高考模块—大实验-5(高考化学冲刺题-附详细答案)

2020年高考考前45天大冲刺卷理综综合（化学部分）（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。

）7．文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。

下列说法正确的是A．徽墨中墨的主要成分是黑色的油脂B．湖笔中笔头的羊毫的主要成分是蛋白质C．宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素D．含较多氧化铁的端砚呈黑色8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mol I2与4mol H2反应生成的HI分子数为2N AB．标准状况下，2.24L H2O含有的电子数为N AC．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AD．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A9．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是A．它们的分子式都是C8H8B．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4种10．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

下列说法错误的是A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B．图中生成铁锈最多的是乙区域C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe-2e−=Fe2+D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸11．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e−=2CO2↑+12H+B．该电池的正极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13．已知常温下H2A的K1=1.0×10−4，K2=5.0×10−7。

2022届高考考前冲刺卷化学（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。

下列说法不正确的是（）A．2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文，该方法有利于改善全球气候变暖趋势B．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是晶体硅D．采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量【答案】B【解析】A．人工合成淀粉的原料需要二氧化碳，二氧化碳的减少有利于改善全球气候变暖趋势，故A正确；B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故B错误；C．晶体硅为良好的半导体，是芯片的主要成分，故C正确；D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故D正确；故选B。

2．下列过程中的离子反应方程式正确的是（）A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：+2OH-→CH3COO-+[]-+H2O【答案】C【解析】A．少量SO2和Ca(ClO)2溶液反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+Cl-+2HClO，A项错误；B．铅蓄电池（H2SO4作电解质SO+4H+=PbSO4+2H2O，B项错误；溶液）放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+2-4C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C项正确；D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热生成乙酸钠和苯甲醇，离子方程式为+OH-→CH3COO-+，D项错误；答案选C。

2024届山东省高考冲刺模拟化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4•xCaSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y为()A．1 B．3 C．5 D．72、某有机物的结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面3、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol4、下列说法正确的是( )H的电子数是2A．核素21B．1H和D互称为同位素C．H+和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体5、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。

工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.097、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A．分离液体混合物B．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C．制取二氧化硫气体D．测定化学反应速率9、下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)10、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

大题 05有体制备类实验题（一）1．三氯乙醛 (CCl 3CHO) 是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反响装置表示图(加热装置未画出 )和有关数据以下：①制备反响原理：C2H 5OH＋ 4Cl2→ CCl3CHO ＋ 5HCl②有关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/℃沸点/ ℃溶解性2546－114.178.3与水互溶CHOHCCl 3CHO147.5－ 57.597.8可溶于水、乙醇3163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛CCl COOHC2H 5Cl64.5－ 138.712.3微溶于水，可溶于乙醇（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放 KMnO 4仪器的名称是 _____。

（2）反响过程中 C2H5OH 和 HCl 可能会生成副产物 C2 H5Cl ，同时 CCl 3 CHO( 三氯乙醛 )也能被次氯酸持续氧化生成 CCl 3COOH( 三氯乙酸 )，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。

（ 3）该设计流程中存在一处缺点是_____，致使惹起的结果是 _____，装置 B 的作用是 ______。

（ 4）反响结束后，有人提出先将 C 中的混淆物冷却到室温，再用分液的方法分别出三氯乙酸。

你以为此方案能否可行 _____(填是或否 ) ，原由是 _____。

（ 5）测定产品纯度：称取产品0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000mol?L -1碘标准溶液 20.00mL ，再加入适当Na2CO3溶液，反响完整后，加盐酸调理溶液的pH ，立刻用0.02000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。

进行三次平行实验，测得均匀耗费Na2S2O3溶液 20.00mL 。

则产品的纯度为_____(计算结果保存四位有效数字 )。

滴定原理： CCl 3 CHO+OH -=CHCl 3+HCOO -、 HCOO -+I 2=H ++2I -+CO 2、 I2+2S2O32-=2I - +S4O62-【答案】（ 1）浓盐酸圆底烧瓶（ 2）CCl3CHO+HClO CCl 3COOH+HCl（ 3）无干燥装置副产物增添除掉氯气中的氯化氢（4）否三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，没法分液（5） 73.75%【分析】依据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考察的面比较综合，可是整体难度一般，依据实验题的解题思路去作答即可。

