元素与物质世界

第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类知识点1元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。

3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质知识点2物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

CO2、SO3等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，多数酸性氧化物能与水反应生成酸。

①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物。

（3）两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。

如Al2O3。

例：1.酸性氧化物也叫酸酐，下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O52．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素3.写出下列化学方程式（1）二氧化硫与水反应（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（3）生石灰与水反应（4）用盐酸除铁锈（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨例：试用五种方法制备ZnCl2知识点3一种重要的混合物-胶体1．分散系．一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。

《元素与物质分类》元素与物质世界的联系在我们生活的这个丰富多彩的世界里，物质是构成一切的基础。

而元素，则是物质的基本组成单位。

从微观的原子层面到宏观的物质世界，元素与物质分类之间存在着紧密而又神奇的联系。

首先，让我们来认识一下元素。

元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

目前人类已经发现了 118 种元素，它们按照原子序数从小到大的顺序排列在元素周期表中。

每一种元素都有其独特的性质，包括原子结构、物理性质和化学性质等。

比如，氢元素是宇宙中最常见的元素之一，它的原子结构非常简单，只有一个质子和一个电子。

氢在常温常压下是一种无色无味的气体，具有可燃性。

而铁元素则是我们日常生活中常见的金属元素，它具有良好的延展性和导电性，被广泛应用于制造各种工具和设备。

那么，元素是如何组成物质的呢？物质可以分为纯净物和混合物两大类。

纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。

纯净物又可以分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，比如氧气（O₂）、铁（Fe）等。

化合物则是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。

混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质。

例如空气就是一种混合物，它包含了氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种成分。

元素在物质分类中起着至关重要的作用。

通过对物质中所含元素的种类和比例进行分析，我们可以确定物质的类别。

以水为例，水由氢元素和氧元素组成，且氢原子和氧原子的个数比为 2:1，因此水属于化合物。

不同的元素组合形成了各种各样的化合物，这些化合物又具有不同的性质和用途。

例如，氯化钠（NaCl）是由钠元素和氯元素组成的化合物，也就是我们日常生活中常见的食盐，它在维持人体正常生理功能方面发挥着重要作用。

而碳酸钙（CaCO₃）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，广泛存在于大理石、石灰石等矿物质中，是建筑材料的重要成分。

元素的性质也决定了物质的性质。

元素与物质世界知识点梳理
概述：
元素是构成物质世界的基本单位，通过化学反应可以与其他元素结合形成不同的物质。

了解元素的性质和特点，对于理解物质世界的组成和变化过程至关重要。

本文将对元素与物质世界相关的知识点进行梳理和总结。

一、元素的定义和分类
1. 元素的定义：
元素是由具有相同原子序数（即核外电子层数）的原子组成的物质，它具有一些特定的化学性质。

元素由于其不可再分性质，是构成物质的基本单位。

2. 元素的分类：
元素根据原子核中质子数的不同，可以分为不同的元素。

根据元素在化合物中的功能不同，元素又可以分为金属、非金属和类金属元素。

二、元素的性质与特点
1. 物理性质：
物理性质是元素所固有的与物质相关的性质，包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。

这些性质是用来描述元素在外部条件下的表现。

2. 化学性质：
化学性质是指元素在化学反应中表现出的性质。

例如，元素与氧气反应形成氧化物，与酸反应产生盐和水等。

化学性质可以用来
区分不同的元素和判断其化学活性。

三、元素的周期表和元素周期律
1. 元素周期表：
元素周期表是一种对元素进行分类和排列的方式，将相似性质的元素放在同一垂直列上。

通过周期表，我们可以了解不同元素的
性质和周期性规律。

2. 元素周期律：。

第二讲元素与物质世界知识点详解知识点1 元素与物质的分类1 物质的分类①按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为和。

②按组成物质的元素的种类把纯净物分为和。

③化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为、、、、等。

④按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为、和等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为和；若按在氧化还原反应中的表现，则分为和。

根据研究的需要，我们可以从多种不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果。

【例题1】只含有一种元素的物质A．一定是纯净物B．一定是一种单质C．可能是单质也可能是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物一定不是化合物1-1：下列说法错误的是（）A.一种元素可以形成两种或多种不同的单质B.单质种类比元素种类多C.只有一种元素的物质不一定是纯净物D.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质【例题2】下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。

