选修3《物质结构与性质》教学细目表(第一章)

回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。

P4 能层即电子层。

分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。

每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。

能级数=能层序数。

P7 基态与激发态。

焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。

能量以焰色的形式释放出来。

P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。

ns呈球形，np呈哑铃形。

P14 元素周期表的结构。

周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。

分区（s、p、d、ds、f）。

P20 对角线规则。

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。

Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。

是因为这些元素的电负性相近。

第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。

常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。

P36 仔细观察资料卡片的彩图。

P39最上方表格。

区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。

如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。

配合物理论简介。

P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。

P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。

化学选修3《物质结构与性质》第二章第一节化学键第一课时教学设计一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而化学键是化学选修3《物质结构与性质》中的重要理论，起着连接“承上启下”的作用，既是对高一化学必修2中化学键的复习，又为选修3后面章节的学习打下了良好的基础。

本节在全书占有重要地位，是整个选修3《物质结构与性质》教学的重点之一，概念多且抽象难懂，许多新的概念是高中阶段首次接触，所以本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。

只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。

1、教材分析《化学键》的内容其实对学生们来说并不陌生，化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。

本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。

通过这节内容的学习为以后章节的学习奠定了良好的基础，要求学生能迅速的理解和吸收新的概念，并掌握用选修3的知识去解读化学键的形成。

2、学情分析学生在进入选修3的学习后发现，在这本书中引入了许多新的概念，许多知识点是在之前的学习中从未遇到过的，所以在理解和接受时比较困难。

学生的自主、自觉学习能力差，需要老师不断的督促和检查；学生缺乏刻苦钻研的精神，畏难情绪严重；学生欠缺必要的学习方法，部分学生厌学。

为了提高学生学习的积极性，我采用动画、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，通过动画演示，把一些比较抽象、难懂的知识形象化去展示，这样比较方便去理解，同时在这过程中引导学生自主学习、合作学习、探究学习。

