江苏省盐城市、南京市2016年高考化学一模试卷(含解析)

2016年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（）A.KNO3、KC l O3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B.金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C.燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D.剧毒的N a CN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解【答案】C【解析】解：A．KNO3、KC l O3有氧化性，单质S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故A错误；B．钠能与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故B错误；C．四氢噻吩有臭味，能起警示作用，故C正确；D．剧毒的N a CN溶液会污染下水道中的水，造成环境污染，故D错误．故选C．A．KNO3、KC l O3有氧化性；B．钠能与水反应生成氢气；C．四氢噻吩有臭味；D．剧毒的N a CN溶液会污染下水道中的水．本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．2.在二氯化铂的HC l溶液中，通入乙烯气体，再加入KC l可得K[P t（C2H4）C l3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A.中子数为117，质子数为78的铂原子：P tB.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.KC l的电子式：【答案】D【解析】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578P t，故A错误；B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、KC l由钾离子和氯离子构成，故电子式为：，故D正确．故选D．A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氯离子的核内带17个正电荷；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；D、KC l由钾离子和氯离子构成．本题考查了原子的表示方法、离子结构示意图和结构简式的书写，难度不大，应注意烯烃中的碳碳双键不能省略．3.硫酸亚铁煅烧反应为2F e SO4（s）SO2（g）+F e2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（）A.该反应中F e SO4既作氧化剂，又作还原剂B.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C.该反应中每生成1mol F e2O3转移电子数约为1×6.02×1023D.该反应生成的气体通入足量B a C l2溶液中，可得到B a SO3和B a SO4两种沉淀【答案】A【解析】解：A．F e元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，F e SO4既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，故B错误；C．由方程式可知，反应中F e元素化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1mol F e2O3转移2mol电子，电子数约为2×6.02×1023，故C错误；D．该反应生成的气体通入足量B a C l2溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸盐酸酸性比亚硫酸强，则没有B a SO3生成，故D错误．故选A．反应2F e SO4（s）SO2（g）+F e2O3（s）+SO3（g）中F e元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，F e SO4既是氧化剂也是还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．本题考查氧化还原反应，侧重二氧化硫的性质的考查，题目难度中等，本题注意SO3和SO2性质的区别，注意H2SO3酸性小于HC l和H2SO4，则不能与B a C l2溶液反应，得不到B a SO3沉淀．4.某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水A l C l3（易升华），其中不能达到相应实验目的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙制取并收集A l C l3D.用装置丁处理丙中排出的尾气【答案】B【解析】解：A．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，应该采用固液混合不加热型装置，故A正确；B．氯气和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，故B错误；C．加热条件下氯气和A l反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，所以能实现实验目的，故C正确；D．氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和N a OH溶液反应生成易溶于水的物质N a C l、N a C l O，所以能实现实验目的，故D正确；故选B．A．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热；B．氯气和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气；C．加热条件下氯气和A l反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应；D．氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和N a OH溶液反应生成易溶于水的物质．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、仪器选取、气体干燥、尾气处理等基本操作，明确实验原理及基本操作方法、物质性质是解本题关键，注意C中氯化铝的性质，题目难度不大．5.在c（NH4+）=0.1mol•L-1的NH4F e（SO4）2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.H+、B a2+、B r-、I-B.K+、N a+、CO32-、OH-C.C u2+、A l3+、C l-、NO3-D.C a2+、M g2+、CH3COO-、SCN-【答案】C【解析】解：A．B a2+与SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH-反应生成一水合氨而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．C a2+与SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，且F e3+与SCN-发生络合反应，故D错误．故选C．NH4F e（SO4）2溶液中含有铁离子、铵根离子和硫酸根离子，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此解答该题．