高一化学必修1第二章单元测试题(时间60分钟,满分100__-_金台教研网AnUAnn

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）肥西中学2012级高一化学《必修1第二章》单元测验题（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的原子量：N：28 Zn：65 Na：23 S:32 O:16 Cl:35.5 H:1 Mn:55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。

A．非金属单质在反应中只作氧化剂B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．金属原子失电子越多，其还原性越强2. 欲配制100 mL 1.0mol/L Na2SO4(相对分子质量为142)溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100 mL 水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLＡ．①②Ｂ．②③Ｃ．①③Ｄ．①②③3. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐＋Cl－，所以NH4Cl不是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋44. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中不正确．．．的是 ( )A.氮气的摩尔质量等于N A个N2分子的相对分子质量之和B.1mol氯气的质量等于2N A个氯原子的质量C. N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子的质量比是1：1D.常温常压下,N A个氢分子的质量为2g5. 若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B.1Mg C.M6.02×1023g D.6.02×1023Mg6.下列对溶液、胶体和浊液的认识不．正确的是A．三种分散系的分散质粒径大小顺序：浊液 > 胶体 > 溶液B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应7. 下列离子在溶液中能大量共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是 ( )A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B. Ba2+、K+、OH－、NO3-C. H+、Mg2+、NH4+、CO32-D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-8. 右图是10 mL 量筒的一部分，数字XY之间相差1 mL ，若X=5，则量筒所盛液体体积是（）Ａ．5.7 mL Ｂ．4.4 mL Ｃ．4.3 mL Ｄ．6.3mL9. 工业用高温煅烧石灰石的方法可以得到生石灰，下列是检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石的一些方法，其中最好的是（）Ａ．将样品继续加热Ｂ．将样品加入紫色石蕊试液Ｃ．将样品溶于水后通入二氧化碳Ｄ．将样品中滴加稀盐酸10. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )。

第二章 化学物质及其变化 单元测试分值：100分 时间：90分 制作：蔡宜波一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

）1、 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（ ）2①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳A 、①②B 、①②⑤C 、③④D 、①⑤3、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（ ）A 、溶液B 、悬浊液C 、乳浊液D 、胶体 4、下列不．能用胶体知识解释的是（ ） A 、豆浆中加入石膏做豆腐B 、清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱C 、向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液后，产生红褐色沉淀D 、肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜把血液透析进行治疗 5、下列电离方程式书写正确的是（ ）A 、NaOH ＝Na ＋＋O 2－＋H ＋B 、FeCl 3＝Fe 3＋＋Cl 3－C 、H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－D 、Ca(NO 3)2＝Ca 2＋＋2(NO 3) 2－6、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列事例不属于氧化还原反应的是（ ） A 、金属冶炼 B 、石灰水粉刷墙壁 C 、食物腐败 D 、燃放鞭炮7、下列说法正确的是（ ）A 、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B 、强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C 、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D 、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 8、以下说法正确的是（ ）A 、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B 、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C 、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D 、还原剂中必定有一种元素被氧化9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A 、Na ＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－B 、NH 4＋、SO 42－、Cl －、K ＋C 、Mg 2＋、Ag ＋、NO 3－、Cl－D 、H ＋、Cl －、Na ＋、HCO 3－10、加入NaOH 溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（ ）A 、CO 32－B 、Cu 2＋C 、SO 42－D 、Ba 2＋11、需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）A 、PCl 3→PCl 5B 、MnO 4－→Mn 2＋C 、SO 3→HSO 4－D 、CO 2→H 2CO 312、下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（ ）A 、Cl －＋Ag ＋＝AgCl↓ NaCl ＋AgNO 3＝AgCl↓＋NaNO 3 B 、CO 32－＋2H ＋＝CO 2 ↑＋H 2O NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2 ↑＋H 2OC 、Cu ＋2Ag ＋＝Cu 2＋＋2Ag Cu ＋2AgCl ＝CuCl 2＋2AgD 、Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓ Ba(OH) 2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2H 2O13、用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋。

.精品文档.高一化学上册必修一第二章单元测试题2011 —2012学年度上学期单元测试高一化学试题（2）【新人教】命题范围：必修一第二全卷满分100分，用时90分钟。

