{高中试卷}高一下学期第四次周练化学试题[仅供参考]

2020年春四川省泸县第四中学高一第四学月考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的★答案★无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

判断其中116号应位于周期表中的（）A. 第六周期ⅣA族B. 第七周期ⅥA族C. 第七周期Ⅷ族D. 第八周期ⅥA族【★答案★】B【解析】【详解】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，★答案★选B。

【点睛】根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

当为负数时其主族序数为8+差值，所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。

2.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A. x＋2B. x＋4C. x＋8D. x＋18【★答案★】B【解析】 【分析】本题需根据各周期元素个数确定相邻主族元素之间的原子序数。

高三四轮检测化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55Fe56Ni59Cu64La139Bi209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.劳动创造美好生活，下列劳动技术不符合化学原理的是A.用铝制容器腌制咸菜B.用热的纯碱溶液刷洗油污C.温水溶解加酶洗衣粉，洗涤效果更好D.蒸汽熨烫可使缩水羊毛衫恢复原状【答案】A【解析】【详解】A．用铝制容器腌制咸菜，研制过程中会有酸生成，会和铝表面的氧化物反应，故A错误；B．纯碱在热水环境中，水解程度加大，碱性增强，和油污反应更充分，故B正确；C．温水可以更好的提升酶的生物活性，洗涤效果更好，故C正确；D．羊毛是一种天然纤维，在高温条件下，可以使其软化，更加柔顺，故D正确；答案选A。

2.下列化学用语正确的是A.基态₂₂Ti原子的轨道表示式：B.用电子云轮廓图表示H₂中的σ键形成的示意图：C.SO₃的VSEPR模型：D.2-甲基-1-丁醇的键线式：【答案】B【解析】【详解】A ．基态₂₂Ti 原子的价电子排布式为3d 24s 2，轨道表示式为，A 错误；B ．H 的s 能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个s 能级的原子轨道和互靠近重叠，形成s-s σ键，B 正确；C ．SO 3中心原子S 的价层电子对数为3+()16-232⨯=3，无孤电子对，VSEPR 模型是平面三角形，与图不相符，C 错误；D ．2-甲基-1-丁醇的键线式：，D 错误；故选B 。

3.下列实验操作不合理的是A.实验室进行钠的燃烧实验时，需戴上护目镜B.石油分馏时可以用球形冷凝管冷凝C.中和滴定平行实验时，每一次滴定管起始液面保持一致D.实验室检验容量瓶是否漏水时，应加水至刻度线附近【答案】B 【解析】【详解】A ．实验室进行钠的燃烧实验时，反应剧烈，燃烧的火焰和高温可能灼伤眼睛，需佩戴护目镜，A 正确；B ．球形冷凝管易残留馏分，不能代替直形冷凝管进行石油分馏实验，B 错误；C ．为了减小实验误差，中和滴定平行实验时，每一次滴定管起始液面保持一致，C 正确；D ．实验室检验容量瓶是否漏水时，检查操作为：先加自来水至刻度线附近，盖好瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指拿住瓶颈刻度线以上部分，右手五指托住瓶底边缘，倒立容量瓶2min ，若不漏水，将瓶正立并旋转活塞180°，再倒立观察，D 正确；故答案为：B 。

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

绝密★考试结束前2023学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.利用反应32228NH 6NO 7N 12H O ++催化剂，可以净化空气中的氮氧化物。

上述反应中涉及的物质中属于电解质的是A.3NH B.2NO C.2N D.2H O【答案】D【解析】【详解】2H O 属于电解质，3NH 和2NO 属于非电解质，2N 属于单质，不是电解质也不是非电解质，D 项正确。

2.下列化学用语正确的是A.氮气的电子式：N NB.甲烷的空间填充模型：C.硫原子的结构示意图：D.苯的凯库勒式：【答案】D【解析】【详解】A ．氮气分子中含有氮氮三键，N 原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，A 错误；B ．甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷的空间填充模型：，B 错误；C ．硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16，硫原子正确的结构示意图为：，C 错误；D ．苯的凯库勒式：，D 正确；故选D 。