本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如明确本题中NH4F e（SO4）2•6H2O电离出铵根离子、铁离子和硫酸根离子；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）A.原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB.元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC.简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD.最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z【答案】B【解析】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由位置关系可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则Y、Z、W最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为21，则：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X为A l、Y为P、Z为S、W为F．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：X＞Y ＞Z＞W，故A正确；B．F元素没有最高价正化合价+7，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Y＜Z＜W，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＜Y＜Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D正确，故选：B．X、Y、Z、W均为短周期元素，由位置关系可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则Y、Z、W最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为21，则：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X 为A l、Y为P、Z为S、W为F．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．F元素没有最高价正化合价+7；C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．7.H2与IC l的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为△H=-218k J•mol-1【答案】C【解析】解：A．根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故A正确；B．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②剩余氧化还原反应，故B正确；C．反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，故C错误；D．反应①、反应②总的能量变化为218k J，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218k J•mol-1，故D正确；故选C．A．根据反应①、②中反应物与生成物总能量大小分析；B．反应①中氢气为反应物、反应②中生成了碘单质，说明两个反应中都有化合价变化；C．反应速率与活化能大小有关；D．根据图象曲线变化及盖斯定律进行判断．本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．8.如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（）A.②④B.②③C.①②④D.①②③④【答案】A【解析】解：①钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，故不选；②铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，故选；③甲烷与氯气反应非置换反应，不满足①、②均为置换反应的条件，故不选；④铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，故选；故选A．①钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应；②铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应；③甲烷与氯气反应非置换反应；④铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应．本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的间的反应规律和反应的条件．9.下列指定反应的离子方程式错误的是（）A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB.用惰性电极电解C u SO4溶液：2C u2++2H2O2C u↓+4H++O2↑C.N a C l O溶液中通入过量的SO2：C l O-+SO2+H2O=HC l O+HSO3-D.N a A l O2溶液中通入过量的CO2：A l O2-+CO2+2H2O=A l（OH）3↓+HCO3-【答案】C【解析】解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A正确；B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上水得电子生成氧气且同时生成氢离子，阴极上铜离子放电生成C u，离子方程式为2C u2++2H2O2C u↓+4H++O2↑，故B正确；C．N a C l O溶液中通入过量的SO2，二者发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子方程式为C l O-+H2O+SO2═2H++C l-+SO42-，故C错误；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为A l O2-+CO2+2H2O=A l（OH）3↓+HCO3-，故D正确；故选C．A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上水得电子生成氧气且同时生成氢离子，阴极上铜离子放电生成C u；C．N a C l O溶液中通入过量的SO2，二者发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠；D．二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查复分解反应和氧化还原反应，易错选项是C，注意二者之间发生氧化还原反应，如果通入的是过量二氧化碳，则生成次氯酸和碳酸氢钠．10.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{A l C l3/[EMIM]C l}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A.放电时，负极发生：2A l C l4--e-=A l2C l7-+C l-B.