可能用到的原子量：：12 H : 1 I : 35. 5 Na : 23 Ag : 108 u : 64 N: 14第1卷（45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1 .下列关于胶体的说法中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2 .下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A. FeBr2 与I2B . Ba （H）2 与H2S4.HI 与Na23 D. a （H3） 2 与NaH3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 氨气通入醋酸溶液H3H+NH3 == H3NH4B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H++H- == H2.碳酸钡溶于醋酸Ba3+2H+ == Ba2++H2+2fD.金属钠跟水反应2Na+2H2 == 2Na++2H— +H2f4. 以下说法正确的是（）A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5. 下列说法正确的是（）A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B. 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6 .在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A. u2+、Na+、S42—、I —B. k+、Na+、H3—、N3—.H—、H3—、a2+、Na+D Ba2+、Na+、H—、N3-7 .在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、k+、H—、I —B. Na+、u2+、S42—、N3—g2+、Na+、S42—、l — D. Ba2+、H3—、N3—、k+&关于氧化剂的叙述正确的是（） A .分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素 .在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的 物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是水B ．该反应的还原剂是NO 2C ．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D ．若有3molNO 2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。

关于该反应的说法中正确的是( )A ．属于置换反应B ．联氨是氧化剂C ．联氨是还原剂D ．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 34．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎨⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯净物⎩⎨⎧ 溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎨⎧氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5．已知：还原性A －＜B －＜C －，则下列反应能够进行的是( )①A 2＋2B －===B 2＋2A －②B 2＋2A －===A 2＋2B － ③B 2＋2C －===C 2＋2B －④C 2＋2A －===A 2＋2C －A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A ．Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B ．O 2、KMnO 4、C 、H 2 C ．Na 、K 、FeCl 2、H 2、COD ．CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋11．下列物质中属于氧化物的是( ) A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO4。

高一化学必修1第二章单元测试题相对原子质量： Zn 65 H 1 O 16 S 16一、选择题:(每题只有1个或2个选项符合题意)1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液和铜单质能导电，所以氯化钠溶液和铜单质都是电解质B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C.三氧化硫、氨气溶于水能导电，所以三氧化硫和氨气都是电解质D.BaSO4的水溶液不能导电，但是BaSO4是电解质3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－6．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应7．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑9．下列物质属于钠盐的是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2SO4D．Na2O210．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O11．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化12．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-13．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－ == H2OC．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑15．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、SO42－、NO3－、K+17．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

高一化学必修1第二章测试题．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A．①③ B．③ C．①② D．③④．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO22CO．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2O2．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）．下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

第二章《化学物质及其变化》单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )3A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是( )A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是( )A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－9．下列离子方程式中书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓10．离子检验的常用方法有三种：A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是( )A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－313．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－315．下列反应完成后有沉淀生成的是( )A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸16．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋17．(河南濮阳市华龙区高级中学2009－2010学年度第一次月考，18)根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I218．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3 B ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Ca 2＋＋CO 2＋3===CaCO 3↓Ca(OH)2＋BaCO 3===CaCO 3↓＋Ba(OH)2 D ．H ＋＋OH －===H 2O 2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O19．已知有如下反应：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③2Fe(CN)4－6＋I 2===2Fe(CN)3－6＋2I －，试判断氧化性强弱顺序正确的是( ) A ．Fe 3＋＞Br 2＞I 2＞Fe(CN)3－6 B ．Br 2＞I 2＞Fe 3＋＞Fe(CN)3－6 C ．Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞Fe(CN)3－6 D ．Fe(CN)3－6＞Fe 3＋＞Br 2＞I 220．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)21．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH －、SO 2－4、CO 2－3、Cl －。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学上学期第二章单元测试题（A卷）（本试卷满分100 分。

测试时间45 分钟）相对原子质量： H— 1 C — 12一、选择题（每题有1个正确选项，每题3分，共 42分）1．某溶液中含有较大量的Cl －32－－等 3 种阴离子，若是只取一次该溶液便能够分别将3、 CO、 OH种阴离子依次检验出来，以下实验操作序次正确的选项是（）①滴加 Mg(NO)2溶液；②过滤；③滴加AgNO溶液；④滴加Ba(NO)溶液3332A ．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①2. 以下关于“摩尔”的理解正确的选项是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子数量为 1 摩3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质依照不相同的比率加以混和、压制，便能够制成铅笔芯。

若是铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗资的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A． 2.5 × 1019个B． 2.5 × 1022个C． 5× 1019个D． 5 × 1022个4．以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．平时状况下的气体摩尔体积约为C．标准状况下的气体摩尔体积约为D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，能够出现明显的蓝色特色。

