[配套K12]2019年中考化学一轮复习 元素练习卷

第一部分第十单元命题1 常见酸的性质及用途1．(2016·昆明12题2分)清除铁制品表面的铁锈可用( B )A．水B．稀盐酸C．洗涤剂D．食盐水2．(2016·曲靖15题2分)下列说法不正确的是( C )A．爆炸不一定是化学变化B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物C．能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱D．金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加3．(2015·曲靖18题2分)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( B )4．(2015·昆明15题2分)下列实验现象的描述不正确的是( A )A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D．铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体5．(2015·曲靖19题2分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( D )A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨B．化学变化中分子种类发生改变，但分子种类发生改变的变化不一定是化学变化C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件D．碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液命题3 溶液的酸碱性(度)与pH6．(2018·云南13题2分)一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是( B )A．葡萄汁(3.5～4.5) B．鸡蛋清(7.6～8.0)C．苹果汁(2.9～3.3) D．牛奶(6.3～6.6)7．(2018·曲靖11题2分)下表是生活中一些常见物质的近似pH，其中酸性最强的是( A )A.醋酸C．草木灰水D．炉具清洁剂8．(2017·云南11题2分)下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是( A )9．(2017·昆明10题2分)常温下，某同学用pH计测得四种液体的pH如下表，其中显酸性的液体是( D )A.甲C．丙D．丁10．(2017·曲靖8题2分)一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是( A )A.B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁11．(2016·曲靖7题2分)下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是( B )A.B．人体的胰液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH12．[2016·昆明23Ⅱ(1)题1分](1)常温下测得某水样的pH＝6，则此水样呈酸(填“酸”“中”或“碱”)性。

章末排查练(四)授课提示：对应学生用书第104页一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。

( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。

( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。

( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。

( )(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。

( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。

( ) (7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。

( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。

( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。

( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。

( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。

( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。

( )(13)硬度：晶体硅<金刚石。

( )(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。

( )(15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。

( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×(7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)×(13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

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元素一、选择题1．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。

下列说法不正确的是（）A．钠属于金属元素、氯属于非金属元素 B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的C．氯的相对原子质量是35。

45g D．钠元素和氯元素处于同一周期【答案】C2．氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢都可以用来制取氧气，原因是这些物质中都含有( ) A．氧气 B．氧分子 C．氧元素 D．氧原子【答案】C3．下列说法不正确的是( )A．相同核电荷数的微粒不一定是同种元素 B．含氧的化合物不一定都是氧化物C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．原子核内不一定都有中子【答案】C4．一种元素与另一种元素本质的不同是原子的（）A．核内质子数目 B．核内中子数目 C．核外电子数目 D．相对原子质量【答案】A5.下列根据化学用语获得的信息正确的是（）A．——铁原子的原子序数未55.85B．Na2CO3—-该物质属于氧化物C．--“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．—-该原子在反应中易得电子【答案】D6．下列说法正确的是( ）A．不同元素的本质区别是中子数不同 B．原子中一定含有质子C．化学反应前后分子的种类不变 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子【答案】B7． 2000年以来,苏州市每两年进行一次碘缺乏病病情调查。

通过对外环境饮用水中的碘含量调查监测显示，苏州仍处于缺碘地区，因此，食盐加碘措施仍将延续下去。

人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。

则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。

28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。

2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。

2019中考化学一轮复习试题（附答案）初中的学习至关重要，广大中学生朋友们一定要掌握科学的学习方法，提高学习效率。

以下是为大家提供的中考化学一轮复习试题，供大家复习时使用！一、选择题1.4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水.下列对该化合物组成的判断中，正确的是A.由碳、氢两种元素组成B.由碳、氧两种元素组成C.由碳、氢、氧三种元素组成D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素2.在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS23.下列物质中，氮元素化合价为+4价的是A.NH3B.N2C.NO2D.NaNO34.我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件.(NaNO2)中氮元素的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+55.大量使用塑料袋会造成“白色污染”，常见的非食品包装袋主要是聚氯乙烯塑料(PVC)其化学式为(C2H3Cl)n。