放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC.充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D.充电时，阴极发生：4A l2C l7-+3e-=A l+7A l C l4-【答案】D【解析】解：A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与A l C l4-结合生成A l2C l7-，所以电极反应式为：A l-3e-+7A l C l4-═4A l2C l7-，故A错误；B、放电时，正极上A l C l4-进入溶液，负极上A l失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故B错误；C、充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故C错误；D、充电时，A l2C l7在阴极得电子发生氧化反应，即阴极发生：4A l2C l7-+3e-=A l+7A l C l4-，故D正确；故选D．A、放电时，铝是负极失电子；B、放电时，正极上A l C l4-进入溶液；C、充电时正极与外接电源的正极相连；D、充电时，A l2C l7在阴极得电子发生氧化反应．本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写．二、双选题(本大题共2小题，共2.0分)11.下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（）A.表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B.反应NH3（g）+HC l（g）⇌NH4C l（s）的△H＜0，△S＜0C.25℃时，p H=11的氨水与p H=3的盐酸等体积混合，所得溶液的p H＞7D.向2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大【答案】BC【解析】解：A、氨水呈碱性，发生吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀，故A错误；B、反应NH3（g）+HC l（g）⇌NH4C l（s）正反应是气体物质的量减少的放热反应，所以△H＜0，△S＜0，故正确；C、25℃时，p H=11的氨水与p H=3的盐酸等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合物以氨水的电离为主，溶液呈碱性，所以所得溶液的p H＞7，故C正确；D、使用催化剂平衡不移动，NH3的平衡转化率不变，故D错误；故选BC．A、氨水呈碱性，发生吸氧腐蚀；B、反应NH3（g）+HC l（g）⇌NH4C l（s）正反应是气体物质的量减少的放热反应，所以△H＜0，△S＜0；C、25℃时，p H=11的氨水与p H=3的盐酸等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合物以氨水的电离为主，溶液呈碱性；D、使用催化剂平衡不移动．本题考查了电化腐蚀，平衡的移动，酸与碱混合后溶液p H的判断，其中A氨水呈碱性发生析氢腐蚀，题目难度中等．12.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（）A.该分子中含有1个手性碳原子B.能与F e C l3溶液发生显色反应C.1mol乙酰紫草素最多可与2mol B r2反应D.1mol乙酰紫草素最多可与2mol N a OH反应【答案】AB【解析】解：A．该分子中只有连接酯基中-COO-的碳原子是手性碳原子，所以只有1个手性碳原子，故A正确；B．含有酚羟基，能发生显色反应，故B正确；C．能和溴发生加成反应的有碳碳双键，苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴取代，所以1mol乙酰紫草素最多可与4mol B r2反应，故C错误；D．能和氢氧化钠反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基，所以1mol乙酰紫草素最多可与3mol N a OH反应，故D错误；故选AB．该物质中含有酯基、碳碳双键、羰基、酚羟基和苯环，具有酯、烯烃、酮、酚和苯的性质，能发生水解反应、氧化反应、加成反应、取代反应等，据此分析解答．本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、酯的性质，注意酯基水解生成的羧基能和N a OH反应，易错选项是D．三、单选题(本大题共1小题，共1.0分)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：A．加入少量F e粉，F e先和F e3+反应后和C u2+反应，因为F e3+没有完全反应，所以不能说明溶液中是否含有C u2+，故A错误；B．溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1mol•L-1的N a2CO3和N a2S混合溶液中，滴入少量A g NO3溶液，产生黑色沉淀，说明K sp（A g2S）小于K sp（A g2CO3），故B 错误；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明NO3-还原为NH3，故C正确；D．KB r O3溶液中加入少量苯，然后通入少量C l2，有机相呈橙色，说明该反应中有B r2生成，B r元素化合价由+5价变为0价，所以KB r O3是氧化剂，则C l2是还原剂，B r2是还原产物，所以不能说明氧化性C l2＞B r2，故D错误；故选C．A．加入少量F e粉，F e先和F e3+反应后和C u2+反应；B．溶度积常数小的物质先生成沉淀；C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；D．KB r O3溶液中加入少量苯，然后通入少量C l2，有机相呈橙色，说明该反应中有B r2生成，B r元素化合价由+5价变为0价，所以KB r O3是氧化剂，则C l2是还原剂．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及难溶物溶解平衡、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，明确物质性质是解本题关键，知道常见物质或离子检验方法，易错选项是D，注意该反应中氯气是还原剂而不是氧化剂，题目难度不大．四、双选题(本大题共1小题，共1.0分)14.已知：p K a=-lg K a，25℃时，H2SO3的p K a1=1.85，p K a2=7.19．用0.1mol•L-1N a OH 溶液滴定20m L0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为p H）．下列说法正确的是（）A.a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1mol•L-1B.b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）C.c点所得溶液中：c（N a+）＜3c（）D.d点所得溶液中：c（N a+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）【答案】BD【解析】解：A．