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第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于晶体的叙述不正确的是()A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体解析当晶体为粉末状时,在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到晶体的规则几何外形,D项说法不对。
2.如图是a、b两种不同物质的加热熔化时曲线,下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②③C.②④D.①③,a在吸热过程中有一段温度不变,这段对应的温度就是该晶体的熔点;而b物质在加热过程中温度一直在升高,即b物质没有固定的熔点,因此b为非晶体。
3.下列说法错误的是()A.由相同元素构成的物质可以是晶体,也可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.溶质从溶液中析出可以形成晶体有晶体和非晶体之分;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验;气体凝华2可以得到晶体;溶质从溶液中析出可以形成晶体。
4.已知某晶体晶胞如图所示,则该晶体的化学式为()A.XYZB.X 2Y 4ZC.XY 4ZD.X 4Y 2ZX 粒子数为8×18=1;Y 位于该晶胞内,共有4个,因此该晶胞中拥有的Y 粒子数为4;Z 只有1个,位于晶胞的体心,故该晶体的化学式为XY 4Z 。
5.下列关于等离子体的叙述正确的是( ) A.等离子体是整体上呈电中性的气态物质 B.为了使气体变成等离子体,必须使其通电C.等离子体通过电场时,所有粒子的运动方向都发生改变D.等离子体性质稳定,不易发生化学反应,在高温加热、激光照射等条件下也可以使气体转变为等离子体,B 错误;等离子体中也存在电中性微粒,电中性微粒在电场中运动方向不发生改变,C 错误;等离子体性质活泼,可发生在一般条件下无法进行的化学反应,D 错误。
6.对于某晶胞(如图所示)的下列描述错误的是( ) A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B.该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子C.平均每个晶胞中有14个原子D.平均每个晶胞中有4个原子,平均每个晶胞中含有的原子数=8×18+6×12=4,C 错误。
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第1课时物质的聚集状态晶体与非晶体基础过关练题组一物质的聚集状态1.下列关于等离子体的叙述中,错误的是()A.是物质的一种聚集状态B.是一种混合物存在状态C.具有导电性D.基本构成微粒只有阴、阳离子2.下列叙述正确的是()A.食盐粉末为非晶体B.液体与晶体混合物叫液晶C.最大维度处于纳米尺寸的材料叫纳米材料D.等离子体的外观为气态3.等离子体的用途十分广泛,运用等离子体来切割金属或者进行外科手术,其利用了等离子体的特点是()A.微粒带有电荷B.高能量C.基本构成微粒多样化D.呈电中性4.下列有关液晶的叙述中不正确的是(易错)A.具有液体的流动性、晶体的各向异性B.用来制造液晶显示器C.不是物质的一种聚集状态D.液晶分子聚集在一起时,其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响题组二晶体与非晶体5.(2020天津大邱中学高二期中)下列不属于晶体的特点的是()A.无色透明的固体B.自范性C.固定的熔点D.各向异性6.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是()A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性,有固定的熔点,可以使X射线发生有规律的衍射C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体7.要得到较大颗粒的明矾晶体,在结晶时可采取的操作是()A.配制比室温高10~20℃的明矾饱和溶液,然后浸入悬挂的明矾小晶核,室温下静置B.在沸水中配制明矾饱和溶液,然后急速冷却结晶C.室温下,在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核,静置D.快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出8.仔细观察下图,它表示的()A.是晶体B.可能是晶体,可能是非晶体C.是非晶体D.不能确定题组三晶体的特点9.关于晶体的下列说法中正确的是()A.溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B.区分晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D.只有无色透明的固体才是晶体10.下列关于晶体性质的叙述中,不正确的是()A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现多面体外形的性质B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性11.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.②④B.②③C.①④D.①③能力提升练题组一物质的聚集状态1.()关于液晶,下列说法中正确的是()A.液晶是一种晶体B.液晶分子的空间排列是稳定的,具有各向异性C.液晶的光学性质与温度变化无关D.液晶的光学性质随外加电压的变化而变化2.()纳米材料是最有前途的新型材料之一,世界各国对这一新材料给予了极大的关注。