下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是A.各元素的质量比为2: 3：1B.相对分子质量为62.5nC.它属于有机合成材料D.完全燃烧时有二氧化碳生成6. 只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% 。

取该混合物16g充分煅烧后(CaCO3CaO+CO2↑)，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca(OH)2的质量为A. 3.7gB. 7.4gC. 22.2gD. 14.8g7.人体缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病。

右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。

根据信息进行的计算错误的是A.每片含VC质量为10mgB.若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次C.VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9:1:12D.VC中碳元素的质量分数为30%8.“鲤鱼焙面”是《舌尖上的中国?2》展现的开封美食，其味道鲜美，富含多种营养素。

第一部分第五单元命题点 1 质量守恒定律的理解及应用1．(2018·云南16题3分)下图为某化学反应的微观示意图。

图中相同的球表示同种元素的原子。

下列说法错误的是(D )A ．该反应生成物的分子个数比为1∶１B ．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C ．反应前后原子的种类、数目都不变D ．该反应属于化合反应2．[2018·云南23(4)题1分](4)ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO 2的化学方程式为Cl 2＋2NaClO 2=== 2ClO 2＋2X ，X 的化学式NaCl 。

3．(2018·昆明12题2分)下图是某反应的微观示意图(反应条件已省略)，下列有关该反应的说法正确的是(C )A ．反应前后原子的数目增多B ．生成物的分子个数比为1∶1∶１C ．化学反应是原子的重新组合D ．反应前后分子的种类不变4．(2018·昆明16题3分)在一密闭容器中加入a 、b 、c 、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质 a b c d 反应前的质量/g 40 4010 32 反应后的质量/g12x10下列说法正确的是( D )A ．x 等于90B ．b 可能是单质C ．c 一定是催化剂D ．参加反应的a 与d 的质量比为7∶８5．(2018·曲靖13题2分)电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4＋2H 2O=====通电2Cu ＋2X ＋O 2↑，则X 的化学式为( C )A ．SO2B ．H 2S C ．H 2SO 4D ．H 2SO 36．(2016·昆明14题2分)某纯净物X 燃烧的化学方程式为X ＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ，则X 的化学式是(D )A ．CH 2OB ．C 2H 4C ．CH 4OD ．CH 47．(2017·昆明27题1分)MnO 2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl 2。

章末排查练(三)排查50个重要反应的化学、离子方程式1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应.②Na和CH3COOH的反应.③Na2O2和H2O的反应.④NaH和水的反应.⑤向NaOH溶液中通入过量CO2.⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合.⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2.⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合.⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合.⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合.⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合.⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体.答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反应.⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应.⑮Al(OH)3和盐酸的反应.⑯Al2O3和NaOH的反应.⑰Al2O3和盐酸的反应.⑱NaAlO2和过量盐酸的反应.⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体.⑳将NaAlO2与NaHCO3混合.21将NaAlO2与AlCl3溶液混合.○22向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液.○23向AlCl3溶液中加入过量氨水.○24将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合.○答案：⑬2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑⑭Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O⑮Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑯Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑰Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑱AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑲AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑳AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3213AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓○22Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O ○23Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4○24Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋○3CO2↑3．铁及其重要化合物25Fe和过量稀HNO3的反应.○26Fe高温下和水蒸气的反应.○27Fe2O3和Al的反应.○28Fe2O3高温下和CO的反应.○29FeCl3溶液和Cu的反应.○30FeCl3与KSCN的反应.○31向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2.○32向FeCl2溶液中加入NaClO .○33Fe(OH)2长时间置于空气中.○34Fe3O4和稀盐酸的反应.○○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 . ○36FeO 和稀盐酸的反应 . ○37FeO 和稀HNO 3的反应 . ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 . ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 . ○40Fe(OH)3和HI 的反应 . ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 . ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 . ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 . 答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 . ○45铜在空气中生成铜绿 . ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 . ○47Cu 和浓HNO 3的反应 . ○48Cu 和稀HNO 3的反应 . ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 . ○50胆矾受热分解 .答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。