用0.1mol•L-1N a OH溶液滴定20m L0.1mol•L-1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和N a HSO3，PH=1.85=P a1，电离平衡常数表达式得到则c（H2SO3）=c（HSO3-），溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：c（H2SO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）=2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1mol•L-1，故A错误；B．b点是用0.1mol•L-1N a OH溶液20ml滴定20m L0.1mol•L-1H2SO3溶液，恰好反应生成N a HSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c（N a+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c （SO32-），物料守恒c（N a+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），得到：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-），故B正确；C．c点PH=7.19=PK a2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为N a2SO3，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，K h==，c（OH-）=，带入计算得到：c（HSO32-）=c（SO32-），溶液中2n（N a）=3c（S），2c（N a+）=3[c（SO32-）+c（H2SO3）+c（HSO3-）]=3[c （H2SO3）+2c（HSO3-）]，c（N a+）＞3c（），故C错误；D．加入氢氧化钠溶液40ml，N a OH溶液滴定20m L0.1mol•L-1H2SO3溶液恰好反应生成N a2SO3，d点溶液中主要是N a2SO3和少量N a HSO3，溶液中离子浓度c（N a+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-），故D正确；故选BD．A．用0.1mol•L-1N a OH溶液滴定20m L0.1mol•L-1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和N a HSO3，PH=1.85=P a1，则c（H2SO3）=c（HSO3-）依据物料守恒判断；B．b点是用0.1mol•L-1N a OH溶液20ml滴定20m L0.1mol•L-1H2SO3溶液，恰好反应生成N a HSO3，溶液显酸性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；C．c点PH=7.19=PK a2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为N a2SO3，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，K h==，c（OH-）=，c（HSO32-）=c（SO32-），结合溶液中物料守恒分析；D．加入氢氧化钠溶液40ml，N a OH溶液滴定20m L0.1mol•L-1H2SO3溶液恰好反应生成N a2SO3，d点溶液中主要是N a2SO3和少量N a HSO3．本题考查了图象变化的分析，酸碱反应溶液酸碱性，盐类水解原理，电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等知识，题目难度较大．五、单选题(本大题共1小题，共1.0分)15.硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（）A.正反应为放热反应B.图中P点：v（正）＞v（逆）C.950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L-1•s-1D.950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4【答案】B【解析】解：A、升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A错误；B、图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以v（正）＞v（逆），故B正确；C、2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol H2S，此时硫化氢的转化率为：20%，则氢气的变化量为：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H2）==0.008mol•L-1•s-1，故C错误；D、Q c==3.125×10-4，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×10-4，故D错误；故选B．A、升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动；B、图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大；C、H2的平均反应速率为：v=；D、Q c==3.125×10-4，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×10-4．本题考查化学平衡的计算等知识，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、明确反应进行的方向，是解题的关键．六、简答题(本大题共2小题，共27.0分)16.利用废铅蓄电池的铅泥（P b O、P b及P b SO4等）可制备精细无机化工产品-3P b O•P b SO4•H2O（三盐），主要制备流程如下：（1）步骤①P b SO4转化为难溶P b CO3的离子方程式为______ ．（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______ （写化学式）．（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成P b（NO3）2及NO的离子方程式为______ ；滤液2中溶质主要成分为______ （写化学式）．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______ ．（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______ ．