3.1 物质的聚集状态与晶体的常识 课后测试 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列说法错误的是（ ）A ．一级结构的蛋白质分子主要通过氢键形成盘绕、折叠二级结构B ．聚乳酸作为可降解塑料是因为其结构中含酯基C ．对2SiO 粉末进行X 射线衍射，衍射图谱中出现明锐的衍射峰，则为非晶体2SiOD ．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化2．如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl 晶体结构相似，则该化合物的化学式为（ ）A ．K 2OB ．K 2O 2C ．K 2O 3D ．KO 23．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
氧化镍原子分数坐标参数A 为（0，0，0），B 为（1，1，1），则C 的坐标参数为（ ）A ．（12 ， 12 ， 12 ）B ．（1，1，12 ）C ．（ 12 ，1， 12）D ．（1， 12 ， 12）4．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．SiC 晶体中碳原子和硅原子均采用3sp 杂化B ．距离硅原子最近的硅原子数为12C ．金刚石的熔点低于2700℃D ．若晶胞参数为apm ，则该晶体的密度为3-73160g cm 6.0210a⋅⨯5．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。
下列各组分子或离子的空间构型相似的是（ ）A ．CH 4和+4NH B ．NO 和O 2C ．NO 2和O 3D ．HCl 和H 2O6．下列说法正确的是（ ）A ．COCl 2和PCl 3分子中每个原子均满足8e 稳定结构B ．CaO 2和CaH 2均是含有共价键的离子晶体C ．HCN 和CO 2均是非极性分子D ．H 2CO 3和H 3PO 4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近7．金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
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相信你是最棒的！第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识培优第一阶——基础过关练1．（2022·黑龙江·鸡西市英桥高级中学高二期中）下列物质中，属于晶体的是A．玻璃B．石蜡和沥青C．塑料D．干冰【答案】D【详解】干冰属于分子晶体，玻璃、石蜡、沥青、塑料均属于非晶体，综上所述，D项正确；故选D。
2．（2022·广东清远·高二期末）下列关于晶体的说法中正确的是A．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体B．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞C．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性【答案】D【详解】A．晶体形成后，其结构是有序性和可复制性，所以即使是粉末，其微观结构也是晶体的有序结构，描述错误，不符题意；B．晶胞的顶点、棱上、面上的离子均为多个晶胞共用，描述错误，不符题意；C．玻璃属于混合物，不是晶体，描述错误，不符题意；D．晶体的自范性能使结构有缺损的晶体结构在适当的环境中恢复晶体完整，描述正确，符合题意；综上，本题选D。
第1课时物质的聚集状态晶体与非晶体一、基础巩固1.下列有关液晶的叙述中不正确的是()。
A.具有液体的流动性,又具有晶体的各向异性B.制造液晶显示器C.不是物质的一种聚集状态D.液晶分子聚集在一起时,施加电场会对其分子间的相互作用产生影响2.下列物质中属于晶体的是()。
A.棉花B.玻璃C.陶瓷D.绿矾3.下列关于晶体和非晶体的叙述中,错误的是()。
A.晶体和非晶体均是物质的一种聚集状态B.某个固体在不同方向上的物理性质相同,它不一定是非晶体C.非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D.金属形成的合金也有非晶体4.高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转变成等离子体。
下列选项中不涉及等离子体的是()。
A.日光灯和霓虹灯的灯管中B.蜡烛的火焰中C.流星的尾部D.南极的冰川中5.如图是某固体的微观结构示意图,请认真观察两图,判断下列说法正确的是()。
A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B.Ⅰ形成的固体的物理性质具有各向异性C.Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点D.两者的X射线图谱是相同的二、能力提升1.(双选)准晶是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。
Al65Cu23Fe12是目前发现的准晶之一,具有合金的某些优良物理性能。
下列有关该准晶的说法中错误的是()。