人教化学2019高考一轮训练选（3）李仕才一、选择题1、将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。

下列说法错误的是A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1B．加入的固体过氧化钠为7.8gC．当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D．最终消耗的盐酸为400mL【答案】D2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：A．洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．煤的干馏和石油的分馏原理相同D．自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同【答案】B3、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、S O42-D．pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-【答案】B4、在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.15mol/L B．0.24mol/L C．0.30mol/L D．0.36mol/L【答案】B5、短周期元素A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子的质子数之和为32，D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是A．B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子C．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D．四种元素的原子半径:B>D>A>C【答案】D素的原子半径:B>D>A>C，选项D正确。

第一部分 第八单元命题1 金属材料1．[2018·云南24(1)题3分]金属在生产生活中有广泛应用。

(1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。

右图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是铁(或Fe)，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆(合理即可)，铝合金与纯铝相对比，其硬度更大(填“大”或“小”)。

2．[2018·曲靖24(1)题1分]金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。

请回答下列问题。

(1)我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。

飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于金属材料(填“金属材料”或“合成材料”)。

3．[2016·云南24(1)①题2分](1)2016年底，沪昆高铁和云桂高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷。

结合所学化学知识，回答下列问题：①动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性。

动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大(填“大”或“小”)。

4．[2016·昆明24(2)题1分]人类社会的发展离不开金属。

(2)下列不属于合金的是B(填字母序号)。

A ．青铜B ．铝C ．不锈钢D ．焊锡5．[2015·云南25(1)题1分]金属在生产和生活中具有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是C(填序号)。

命题2 金属的化学性质6．[2018·曲靖24(2)题3分](2)工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)的方法炼铁，该反应的化学方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2，铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和水接触而锈蚀。

7．[2017·云南24(4)题3分](4)向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到的主要实验现象为固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，放出热量，发生反应的化学方程式为Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑。

2019高考化学一轮基础题系列（2）李仕才1、（2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2N AB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1N AC. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3N AD. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46N A【答案】A2、N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。

则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

3、（2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考）下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A. 利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸C. 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液D. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4【答案】A4、（2018届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考）下列有关说法不正确．．．的是A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中【答案】C【解析】A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液，应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，而氢氟酸能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃试剂瓶，只能保存在塑料瓶中，故A正确；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B正确；C．氨水不能溶解Cu或Ag，除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸，碱性溶液能溶解硫磺、碘，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液，故C错误；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，氧化铝为致密的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故D正确；答案为C。

中考化学模拟试卷一、选择题1．充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如图所示，下列说法不正确的是（）A．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大B．煤、天然气充分燃烧产生的CO2和SO2是导致酸雨的主要气体C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量【答案】B【解析】A、由图示信息可知，等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO2的量接近，但产生SO2的量却相差较大，正确；B、二氧化硫是造成酸雨的主要气体，而二氧化碳不会导致酸雨，而是导致温室效应，错误；C．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源，正确；D、由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，可以减少二氧化硫的排放，有利于改善空气质量，正确。

故选B。

2．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷【答案】B【解析】测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。

因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。

【详解】A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．故选B。

3．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表下列说法正确的是（）A．A和B的相对分子质量比一定为11：24 B．B物质是生成物C．C物质可能是催化剂D．反应后D的质量是13g【答案】C【解析】由反应前后总质量不变可知：反应后D的质量为：2+28+2+1-13-4-2=14g，反应前后相比：A增加11g是生成物，B减少24g是反应物，C质量不变可能是催化剂，D增加13g是生成物，可表示为B→A+D 【详解】A.A和B的实际质量比为11：24，因不知道反应的化学计量数，所以相对分子质量比无法判断，故错误；B.B物质的质量是减少的，所以它是反应物，故错误；C.C物质在反应前后质量不变，所以它可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故正确；D.由分析可知反应后D的质量应为14g，故错误。