【答案】CO32-+P b SO4=P b CO3+SO42-；N a2SO4•10H2O（或N a2SO4）；3P b+8H++2NO3-=3P b2++2NO↑+4H2O；HNO3；4P b SO4+6N a OH=3N a2SO4+3P b O•P b SO4•H2O+2H2O；取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的B a C l2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全【解析】解：向铅泥中加入N a2CO3溶液，P b SO4转化为难溶P b CO3的离子方程式为CO32-+P b SO4=P b CO3+SO42-，然后过滤得到滤液1为N a2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，P b O、P b、P b CO3都与硝酸反应生成P b（NO3）2，P b与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成P b（NO3）2及NO的离子方程式为3P b+8H++2NO3-=3P b+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成b SO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入N a OH溶液，发生反应4P b SO4+6N a OH=3N a2SO4+3P b O•P b SO4•H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3P b O•P b SO4•H2O，滤液3中含有N a2SO4，（1）通过以上分析知，碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化，离子方程式为CO32-+P b SO4=P b CO3+SO42-，故答案为：CO32-+P b SO4=P b CO3+SO42-；（2）通过以上分析知，滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为N a2SO4•10H2O（或N a2SO4），故答案为：N a2SO4•10H2O（或N a2SO4）；（3）通过以上分析知，该离子反应方程式为3P b+8H++2NO3-=3P b2++2NO↑+4H2O，滤液2中主要成分是未反应的HNO3，故答案为：3P b+8H++2NO3-=3P b2++2NO↑+4H2O；HNO3；（4）该反应方程式为4P b SO4+6N a OH=3N a2SO4+3P b O•P b SO4•H2O+2H2O，故答案为：4P b SO4+6N a OH=3N a2SO4+3P b O•P b SO4•H2O+2H2O；（5）该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡检验，其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的B a C l2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的B a C l2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．向铅泥中加入N a2CO3溶液，P b SO4转化为难溶P b CO3的离子方程式为CO32-+P b SO4=P b CO3+SO42-，然后过滤得到滤液1为N a2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，P b O、P b、P b CO3都与硝酸反应生成P b（NO3）2，P b与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成P b（NO3）2及NO的离子方程式为3P b+8H++2NO3-=3P b+2NO↑+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成b SO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入N a OH溶液，发生反应4P b SO4+6N a OH=3N a2SO4+3P b O•P b SO4•H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3P b O•P b SO4•H2O，滤液3中含有N a2SO4，结合题目分析解答．本题考查物质分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生分析及知识综合应用能力，涉及基本操作、氧化还原反应、离子反应等知识点，明确流程图中发生的反应或操作方法是解本题关键，注意基础知识的积累和灵活运用，题目难度中等．17.F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团为______ 和______ （填官能团的名称）（2）试剂X分子式为C2H3OC l且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为______ ；由E→F的反应类型为______ ．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式______ ．Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4）请写出以和B r CH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：【答案】羧基；醚键；C l CH2CHO；取代反应；【解析】解：（1）由F的结构可知，含有的含氧官能团为羧基、醚键，故答案为：羧基、醚键；（2）试剂X分子式为C2H3OC l，且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为C l CH2CHO；由E→F发生酯的水解反应，属于取代反应，故答案为：C l CH2CHO；取代反应；（3）E的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，含有醛基，Ⅱ．分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢，可以含有3个-CH2CHO，且处于间位位置，结构简式为等，故答案为：；（4）与HB r发生加成反应得到，在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成，发生催化氧化生成，结合转化关系中C→D反应，与B r CH2COOC2H5/Z n作用得到，最后再酸性条件下水解得到，合成路线流程图：，故答案为：．（1）由F的结构可知，含有的含氧官能团为羧基、醚键；（2）试剂X分子式为C2H3OC l，且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为C l CH2CHO；由E→F发生酯的水解反应；（3）E的一种同分异构体满足：Ⅰ．能发生银镜反应，含有醛基，Ⅱ．分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢，可以含有3个-CH2CHO，且处于间位位置；（4）与HB r发生加成反应得到，在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成，发生催化氧化生成，结合转化关系中C→D反应，与B r CH2COOC2H5/Z n作用得到，最后再酸性条件下水解得到．本题考查有机物合成、官能团结构、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，是对有机化学基础的综合考查，较好的考查学生对信息的迁移运用，难度中等．七、填空题(本大题共1小题，共12.0分)18.高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．Ⅰ．高碘酸钾的制备步骤①称取1.270g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．（1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗______ L（标准状况）C l2．（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含C l2和HC l O），则消耗0.200mol•L-1KOH溶液的体积为______ m L．Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量。