高考实验综合强化训练(五)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．下列实验操作正确的是()A．用量筒量取5mL 蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用托盘天平称量NaCl 固体5.8g D．用pH 试纸测氯水的pH2．下列说法不正确的是( )A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维3．下列说法不正确的是()A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH＋44．下列实验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )6．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是()7．下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO28．根据下列实验内容得出的结论正确的是()某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象13．实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管(如图所示)，挤压软塑料瓶瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。

冠夺市安全阳光实验学校专题05 物质结构1．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。

回答下列问题：（1）基态磷原子有________种不同能量的电子。

（2）N、P、As电负性由大到小的顺序为 ______ ，它们的氢化物沸点最高的为_______________，原因为___________________________。

（3）NO3- 离子的空间构型为_____，中心原子的杂化方式为_____ ，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种_________ 。

（4）钛元素原子核外价电子排布图为___________，含Ti3＋的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配离子中含有的化学键类型为____________，该配离子的配位数为____________。

（5）砷化镓晶胞结构如下图。

晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_________个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为____________。

已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_____________(列出计算式即可)。

【答案】 5 N>P>As NH3 NH3分子间形成氢键平面正三角形 sp2 CO32-（SO3、BF3等）共价键、配位键 6 12 正四面体（或）2．许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

回答下列有关问题：（1）基态Ni核外电子排布式为___________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。

（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；（4）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________，反应的离子方程式为_____________________。

本试卷分为选择题和非选择题部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 Na 23Mg 24Al 27S 32 Cl 35 ． 5选择题部分（共42 分）一、选择题（此题包含7 小题，每题 6 分，共 42 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）7．以下说法不正确的选项是（）A．生物质能根源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物经过光合作用将化学能转变成生物质能B．2015 年 8 月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，演出了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提升空气质量C．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，经过激光融化逐层聚积，来制造飞机钛合金构造件，高温下可用金属钠复原四氯化钛来制取金属钛D．元素剖析仪能够确立物质中能否含有C、 H、 O、 N、 S、Cl 、 Br 等元素，原子汲取光谱能够确立物质中含有哪些金属【答案】 A考点：考察能量转变形式，元素剖析仪，金属的冶炼等知识8．以下说法正确的选项是（）A．实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，采纳酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的偏差要大一些B．用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在 pH 试纸上，而后与标准比色卡比较，测定其 pH C．用新制氢氧化铜悬浊液能够鉴识乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液D．容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验偏差【答案】 C【分析】试题剖析： A ．醋酸和NaOH 溶液恰巧反响生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8． 1— 10．0，因此采纳酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些， A 项错误； B ．高猛酸钾溶液是紫色溶液，用pH 计来测定其pH 值， B 项错误； C．乙酸与氢氧化铜发生酸碱中和反响，生成蓝色澄清溶液，葡萄糖中含有醛基，与 Cu（ OH）2悬浊液在加热的条件下反响生成砖红色积淀，淀粉与氢氧化铜不反响，能鉴识， C 项正确； D ．容量瓶使用前需检漏，但不需要润洗， D 项错误；答案选 C。

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟五）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是()A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成，故A错误；黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确；燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放，故C正确；轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

8．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AB．常温常压下，pH＝3的1 L 1 mol·L－1H2S溶液中H＋数目为10－3N AC．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，将N A个N2与3N A个H2混合充分反应，放出a kJ 的热量D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A【答案】B【解析】A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2N A，错误；B项，pH＝3的H2S溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，1 L溶液中H＋数目为10－3N A，正确；C项将N A个N2与3N A个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a kJ，错误；D项，随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1N A，错误。