青海省西宁市第四高级中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题2-含答案 师生通用

2017-2018学年第一学期期末试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.2012年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－13. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92 kJ／molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ4．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应）B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D. H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）5．反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－16.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成7．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q8．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为A．30% B．40% C．50% D．60%9．下列各反应中属于水解反应的是A. HCO3-﹣+H2O H3O++CO32-B. HCO3﹣-+H2O H2CO3+OH-C. HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-D. HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑10．已知：HCl为强酸，下列对比实验不．能用于证明CH3COOH为弱酸的是A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量11．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)12．下面有关电化学的图示，完全正确的是13.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2-B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-15．用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A.c（OH－）/ c(NH3·H2O)B. c(NH＋4)/c（OH－）C. c(NH3·H2O)/ c(NH＋4)D. c （OH－）16．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

西宁市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·临川期中) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O52. （2分） (2018高一下·新疆期末) 在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 油脂水解的产物中含甘油B . 淀粉与纤维素互为同分异构体C . 蛋白质可水解生成多肽和氨基酸D . 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性4. （2分）下列操作或装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6. （2分）在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。

对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（）A . 液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B . 石蕊溶液层分为三层，由下而上呈蓝、紫、红色C . 石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D . 石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色7. （2分）芳香烃C8H10有四种同分异构体，其中苯环上的一氯取代物不存在同分异构体，则该种物质的结构是（）A .B .C .D .8. （2分）化学研究和应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。

西宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A . 四氯化碳B . 二氧化硫C . 氯化氢D . 氯气2. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（）A . 加入盐酸的体积大于10 mLB . c（NH4+）=c（Cl﹣）C . 加入盐酸的体积等于10 mLD . c（NH4+）＜c（Cl﹣）3. （2分）下列说法正确的是（）A . 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol﹣1 ，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69kJ•mol ﹣1B . 常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384kJ•mol﹣1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c （Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣64. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOH H2CO3HCN电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11K=4.9×10－10A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCNC . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－5. （2分）对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A . c1＝c2B . c1＞c2C . c1≥c2D . c1＜c26. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)7. （2分） (2015高二上·宁城期末) 常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（）A . 溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10﹣7mol/LB . c（CH3COO¯）+c（CH3COOH）﹣c（Na+）=0.05mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO¯）＞c（H+）＞c（OH¯）8. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A . Ka2（H2X）的数量级为10﹣6B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）9. （2分）常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A . pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl−、C . 所含溶质为NaOH的溶液：K+、、、H+D . 在碱性溶液：K+、、Br−、Ba2+10. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 已知：C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.57kJ·mol-1在6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，与6 g碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A . 282.57 kJB . 110.35 kJC . 196.46 kJD . 56.51 kJ11. （2分）(2018·保山模拟) 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D . Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和12. （2分） (2016高二下·南阳期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g) cZ(g) △H的影响，以A 和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（）A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . △H＜0 m+n＞cD . △H＞0 m+n＜c13. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态14. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应C . 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ15. （2分）在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3 ．下列有关说法正确的是（）A . 降低温度可以加快反应速率B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率C . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：216. （2分）(2018·衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。

西宁市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高二上·惠来期末) 化学与工农业生产有密切的联系。

下列说法中正确的是（）A . 分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体B . 淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物C . 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D . 北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH2=CHCl2. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列叙述不正确的是（）A . 1molCH4与4molCl2在光照下完全反应可生成1molCCl4B . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应C . 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不易D . 1体积的C2H4完全燃烧需同温同压下3体积的O23. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔHB . 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔHC . 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔHD . 常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018 ，可判断非金属性：Br>Cl4. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（）A . Pb为正极，被氧化B . 溶液的pH不断减小C . SO42﹣只向PbO2处移动D . 电解液密度不断减小5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 2：16. （2分） (2017高一下·太原期中) Al（OH）3 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的 Al（OH）3 受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下．该反应属于（）A . 离子反应B . 吸热反应C . 复分解反应D . 氧化还原反应7. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（）①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加成反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面．A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部8. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列实验方法或装置正确的是（）A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯9. （2分）下列说法正确的是（）A . 某烷烃的系统命名：3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷B . 氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C . 乙烯和1，3﹣丁二烯属于同系物CH3D . 一氯代物有5种10. （2分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11. （2分）下列说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”12. （2分）在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2 M⇌NB . t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3 min后，正逆反应仍在进行D . t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）13. （2分） (2017高二上·昆明期末) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。

西宁市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2. （2分） (2018高三上·昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（）A . Ⅰ过程中破坏的均为非极性键B . Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高3. （2分）下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A . 蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A . 能使溴水褪色B . 不能发生加成反应C . 能使酸性KMnO4溶液褪色D . 能发生氧化反应5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关物质与其用途不相对应的是（）A . 氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂B . Si和Ge﹣﹣半导体材料C . 钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D . SiO2﹣﹣制光纤6. （2分）(2015·如东模拟) 日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极的电极反应式为：Li﹣e﹣=Li+B . 充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C . 充电时，锂极与外电源的负极相连D . 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色8. （2分） (2016高三上·武清期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B . 放电过程中，Li+向负极移动C . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D . 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb9. （2分） 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于一次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料为二氧化硅10. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极11. （2分）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A . 石墨电极附近溶液呈红色B . 铜电极上发生还原反应C . 溶液中的Na+向石墨电极移动D . 铜电极附近观察到黄绿色气体12. （2分） (2018高二上·河北期中) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀13. （2分） (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。

