外还需通过己消耗2500 kg戊，三项合计为3250 kg。

3.随着水体富营养化程度日趋严重，淡水湖泊藻类水华频繁发生。

人工打捞和投放大量化学杀藻剂进行紧急处理是常用的治理方法。

近年来，研究者采用投放食浮游植物的鱼类和种植大型挺水植物构建生物修复系统的方法，收到较好的效果。

根据上述材料回答问题：(1)杀藻剂处理水华与生物修复的方法相比，主要缺点是________和________。

高考总复习·钻石卷·教师用卷高效考案·化学综合质量检测卷(一)从实验学化学时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水(密度约为1 g/cm3)() A．1 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL解析：0.50.5＋V×1×100%＝20%，V＝2 (mL)。

答案：B2．下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是()解析：A为碱式滴定管；B中焰心与内焰位置颠倒；D中不能在量筒中稀释。

答案：C3．下列实验叙述不正确的是()A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出D ．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na 2CO 3溶液的液面以下 解析：钠属易燃品，应放回原试剂瓶中。

答案：A4．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是( )解析：CCl 4不易燃烧。

答案：B5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L 硫酸钾溶液的说法不正确的是( )A ．1 L 溶液中含有0.6N A 个钾离子B ．1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC ．2 L 溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD ．2 L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个解析：2 L 溶液与1 L 溶液的钾离子浓度都为0.6 mol/L 。

答案：C6．一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若蒸发掉100 g 水后，其质量分数为28%，体积为125 mL ，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．2.2 mol/LB ．4 mol/LC ．5 mol/LD ．6.25 mol/L解析：设原来溶液中溶质为x g ，溶液为y g ，则有⎩⎪⎨⎪⎧x y ＝14%x y －100＝28%解得x ＝28 g 浓缩后的KOH 溶液的物质的量浓度为28 g 56 g/mol÷0.125 L ＝4 mol/L 。

氧化复原反响题组 1氧化复原反响的观点1.[2017天津理综 ,3,6分 ] 以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A. 硅太阳能电池工作时, 光能转变为电能B. 锂离子电池放电时, 化学能转变为电能C.电解质溶液导电时, 电能转变为化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时, 化学能转变为热能2.[ 高考组合改编题 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017北京理综 ,8B 改编 ] 氯气使 KBr 溶液变黄 ,Cl 2被复原B.[2016海南 ,7B] 将铁屑放入稀HNO中证明 Fe 比 H 开朗32C.[2016浙江理综 ,9D 改编 ]O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014纲领全国卷 ,8A]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO溶液退色的原理同样43.[2016北京理综 ,10,6分 ]K Cr O溶液中存在均衡:Cr2( 橙色 )+H O2Cr( 黄2272色)+2H +。

用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验:联合实验 , 以下说法不正确的选项是()A. ①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄B. ②中 Cr2被 C2H5OH复原C.对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强227D.若向④中加入70%HSO溶液至过度 , 溶液变为橙色244.[ 高考组合改编题 ][双选 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017江苏 ,5C 改编 ]N 2的氧化性比 O2的强B.[2015山东理综 ,11C 改编 ] 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯 , 振荡、静置 , 溶液上层呈橙红色, 则 Br-复原性强于 Cl -C.[2015上海 ,5改编 ] 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫拥有漂白性D.[2014江苏 ,4C 改编 ] 漂白粉可用于漂白纸张5.[2014纲领全国卷 ,13,6分 ] 已知 : 将 Cl 2通入适当 KOH溶液 , 产物中可能有 KCl 、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。

2022新高考二轮复习化学实验检测4一、选择题每小题只有一个选项正确1. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)下列说法错误的是( )A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林【答案】A【解析】A项项容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；B项项蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；C项项滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；D项项酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。

2. (山东菏泽市2021-2022高三下学期第一次考试)利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲验证碳酸的酸性强于苯酚B. 用装置乙验证铁的吸氧腐蚀C. 用装置丙加热NaOH固体至熔融D. 用装置丁制备干燥的氨气【答案】B【解析】A项，由于盐酸具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊，不一定是因为CO2与水反应生成的H2CO3和其反应，故用装置甲不能验证碳酸的酸性强于苯酚，A不合题意；B项项铁丝在NaCl溶液中能发生吸氧腐蚀，用装置乙是当观察到玻璃钢中液面上升，铁丝表面生锈即可验证铁的吸氧腐蚀，B符合题意；C项．由于陶瓷中含有SiO2、Al2O3等物质，它们均能与NaOH反应而腐蚀坩埚，故加入熔解NaOH要用铁坩埚，C不合题意；D项项NH3密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，D不合题意。