江苏四市2016届高三化学一模试题（有答案）注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

满分120分.考试时间100分钟。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。

可能用到的相对原子质最：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3.下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多途径a：4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是()A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-S2- C．还原性：H2SH2OD．该反应中化学能全部转化为热能5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。

Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是() A．原子半径：WZYB．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7.下列实验操作正确的是()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．SSO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C．MgCl26H20MgCl2MgD．CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：20H-+SO2=SO32-+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10.一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。

穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。

食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。

如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。

另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。

好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。

考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。

用：出门考试之前，一定要检查文具包。

看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。

行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。

2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。

做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。

试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。

做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。

1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电 C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断 【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。

2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 【解析】 试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。

答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断 【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。

易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断 【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。

做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。

1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

2016年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分）1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（）A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D．剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：3．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（）A．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀4．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集AlCl3D．用装置丁处理丙中排出的尾气5．在c（NH4+）=0.1mol•L﹣1的NH4Fe（SO4）2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Br﹣、I﹣B．K+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Cu2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣D．Ca2+、Mg2+、CH3COO﹣、SCN﹣6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）A．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB．元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z7．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣18．如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（）序号U W Y X①Na H2O Na2O2NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2CH4HCl④CuCl2（aq）Al HCl（aq）AlCl3（aq）A．②④B．②③C．①②④ D．①②③④9．下列指定反应的离子方程式错误的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NOB．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑C．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣10．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣11．下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（）A．表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B．反应NH3（g）+HCl（g）⇌NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0C．25℃时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7D．向2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大12．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（）A．该分子中含有1个手性碳原子B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应13．下列根据实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中一定不含Cu2+B 浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀K sp（Ag2S）大于Ksp（Ag2CO3）C KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色还原为NH3 D KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2 A．A B．B C．C D．D14．已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（）A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32﹣）=0.1 mol•L﹣1B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（）D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）15．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（）A．正反应为放热反应B．图中P点：v（正）＞v（逆）C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L﹣1•s﹣1D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10﹣4二、解答题（共5小题，满分71分）16．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为．（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）．（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为；滤液2中溶质主要成分为（写化学式）．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为．（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是．17．F（4﹣苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为；由E→F的反应类型为．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4）请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：18．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．Ⅰ．高碘酸钾的制备步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．（1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗L（标准状况）Cl2．（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L﹣1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L﹣1KOH溶液的体积为mL．Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是．（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．19．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）．（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是；③说明反应已完成的现象是．（3）步骤2过滤需要避光的原因是．（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是；最后溶剂改用乙醚的目的是．（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．请补充实验步骤须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：①．②．③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．④．⑤放真空干燥箱中干燥．20．电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：①CaO+3C⇌CaC2+CO平衡常数K1②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K2③Ca+2C⇌CaC2平衡常数K3④2CaO+CaC2⇌3Ca+2CO平衡常数K4⑤CaC2⇌Ca+2C平衡常数K5相应图象如下：Ⅰ．其中属于放热反应的是（填序号）；从平衡常数看，2700℃以上反应趋势最小的是（填序号）．Ⅱ．已知2000℃时，②CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1③Ca （g）+2C（s）⇌CaC2（s）△H2=b kJ•mol﹣1④2CaO（s）+CaC2（s）⇌3Ca（g）+2CO（g）△H3则△H3=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法．已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、molC 及molO2．（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂{[P（CH2OH）4]Cl }，该反应的化学方程式为．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Ge73 Ag108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B．解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【解答】选C．解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B．解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．12．298K时，在20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜12【解答】选D．解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B 错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣10mol/L，所以该点溶液pH ＜12，故D正确；13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C．解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p 为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．2②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y 管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为 2.0×10﹣5mol?L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于5×10﹣3mol?L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为：1.0×1014；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H ＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，故答案为：2.0×10﹣5；5.0×10﹣3；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaClO2）．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 1.57．（计算结果保留两位小数）解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl+3价，故答案为：+3；和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO，3NaHSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为：食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量氧化能力强，因此电解装置中阴极ClO2．故2NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g．三．选考题（共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，阴极逸出的气体是H2．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为95.62%（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率．故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为：KHCO3，故答案为：KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42﹣失去电子，发生氧化反应，产生MnO4﹣．电极反应式是：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；③依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，可知K2MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为3：2，故答案为：3：2；（5）依据离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知KMnO4与草酸反应的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L，1.0800g样品中含有KMnO4的物质的量n=×mol=0.006536mol，KMnO4的质量m=0.006536mol×158g/mol=1.03269g，纯度为：×100%=95.62%，故答案为：95.62%．12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点依次升高．GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g?cm﹣3（列出计算式即可）．【解答】解：（1）Ge是32号元素，位于第四周期第IV A族，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2轨道未成对电子，故答案为：3d104s24p2；2；（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，Ge原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高；（4）元素非金属性：Zn＜Ge＜O大，故电负性：O＞Ge＞Zn，故答案为：O＞Ge＞Zn；（5）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；共价键；（6）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中Ge原子数目为4+8×+6×=8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数a=565.76pm，其密度为÷（565.76×10﹣10 cm）3=g?cm﹣3，故答案为：．13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．（3）D中官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应．（4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为nHOOC（CH2）COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O．4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（C6H10O4），故a错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故c正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故选：cd；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C，属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；（4）F的名称为己二酸，己二酸与1，4﹣丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸；HOOC（CH2）COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，或者为﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，或者为﹣CH2COOH、﹣CH2COOH，或者﹣CH3、﹣CH（COOH）2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；；（6）（反，反）﹣2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．。