将淀粉和稀Na2SO4溶液混杂，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无缺的是（）Ａ．加入 BaCl2溶液产生白色积淀 B ．加入碘水不变蓝Ｃ．加入 BaCl2溶液产生没有白色积淀产生 D ．加入碘水变蓝6．以下物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是（）A． Na2S B．NaOH C． NaHCO3D． CO27．今有一种固体化合物X，X自己不导电，但消融状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X的说法中，正确的选项是（）A ． X 是必然为电解质B ． X 可能为非电解质C ． X 只能是盐类D．X 能够是任何化合物+-＝ H 2 O 表示的是（ ）8．能用 H +OHA ． NaOH 溶液和 CO 2的反应B ． Ba(OH)2溶液和稀 H 2SO 4的反应C ． NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀 H 2SO 4的反应9．以下反应的离子方程式中，正确的选项是（）A ．稀硫酸滴在银片上：++22Ag+2H=2Ag +H ↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混杂： 2-2+SO 4 +Ba =BaSO 4↓C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3D ．氧化铁与稀盐酸混杂：2 3+3+2Fe O+6H =2Fe +3H O10．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）+、Ba 2+、 Cl 、 SO 4 2-2+、 HCO 3 、 C1、 K +C.MnO 4 、 K +、I 、 H ++、 Cl 、 Na + 、 CO 311．重金属离子拥有毒性。

高中化学必修一第二章单元测试题第 I 卷 选择题 （共 44分）一、选择题 :( 此题包含 18 小题 , 1-10 每题只有 1 个选项切合题意，每题 2 分，共 20 分。

11-18 每题只有 1 个选项切合题意，每题 3 分，共 24 分。

)1．以下物质中属于氧化物的是A ． O 2B ． Na 2OC ． NaClOD ． FeSO 42．依据我省中心气象台报导，最近几年每到春天，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，以致高速公路封闭，航班停飞。

雾属于以下分别系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3．能用 H ＋＋ OH －＝ H 2O 来表示的化学反响是A ．氢氧化镁和稀盐酸反响B ． Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反响D ．二氧化碳通入澄清石灰水中4．以下反响中一定加入复原剂才能进行的是2 －B ． Zn → Zn 2＋C ．Ｈ22D ．CuO → CuCl2A ． Cl → Cl→H O5．将饱和 FeCl 3 溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是A ．冷水B ．开水C ． NaOH 溶液D ．NaCl 溶液6．以下说法正确的选项是A ．物质所含元素化合价高升的反响叫复原反响B ．在氧化复原反响中，失掉电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失掉电子，则此物质是氧化剂D ．复原剂中必然有一种元素被氧化7．在碱性溶液中能大批共存且溶液为无色透明的离子组是A ． K + 、 MnO 4－、 Na + 、 Cl－B ． K +、 Na +、 NO 3－、CO 32－+、 H +、 NO －、 SO 2－3+ 、Na + 、Cl－、 SO 2－C ． Na 3 4D ． Fe48．对溶液中的离子反响，以下说法：①不行能是氧化复原反响；②只好是复分解反响；③可能是置换反响；④不可以有分子参加。

此中正确的选项是A ．①③B ．③C ．①②D ．③④9．以下反响属于氧化复原反响的是A ． CaCO +2HCl=CaCl+CO ↑+H OB ． CaO+H O=Ca(OH)232222C ．2H O22H 2O+O ↑D ． CaC O3 CaO+CO ↑22210．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe=Fe2+ +CuB．稀H 2SO4与铁粉反响： 2Fe+6H+ =2Fe3++3H 2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反响： Ba2++SO 42－ =BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反响：CO32－ +2H +=H 2O+CO 2↑11．从海水中提取溴有以下反响：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=3Br 2+Na 2SO4+3H 2O，与该反响在氧化复原反响原理上最相像的是A ． 2NaBr+Cl 2 =2CaCl+Br 2B． AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2 O=4Al(OH) 3↓ +3NaClC． 2H2S+SO2=2H 2 O+3S↓D． 2CO+O 2=2CO212．在以下反响中，HCl作氧化剂的是A ． NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2OB． Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C． MnO 2+4HCl( 浓 ) MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D． CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O13．以下对于胶体的说法中正确的选项是A．胶体外观不平均B．胶体能经过半透膜C．胶体微粒做不断的无次序运动D．胶体不稳固，静置后简单产生积淀14．以下各组在溶液中的反响，不论反响物量的多少，都只好用同一个离子方程式来表示的是A． FeBr2与 Cl 2 B ． Ba(OH) 2与 H2SO4C． HCl 与 Na 2CO3 D ．Ca(HCO 3)2与 NaOH15． 11P+15CuSO +24H O=5Cu P+6H PO +15H SO 反响中，被氧化的P 原子与被复原的 P4 2 3 3 4 2 4原子个数比是A． 6:5 B．5:6 C． 11:5 D． 11:616．以下说法正确的选项是A．电解质与非电解质的实质差别，是在水溶液或融化状态下可否电离B．强电解质与弱电解质的实质差别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其余化合物都是非电解质D．常有的强酸、强碱和大多数盐都是强电解质，其余化合物都是非电解质17．对于氧化剂的表达正确的选项是A ．分子中必定含有氧元素B．反响后化合价高升C．氧化性：氧化剂< 氧化产物D．在反响中易联合电子的物质+、Al 3+、Cl —、SO 2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶1，18．某溶液中只含有 Na 4则溶液中 Al 3+和 SO42－的离子个数比为A ．1∶2 B．1∶4 C．3∶ 4 D．3∶2第 II 卷非选择题 （共 56 分）二、填空题 （此题包含 6 小题，共 31 分）：19． （ 3 分）在 3 4＋ 4CO3Fe ＋ 4CO2的的中， 是氧化剂，是Fe O复原剂， 元素被氧化。