高中化学教材目录 1.《化学1》教材名目:引言第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法其次节化学计量在试验中的应用归纳与整理其次章化学物质及其改变第一节物质的分类其次节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质其次节几种重要的金属化合物第三节用处广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅其次节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录1附录2附录3后记2.《化学2》教材名目：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表其次节元素周期律第三节化学键归纳与整理其次章化学反应与能量第一节化学能与热能其次节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物——甲烷其次节来自石油和煤的两种基本化工原料其次节生活中两种常见的有机物第四节基本养分物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源其次节资源综合利用环境爱护归纳与整理结束语附录一附录二附录三3.《化学与生活〔选修1〕》教材名目：引言第一章关注养分平衡第一节生命的基础能源——糖类其次节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理其次章促进身心健康第一节合理选择饮食其次节正确使用药物第三章探究生活材料第一节合金其次节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章爱护生存环境第一节改善大气质量其次节爱惜水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录一附录二附录三后记4.《化学与技术〔选修2〕》教材名目：第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践其次单元化学与资源开发利用课题1 猎取干净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和自然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的进展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的进展课题1 化肥和农药课题2 外表活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代后记5.《物质结构与性质〔选修3〕》教材名目：第一章原子结构与性质第一节原子结构其次节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题其次章分子结构与性质第一节共价键其次节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识其次节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业——元素周期表后记6.《化学反应原理(选修4)》教材名目：绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的改变其次节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理其次章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率其次节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离其次节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池其次节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录7.《有机化学基础〔选修5〕》教材名目：引言第一章熟悉有机化合物1 有机化合物的分类2 有机化合物的结构特点3 有机化合物的命名4 讨论有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题其次章烃和卤代烃1 脂肪烃2 芳香烃3 卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1 醇酚2 醛3 羧酸酯4 有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1 油脂2 糖类3 蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1 合成高分子化合物的基本方法2 应用广泛的高分子材料3 功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续进展8.《试验化学〔选修6〕》教材名目：第一单元从试验走进化学课题一试验化学起步课题二化学试验的绿色追求其次单元物质的猎取课题一物质的分别和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元讨论型试验课题一物质性质的讨论课题二身边化学问题的探究课题三综合试验附录I 化学试验规章附录II 化学试验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 试验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记高中化学书篇二：人教版高中化学教材名目全《化学1》教材名目:引言第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法其次节化学计量在试验中的应用归纳与整理其次章化学物质及其改变第一节物质的分类其次节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质其次节几种重要的金属化合物第三节用处广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅其次节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理《化学2》教材名目：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表其次节元素周期律第三节化学键归纳与整理其次章化学反应与能量第一节化学能与热能其次节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物——甲烷其次节来自石油和煤的两种基本化工原料其次节生活中两种常见的有机物第四节基本养分物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源其次节资源综合利用环境爱护《物质结构与性质〔选修3〕》教材名目：第一章原子结构与性质第一节原子结构其次节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题其次章分子结构与性质第一节共价键其次节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识其次节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题《化学反应原理(选修4)》教材名目：绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的改变其次节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理其次章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率其次节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离其次节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池其次节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理《有机化学基础〔选修5〕》教材名目：引言第一章熟悉有机化合物1 有机化合物的分类2 有机化合物的结构特点3 有机化合物的命名4 讨论有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题其次章烃和卤代烃1 脂肪烃2 芳香烃3 卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1 醇酚2 醛3 羧酸酯4 有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质 1 油脂2 糖类3 蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1 合成高分子化合物的基本方法2 应用广泛的高分子材料3 功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续进展高中化学书篇三：高中化学课本名目必修1第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法其次节化学计量在试验中的应用其次章化学物质及其改变第一节物质的分类其次节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质其次节几种重要的金属化合物第三节用处广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅其次节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表其次节元素周期律第三节化学键其次章化学反应与能量第一节化学能与热能其次节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物----甲烷其次节来自石油和煤第三节生活中两种常见的有机物第四节基本养分物质第四章化学与可持续进展第一节开发利用金属矿物和海水资源其次节化学与资源综合利用、环境爱护化学与生活第一章关注养分平衡第一节生命的基础能源---糖类其次节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素其次章促进身心健康第一节合理选择饮食其次节正确使用药物第三章探究生活材料第一节合金其次节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章爱护生存环境第一节改善大气质量其次节爱惜水资源第三节垃圾资源化化学与技术第一单元走进化学工业课题 1 化同学产过程中的基本问题课题 2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产其次单元化学与资源开发利用课题1 猎取干净的水课题2 海水的'综合利用课题3 石油、煤和自然气的综合利用第三单元化学与材料的进展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的进展课题1 化肥和农药课题2 外表活性剂精细化学品物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构其次节原子结构与元素的性质其次章分子结构与性质第一节共价键其次节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识其次节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的改变其次节燃烧热能源第三节化学反应热的计算其次章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率其次节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离其次节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池其次节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护有机化学基础第一章熟悉有机化合物第一节有机化合物的分类其次节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节讨论有机化合物的一般步骤和方法其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃其次节芳香烃第三节卤代烃第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚其次节醛第三节羧酸酯第四节有机合成第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂其次节糖类第三节蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法其次节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料试验化学第一单元从试验走进化学课题一试验化学起步课题二化学试验的绿色追求其次单元物质的猎取课题一物质的分别和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元讨论型试验课题一物质性质的讨论课题二身边化学问题的探究课题三综合试验设计第21页。

高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。

它揭示了物质构成的奥秘。

物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。

我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。

本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。

二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。

三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。

发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。

第一章原子结构与性质。

《物质结构与性质》全部教学案第一节原子结构：2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……能量由低到高例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。

由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能层一二三四五六七……符号 K L M N O P Q……最多电子数 2 8 18 32 50……即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

各能层上的能级是不一样的。

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层 K L M N O ……能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数 2 8 18 32 50 ……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍3、构造原理根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。

即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……元素原子的电子排布：（1—36号）氢 H 1s1……钠 Na 1s22s22p63s1……钾 K 1s22s22p63s23p64s1【Ar】4s1……有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬24Cr [Ar]3d54s1铜29Cu [Ar]3d104s1[课堂练习]1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布氯：1s22s22p63s23p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。

高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质）第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。

2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

(1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。