3．(2021·8省市模考·重庆，7)下列实验操作错误的是()A．收集NO气体B．检查装置气密性C．比较乙酸和碳酸的酸性D．蒸发结晶NaCl【答案】D【解析】NO不溶于水，可以用排水法收集，A项正确；关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定水柱，则气密性良好，B项正确；乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可以证明醋酸酸性强于碳酸，C项正确；氯化钠的蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，D项错误。

2020届高三高考化学总复习练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。

答案选B。

2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。

答案选A。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。

3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

第四单元 氧化还原反应测试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合要求)1．[2022·广东七校联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。

2．[2022·新余一中月考]我国明代《天工开物》中所述银朱制备：用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。

下列推断正确的是( )A ．朱在空气中不能燃烧B ．朱为HgSC ．水银属于非金属元素D ．朱为无毒物质 答案 B解析 依据题目信息，Hg 与S 反应生成的朱为HgS ，HgS 在空气中可燃烧生成HgO 和SO 2，所以A 项错误，B 项正确；水银为Hg ，Hg 为金属元素，C 项错误；HgS 属于重金属盐，有毒，D 项错误。

3．[2022·合肥调研]亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H － C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 项错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 项错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 项正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 项错误。

考案[四] 单元检测卷(四)第二章 物质的量及其应用(B 卷)时间：60分钟 满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2023·北京西城区模拟)海水提溴过程中发生反应：3Br 2＋6Na 2CO 3＋3H 2O===5NaBr ＋NaBrO 3＋6NaHCO 3，下列说法正确的是( C )A ．标准状况下2 mol H 2O 的体积约为44.8 LB ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中CO 2－3的物质的量为0.1 molC ．反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1[解析] 标准状况下，水为液态，不能通过气体摩尔体积计算2 mol 水的体积，A 错误；没有指明溶液的体积，无法计算0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中Na 2CO 3的物质的量，B 错误；由方程式可知，溴元素的化合价由0价分别变为－1价和＋5价，溴既是氧化剂又是还原剂，则反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023，C 正确；由方程式可知，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，溴酸钠和溴化钠的物质的量之比为1：5，D 错误。

2．(2023·辽宁联考)铜和稀硫酸不反应，但铜和稀硫酸在加热条件下通入足量氧气可以发生反应。

设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )A ．若消耗0.2 mol·L －1的硫酸1 L ，则转移电子数为0.2N AB ．如果有0.5 mol Cu 跟足量的稀硫酸和氧气反应，溶液中的Cu 2＋总数为0.5N AC ．如果有1 mol O 2参与反应，则有2N A 个共价键形成D ．若有6.4 g Cu 溶解，则通入的氧气体积最少为1.12 L(标准状况下)[解析] 铜和稀硫酸在加热条件下通入足量氧气的反应方程式为2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O ，根据方程式可知，消耗0.2 mol·L －1的硫酸1 L ，转移电子数为0.4 mol ，个数为0.4N A ，A 错误；依据方程式2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O 可知，0.5 mol 铜反应生成0.5 mol 硫酸铜，铜离子在水溶液中部分水解，所以溶液中的Cu 2＋总数小于0.5N A ，B错误；依据方程式2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O 可知，消耗1 mol 氧气生成2 mol 水，形成4N A 个H —O 键，C 错误；64 g Cu 物质的量为 6.4 g 64 g·mol－1＝0.1 mol ，依据电子守恒可知，消耗氧气物质的量为0.05 mol ，即1.12 L(标准状况下)，D 正确。

单元检测(二)　物质的量、溶液的配制与计算一、基础落实训练1．用固体氯化钠配制0.5 mol·L －1的溶液实验器材包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还需要( )解析：选C 用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体。

2．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )解析：选B A 为漏斗，B 为容量瓶，C 是分液漏斗，D 是量筒。

3．下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．碳的摩尔质量为12 gC ．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol －1D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1解析：选C 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项错误；碳的摩尔质量为12 g·mol －1，B 项错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol －1，D 项错误。

