2019版高考化学大一轮复习第2讲高考必考题突破讲座：高考考查NA的六大陷阱识别考题集萃实战演练

判断下列说法是否正确。
(1)(2019·全国卷Ⅲ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH＝2 的
H3PO4 溶液，每升溶液中的 H＋数目为 0.02 NA。
(×)
(2)(2017·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋4 的数量为
0.1NA。
(×)
(3)2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中所含阴离子数大于 NA。
人惟患无志，有志无有不成者。
突破三 突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
• (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判 断。
• 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和 NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；② Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作 还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还 原剂。
解析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明
错因。
• (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反
应，转移电子总数为0.1NA。
()
√
• 错因：
________________________________________
___
√
• (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应
知识梳理 ZHISHISHULI
突破一 记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目， 如 Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。

课时达标第 2 讲1． (2018 江·西九江联考 )设 N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是( C )A ． 0.5 mol Cu 与足量的 S 反响转移的电子数为N AB．在粗铜精华的实验中，阳极质量减少 6.4 g，则电解过程中转移的电子数为 A C．2 g D 2O 和 H2 18O 的混淆物中含有的中子数为N AD． 46 g 有机物 C2 H6O 中含有极性共价键的数量必定为7N A分析 Cu 与 S 反响生成 Cu 2S,0.5 mol Cu 与足量的 S 反响转移的电子数为A，A 项错误；精华铜时，阳极减少的不都是Cu，还有 Zn 、Fe、 Ni 等杂质金属，因此阳极质量减少6.4 g 时转移的电子数不是A，B 项错误； D2O 和 H 2 18O 的摩尔质量同样，均为 20 g mol·－1，中子数也同样，均为10，故 2 g D 2O 和 H 2 18O 的混淆物的物质的量是0.1 mol ，所含中子数为 N A，C 项正确； C2H6O 能够是乙醇，也能够是二甲醚(CH 3— O—CH3 )，假如二甲醚，则 46 g C2H 6O 中含有的极性共价键的数量是8N A， D 项错误。

2．设 N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是( A )A ． 1.8 g H 2O 与 CH2D 2的混淆物中所含的质子数为N AB．1 mol 甲烷或白磷 (P4)分子中所含的共价键数均为4N AC．1 mol CH 3COOC 2H5在稀硫酸中水解可获得的乙醇分子数为N AD． 25 ℃时， 1 L pH ＝ 1 的 H 2SO4溶液中含有的H ＋数为A分析 H 2O 与 CH 2D 2的摩尔质量同样，均为 18 g ·mol －1，质子数也同样，均为 10，故g H 2O 与 CH 2D2的混淆物的物质的量是0.1 mol ，所含质子数为N A， A 项正确； 1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6N A， B 项错误； CH3 COOC2H5 的水解是可逆反响， 1 mol CH 3COOC 2H5在稀硫酸中水解获得的乙醇分子数小于N A， C 项错误； 25 ℃时， 1 L pH＝ 1 的 H 2SO4溶液中含有的H ＋数为A， D 项错误。