青海省西宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·射洪期中) 关于能源，下列说法错误的是（）A . 能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B . 目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等C . 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D . 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难2. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2 ，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）,假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二下·临河期末) 下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·孝义期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A . Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD . Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6. （2分） (2018高一下·上海期中) 对反应A + 3B 2C + D 来说，下列反应速率中，最大的是（）A . v(A)=0.3mol/(L·min)B . v(B)=0.6mol/(L·min)C . v(C)=0.5mol/(L·min)D . v(D)=0.4mol/(L·min)7. （2分） (2019高三上·六安月考) 如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。

青海省西宁市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·成都期中) 常温下向10mL 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO ﹣与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A . M点溶液中水的电离程度比原溶液小B . 在M点时，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/LC . 随着HCl的通入，值不断减小D . 当n（HCl）=1.0×10﹣3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）2. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知：2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l）＋3O2(g）=2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq）＋OH－(aq）=H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B . 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多C . H2SO4(aq）＋ Ba(OH）2(aq）= BaSO4(s）＋H2O(l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D . 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol－13. （2分）(2016·静宁模拟) 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3Ka 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10Ka1：4.3×10﹣7 Ka2：5.6×10﹣11A . 物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B . a mol•L﹣1 HCN与b mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bC . 向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D . 将0.1 mol•L﹣1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应4. （2分）(2018·太原模拟) 已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。

青海省西宁市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释2. （2分）某温度下将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min 后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有C（A）•C（B）=C（C）•C（D），若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（）A . 60%B . 24%C . 30%D . 40%3. （2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B . 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A . v（A）═0.01 mol/（L•s）B . v （B）═0.02 mol/（L•s）C . v （B）═0.60mol/（L•min）D . v （C）═1.0mol/（L•min）5. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列反应中，符合如图所示能量变化的是（）A . H2在Cl2中燃烧B . Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应C . Na和H2O的反应D . 生石灰溶于水7. （2分） (2016高一下·承德期中) 管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A . 0.8倍B . 1.3倍C . 1.6倍D . 3.1倍8. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示下列说法正确的悬（）A . △H1<0，△H2>0B . 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3C . 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施9. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸的水溶液中不存在OH－B . pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 ，其呈酸性10. （2分） (2016高二上·宣城期中) 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A,B,C,D,E点，下列有关说法正确的是（）A . A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动B . C点NO转化率最低，且化学反应速率最小C . B,D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）D . E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大11. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物12. （2分） (2018高二上·河北期中) 如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点13. （2分）(2018·南京模拟) 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上·琼海期中) 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A . 等于7B . 大于7C . 小于7D . 无法确定15. （2分）常温下，把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10－5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A . c(CH3COO－)＞c(Na＋)B . c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C . c(H＋)＜c(OH－)D . c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L16. （2分） (2016高三上·长沙期中) 熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（）A . 该电池放电时，负极的反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2B . 该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动C . 该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣D . 该电池放电时，当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和2mol CO2二、非选择题 (共3题；共17分)17. （5分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程．（1） 1834年德国科学家米希尔，通过蒸馏安息香酸（苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯．苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，请写出苯发生硝化反应的化学方程式________（2） 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列________ 事实（填入编号）．a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H2发生加成反应c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯没有同分异构体（3）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为：某有机物X的键线式为：①有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式________ ．②Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：________X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________ 种．18. （6分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。

西宁市第四高级中学2017-2018学年第二学期第二次月考试卷高二化学可能用到的相对原子量：H----1 C----12 O----16一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列化学式能代表一种纯净物的是（）A．C3H6B．C5H12C．C4H10D．CH2Br22、分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是( )A．汽油和柴油 B.溴水 C.硝酸钾和氯化钠的混合物 D.四氯化碳和水3、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A．B．CH3CH2NO2C．CH2＝CHBr D．4、下列化合物沸点比较错误的是（）A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．丙三醇＞乙二醇＞乙醇＞丙烷D．溴乙烷﹤氯乙烷5、能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．二甲苯B．氯乙烷C．苯D．丙烯6、用一种试剂鉴别苯酚溶液、己烯、乙醇、苯四种液体，可选用（）A．盐酸B．FeCl3溶液Ｃ．溴水D．四氯化碳7、下列有机物的命名肯定错误的是( )A. 3-甲基-2-戊烯B. 2，2-二甲基丙烷C. 3-甲基-2-丁烯D. 3-甲基-1-丁炔8、证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为()①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．③⑥⑤①9、下列除去杂质的方法中正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，再分液10、咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。

下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（）A．能发生加聚反应B．能与乙醇反应C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应11、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。

西宁市第四高级中学 17-18学年第二学期期末考试卷高二化学可能用到的相对原子量： H----1 C----12 O----16一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个符合题意的选项。

）1、 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（） A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水2、 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（） A .乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B .二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C .乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D .油酸和水，甲苯和水，己烷和水杨酸3、 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色 的ac 「2C 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色c 产。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的 是（） ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物 4、下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置， 观察到水层变为无色，有机溶液层为橙红色,5、某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反 应，所生成的酯也能发生银镜反应。

则该有机物的结构简式是（A . CH 3CHOB . HCHOC . HCOOHD . HCOOCH 3 6、用一种试剂鉴别苯酚溶液、己烯、乙醇、苯四种液体，可选用（A .盐酸B . FeCb 溶液C .溴水D •四氯化碳 7、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一 ,结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是 A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 A .②④B .②③C .①③D .①④该有机物是（)A .苯 B . 1 —己烯C . 1, 3 —丁二烯D .乙醛。