4．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)叙述正确的是( )A ．青蒿素的摩尔质量为282B ．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC ．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol －1D ．282 g 青蒿素中含有15个碳原子解析：选B 摩尔质量的单位为g·mol －1，即青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，故A 错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol ，其质量m ＝nM ＝282 g·mol －1×1 mol ＝282 g ，故B 正确；质量的单位为g ，即1 mol 青蒿素的质量为282 g ，故C 错误；282 g青蒿素的物质的量n ＝＝＝1 mol ，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故m M 282 g 282 g·mol －11 mol 青蒿素中含15 mol 碳原子即15N A 个，故D 错误。

化学反应与能量转化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题7分,共70分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采纳离子交换膜限制电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是( )A.钛电极发生氧化反应B.阳极旁边溶液的pH渐渐增大C.离子交换膜应采纳阳离子交换膜D.阳极反应为2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O2.(2024河南安阳第一次模拟)为了削减钢管因锈蚀而造成的损失,某城市拟用如图方法爱护埋在酸性土壤中的钢管。

下列有关说法错误的是( )A.在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B.在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C.在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应D.金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零3.(2024安徽马鞍山其次次教学质量监测)美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁-锑液态金属储能电池。

该电池的工作温度为700摄氏度,其工作原理如图所示:该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法正确的是( )A.该电池放电时,正极反应式为Mg2+-2e-MgB.该电池放电时,Mg(液)层生成MgCl2,质量变大C.该电池充电时,Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应D.该电池充电时,熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层4.(2024河南中原名校第五次联考)已知:①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。

②Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH,其反应过程与能量改变如图所示。

③几种化学键断裂所需的能量如下,O O Si500 176下列说法正确的是( )A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C.ΔH=-988 kJ·mol-1D.ΔH=a-c5.试验发觉,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+马上被还原成Fe2+。

天津市河北区2022-2023 学年高三下学期总复习质量检测（一） 化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技密切相关。

下列说法不正确的是 A ．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料B ．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C ．神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料D ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 2．下列表述不正确的是 A ．干冰和石英晶体类型不同 B ．简单氢化物的沸点：244H O SiH CH >>C ．23CO -、HCN 中碳原子的杂化方式相同D ．HCl 比2Cl 易溶于水可用“相似相溶”规律解释 3．下列变化中，未涉及到电子转移的是 A ．2SO 使22Na O 粉末变白B ．25C H OH 使酸性4KMnO 溶液褪色 C ．KSCN 溶液使含3Fe +的溶液变红D ．22H O 使酸化的KI 溶液变黄4．维生素C 的结构简式如图所示。

下列说法不正确的是A ．维生素C 分子中含有σ键和π键B ．维生素C 可保存在强碱性环境中C ．维生素C 能使溴水、酸性4KMnO 溶液褪色D ．维生素C 中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键5．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是A ．pH 2=的溶液：Na +、ClO -、3NO -、Cl -B ．130.1mol L NaHCO -⋅溶液：H +、2Mg +、3Al +、24SO -C ．甲基橙为黄色的溶液：K +、+4NH 、2-3CO 、Cl -D ．()+H =1mol/L c 的溶液：3Fe +、Na +、Br -、24SO -6．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，246gNO 与24N O 混合气体共含A 2N 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 乙烯中含有的σ键数目为A 4NC ．密闭容器中，()21molH g 与()21molI g 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于A 2ND ．常温下20.1molCl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为A 0.2N 7．下列解释事实的方程式正确的是A ．3NaHCO 的水解平衡：23233HCO H O H O CO -+-++ƒB ．稀3HNO 和铜反应：2322Cu 2NO 4H Cu 2NO 2H O -++++=+↑+ C ．向AgCl 浑浊液中滴加2Na S 溶液，白色沉淀变黑：()()222AgCl s S Ag S s 2Cl --++ƒD ．2Na S 与23Na SO 在酸性条件下混合产生黄色沉淀：22322S SO 3H O 3S 6OH ---++=↓+ 8．有a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b 为金属元素，则下列有关说法中正确的是A ．第一电离能：d>c>bB ．离子半径：c>d>aC ．简单气态氢化物的稳定性：a<c<dD ．c 的最高价氧化物的水化物为强酸9．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是 A ．核糖与葡萄糖互为同分异构体 B ．聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得 C ．苯胺在酸性下可发生水解反应 D ．淀粉可以发生酯化反应和水解反应 11．以下实验设计能达到实验目的的是 A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，下列说法正确的是A ．向130.1mol L CH COOH -⋅溶液中加水稀释，溶液中()()3c H c CH COOH +减小B ．等物质的量浓度的HCOONa 和NaF 溶液，前者pH 较大，则可发生反应：HCOOH NaF HF HCOONa +=+C ．pH 9=的3CH COONa 溶液与pH 5=的3CH COOH 溶液，水的电离程度相同D ．等浓度、等体积的NaOH 溶液和二元弱酸2H A 溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：()()()22HA A H A c c c -->>二、填空题13．元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。