高考题型练(六)1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质B．人体内缺乏维生素C易患白血病C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变解析：选项A，硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装袋中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，主要是为了防止食物受潮和氧化变质，故A正确。

选项B，人体内缺乏维生素C 易患坏血病，故B不正确。

选项C，雾霾所形成的气溶胶是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确。

答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．62 g白磷含有共价键数目为3N AB．1 mol Cu与足量的S反应转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24 L H2O中含有电子数为N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液含有S2－数目为0.1N A解析：选项A,62 g白磷的物质的量为0.5 mol，含有共价键数目为3N A，正确；选项B,1 mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，转移电子数为N A，错误；选项C，标准状况下，水为液体，错误；选项D，S2－发生水解，S2－数目小于0.1N A，错误。

答案：A3．有机物M的结构简式为，下列说法正确的是()A．有机物M既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种C．1 mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4 molD．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应解析：选项A，有机物M与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，与溴水的反应是加成反应，错误；选项B，符合条件的同分异构体有4种，分别为、、、，错误；选项C ，有机物M 的苯环消耗3 mol H 2，碳碳双键消耗1 mol H 2，正确；选项D ，有机物M 不能发生水解反应，错误。

2019年中考一轮复习化学试题（答案）临近中考，中考作为考生迈入重点高中的重要考试，备受家长和考生的关注，多做题，多练习，为中考奋战，编辑老师为大家整理了中考一轮复习化学试题，希望对大家有帮助。

一、选择题1.下列关于二甲醚(C2H6O)的说法错误的是( )A.由碳、氢、氧三种元素组成B.相对分子质量为46C. —个二甲醚分子中含有9个原子D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 12.下列结论不正确的是( )A.化学反应中一定有能量的变化B.化学反应中一定会有新物质生成C.化学反应中元素种类一定不发生变化D.化学反应中一定会伴随着一些现象3.黄曲霉素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是( )A.黄曲霉素有很强的毒性B.其相对分子质量为312C.黄曲霉素中C、H、O三种元素的质量比为17:12:6D.每1个分子由35个原子构成4.碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+ 4HNO3浓CO2↑+ 4X↑+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是( )A.HNO3 中 N 的化合价为5 价B.化学方程式中 X 为 NO2C.该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化D.该反应中，C 具有还原性5.下表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。

依据上表判断，下列结论正确的是( )A.11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子B.铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 Al3S2C.上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层D.Cl→Cl—，则 Cl 核内有 18 个质子6.按照物质分类及化合价规律排列的：Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、六种物质中，最后一种物质为A.H2SB.Na2SO3C.CuSO4D. Cu2S7.下列反应不属于基本反应类型的是A.HC1+NaOH=NaC1+H2OB.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.CO+CuO Cu+CO28.根据下图提供的信息，下列说法正确的是( )A.钠原子最外层有11个电子B.钠的相对原子质量是22.99gC.钠属于非金属元素D.钠的原子序数为119.路边烧烤除污染环境外，在烧烤肉类食品时还会产生一种致癌物质——苯并(a)芘(化学式C20H12)。

高考题型练(四)1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A ．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈B ．油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量C ．纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质D ．纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A 正确。

油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B 正确。

人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C 正确。

纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成易溶于水的甘油和钠盐，D 错误。

答案：D2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1 L 0.2 mol·L －1Na 2SO 3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N A B ．在碱性锌锰电池中，消耗6.5 g 纯锌转移电子数为0.1N AC ．足量铁粉与500 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N AD ．含钠元素为4.6 g 的Na 2O 和Na 2O 2混合物中含阴离子总数为0.3N A解析：n (H 2SO 3)＋n (HSO －3)＋n (SO 2－3)＝0.2 mol ，A 正确。

Zn －2e －===Zn 2＋，n (e －)＝0.2 mol ，B 错误。

Fe ＋2H 2SO 4(浓)=====△FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Fe ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2↑，4.5mol<n (SO 2、H 2)<9 mol ，C 错误。