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高中化学必修一第二章单元测试题第I卷选择题 (共44分）一、选择题:(本题包括 18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共 20 分。

11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 24 分。

）1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8．对溶液中的离子反应，下列说法:①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学上学期第二章单元测试题（B卷）（本试卷满分100分,测试时间60分钟. 侧重胶体及离子反应）相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S--32 Ba—137一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色3．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌Ｄ．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡4．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是（）A．分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动5．氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现现象是先沉淀，后沉淀溶解。

这种溶液是（）A．饱和的氯化钠溶液 B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）Ａ．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝Ｃ．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝7．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质8．下面关于电解质的叙述中正确的是（） A．在水溶液中和熔融状态下均导电的化合物叫电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物10．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（）A．自来水 B．0.5mol•L-1盐酸C．0.5mol•L-1H2SO4 D．0.5mol•L-1NaNO311．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是（）A．Na2S B．NaOH C． NaHCO3D． CO212．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐13．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应14．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

新课标高一化学必修1第二章单元测试题班别学号姓名评分本试卷一共两部分总分100分考试时间(60分钟)第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.按某种标准分类下列物质与CO2、SO2、NO2一组的是（）A .CaOB .CuOC .Na2O D.H2O2.下列物质属于纯净物的是（）A.纯净的 CuSO4溶液B.豆浆C. 水D.Fe(OH)3胶体3.胶体区别于其他分散系的最本质特征是（）A.布朗运动B.丁达尔效应C.可以通过滤纸D.分散质粒径的大小4.下列物质中，属于电解质的是（） A．Cu丝 B．盐酸 C．固体NaCl D．蔗糖5.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4＝H2＋＋SO42－B.NH4Cl＝NH4＋＋Cl－C.Fe2(SO4)3＝3Fe3＋＋2SO42－D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－6.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Na＋CO32－、Cl-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Mg2+、K+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe＝Fe2++CuB稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓D碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）10. A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C．2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca(OH)210.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．复分解反应不一定是氧化还原反 D．置换反应一定是氧化还原反应11.下列化学方程式中，能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OB.Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2OC.KOH＋HCl＝KCl＋H2OD.Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O12. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合13.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。

第二章化学测试题（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 S 32 K39 Mn 55第一卷一、选择题（每小题只有一个答案符合题意。

18*3=54）1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( )A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应2．下列物质中导电性最差的是( )A. 熔融的氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸溶液D. 固态氢氧化钾3．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO34．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A. NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B. K+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、MnO4-、NH4+、NO3-D. Na+、K+、HCO3-、NO3-6．下列说法不正确．．．的是A. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2LB.6.02×1023个氮分子与6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小B．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀8．使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是A 9:4:1B 3:2:1C 6:3:2D 9:3:19.在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶310．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是( )A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+11．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应( )①TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列说法正确的是A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂 D.反应②中金属镁是还原剂12.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性13．下列有关氯气的说法正确的是（）A．氯气可用于自来水杀菌消毒,也可以用于食品防腐。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高中化学必修(一)第二单元检测（考试时间：90分钟 满分：100）第一卷 选择题 （总分45分） 一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项） 1．下列电离方程式，书写正确的是……………………………………….（ ） A. Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42- B.AlCl 3 = Al 3+ Cl 3-D. M g (N O 3)2 = Mg +2 +2NO 3- D.KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2- 2.下列说法正确的是………………………………………………………（ ） A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 3．下列反应中，铁元素被氧化的是……………………………………….（ ） A.FeS +2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑ B. Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑ C. FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2O D. Fe 2O 3 +3CO = 2Fe +3CO 2 4.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………….（ ） A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO 32- + 2H + = H 2O +CO 2 ↑ B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H + = 2Fe 3+ +3H 2 ↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- + 2H + = H 2O +CO 2 ↑ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H + + OH - =H 2O 5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………（ ） A.稀硫酸不是分散系 B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C.分散剂一定是液体 D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的 6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是……………………………..（ ） A.Na 2CO 3 、Na 2SO 4、K 2CO 3、K 2SO 4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠 C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打 7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是…………………….（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………….（ ） A. 溶液和浊液 B. 胶体与胶体 C. 溶液与胶体 D. 溶液与溶液 学校 班级 姓名 学号 考场号 座位号9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )A. Na + 、 Ag + 、CO 32－ 、Cl － B. K + 、 Ba 2+ 、 SO 42－ 、 Cl － C. Na + 、 K + 、CO 32－ 、Cl － D. Na + 、K +、 Cl － 、 SO 42— 10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了……………………………………………………….（ ）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是…………..（ ）A. NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质。