3.下列有关物质分类的说法正确的是A.60C 属于含碳碳双键的烯烃B.金刚砂（SiC ）属于共价化合物C.2NO 属于酸性氧化物D.羟基与烃基相连的有机物都属于醇类物质【答案】B【解析】【详解】A ．60C 是由碳元素形成的单质，不属于烃，故A 错误；B ．金刚砂（SiC ）是由硅元素和碳元素通过共价键形成的化合物，即属于共价化合物，故B 正确；C ．2NO 和NaOH 溶液发生氧化还原反应，生成两种盐：22NO +2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，所以2NO 不属于酸性氧化物，故C 错误；D ．羟基与烃基相连的有机物不一定属于醇类物质，如苯酚就属于酚类，而不属于醇类，故D 错误；故答案为：B 。

2019-2020年高一下周练化学试题 含答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共64分）1.下列叙述错误的是 A.13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2.YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D. 8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3.科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子，那么H 3和H 2属于 A.同位素 B.同分异构体 C.同系物 D.同素异形体4.下列说法中不正确的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥5.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 A.金属间发生的置换反应B.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 7．甲.乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是 A ．X+2 B ．X+4 C ．X+8 D ．X+18 8.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是IIA 族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素.也可能不是金属元素 9.下列各离子的核外电子排布与Ar 原子不相同的是：A ．S 2－B ．Ca 2+C ．F －D ．Cl －10.下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是A.Be.C.BB.Li.O.ClC. S.Si.AlD.C.S.Mg 11.某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

人教版高一(下)学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。

2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。

3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。

4．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。

苏州市2023-2024年下学期高一阳光调研试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 I 127 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．苏州的传统手工艺焕发着活力，延续着这座城市的文化传承。

下列苏州优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是（ ）A ．铜炉B ．赏石C ．团扇D ．核雕 2．有机物中都含碳元素且种类繁多。

下列有关化学用语的表示中正确的是（ ）A ．甲烷的空间填充模型：B ．丙烯的结构简式：323CH CH CHC ．8个中子的碳原子的符号：12C D ．甲基的电子式：HHC H ⋅∶3．下列有关金属冶炼的方法不．正确的是（ ） A ．制镁：将海水富集得到的氯化鎂溶液电解得到镁和氯气B ．制铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物C ．制汞：加热氧化汞得到汞，同时生成氧气D ．制锰：将铝粉与难熔的2MnO 以一定比例混合后，高温冶炼得到锰 4．下列有关石油加工的叙述中，正确的是（ ） A ．石油属于可再生矿物能源B ．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C ．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物D ．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化5．下列说法不．正确的是（ ） A ．()22CO NH 与4NH CNO 互为同分异构体 B ．3517Cl 与3717Cl 互为同位素C ．金刚石与60C 互为同素异形体D ．3CH OH 与22CH OHC H OH｜互为同系物6．下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．Fe 具有导电性，可用作食品抗氧化剂B ．23Fe O 呈红棕色，可用作颜料C ．4FeSO 具有还原性，可用作补铁剂D ．3FeCl 溶液具有酸性，可用作印刷电路板蚀刻剂 阅读下列资料，完成7~9题：氮的常见氢化物有氨()3NH 和肼()24N H 。

象对市爱好阳光实验学校高一班第四学月考试化学试题〔考试时间：100分钟总分值：100分〕第一卷(选择题共48分)一、选择题(每题3分，共48分。

)1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“工程〞得到了全民的支持。

以下措施不利于“工程〞的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D．加大、煤炭的速度，增加化石燃料的供量2.化学与生活、社会密切相关。

以下说法不正确的选项是( )A.利用太阳能清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属污染土壤和水体,积极废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染3．环保部门每天通过闻媒体向社会发布以污染物浓度为确的空气质量信息，这些污染物是( )A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物4．从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝复原法，即铝热反法。

不能用铝热反法从以下物质中冶炼金属的是( )A．氧化镁 B．氧化铁 C．二氧化锰 D．氧化镍5．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。

如图为加热某地煤样品所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。

由图可知该煤气中( )A．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、C n H m、COC．CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大6．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“工程〞得到了全民的支持。

以下措施不利于“工程〞的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D．加大、煤炭的速度，增加化石燃料的供量7．我国古代制得的“药金〞外观与金相似，常被误认为是金子。

湖北省部分省级示范高中2023~2024学年下学期高一期中测试化学试卷（答案在最后）命题人：考试时间：2024年4月28日试卷满分：100分祝考试顺利注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用。