试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。

（每个括号只能填一个标号）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液（）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（）（3）向水中不断通二氧化碳（）（4）向水中加熟石灰（）知识点2 胶体1．分散系定义：2．胶体的性质（1）丁达尔效应（3）胶体的聚沉（4）电泳现象3．胶体的净化——渗析【辨析·比较】【例题1】下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象1-1下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀1-2 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏水溶液易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉。

第2章元素与物质世界元素与物质的分类1 元素与物质的关系1．元素与物质的关系：从本质看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。

2．元素的组成形式：（1）单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。

（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。

3．元素的存在形态：（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。

（2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。

2 物质的分类1．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。

由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。

（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。

按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。

2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）金属的化学通性：①金属+非金属→无氧酸盐②金属+氧气→金属氧化物③较活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气④较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液（2）氧化物的化学通性：①酸性氧化物+水→含氧酸②酸性氧化物+碱→盐+水③酸性氧化物+碱性氧化物→盐④碱性氧化物+水→碱⑤碱性氧化物+酸→盐+水说明：能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

（3）碱的化学通性：①碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色②碱+酸性氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水④盐→新碱+新盐（4）盐的化学通性：①盐+酸→新盐+新酸②盐+碱→新盐+ 新碱③盐+盐→新盐+新盐（5）化学反应的分类①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。

化学1（必修）第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类-第1课时 元素与物质的分类一、元素与物质的分类1．元素的存在形态：元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。

每一种元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。

2．元素与物质的多样性(1)每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素可形成________、______、______三种单质。

(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C 和O 可形成______和______两种氧化物。

3．我的收获(1)元素是组成物质的基本成分，物质都是由______组成的。

(2)同一种元素可以自身组成纯净物——______，元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。

(3)不同种元素之间按照一定的规律可以组成纯净物——__________，元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。

二、物质的分类(1)交叉分类法：①含义：根据______的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

②举例：Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧ 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐(2)树状分类法：①含义：对______事物按照某种属性进行____的分类法。

②举例：物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧(如 ) (如 )化合物⎩⎪⎨⎪⎧ (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物补充：氧化物：酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物（多数非金属氧化物，例外Mn 2O 7酸性氧化物）碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物（多数金属氧化物，例外Al 2O 3两性氧化物） CO 、NO 是不成盐氧化物，特殊氧化物-过氧化物Na 2O 2、K 2O 2等（四氧化三铁特殊一般不认为是碱性氧化物、也不是酸性、两性氧化物）收获：①根据物质是否由同一种分子组成可分为________和________。

⾼⼀化学第⼆章知识点带答案⾼中化学必修⼀第⼆章复习知识点第⼆章第1节元素与物质世界⼀、元素与物质的关系1、元素与物质的关系（1）物质都是由元素组成的。

（2）每⼀种元素都能⾃⾝组成单质，绝⼤多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的⼏种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。

2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如⾦属铁中的铁元素。

（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。

3、元素的化合价（1）⼀种元素可以有多种化合价，⾦属元素只有0价和正化合价，⾮⾦属元素可以有0价、正价或负价。

（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。

⼆、物质的分类1、物质分类的依据⾦属单质（如：Na、Mg、Al）单质纯净物⾮⾦属单质（如：O2、O3、N2、S、Cl2、He、Ar）酸（如：HCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4）碱（如：NaOH、Al(OH)3、NH3.H2O）酸式盐Na H CO3化合物盐碱式盐Cu2(OH)2CO3正盐NaCl\NH4NO3物质酸性氧化物SO2、SO3、CO2碱性氧化物Na2O、CaO氧化物两性氧化物Al2O3、BeO不成盐氧化物CO、NO过氧化物Na2O2、H2O2溶液（如：NaCl溶液、CuSO4溶液）悬浊液（如：泥⽔、⽯灰浆）混合物浊液乳浊液（如：油⽔、油漆）胶体（如：烟、云、雾、三⾓洲、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟⽔晶等）（1）酸性氧化物：能和碱反应（不能跟酸反应），只⽣成盐和⽔的氧化物。

（判断酸性氧化物时，看⾯相，⼤多数⾮⾦属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）（2）碱性氧化物：能和酸反应（不能跟碱反应），只⽣成盐和⽔的氧化物。