A.Al65Cu23Fe12可用做长期浸泡在海水中的材料B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视为零C.Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的稀硝酸时共失去265 mol电子2.水的状态除了气态、液态和固态外,还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165 K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是()。
A.水由液态变为玻璃态,体积缩小B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀C.玻璃态水中氢键与冰中不同D.玻璃态水是水的一种晶体3.用烧热的钢针接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡呈椭圆形,这是因为()。
第3章晶体结构与性质3.1 物质的聚集状态与晶体的常识一．选择题（共12小题）1．有关液晶的叙述不正确的是( )A．液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性B．液晶最重要的用途是制造液晶显示器C．液晶不是物质的一种聚集状态D．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响【答案】C【解析】A、液晶既具有液体的流动性，又像某些晶体那样具有各向异性，选项A正确；B、液晶最主要的应用之一就是用在液晶显示器上，选项B正确；C、液晶是介于液态与结晶态之间的一种聚集状态，选项C不正确；D、液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，选项D正确。
故选C。
2．关于非晶体的叙述错误的是A．其是物质的一种聚集状态B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D．金属形成的合金也有非晶体【答案】C【解析】非晶体材料常常表现出一些优异性能，但并不能说所有性能都优于晶体。
3.下列有关晶体常识的叙述错误的是（）A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B．当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C．晶体都具有自范性。
自范性是晶体的本质属性D．晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形【答案】D【解析】A.水晶的化学成份是二氧化硅，属于原子晶体，而玻璃是混合物，属于非晶体，故A叙述正确；B. 当单一波长的X-射线通过晶体时，可发生衍射，可以看到明显的分立的斑点或者谱线，故B叙述正确；C.在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，即晶体的自范性，故C叙述正确；D.晶体具有规则的几何外形，但非晶体也可能具有规则的几何外形，如钻石形状的玻璃制品，故D叙述错误；故选D。
4.下列有关晶胞的说法正确的是A．由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C．若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用D．晶胞中不可能存在多个粒子【答案】C【解析】晶胞中的粒子不一定完全属于该晶胞，故不能直接由晶胞中所含粒子数确定该晶体的化学式，A项错误；平行六面体侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B项错误；1个晶胞中一般都有多个粒子，D项错误。
第一节物质的聚集状态与晶体的常识【学习目标】1、知道物质的聚集状态随构成物质的粒子种类、粒子间相互作用、粒子聚集程度的不同而有所不同2、能从微观角度理解晶体的结构特征，并能结合晶体的特点判断晶体与非晶体3、掌握晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)，能根据晶胞的结构确定晶体的化学式【主干知识梳理】一、物质的聚集状态1、物质的聚集状态的认识过程20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的物质三态间的相互转化最小粒子，物质三态的相互转化只是分子间的距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态时能自由移动，在液态则介乎二者之间20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子。
如，氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石及各种金属等气态和液态物质也不一定都由分子构成。
如，等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质；又如，离子液体是熔点不高的仅有离子组成的液态物质。
此外，还有更多的集状态，如晶态、非晶态以及介乎二者之间的塑晶态、液晶态等2物质的聚集状态除了气态、液态、固态外，还有更多的聚集状态如晶态、非晶态以及介乎二者之间的塑晶态、液晶态等3、等离子体(1)概念：气态物质在高温或者外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。
这种由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的物质聚集状态称为等离子体(2)特点：等离子体中含有带电粒子且能够自由运动，使等离子体具有良好的导电性和流动性，因此等离子体的应用十分广泛。
