滴定管的使用和校正练习

滴定管的使用及校正练习摘要：在化学仪器使用过程中，容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符，在使用过程中，也会有各种误差的出现。

本实验对使用的酸式及碱式移液管进行了绝对校正，采用衡量法，用天平称得滴定管放出的纯水的质量，然后根据水的质量和密度，计算出滴定管在标准温度20℃时的实际容积。

关键词：滴定管分析天平绝对校正前言：容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符。

因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校正。

由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积也有所不同。

因此校准玻璃容量器皿是，必须规定一个共用的温度值，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃，即在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃是的实际容积。

容量器皿常应用两种校准方法：相对校准和绝对校准。

本实验对滴定管的校正就是采用绝对校准法。

1.实验部分1.1仪器设备1）50ml滴定管，酸式、碱式各一支2）称量瓶一只3）普通温度计（公用）4）容量瓶（50ml）一只5）分析天平1.2实验方法1.2.1 滴定管的使用1）清洗酸式滴定管和碱式滴定管各一支；2）用自来水充满酸式滴定管，将其放在滴定管架上静置约2min，观察有无水滴漏下。

然后将旋塞选择180°，再如前检查； 3）用蒸馏水润洗滴定管2—3次； 4）装入蒸馏水； 5）排气泡；6）调节滴定管至10.00刻度线左右，记录初读数； 7）按正确的操作，放出3-5ml 水于准备好的称量瓶中称量；8）继续按以上操作往称量瓶中放水，每3-5ml 称量一次，直至滴定管到40ml 刻度线左右。

1.2.2分析天平的使用1. 将洁净的称量瓶放在分析天平上，清零；2. 待滴定管中放入纯水后，拿出称量瓶，再放至分析天平上称量，记录此次天平读数。

1.2.3 平行测定酸式及碱式滴定管分别重复操作3次，将称量结果记录在表格内。

2.结果与讨论14T =℃时，10.9980.g ml ρ-=2.1 酸式滴定管的校正将三次校正数据记录表中表1 第一次酸式滴定管校正表V 读/ml V 表/ml 水重/g V 计/ml /ml 酸式A10.1213.20 3.08 3.1004 3.11 0.03 16.05 5.93 5.9043 5.92 -0.01 19.00 8.88 8.9012 8.92 0.04 22.00 11.88 11.8994 11.92 0.04 25.01 14.89 14.9122 14.94 0.05 28.00 17.88 17.8925 17.93 0.05 30.9820.8620.859820.900.04表2 第二次酸式滴定管校正表V 读/ml V 表/ml 水重/g V 计/ml V 总校/ml 酸式B10.05 13.00 2.95 2.9644 2.97 0.02 16.00 5.95 5.9284 5.94 -0.01 19.07 9.02 9.0457 9.06 0.04 22.00 11.95 11.9852 12.01 0.06 25.1015.0515.057515.090.0428.00 17.95 17.96218.00 0.05 30.01 19.96 19.959120.00 0.04表3 第三次酸式滴定管校正表V读/ml V表/ml 水重/g V计/ml V总校/ml酸式C 10.0013.00 3.00 3.0086 3.01 0.01 16.01 6.01 5.9857 6.00 -0.01 19.05 9.05 9.08159.10 0.05 22.01 12.01 12.044112.07 0.06 26.01 16.01 16.020616.05 0.04 29.00 19.00 19.016919.06 0.06 32.20 22.20 22.195722.24 0.04 35.02 25.02 25.007125.06 0.04 40.00 30.00 30.000130.06 0.06用matlab做出三组酸式滴定管校正值图像：图1 酸式滴定管校正曲线所以，实际实验中，可用图1对测定值进行校正。

滴定管的校正方法将欲校准的滴定管充分洗净，装入蒸馏水至刻度零处，记录水的温度。

然后由滴定管放出10ml水（放出速度：10ml/min ）至预先称过质量的具塞瓶中，该盖上瓶塞，再称出它的质量（精确到O.OIg）.两次质量之差即为放出水的质量。

用同样的方法称出滴定管从0到20ml, 0到30ml, 0到40ml，0到50ml刻度间水的质量，用实验温度时水的质量来除相对应水的体积换算校正值（非密度值），即可得到相当于滴定管各部分容积的实际毫升数。