绝密★启封并使用完成前2016 年一般高等学校招生全国一致考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题 ~第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题 ~第 21 题，共 6 题）两部分。

本卷满分为120 分，考试时间为100 分钟。

考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。

3.请仔细查对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考据号和自己能否符合。

4.作答选择题，一定用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需变动，请用橡皮擦洁净后，再涂选其余答案。

作答非选择题，一定用0.5 毫米黑色的署名笔在答题卡上的指定地点作答，在其余地点作答一律无效。

5.如需作图，需用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 Na 23Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：此题共10 小题，每题 2 分，合计 20 分，每题只有一个选．．．．．．．．项切合题意。

．．．．．1.大气中 CO2含量的增添会加剧“温室效应”。

以下活动会致使大气中CO2含量增添的是A. 焚烧煤炭供热B.利用风力发电C.增添植被面积D.节俭用水用电[答案]A[分析 ]试题剖析： A 、煤炭焚烧会产生二氧化碳，致使大气中CO2的含量增添，正确； B、利用风力发电能减少 CO2的排放，错误； C、绿色植物的光合作用能汲取CO2，降低大气中 CO2的含量，错误； D 、我国的能源主要来自燃煤发电，节俭能源，会降低大气中CO2的含量，错误。

答案选 A 。

2.以下相关化学用语表示正确的选项是A. 中子数为10 的氧原子：108O B.Mg 2+的构造表示图：C.硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的构造简式：C2H 4O2 [答案]B[分析 ]试题剖析： A.中子数为10 的氧原子可表示为188 O，错误；B. Mg 2+的构造表示图为正确； C. 硫化钠的电子式为，错误； D.甲酸甲酯的构造简式为HCOOCH 3，错误3.以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是A.SO 2拥有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al 2O3熔点高，可用作耐高温资料[答案]D[分析 ]试题剖析： A 、 SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误； B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为此中含有氮元素，易被农作物汲取，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误； D 、Al 2O3熔点高，可用作耐高温资料，正确。

2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。

做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。

1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。

考点：考查化学与环境保护，低碳经济。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为 +12 2 8 ；错误；C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，错误。