第6讲 氧化还原反应 考点一 考点二 考点三 氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法 氧化还原反应规律及应用 氧化还原反应方程式的配平及计算
第7讲 高考必考题突破讲座——新情境下化学方程式、离子方程式书写的解题策略
高考总复习 · 化学
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第三章 第 8讲 考点一 考点二 考点三 第 9讲 考点一 考点二 第10讲 考点一 考点二 第11讲 考点一 考点二 第12讲 金属及其化合物 钠及其重要化合物 钠的性质及应用 钠的重要化合物 碱金属元素 焰色反应 镁、铝及其重要化合物 镁、铝的性质及应用 镁、铝的重要化合物 铁及其重要化合物 铁及其重要化合物 “铁三角”的转化关系及综合应用 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 铜及其重要化合物 金属材料及金属矿物的开发利用 高考必考题突破讲座——无机化学工艺流程题的解题策略
第35讲 高考必考题突破讲座——化学反应原理题的解题策略
第九章 有机化合物(必修2) 第36讲 认识有机化合物——主要的烃
考点一 常见烃的结构与性质
考点二 考点三 考点一 考点二 同系物与同分异构体 化石燃料的综合利机物和基本营养物质
第38讲 高考必考题突破讲座——常见有机物的结构与性质的考查方式及解题策略
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第十章 化学实验 第39讲 化学常用仪器和实验基本操作 考点一 考点二 常用化学仪器的识别与使用 实验基本操作
考点三 化学试剂的存放及实验安全
考点四 仪器的组合与创新使用
第40讲 物质的分离、提纯与检验
考点一 物质的分离和提纯
考点二 考点三 常见物质的检验 常见物质的鉴别
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子质量为 92，1 mol (92.0 g)甘油含 3 mol 羟基，C 项错误； 甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0 mol 甲烷反应后生成的 CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4 共为 1 mol， D 项错误。
2．(2018· 高考全国卷Ⅱ，11，6 分)NA 代表阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是( )
－ － (2)明确特殊物质的结构，如 Na2O2 是由 Na＋和 O2 2 构成，而
不是 Na 和 O2 ；NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子
＋ －
等。
(3)记住最简式相同的物质， 如 NO2 和 N2O4， 乙烯和丙烯(C3H6) 等，质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如 1 mol 硅中含 Si—Si 键 的数目为 2NA， 1 mol SiO2 中含 Si—O 键的数目为 4NA， H2O2、 CnH2n＋2 中化学键的数目分别为 3、3n＋1 等。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。
重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”，如 H2O、SO3、 苯、CCl4、戊烷等在标准状况下为非气态。 (3)物质的量、 物质的质量、 摩尔质量等不受外界条件(如温度、 压强等)的影响。
(4)25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数 目为 0.2NA。( )
－
(5)1.0 L 0.1 mol· L－1 Na2S 溶液中含有的 S2－数目为 0.1NA。 ( ) (6)0.1 mol· L－1 的 NaHSO4 溶液中，阴、阳离子的数目之和为 0.2NA。(

个中子,正确。②乙烯和丙烯的最简式均为CH 2,14 g 混合气体中
含1 mol CH 2,故氢原子数目为2 N A ,正确。
(3)①16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol, 由于水解生成的 Fe(OH) 3胶体粒子是多个Fe(OH) 3的聚合体,因此水解生成的
Fe(OH) 3胶体粒子数小于0.1N A ,错误。②pH=1 的H 3PO 4溶液 c(H+ )=0.1 mol·L -1 ,由于溶液体积未知,无法计算H + 的个数,错
误区一 忽视气体摩尔体积的适用条件 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。但①CCl 4、 水、液溴等在标准状况时为液态或固态;②SO 3在标准状况下为固 态,常温常压下为液态;③分子中碳原子数大于4 的烃,如己烷、苯 等在标准状况下为液态或固态。22.4 L·mol -1 是标准状况下(0 ℃,101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积,需考虑所 给物质的状态是否为气体,条件是否为标准状况。
-6-
典例(高考组合)判断正误,正确的画“√”错, 误的画“×”。
(1)V m 适用的条件:
①(2018 课标全国Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为
18 N A ( )
②(2017 课标全国Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到
0.6N A 个CO 2分子 ( )
③(2017 江苏化学)常温常压下,锌与稀硫酸反应生成11.2 L H 2, 反应中转移的电子数为6.02×10 23 ( )
CH 3Cl分子数为1.0N A ( )
②(2017 课标全国Ⅲ)密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl2反应制
备PCl5(g),增加2 N A 个P—Cl键 ( )

2019年高考化学大一轮复习 第2讲 高考必考题突破讲座：高考考查NA 的六大陷阱识别考题集萃实战演练1．(xx·湖北武汉模拟)下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( C )A ．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g 时，电路中转移的电子数目为0.2N AB ．1 L 1.0 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.5 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液含NH ＋4数目相同C ．0.2 mol Zn 与一定量浓H 2SO 4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2N AD ．将 2 mL 0.5 mol·L －1 Na 2SiO 3溶液滴入稀盐酸中制得H 4SiO 4胶体，所含胶粒数为0.001N A解析 A 项，电解精炼铜时，粗铜中活泼金属优先在阳极上失去电子，6.4 g 金属失去的电子不等于0.2 mol ，转移的电子数目不为0.2N A ，错误；B 项，NH 4HSO 4能完全电离出NH ＋4、H ＋和SO 2－4，H ＋能抑制NH ＋4的水解，故NH 4HSO 4中NH ＋4的水解程度小于NH 4Cl 中NH ＋4的水解程度，故1 L 1.0 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.5 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液含NH ＋4数目后者多，错误；C 项，Zn 的物质的量是0.2 mol ，无论生成氢气还是二氧化硫，1 mol 气体均得到2 mol 电子，故0.2 mol 锌反应可以生成0.2 mol 气体，气体分子数必为0.2N A ，正确；D 项，H 4SiO 4胶粒是多个H 4SiO 4的集合体，故将2 mL 0.5 mol·L －1Na 2SiO 3溶液滴入稀盐酸中制得H 4SiO 4胶体所含胶粒数小于0.001N A ，错误。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

