化学：5.1《生活中的酸和碱》课件(2)(鲁教版九年级)

pH试纸 测定pH最简便的方法是使用pH试纸
了解溶液的酸碱度有重要意义#
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里
才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
情景导入
投影中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想 一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？
有酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸 有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱
酸碱指示剂的发现
一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸 溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的 植物 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 他急忙用水把花冲洗了一下。过了一 会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜 红色 紫色 蓝色 牵牛花 色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪 红色 紫色 黄绿色 紫萝卜皮 的现象，提出了许多猜想和假设并做 了大量的实验来验证猜想，由此他发 浅红色 红色 黄色 月季花 现大部分花草受酸性或碱性物质作用 都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最 浅紫色 蓝色 黄绿色 紫卷心菜 明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。 这就是最早使用的紫色石蕊试液。
识别酸和碱
紫色石蕊试液遇碳酸变红 紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊 试液后的颜色
酸性溶液
紫色石蕊试液遇酸变成红色 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化 紫色石蕊试液遇碱变成蓝色 学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 紫色石蕊试液在中性溶液中仍为紫色
︸
碱性溶液
︸ ︸

考点四 酸碱中和反应的探究
例4 2017·宿迁 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时， 对以下问题进行了探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞 试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由___红_____色变成无 色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
反应发生了
下面是小明同学考试卷中的部分试题，请你对他的答案进行判断， 同时给出讲评并标出解题的关键词。 1．下列说法正确的是( A ) 正解：B A．酸和碱反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．某溶液中加入酚酞试液不变色，则该溶液不一定显酸性 C．浓盐酸有挥发性，在瓶口易形成白烟 D．测溶液的pH时，将pH试纸直接浸入待测液，取出后再与标准比 色卡比较
你的猜想 成立
[拓展提升] 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是
_N_a_2_CO_3_＋_C_a_(O_H_)2_=_==_C_a_CO_3_↓_＋__2N_a_O_H______(用化学方程式表示)。
检验没有变质的实质是确定没有碳酸钠，可利用碳酸钠的化学性质 选择合适的试剂进行验证；检验部分变质的实质是确定氢氧化钠和 碳酸钠同时存在，需要选择试剂检验两种物质同时存在。
有气泡产生
[实验反思] (3)步骤②中有关反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑(不限顺序)
； (4)生石灰变质的过程可简述为：生石灰吸收 H2O变成熟石灰，熟石灰 吸收 CO2变成碳酸钙。
[实验反思] 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是
________(填字母)。
A．BCaCl2溶液

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处理工业废水
浓硫酸泄漏
医药卫生
改良酸性土壤
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2.中和反应的应用
（1）用于医药卫生；（胃舒平） （2）改变土壤的酸碱性； （3）处理工业废水； （4）调节溶液的酸碱性。
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第四站：当堂提升
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酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红，不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鲁教版初中四年级
《常见的酸和碱》
小魔术 变色的画
向一张洁白干燥的纸上，依次喷洒A、B、 C三种无色液体。你发现有什么变化？
你能用所学知识解释其中的道理吗？
课前讨论
某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种 无色液体在一张白纸上画了一幅画，然后再喷上一种 无色液体，白纸上立即出现了红色的图像，然后又喷 上另一种无色液体，红色图像消失。该生先后所用的
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