2016年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分）1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（）A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D．剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解【解答】解：A．KNO3、KClO3有氧化性，单质S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故A错误；B．钠能与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故B错误；C．四氢噻吩有臭味，能起警示作用，故C正确；D．剧毒的NaCN溶液会污染下水道中的水，造成环境污染，故D错误．故选C．2．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A．中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578Pt，故A错误；B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、KCl由钾离子和氯离子构成，故电子式为：，故D正确．故选D．3．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（）A．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀【解答】解：A．Fe元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，故B错误；C．由方程式可知，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1molFe2O3转移2mol 电子，电子数约为2×6.02×1023，故C错误；D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸盐酸酸性比亚硫酸强，则没有BaSO3生成，故D错误．故选A．4．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集AlCl3D．用装置丁处理丙中排出的尾气【解答】解：A．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，应该采用固液混合不加热型装置，故A正确；B．氯气和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，故B错误；C．加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，所以能实现实验目的，故C正确；D．氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和NaOH溶液反应生成易溶于水的物质NaCl、NaClO，所以能实现实验目的，故D正确；故选B．5．在c（NH4+）=0.1mol•L﹣1的NH4Fe（SO4）2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Br﹣、I﹣B．K+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Cu2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣D．Ca2+、Mg2+、CH3COO﹣、SCN﹣故选C．6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（）A．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB．元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC．简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD．最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z 故选：B．7．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣1故选C．8．如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（）序号U W Y X①Na H2O Na2O2NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2CH4HCl④CuCl2（aq）Al HCl（aq）AlCl3（aq）A．②④B．②③C．①②④ D．①②③④故选A．9．下列指定反应的离子方程式错误的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NOB．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑C．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣故选C．10．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（）A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣故选D．11．下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（）A．表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B．反应NH3（g）+HCl（g）⇌NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0C．25℃时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7D．向2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大故选BC．12．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（）A．该分子中含有1个手性碳原子B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应故选AB．13．下列根据实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中一定不含Cu2+B 浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀K sp（Ag2S）大于Ksp（Ag2CO3）C KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色还原为NH3D KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2 A．A B．B C．C D．D故选C．14．已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（）A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32﹣）=0.1 mol•L﹣1B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c （）D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）【分析】A．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，则c（H2SO3）=c（HSO3﹣）依据物料守恒判断；B．b点是用0.1mol•L﹣1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；C．c点PH=7.19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，Kh==，c（OH﹣）=，c（HSO32﹣）=c（SO32﹣），结合溶液中物料守恒分析；D．加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，d 点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3．故选BD．15．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（）A．正反应为放热反应B．图中P点：v（正）＞v（逆）C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L﹣1•s﹣1D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10﹣4故选B．二、解答题（共5小题，满分71分）16．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32﹣+PbSO4=PbCO3+SO42﹣．（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO4•10H2O（或Na2SO4）（写化学式）．（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb+2NO↑+4H2O；滤液2中溶质主要成分为HNO3（写化学式）．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O．（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．17．F（4﹣苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）（2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为ClCH2CHO；由E→F的反应类型为取代反应．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4）请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：故答案为：．18．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂．Ⅰ．高碘酸钾的制备步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）．步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体．（1）步骤①将I2氧化为HIO4，至少需要消耗0.784L（标准状况）Cl2．（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L﹣1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200mol•L﹣1KOH溶液的体积为400mL．Ⅱ．用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不恢复原来的颜色．（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．根据题中的反应方程式可得关系式C3H8O3～HIO3，I2～2Na2S2O3，3n（HIO3）+4n（HIO4）=n（I2），碘量瓶中n（HIO3）+ n（HIO4）=n（KIO4）=0.0230 mol•L×25.00mL×10﹣3 L•mL=5.750×10﹣4 mol…①滴定时：3n（HIO3）+4n（HIO4）=n（I2）=n（Na2S2O3）=×0.2000 mol•L×20.00mL×10﹣3 L•mL ﹣1=2.000×10﹣3 mol…②①×4﹣②得n（HIO3）=3.000×10﹣3 moln（C3H8O3）=n（HIO3）=1.500×10﹣3 molw（C3H8O3）=×100%=92.00%，答：甘油样品的纯度为92.00%．19．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（写化学式）．（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为2Cu2++2Br﹣+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42﹣+4H+；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是60℃水浴加热；③说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去．（3）步骤2过滤需要避光的原因是防止CuBr见光分解．（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶剂改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶体快速干燥．（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．请补充实验步骤须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：①在烧杯中继续通入SO2至饱和．②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液．③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．④过滤，用乙醇洗涤2～3次．⑤放真空干燥箱中干燥．20．电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：①CaO+3C⇌CaC2+CO平衡常数K1②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K2③Ca+2C⇌CaC2平衡常数K3④2CaO+CaC2⇌3Ca+2CO平衡常数K4⑤CaC2⇌Ca+2C平衡常数K5相应图象如下：Ⅰ．其中属于放热反应的是③（填序号）；从平衡常数看，2700℃以上反应趋势最小的是⑤⑤（填序号）．Ⅱ．已知2000℃时，②CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1③Ca （g）+2C（s）⇌CaC2（s）△H2=b kJ•mol﹣1④2CaO（s）+CaC2（s）⇌3Ca（g）+2CO（g）△H3则△H3=2a﹣b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法．已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、7.2molC 及 2.1molO2．（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂{[P（CH2OH）4]Cl }，该反应的化学方程式为PH3+4HCHO+HCl[P（CH2OH）4]Cl．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)理综化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列有关说法错误．．的是( )A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和S O42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )A.通电后中间隔室的S O42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e- O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成12.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。