例如在15C由滴定管中放出10.03ml水，其质量为10.04g,又此算出水的实际体积为：10.04/0.99792=10.06（ml）,因此，滴定管这段容积的误差为10.06-10.03=+0.03ml。

使用时应将视容量为10.03 ml, 加上校正值+0.03ml，才等于真实容量（10.03+0.03=10.06ml）。

V 计V * -V¥申=\；1丿nM=M ik式中V冲一校准点的楼正值，mlV L校准点宾际容积，mtV L校准点放出体积的读数” mt M—准点放出水的重虽，g M祗校准点放出水和瓶的重量.g—空瓶的重量+ g举例：阶段放出体积校正法各举例说明：25ml 滴定管校正举例（总体积校正法）水温25度校正值 0.99612g/ml滴定管体积 读数ml 放出体积数ml 瓶重+水重g水重g 实际容积ml 总校正值ml0.00 / 50.00 / / 0.00 5.02 5.02 55.00 5.00 5.02 0.00 10.01 10.01 59.98 9.98 10.02 0.01 15.03 15.03 64.96 14.96 15.02 -0.01 20.0420.04 69.95 19.95 20.03 -0.01 25.0025.0074.9424.9425.040.04滴定管校正曲线的绘制滴定管校正曲线120. 05 0、04 0. 03 0. 02 0. 01 0. 00 7 01溶液温度补正值注：1本表数值是以20 C为标准温度以实测法测出。

实验一滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正摘要滴定管、容量瓶和移液管是化学实验常用的仪器，正确的使用与校正滴定管、容量瓶和移液管是做好分析化学实验、减少误差的必经之路，所以学习这些仪器的使用至关重要。

本次实验通过实际操作使我们熟悉这些仪器的操作，并通过水的密度计算对其进行误差矫正，使得我们在今后的试验中能够做到更加精确。

关键词：容量瓶滴定管移液管使用与校正实验目的1、初步掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法。

2、学习滴定管、容量瓶、移液管的校准方法，并了解容量器皿的校准的意义，并在实验中应用。

实验原理容量器皿的体积与其所标出的体积并非完全相符。

因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校正。

由于玻璃具有热胀冷缩的性质，在不同的温度下容量器皿的容积也会有所不同。

因此校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共用的温度值，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。

即在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。

实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳或放出纯水的质量，再除以该温度时水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积实验仪器1、50 ml 滴定管，酸式、碱式各一只。

2、容量瓶（250 ml）一只3、移液管（25 ml）一支4、锥形瓶（50 ml，具有玻璃磨口塞或橡皮塞）一只5、普通温度计（0~50℃或0~100℃，公用）6、橡皮膏或透明胶纸实验步骤1、滴定管的使用和校准：（1）、清晰酸式和碱式滴定管各一只。

（2）、练习并掌握酸式滴定管玻璃塞涂脂的方法和滴定管内气泡消除方法。

（3）、练习并掌握酸式和碱式滴定管的操作以及控制液滴大小和滴定速度的方法。

（4）、练习并掌握滴定管的正确度数方法。

2、校正滴定管一支（必须在基本掌握滴定操作和正确度数方法的基础上进行）。

步骤如下：将具塞的50 ml 锥形瓶洗净，外部擦干，在分析天平上称出其质量，准确至小数点后第二位。

在洗净的滴定管中，装满纯水，调节至0.00刻度，记下度数，按正确的操作，以每分钟不超过10 ml的速度，放出约10 ml 水于已经称量好的锥形瓶中，盖紧盖子，称出“瓶+水”的质量。

实验0 仪器的校准（移液管、滴定管、容量瓶）一、实验目的1、掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法2、练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法，并了解容量器皿校准的意义二、实验原理滴定管，移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器。

容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合。

因此，在准确度要求较高的分析工作中，必须对容量器皿进行校准。

由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同。

因此，校准玻璃容量器皿时，必须规定一个共同的温度值，这一规定温度值为标准温度。

国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。

既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积。

容量器皿常采用两种校准方法。

1、相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时，常采用相对校准的方法。

例如，25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%。

2、绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积。

常用的校准方法为衡量法，又叫称量法。

即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度，计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积。

由质量换算成容积时，需考虑三方面的影响：（1）水的密度随温度的变化（2）温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3）在空气中称量时空气浮力的影响。