高三化学复习的五大坑化学学科在高考中难度可以说是算的一号人物的，不过只要经过合理系统的学习，坚持不懈的争辩期中所蕴含的规律，下面给大家共享一些关于〔高三化学〕复习的五大坑，期望对大家有所关怀。

高三化学复习的五大坑1. 过量型①依据组成比例写出缺乏量物质参与反响的离子形式。

如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响，离子方程式中Ca2+与HC 的比例确定是1∶2与缺乏量物质Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例违反]。

②过量物质的离子满足缺乏量离子的需要，OH-的化学计量2，满足2HC 。

综合起来可得离子方程式：Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。

2. 定量型书写的关键是参与反响的离子与给定的量的关系保持全都如等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反响，Al3+、S 、Ba2+和OH-的物质的量之比为1∶2∶1∶2，明显OH-缺乏量，然后依据以少定多的〔方法〕写出离子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

3. 目标型先写出能到达目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。

如向NaHSO4溶液中逐滴参与Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H++OH-H2O，再设NaHSO4为1mol，因NaHSO4Na++H++S ，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以当溶液中的H+被完全中和时，只需参与0.5mol的Ba(OH)2即可，故离子反响方程式为S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。

4. 条件限定型在书写离子反响方程式时，限定条件不同，离子方程式的书写形式不同。

如N 与OH-反响，不加热时生成NH3·H2O，而加热时有NH3产生;再如书写澄清石灰水或石灰乳参与反响的离子方程式时，所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者那么用化学式表示。

5. 先后挨次型一种物质与多种离子都能发生反响时，要考虑反响的先后挨次。

高考试题中有关NA题的常设陷阱作者：葛春艳赵晓磊来源：《中学化学》2014年第05期有关NA题是高考选择题中的一种常见题型。

虽然原理简单，但是出题者在设置问题时，往往在一些细节问题上设置陷阱，学生稍不留意就会掉进出题人的陷阱。

笔者将此类题目常见的陷阱模式进行总结，以攻破这一高考难点。

一、陷阱汇总陷阱1条件（1）在不知是否为标准状况时，误认为1 mol气体的体积为22.4 L，一定要特别注意，在不指明温度压强时，气体的体积没有任何意义。

（2）在不知溶液体积只知溶液浓度的情况下来求溶质的物质的量。

干扰项：0.5 mol· L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为 NA。

解析由于不知溶液的体积，无法求Cl-的数目，故不正确。

陷阱2状态某些物质在标准状况下为液体或固体，但是干扰项却说22.4 L该物质为1 mol。

干扰项：标准状况下22.4 LSO3含有3 NA个氧原子。

解析由于标准状况下SO3为固体，所以22.4 L SO3中氧原子数要远远大于3NA。

注意：（1）常考的标准状况下为非气体的物质有SO3、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、辛烷。