单元检测11有机化学基础一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是（）2.下列物质名称或化学用语错误的是（）A.乙烯的比例模型：C.甲烷的球棍模型：3.下列说法正确的是（）A.木糖醇（）和葡萄糖（）互为同系物，均属于糖类B.分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3­二甲基丁烷C.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色D.等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同4.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A.淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B.乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C.甲醛（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D.肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、静置、过滤5.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得，转化过程如图所示：下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A.用红外光谱仪可以测定X与Y的相对分子质量B.可用酸性KMnO4溶液鉴别X与YC.Y与乙酸在一定条件下发生酯化反应可得到XD.1 mol Y与足量浓溴水反应最多消耗2 mol Br26.下列操作达不到预期目的的是（）①石油分馏时温度计水银球置于支管口处②用溴水除去甲烷中含有的乙烯③用乙醇和3%的硫酸共热到170 ℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤7.下列对有机物的描述错误的是（）A.二氯甲烷只有1种结构，证明甲烷分子的空间构型为正四面体B.立方烷（）的二氯代物有3种C.分子中所有原子一定处于同一平面D.乙酸、苯和四氯化碳可用碳酸钠溶液鉴别8.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是（）A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应B.甲与氢气按物质的量之比1∶1反应的产物有两种C.乙的一氯代物有3种D.丙在酸性条件下水解生成和CH3OH9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。

下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

2024学年四川省成都盐道街中学高三4月高考复习质量监测卷（七）化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、仪器名称为“干燥管”的是A．B．C．D．2、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A．非金属性：甲<丙B．原子半径：乙<丁C．最外层电子数：乙<丙D．戊一定是硫元素3、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁B．单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C．可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D．因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强4、在常温常压下，将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。

下列判断错误的是（）A．原混合气体中H2S的体积可能是75mLB．原混合气体中O2的体积可能是50mLC．剩余25mL气体可能全部是SO2D．剩余25mL气体可能是SO2与O25、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种6、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A 试管1 有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHA．A B．B C．C D．D7、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。

选项劳开工程化学学问选项劳开工程化学学问 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na CO23 可与酸反响B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性C 工人将模具枯燥后再注入熔融钢水 铁与H O 高温下会反响 2D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜选项 劳开工程化学学问A 使用牙膏除去茶杯中的茶渍 牙膏可溶解碳酸钙。

B 将切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中 氧化性物质遇空气变色C 劳动后用免洗酒精洗手液消毒 酒精的强氧化性能灭活病毒 D用砂纸磨刀制作砂纸的金刚砂 SiC 硬度很大【尖子生制造营】2023 年高考化学总复习高频考点必刷 1000 题〔广东专用〕必练 04 化学与劳动教育 20 题1．(2023·广东高考真题)劳动开创将来。

以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是2. (2023·广东高考真题) 劳动成就梦想。

以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是3. (2023 东莞市上学期期末考试)五育并举，劳动先行。

以下劳开工程涉及的化学学问正确的选项是4．(2023 肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)劳动制造世界、成就梦想。

以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是 选项 劳开工程化学学问A 社区效劳：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N 、P 、K 等元素C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反响A 社区效劳：将社区垃圾进展分类回收垃圾分类回收可削减环境污染，变废为宝B 学工活动：通过铝热反响冶炼锰活泼金属能置换相对不活泼金属C 家务劳动：学习炒鸡蛋高温使蛋白质变性D学农劳动：分析长期施用硫酸铵化肥的土壤酸碱性铵根离子具有复原性5．(2023 肇庆二模)劳动成就梦想。

以下劳开工程与所述化学学问没有关联的是选项劳开工程化学学问A社区效劳：公共卫生间摆放酒精免洗手液酒精能使蛋白质变性B学农活动：用糯米酿制米酒酵母菌可将葡萄糖分解为酒精C家务劳动：用洁厕灵清洗马桶利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒D自主探究：用氯化铁溶液刻蚀电路板Fe3+可以将Cu 氧化成Cu2+6．(2023 湛江一模)劳动制造世界、成就梦想。