1 mol Na 2O 2中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－2，1 mol Na 2O中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－，含钠元素为4.6 g(0.2 mol)的Na 2O 和Na 2O 2混合物中O 2－2和O 2－的总物质的量为0.1 mol ，D 错误。

2019年最新中考化学一轮二轮知识点复习测试题学校：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息一、选择题1．翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为NaAl（SiO3）2。

其中Si的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．对下列现象或事实解释不正确的是（）A．梅花扑鼻香自来——分子在运动 [来源:学。

科。

网]B．给篮球打气——分子变小了C．金刚石和石墨的物理性质差异很大——构成二者的原子排列方式不同D．二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同3．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。

请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误．．的是（）4．（08年河南）某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：25．（08年盐城）2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷。

下列有关五硼烷的说法错误的是（）A ．五硼烷属于化合物B ．五硼烷的相对分子质量是64C ．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9D ．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成 6．（08山东临沂）（6分）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

2019年中考一轮复习化学试题（附答案）初中最重要的阶段，大家一定要把握好初中，多做题，多练习，为中考奋战，编辑老师为大家整理了中考一轮复习化学试题，希望对大家有帮助。

1.下列说法正确的是( C )①所有原子的原子核都是由质子和中子构成②在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同③由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物④分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子⑤NH3中氮元素的化合价为-3 ⑥某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子A.①②③B.④⑤⑥C.②⑤⑥D.①③④2.下列有关物质的用途与性质的说法正确的是( C )A.氮气可用作保护气，说明氮气不能与任何物质发生反应B.二氧化碳能用于制碳酸饮料，说明二氧化碳显酸性C.金刚石可用于切割玻璃，说明金刚石硬度大D.氧气能供给水中生物呼吸，说明氧气极易溶于水3.下列说法正确的是( C )①所有原子的原子核都是由质子和中子构成②在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同③由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物④分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子⑤NH3中氮元素的化合价为-3 ⑥某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子A.①②③B.④⑤⑥C.②⑤⑥D.①③④4.“嫦娥三号”探月器的发射火箭长征三号乙使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，下列说法正确的是( D )A.偏二甲肼分子由碳、氢、氮三种元素组成B.偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和1个氮气分子构成C.偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为2∶8∶2D.偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%5.保护环境，人人有责。

为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOx+2NaOH===2NaNO2+H2O。

下列有关说法不正确的是( C )A.方程式中x的值为2B.NaNO2中氮元素的化合价为+3C.该反应为复分解反应D.NaNO2属于盐类物质6.下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是( B )选项实验目的所用试剂或方法A 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B 除去生石灰中含有杂质石灰石水或稀盐酸C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸水或小木条二、填空及简答题(共5小题，计19分)8.(3分)Ⅰ.雾霾造成的隐患成了社会关注度最高的民生事件之一。

第一部分第六单元命题点1 碳单质的性质及用途1．(2016·云南14题2分)金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是( D )A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同命题点2 一氧化碳和二氧化碳的性质及用途2．[2016·云南26(5)题2分](5)为验证CO2气体中含有CO，某同学设计了如图所示装置，并通过实验验证了CO2气体中含有CO，根据图示回答下列问题。

①装置G的作用是检验二氧化碳是否除尽。

②Ⅰ装置玻璃管中观察到的实验现象是黑色的粉末变成光亮的红色。

命题点3 二氧化碳的实验室制取及性质实验3．[2018·云南26(3)(4)题3分]根据下图所示的实验装置回答问题。

(3)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是B(填字母代号)，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(4)用F装置除去二氧化碳气体中的少量水蒸气，F中放入的试剂是浓硫酸。

4．[2018·昆明26(4)题2分](4)如图所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；②不能燃烧；③密度比空气大。

5．[2018·曲靖26(3)(4)题4分]下图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。

(3)实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有制得的二氧化碳气体中含有氯化氢气体(合理即可)(任写一种)。

(4)装置F中的气球是“魔幻可变气球”，实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭。

打开右边(填“左”或“右”)分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。