光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A ．陶瓷B ．二氧化硅C ．玻璃D ．单晶硅2．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途的关系不匹配的是（）A ．焰色试验产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料B ．碳具有还原性——用活性炭做房屋除甲醛的材料C ．2SO 具有较强的还原性——在葡萄酒中添加2SO 作为抗氧化剂D ．SiC 硬度很大——可用作砂轮的磨料3．对于反应22N O 2NO + 在密闭容器中进行，其他条件不变时，下列哪些条件能加快反应的速率（）①缩小体积使压强增大②体积不变充入2N 使压强增大③体积不变充入He 使压强增大④升高温度使压强增大A ．全部B ．①③④C ．①②③D ．①②④4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、3NO -、I -B ．H +、Na +、2S-C ．OH -、3HSO -、K +D ．3Fe +、SCN -、Cl-5．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）A ．民间焰火之最——确山打铁花B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C ．只要功夫深，铁杵磨成针D ．（石灰）以水沃之，即热蒸而解6．化学是人类进步的关键。

高一下学期第四次周练化学试题〔硫酸、环境保护〕答题可能需要的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5Ca:40 Cu:64 Ba:137一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分〕1.以下情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A.只有①②B.只有②④C.只有②③D.①②③④都是SO2 有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应3.“绿色食品〞是指A.绿颜色的营养食品B.有叶绿素的营养食品C.经济附加值高的营养食品D.平安无公害的营养食品4. 以下变化中，能表达浓硫酸中硫元素的氧化性的反响是A.硫酸溶液与紫色石蕊试液反响变红色B.锌与稀硫酸反响氢气C.浓硫酸与氯化钠固体反响可制取氯化氢气体D.浓硫酸与C加热反响可生成CO2、SO2和水5.常温常压下，浓硫酸可用铝或铁制容器贮存，这表达了浓硫酸的A.强酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性mL18mol·L-1的硫酸中参加足量的铜片并加热，被复原的硫酸的物质的量为A.等于B.大于，小于C.等于D.小于7.足量的浓硫酸与mg铜反响，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，那么被复原的硫酸的物质的量是A.m/64molB.64m8有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，将甲用水稀释，在乙中参加少量BaCl2溶液，丙维持现状。

然后分别跟同一种NaOH溶液反响至完全时，所需NaOH溶液的体积A.甲＝乙＝丙B.丙>乙>甲C.甲＝丙>乙D.无法比拟.BaCl2溶液中，参加一定量的某浓度的硫酸溶液，完全反响后，溶液的质量与原BaCl2溶液的质量相等，那么原硫酸溶液中溶质的质量分数为A.29.6%B.42.1%C.67.3%D.无法计算10.检验某未知溶液中是否含有SO42-的以下操作中，最合理的是A.参加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B.先加HNO3酸化，再加BaCl2溶液C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.参加盐酸酸化的BaCl2溶液11.3a%的H2SO4溶液与a%的H2SO4溶液等体积混合，如果混合溶液的密度为ρg·cm-3，测得混合溶液的物质的量浓度是A.20ρa/98mol·L-1B.小于20ρa/98mol·L-1C.大于20ρa/98mol·L-1D.无法确定12.关于浓硫酸的说法正确的选项是A.假设洒在皮肤上应立即用大量水冲洗B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去CO2中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中13.将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边参加浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松固体。

2021年高一下学期4月阶段考试化学试题含答案说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为50分钟。

2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题3分，共51分）1．化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到()A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素3．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是() Array A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是()A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素5．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高6．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。

下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数7．下列叙述正确的是()A．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等B．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等8．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．MgCl2B．Na2O2C．Na2O D．Al2O311．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成﹣1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱12．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+ > b X+ D．a+3=c﹣213．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( ）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W > RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。

人教版高一下学期4月份月考化学试题含答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。

2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生C 检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+D 检验溶液中是否含SO24-向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有SO24-A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

人教版高一(下)学期4月份段考化学试卷及答案一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。

向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。

【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量= 1.9264/g g mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。

2．已知：稀硝酸能与SO 2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO 2+2HNO 3+H 2O=3H 2SO 4+2NO 。