如：利用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等离子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子体状态下发生的(3)存在：等离子体是一种特殊的气体，存在于我们周围，常被视为是除去固、液、气外，物质存在的第四态。
如：在日光灯和霓虹灯的灯管里，在蜡烛的火焰里，在极光和雷电里，都能找到等离子体4、液晶(1)概念：某些物质在熔融状态或被溶剂溶解之后，尽管失去固态物质的刚性，却获得了液体的易流动性，并保留着部分晶态物质分子的各向异性有序排列，形成一种兼有晶体和液体的部分性质的中间态，这种由固态向液态转化过程中存在的取向有序流体称为液晶(2)特点：液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、变形性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等，表现出类似晶体的各向异性(3)应用：液晶已有广泛应用。
第一节物质的聚集状态与晶体的常识一、选择题1．下列过程中不能得到晶体的是()A．对NaCl饱和溶液降温所得到的固体B．气态水直接冷却成固态水C．熔融的KNO3冷却后所得到的固体D．液态的玻璃冷却后所得到的固体答案D2．下列有关晶胞的叙述中正确的是()A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成答案D3．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是()A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性答案B4．关于晶体和非晶体的说法，正确的是()A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D．晶体和非晶体之间不可以相互转化答案C5.如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品一定是()A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体答案D6．有关晶胞的叙述正确的是()①晶胞是晶体结构中的基本结构单元②根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体③习惯采用的晶胞是平行六面体④晶胞都是正八面体A．①③B．②④C．①④D．②③答案A7．已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物的叙述错误的是()A．1 mol该化合物中含有1 mol YB．1 mol该化合物中含有3 mol CuC．1 mol该化合物中含有2 mol BaD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6答案D8.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
加热时，烧杯内产生大量紫色气体，没有出现液态的碘，停止加热，烧杯内的紫色气体渐渐消褪，最后消失，表面皿底部出现紫黑色晶体颗粒在烧杯底部慢慢析出立方体的无色晶体颗粒(1)铜晶胞①位于顶角上的铜原子为 8个晶胞共有。
①位于面心上的铜原子为 2个晶胞共有。
因此晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是8×18＋6×12＝4。
(2)NaCl 晶胞①Cl －位于顶点和面心，共有4个。
①Na ＋位于棱上和体心，共有4个。
【归纳总结】1.晶胞是最小的平行六面体，它有8个顶角，三套各4根平行棱，三套各两个平行面。
2．均摊法确定晶胞中粒子的个数若晶胞中某个粒子为n 个晶胞所共用，则该粒子有1n 属于这个晶胞。
长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献四、晶体结构的测定1．常用仪器：X 射线衍射仪。
2．测定过程：当单一波长的X 射线通过晶体时，X 射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰。
3．作用：根据衍射图，经过计算可以获得晶体结构的有关信息。
6．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中，肉桂醛中含有碳碳双键与醛基两种官能团，现要检验它们，做如下实验：步骤1：向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴；步骤2：向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；步骤3：取实验后试管中的清液少许，加入硫酸酸化，再滴加到溴水中，溶液褪色。
下列说法不正确．．．的是A．步骤1中一定要确保氢氧化钠溶液过量B．步骤2中出现砖红色是因为醛基具有还原性C．步骤3中溶液褪色是因为碳碳双键发生了氧化反应D．一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为47．氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确．．．的是A．立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键C．立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼8．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.下列关于晶体的叙述不正确的是()A.晶体有自范性B.晶体内部质点的排列高度有序C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性D.粉末状固体一定不是晶体当晶体晶粒很小时可为粉末状,在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到晶体的规则几何外形,D项说法不对。