为了方便计算，将上述三种因素综合考虑，得到一个总校准值。

经总校准后的纯水密度列于表（空气密度为0.0012g·cm-3,钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5℃-1）实际应用时，只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量，再除以该温度时纯水的密度值，便是该容量器皿在20℃时的实际容积。

实验步骤：1．移液管（单标线吸量管）的校准取一个50ml洗净晾干的具塞锥形瓶，在分析天平上称量至mg位。

用铬酸洗液洗净20ml移液管，吸取纯水（盛在烧杯中）至标线以上几mm，用滤纸片擦干管下端的外壁，将流液口接触烧杯壁，移液管垂直、烧杯倾斜约30˚ 。

如何校准滴定管的刻度滴定管是化学实验中常用的一种量具，用于精确测量和添加溶液的体积。

为了确保滴定管的刻度准确可靠，需要进行校准。

下面将介绍如何校准滴定管的刻度。

滴定管的刻度校准是为了确保其显示的体积与实际添加或取出的体积相符。

刻度校准可以通过以下步骤进行：步骤一：准备工作首先，准备好所需的实验器材，包括滴定管、容量瓶、蒸馏水和定量容器。

确保这些器材是干净的，并避免有任何杂质。

步骤二：标定滴定管容量选择一个已经准确知道容量的容量瓶，如100毫升容量瓶。

使用滴定管准确地向容量瓶中加入一定体积的蒸馏水，例如加入50毫升蒸馏水。

此时，用眼仔细观察滴定管刻度线和蒸馏水界面的位置，记录刻度线所在的液面位置。

步骤三：校准滴定管刻度将滴定管中的蒸馏水排空，并用蒸馏水冲洗干净。

然后，用滴定管取出较大体积的蒸馏水，例如取出80毫升蒸馏水。

每次取出一定体积后，都要仔细观察滴定管刻度线所在的液面位置，并记录下来。

步骤四：比较并计算比较滴定管刻度线与已知容量瓶液面的位置，计算两者之间的差异。

如果滴定管刻度线显示的体积与已知容量瓶液面的体积不一致，可以通过计算得到校准因子。

校准因子等于已知容量除以滴定管显示的体积。

步骤五：校准滴定管刻度校准滴定管的刻度可以通过乘以校准因子来实现。

根据校准因子，将滴定管上每个刻度线的数值进行修正。

修正后的刻度线将更准确地反映出实际体积。

步骤六：验证校准结果校准后的滴定管刻度应该能够准确显示所测量的体积。

可以使用已知体积的溶液进行验证。

取出一定体积的溶液，使用校准后的滴定管进行测量，并与溶液的实际体积进行比较。

如果测量结果与实际体积相符，则说明滴定管的刻度已经校准成功。

在日常实验中，刻度准确的滴定管对于获得可靠的实验结果至关重要。

因此，定期进行滴定管的刻度校准是必要的。

通过以上步骤的操作，可以使滴定管的刻度更加准确，提高实验的精确度和可靠性。

总结起来，校准滴定管刻度的关键步骤包括准备工作、标定滴定管容量、校准滴定管刻度、比较并计算、校准滴定管刻度以及验证校准结果。

滴定管校正操作方法
1. 准备标准溶液：将标准物质称取一定量，溶解于适量的溶剂中，转移至容量瓶中，加溶剂定容，摇匀，得到已知浓度的标准溶液。

2. 计量取样：用容量管或移液管将待测溶液定量移入滴定瓶中，注意取样量应与标准溶液反应当量的相应体积相等。

3. 滴定：取一定量的标准溶液滴定至待测溶液中，记录加入标准溶液的体积。

4. 监测滴定终点：根据滴定反应的特点选择合适的指示剂，根据指示剂的颜色变化监测滴定终点。

5. 处理数据：根据滴定反应的当量关系计算出待测溶液的浓度，并计算出滴定管的误差。

6. 校正滴定管：根据计算结果，确定滴定管的校正系数，进行校正。

校正方法可以有两种：一种是根据已知溶液直接进行校正，另一种是通过加入已知体积的水，测定滴定管实际体积，计算得出校正系数。

7. 重复操作：校正过后，再次进行滴定实验，以检查滴定管是否校准成功。

如若没有，需要重新进行滴定管校正操作。