下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液→通入SO 2+过量盐酸→加BaCl 2溶液→白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液→加过量盐酸→加Na 2SO 3溶液→白色沉淀C ．无色溶液→加稀HNO 3→加BaCl 2溶液→白色沉淀D ．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl 2溶液→白色溶液 【答案】C 【详解】A ．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO 4沉淀，A 不符合题意；B ．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B 不符合题意；C ．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag +可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl 或BaSO 4，C 符合题意；D ．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D 不符合题意； 答案选C 。

象对市爱好阳光实验学校五校高一下学期第四次化学试题考前须知：1、本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两，考试用时90分钟；总分值100分。

2、本试卷备有答题卡，请在答题卡上作答，否那么无效。

可能用到的相对原子质量：Al—27 Fe—56 O—16 H--1第I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔每题只有一个选项正确，每题3分，共48分〕1、化学与生活、生产、社会可持续开展密切相关，以下表达正确的选项是〔〕①煤的干馏和的分馏均属化学变化②节能减排符合低碳经济的要求③服用铬含量超标的药用囊会对人体健康造成危害④田间燃烧秸秆⑤合理利用可燃冰〔固态甲烷水合物〕有助于缓解能源紧缺A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③2、以下各组液体混合物中，能用分液漏斗别离的是〔〕A．淀粉溶液和食盐溶液 B．乙醇和水C．苯和溴苯Ｄ．苯和水3、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是〔〕A．乙醇、乙酸均能与Na反放出氢气，二者分子中官能团相同B．苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色4、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是〔〕A．同种元素的原子可以有不同的中子数B．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C．ⅦA族元素的阴离子复原性越强，其最高价氧化物对的水化物的酸性越强D．非金属元素组成的化合物中只含共价键5、升高温度时，化学反速率加快，主要原因为〔〕A．分子运动速率加快，使该反物分子的碰撞时机增多B．反物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反的过程是吸热反D．该化学反的过程是放热反6、以下化学式只代表一种物质的是〔〕A．C5H12 B．C4H10 C．C2H6O D．C2H47、工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用气的有关成分如丙烷〔C3H8〕制取。

以下途径，假设反都能进行，那么从经济效益考虑最合理的反是〔〕A．C3H8−−−−→极高温3C＋4H2 B．C3H8−−−→高温C3H6＋4H2C．C3H8＋6H2O−−−→高温3CO2＋10H2 D ．8、以下化工生产原理错误的选项是〔〕①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠参加氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法制铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反都是放热的，故无需加热A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④9、以下有关化学用语使用正确的选项是〔〕A．NH4Br 的电子式： B．CO2的结构式：C．乙酸的分子式： CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2CH210、以下措施对增大反速率明显有效的是〔〕A．将煤块磨成煤粉在“沸腾炉〞中燃烧B．Na与水反时增大水的用量C．FeCl3和NaOH两溶液反时，增大压强D．Fe与稀硫酸反制取H2时，改为98％的浓硫酸11、以下关于热化学反方程式的描述正确的选项是〔〕A．HCl和NaOH反的热△H=-5kJ·mol-1,那么H2SO4和Ba(OH)2反的热△H=2×〔-5〕kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，那么2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1C．需要加热才能发生的反一是吸热反D．１mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12、25℃、101kPa下：①2Na(s)+ 1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1以下说法正确的选项是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相B．①和②生成物质的量的产物，转移电子数不同C．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ·mol-1 D．常温下Na与足量O2反生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快13、把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两份，一份在高温下恰好完全反，再与盐酸反。