（判断碱性氧化物时，也看⾯相，⼤多数⾦属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）（3）两性氧化物：既能和酸⼜能和碱反应的氧化物。

（只需要记住Al2O3这个例⼦）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应⽣成相应价态的盐和⽔的氧化物叫做不成盐氧化物。

第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类1、物质都是由元素组成的，由110多种元素组成丰富多彩的物质世界。

元素由两种形态存在：游离态和化合态。

说明物质与化合价的关系。

2、物质的分类：分类方法许多（1）物质：纯净物（单质；化合物）；混合物（浊液；胶体、溶液等）说明：由同种元素形成的物质不一定是纯净物。

纯净物不一定是由同种元素组成。

（2）单质（金属；非金属）说明一些金属的分类。

化合物：电解质（强电解质；弱电解质）、非电解质；氧化剂、还原剂；氢化物、氧化物、酸、碱、盐等；问碳化硅呢？氢化钠呢？化合物：无机化合物（不包括所有无机物）；有机化合物（有机物）。

（3）氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等；金属氧化物、非金属氧化物。

成盐氧化物、不成盐氧化物。

（4）酸：含氧酸、无氧酸；强氧化性酸、非氧化性酸；高沸点酸、挥发性酸；不稳定性酸（5）盐：正盐、酸式盐、碱式盐；络盐；复盐等。

（6）有机物的分类。

有些不能以名称分类：纯碱不是碱；石炭酸不是酸；水银不是银；3、初中单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化关系。

4、胶体。

分散质的微粒粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体。

（1）丁达尔现象：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。

是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。

用于胶体和溶液的鉴别。

介绍胶体的种类。

（2）电泳：胶粒在外电场的作用下发生定向移动的现象称为电泳。

说明常见胶体微粒．．所带的电荷的规律（特别说明AgI胶体）。

胶体稳定的主要次要原因。

（3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

加热；加入电解质；加入胶粒带相反电荷的胶体；（解释原因）（4）布朗运动（5）渗析物理操作。

比较胶体、溶液、浊液。

（6）胶体的制备。

（叙述氢氧化铁胶体的制备）第二节电解质一、强弱电解质与结构的关系：1、复习强、弱电解质和非电解质的概念；2、练习电离方程式的书写：例：NaOH、Ba（OH）2、H2SO4、HCl、Na2O2、BaCO3、NaHCO3、NaHSO4（分溶液和熔融）CH3COOH、NH3·H2O、H2O、H2CO3、Al（OH）3、Fe（OH）3、HOOC–COOH3、强弱电解质与结构的关系：强电解质：离子键的离子化合物及部分含极性键的共价化合物：如强碱、盐、离子型氧化物和强酸等（见上电离方程式的书写）弱电解质：部分具有极性键的共价化合物：（见上电离方程式的书写）非电解质：溶液中或熔化状态下自身都不能电离的共价化合物：CO2、SO2、NH3等二、弱电解质的电离平衡：（大纲要求以水、氨水、醋酸为例）1、概念：和化学平衡比较说明电离平衡的特征；说明强度都很弱。

第二章 元素与物质世界的知识概要第一节 元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。

§2、物质的分类§3、胶体 （分散质粒度大于1 nm 小于100nm ）分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。

溶液、胶体、浊液都属于分散系。

物质混合物溶液：分散质粒度小于1 nm胶体：分散质粒度大于 1 nm 小于100 nm 浊液：分散质粒度大于100 nm纯净物单质金属单质 非金属单质 稀有气体有机化合物无机氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。

酸：电离时产生的阳离子全都是H +的化合物。

碱：电离时产生的阴离子全都是OH -的化合物 盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），分散系分散质：被分散成粒子的物质 分散剂：粒子分散在其中的物质第二节电解质一、电解质注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。

如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。

二、电解质的电离电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）Na2SO4===2Na+ + SO42-1、左边是化学式，右边为离子式。

2、满足质量守恒与电荷守恒。

3、有原子团的不能拆离4、完全电离的物质用“==”连接。

强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）所有盐都为强电解质。

弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S等）弱碱（NH3·H2O）注：弱电解质电离时使用可逆符号（）二、电解质在水溶液中的反应§1、电解质在水溶液中反应的实质反应实质：是离子间的反应。