（2）烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体，其它的一律为非气体。

陷阱3转移电子（1）转移的电子数目应该依据不足的反应物计算。

干扰项：1 mol Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA。

解析由于Cl2不足，转移的电子数应该用Cl2来计算，应该为2NA。

（2）在可逆反应中误以为反应物反应完全，计算转移的电子数偏多。

干扰项：0.1 mol Cl2通入足量水中充分反应后转移电子数目为0.1NA。

解析Cl2和水的反应为可逆反应，故0.1 mol Cl2未反应完，转移的电子数小于0.1NA。

陷阱4忽略电离平衡或水解平衡（1）由于弱电解质电离时存在电离平衡，所以其不能全部电离。

干扰项：1 L 1 mol· L-1醋酸溶液中离子总数为2NA。

解析醋酸未全部电离，故离子总数小于2NA。

解读2019-2019年高考化学一轮复习误区
了解复习的误区才能节省更多的时间进行有效的复习。

查字典化学网整理了高考化学一轮复习误区，请考生参考。

一、要集中精力，做好复习工作。

高三是高考前最后的冲刺阶段，时间紧张，在这么关键的时间里，同学们一定要集中精力，做好复习工作。

要稳定情绪，抛开其他杂念，全力以赴地迎接高考。

二、高考化学复习的注意事项：要紧跟学校教师课堂教学，按照老师的指导做好每部分的专项复习。

在复习阶段，要跟紧学校教师的复习步骤，在教师的指导下做好每个部分的专项复习，并在此基础上做好各个知识板块的典型习题。

三、复习过程中，要注意发现问题，及时解决。

在复习的过程中，同学们要注意发现问题及时解决。

有没有搞懂的知识点，要及时请教老师或者和同学商讨。

问题不过夜，发现一个问题解决一个问题。

每复习一个知识点，就牢牢地掌握这个知识点。

四、在抓住主干知识，落实基础的前提下，做好成套的练习。

高考的复习，除了要抓住主干知识点，落实基础，也要在此基础上，做些成套的练习。

因为理科综合试卷包括物理、化学、生物三科，满分是300分，考察时间是2个半小时。

三科时间如何分配，需要不断的练习，按自己的特点合理分配。

高考化学一轮复习误区的内容就为大家分享到这里，查字典化学网希望以上内容对考生复习有帮助。

2量不同，所表现的化合价不同。 如 Fe 和 HNO3 反应，Fe 不足，生成 Fe3＋，Fe 过量，生成 Fe2＋。 3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 Cu 和 Cl2 反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S；Fe 和 Cl2 反 应生成 FeCl3，Fe 和 S 反应生成 FeS。 4注意氧化还原的顺序。,如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－，再 氧化 Fe2＋；向 FeBr2 中通入少量 Cl2，先氧化 Fe2＋，再氧化 Br－。
答案 A
解析 35.5 g Cl2 的物质的量为713g5·m.5ogl－1＝0.5 mol，转移电子数为 NA， B 错误；常温常压下，22.4 L NO2 和 CO2 混合气体的物质的量不是 1 mol，无 法求算其混合气体含有的氧原子数，C 错误；由于气体所处的状况未知，无 法由气体的体积求算其物质的量，D 错误。
错因：隐含 NO2 与 N2O4 的转化平衡。
(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子。(× ) 错因：常温下铁遇浓硫酸钝化。
(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可 得到 NH3 分子数为 NA。( × )
记“隐含”，突破陷阱 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O2催△化剂2SO3,2NO2 N2O4， N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3，Cl2＋H2O HCl＋HClO。
(2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

一、聚焦概念辨析易混易错点1．“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧2．N A是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算3．对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。

4．对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。

故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。

5．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括互不反应的混合气体。

(2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程(pV=nRT)进行推导。

6．气体摩尔体积的四个易混易错点(1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa),而不是指常温、常压。

(2)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。

注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。

(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,其物质的量可能是1mol,也可能不是1mol。

(4)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32gO2的原子数目是2N A。

角度二 物质的量或质量与外界条件 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判 断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所 含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温常压下，3.2 g O2 所含原子数为 0.2NA。( ) (2)标准状况下，1 mol H2O 所含氧原子数为 NA。( ) (3)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总 数为 6NA。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)√
(1)2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混合物的 分子数为 2NA。( )
(2)标准状况下，22.4 L NO2 气体中所含 NO2 分子数目为 NA。 () (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3 分子数为 NA。( ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电的电子数为 10NA。( ) (4)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA。( ) (5)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA。( ) (6)17 g —OH 与 17 g OH－含电子数均为 10NA。( ) (7)2.0 g H128O 与 D2O 的混合物含中子数为 NA。( )
角度三 物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微 粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、 化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子， Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子，及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CH4、CO2 等特殊物质。 例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)4.5 g SiO2 晶体中含硅氧键数目为 0.3NA。( ) (2)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA。 ()