2.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是()①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A.①④B.②③C.②④D.①③,a在吸热过程中有一段温度不变,这段对应的温度就是该晶体的熔点;而b物质在吸热过程中温度一直在升高,即b物质没有固定的熔点,因此b为非晶体。
3.下列说法错误的是()A.由相同元素构成的物质可以是晶体,也可以是非晶体B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体D.溶质从溶液中析出可以形成晶体有晶体和非晶体之分;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验;气体凝华2可以得到晶体;溶质从溶液中析出可以形成晶体。
4.(2020江苏苏州实验中学高一检测)已知某晶体晶胞如图所示,则该晶体的化学式为()A.XYZB.X2Y4ZC.XY4ZD.X4Y2Z=1;Y位于该晶胞内,共有4个,因X粒子数为8×18此该晶胞中拥有的Y粒子数为4;Z只有1个,位于晶胞的体心上,故该晶体的化学式为XY4Z。
5.下列关于等离子体的叙述正确的是()A.物质一般有固态、液态和气态三种常见状态,等离子体却被认为是物质存在的第四状态B.为了使气体变成等离子体,必须使其通电C.等离子体通过电场时,所有粒子的运动方向都发生改变D.等离子体性质稳定,不易发生化学反应,高温加热、激光照射也可以使气体转变为等离子体,B 错误;等离子体中也存在电中性微粒,电中性微粒在电场中运动方向不发生改变,C 错误;等离子体性质活泼,可发生在一般条件下无法进行的化学反应,D 错误。
6.对于某晶胞(如图所示)的下列描述错误的是( ) A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B.该晶胞的每个顶点上和每个面的面心上都各有一个原子C.平均每个晶胞中有14个原子D.平均每个晶胞中有4个原子,平均每个晶胞中含有的原子数=8×18+6×12=4。
7.(1)等离子体:由大量带电微粒(离子、电子)和 所组成的物质聚集体称为等离子体。
因为等离子体中正、负电荷数相等,总体来看等离子体呈 。
等离子体中的一部分微粒带有电荷且能自由运动,使等离子体具有很好的 ,加之有很高的温度和流动性,所以等离子体用途十分广泛。
(2)使气体转变为等离子体的条件:除高温外,在 也可以使气体转变为等离子体。
电中性粒子(原子或分子) 电中性 导电性(2)外加电场的激发下8.元素X 的某价态离子X n +中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层,它与N 3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为。
(2)该晶体中,X n+中的n=。
(3)X元素的原子序数是。
∶1(2)1(3)29n+位于晶胞的棱上,晶胞均摊X n+的数目为12×1=3,N3-位于晶胞的顶角,晶胞均摊N3-数目为4=1,故X n+和N3-的个数比为3∶1;(2)由晶体的化学式X3N可知,X n+为X+,故n=1;(3)因为X+中所有8×18电子正好充满K、L、M三个电子层,故K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、18,所以X 的原子序数是29。
提升能力跨越等级1.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡成椭圆形,这是因为()A.云母具有各向异性,不同方向的导热性能不同B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀C.石蜡具有各向异性,不同方向的导热性能不同D.云母是热的不良导体,传热不均匀“椭圆形”,说明云母的导热性能存在各向异性,A项正确。
2.(双选)下列关于晶体的说法正确的是()A.将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体B.假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C.石蜡和玻璃都是非晶体,它们都没有固定的熔点D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同CuSO 4溶液降温,可析出胆矾,胆矾属于晶体,A 项说法错误;一般宝石的硬度较大,玻璃制品的硬度较小,可以根据有无划痕来鉴别,B 项说法正确;非晶体没有固定的熔点,C 项说法正确;由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异,D 项说法错误。
3.某晶体的一部分如下图所示,这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数目之比是( )A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4,因此处于顶点的粒子为12个该结构单元共用,故该结构单元均摊A 的数目为6×112=12;处于水平棱上的粒子为4个该结构单元共用,处于垂直棱上的粒子为6个该结构单元共用,故该结构单元中均摊B 粒子的数目为6×14+3×16=2;粒子C 完全属于该结构单元。
由此可见,A 、B 、C 三种粒子的数目之比为12∶2∶1=1∶4∶2。