必修一第二章综合测评(考试时间50分钟，本试卷满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．(2015·泰安高一检测)下列表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系与示例不完全相同的是()【解析】D项，氧化还原反应与离子反应属于交叉关系。

【答案】 D2．(2015·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处B．四处C．五处D．六处【解析】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。

如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。

【答案】 B3．(2015·德州高一检测)不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定，A项正确；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B错误；C项，向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；D项，胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸。

1.下列物质中属于氧化物的是A.OB. NaOC. NaClOD. FeSO4 2 22.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海•些城市多次出现人雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.能用H+OH = HO来农示的化学反应是2A.氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)溶液滴入稀硫酸中2C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄淸石灰水中4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是“2 C. H-H B. Zn- ZnOD. CuO-CuClA. C1-*C1 22225.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电了的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素彼氧化6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是一一卄2CO、、C1B. KNO、A. K、、\InONaNa、343 ------- U T SO、. FeCk. NaNa、H、NO、SO、DC4347.对溶液中的离/反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应：③可能是置换反应：④不能有分子参加。

其中正确的是A.①③B.③C.①②D.她8.下列反应属于氧化还原反应的是A. CaCO+2HCl=CaCl+CO t +HOB. CaO-HO=Ca(OH)232222*CaO+CO t D・ 2HC ・ O6CO2HO十O f 22J2229.下列反应的离子方程式书写正确的是>2-+Cu+Fe=FeA・氯化铜溶液与铁粉反应：Cu*+3H f =2Fe・稀BHSO与铁粉反应：2Fe+6He >2=BaSO I +SOSO反应：BaC・氢氧化顿溶液与稀H*4戸HO+COCO f+2H D・碳酸钙与盐酸反应：23210.从海水中捉収溟有如下反应：5NaBrHNaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO,与该反应2242324在氧化还原反应原理上最和似的是A・ 2NaBr-Cl=2CaCl^Br 22B ・ AlCl+3NaAlO-6HO=4Al(OH) I +3NaCl 3232C ・ 2HS十SO=2H O十3S I 222.=2COD ・ 2CO+O22・在下列反应中，HC1作氧化剂的是11O・NaOH+HCl=NaCl+HA2・Zn+2HCl=ZnCl+H tB22MnCl+2HO〒ClC. MnO十4HC1(浓f)222iOD. CuO-2HCl=CuCl十Hu13.下列关于胶体的说法中正确的是B.胶体能通过半透膜 A.胶体外观不均匀D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.胶体微粒做不停的无秩序运动都只能用同•个离f•方程式來衣示的.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，14是SOBa(OH)与H B. A. FeBr 与C1 22224NaOH)与 D. Ca(HCO . CHC1 与NaCO 2233pp 原了•与被还原的P+6HPO+15HSO 反应中，被氧化的15. 1 1P+15C U SO+24HO=5C U43M224原子个数比是11:6 D. C. 11:5 B6:5 . 5:6 A.16.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和人部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17.关于氧化剂的叙述正确的是B.反应后化合价升高A.分了中•定含有氧元素D.在反应中易结合电子的物质.氧化性：氧化剂v氧化产物C-2-3卄，:1四种离子，某溶液中只含有Na已知前三种离子的个数比为、A13、C1 :、SO2. 1842J+A1的离子个数比为和SO则溶液中42::4D. 3 ： 2B. 1 ： 4C. 3A. 1 非选择题第口卷二、填空题：是3Fe4CO+4CO的的中，是氧化剂，+分)在.19 (3FeO 234元素被氧化。