4.某新型超导材料(只含镁、镍和碳三种元素)的一个晶胞(碳原子用表示,镍原子用表示,镁原子用表示,小球大小不代表原子实际大小)如图所示。
则该晶体的化学式是( )A.Mg 2CNi 3B.MgC 2NiC.MgCNi 2D.MgCNi 38×18=1;含镍原子个数为6×12=3;含碳原子个数为1。
D 项符合题目要求。
5.纳米材料的表面粒子数占总粒子总数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( )NaCl 晶体的晶胞A.7∶8B.13∶14C.1∶1D.26∶27=8+6+12=26,总粒子数=表面粒子数+中心粒子数=26+1=27。
6.硼化镁在39 K 时呈超导性,成为人类认识超导材料的里程碑。
在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,Ⅰ图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z 轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据图示确定硼化镁的化学式为( ) A.MgB B.MgB 2C.Mg 2BD.MgB 6:由题图中的平面结构可以找出最小的重复单元(如下图Ⅰ所示),有两种结构,在三角形结构中,每个镁原子为6个小三角形共用,故Mg 、B 的原子个数比为(3×16)∶1=1∶2;在六边形结构中,每个B 原子为三个小六边形共用,故Mg 、B 的原子个数比为1∶(6×13)=1∶2,故化学式为MgB 2。
法二:将此平面结构还原成立体结构(如上图Ⅱ所示),由此图可知,Mg 在顶点以及上下底面的中心,B 原子在六棱柱内,故Mg 、B 的原子个数比为(12×16+2×12)∶6=1∶2。
7.硼普遍存在于蔬菜水果中,是维持骨骼健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。
晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如右图),其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个硼原子。
请观察图形后回答:这个基本结构单元由 个硼原子组成,键角是 ,共含有 个B —B 键。
60° 30,每个顶角上的硼原子被5个正三角形共有,故每个三角形占1,每个三角形共含有1×3个硼原子,每个结构单元含硼原子数为20×1×3=12;正二十面体中的棱边数与B —B 键数相等,B —B 键数为20×3×1=30。
因为是等边三角形,故键角为60°。
8.(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式是 。
(2)Cu 2O 为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。
(3)利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B 原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式为 。
(4)某晶体结构模型如下图所示。
该晶体的化学式是 ,在晶体中1个Ti 原子或1个Co 原子周围距离最近的O 原子数目分别为 个、 个。
(5)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,其结构如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为 。
A.Ti 14C 13B.TiCC.Ti 14C 4D.Ti 4C 3(2)16 (3)2 BN (4)CoTiO 3 6 12 (5)A晶胞中灰球代表的微粒4个,白球代表的微粒6×12+8×18=4个,所以该氯化物的化学式为CuCl 。
(2)晶胞中含氧原子数为18×8+12×6+4=8,根据Cu 2O 化学式,该晶胞中铜原子数目是氧原子的2倍,即16个。
(3)每个氮化硼晶胞中含有白球表示的原子个数为8×18+1=2,灰球表示的原子个数为1+4×14=2,所以每个晶胞中含有N 原子和B 原子各2个;N 的电负性大于B,所以该功能陶瓷的化学式为BN 。
(4)晶胞中含有O:6×12=3个,含Co:8×18=1个,含Ti:1个,故化学式为CoTiO 3。
Ti 原子位于晶胞的中心,其周围距离最近的O 原子位于6个面的中心,所以周围距离最近的O 原子数目为6;Co 原子位于晶胞的顶角,O 原子位于晶胞的面心,所以Co 原子周围距离最近的O 原子数目为12。
(5)由题意知该物质是气态团簇分子,故题目中图示应是该物质的一个完整的分子,由14个Ti 原子和13个C 原子构成。
选项A 正确。
贴近生活拓展创新21世纪的新领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注,2000年时任美国总统克林顿宣布了国家纳米倡议,并于2001年财政年度增加科技支出26亿美元,其中5亿美元用于纳米技术。
请根据右图回答下列问题:(1)纳米是 单位,1纳米等于 米。
纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。
它与 分散系的粒子大小类似。
(2)世界上最小的马达,只有千万分之一个蚊子那么大,如上图,这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。
①该图是马达分子的 。
②该分子中含有的组成环的原子是 元素的原子,分子中共有 个该原子。
长度 10-9 胶体(2)①球棍模型②碳30解析本题主要考查对纳米及晶体结构的理解。
根据题给信息,分子马达可用于消除体内垃圾,应是含碳物质,再根据图中“”原子的成键特点,进一步确定组成环的原子是碳原子。