2021年高一（下）周考化学试卷（四）含解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2011•湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．K Br B．N aOH C．H Br D．N22．（3分）（xx春•潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S3．（3分）（xx春•南阳期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R4．（3分）下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式H﹣O﹣H5．（3分）（xx春•东莞期中）A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA6．（3分）（xx春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．7．（3分）下列各组离子中电子层结构相同的是（）A．S2﹣、Cl﹣、K+B．N a+、Cl﹣、Mg2+C．C l﹣、Mg2+、Al3+D．L i+、O2﹣、F﹣8．（3分）（xx春•通州区期末）A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A9．（3分）若原子序数为116号元素，其元素最外层电子数为6，则下列叙述正确的是（）A．X是金属元素B．X的钠盐的化学式为：Na2XC．X的最高价氧化物的化学式为：XO3D．X的最高价氧化物的水化物为强酸10．（3分）（xx春•深圳校级期末）A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．B ADCE B．E CDAB C．B AEDC D．C DEBA11．（3分）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．C aCl2B．B a（OH）2C．H2O2D．N a2O212．（3分）（2011春•兴宁市校级月考）下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A．H Cl与NaOH B．H2S与MgS C．H2O和CO2D．H2SO4和NaNO313．（3分）（xx春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．B eCl2B．P Cl3C．P Cl5D．N214．（3分）（xx秋•曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘15．（3分）（xx春•延安校级期中）短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）16．（3分）写出下列微粒的电子式：氨气N2甲烷分子CO2H2O2HClONaOH氯化铵Na2O2MgBr2Na2S H2OH3O+CH3Cl CaH2．三、解答题（共5小题，满分0分）17．（xx春•迎泽区校级月考）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：（1）写出各元素符号：X、Y、Z．（2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为．（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为．18．（xx秋•安达市校级期中）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，族；（2）A、B形成的化合物的电子式；（3）C的最高价氧化物的化学式；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式．19．（xx秋•温州期末）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A，B，C．（2）化合物C2A的电子式是．（3）化合物BA2的电子式是：，结构式是：．20．在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是．21．A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．（1）写出五种元素的名称：A，B，C，D，E．（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、．（3）BC2的电子式为，BA4的结构式为．（4）五种元素中原子半径最小的是，金属性最强的是．（填元素符号）xx学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2011•湖南校级学业考试）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．K Br B．N aOH C．H Br D．N2考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般金属与非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键．解答：解：A、KBr是离子化合物，存在的化学键是离子键，故A错误；B、NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；C HBr是共价化合物，氢原子与溴原子之间形成的是共价键，故C错误；D 氮气是单质，氮原子和氮原子之间形成的是非极性共价键，故D错误；故选B．点评：注意：1、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；2、稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力．2．（3分）（xx春•潞西市校级期末）下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．解答：解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F ＞O＞S，故D正确．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．（3分）（xx春•南阳期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数．解答：解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA 的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是﹣2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确．故选D．点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．4．（3分）下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式H﹣O﹣H考点：电子式；结构式．专题：化学用语专题．分析：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．解答：解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为H﹣O﹣H，故D正确．故选C．点评：本题考查常用化学用语，涉及电子式、结构式等，难度不大．掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．5．（3分）（xx春•东莞期中）A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为﹣1或﹣2价，根据元素所在周期表中的位置判断．解答：解：化学式为AB2型的分子中，A的化合价可能为+2或+4价，B的化合价可能为﹣1或﹣2价，则A．ⅠA族的化合价为+1价，ⅤA族的化合价可能为+5价或﹣3价，二者形成的化合物为BA3，故A错误；B．ⅠA族的化合价为+1价，ⅦA族的化合价可能为+7价或﹣1价，二者形成的化合物为AB，故B错误；C．ⅣA族的化合价可能为+2或+4价，ⅥA族的化合价可能为+4、+6价或﹣2价，二者形成的化合物能以共价键结合成化学式为AB2型分子，如CO2、CS2，故C正确；D．ⅡA族的化合价为+2价，为金属元素，，ⅦA族的化合价可能为+7价或﹣1价，二者能形成化学式为AB2型物质，但为离子化合物，以离子键结合，故D错误．故选C．点评：本题考查元素的性质和原子的结构，题目难度中等，注意常见元素的化合价和化学键来解答．6．（3分）（xx春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析．解答：解：A、3号和5号元素之间相差很多个族，即12号的镁和13号的铝在周期表中不相邻，故A错误；B、5号和15号元素的原子不在同一主族，故B错误；C、1号和11好中间还有3号元素，故C错误．D、O、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确．故选D．点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（3分）下列各组离子中电子层结构相同的是（）A．S2﹣、Cl﹣、K+B．N a+、Cl﹣、Mg2+C．C l﹣、Mg2+、Al3+D．L i+、O2﹣、F﹣考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：微粒的核外电子数相同的，其电子层结构相同，阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，以此分析．解答：解：微粒的核外电子数相同的，其电子层结构相同，只要是核外电子数相等即可，A、S2﹣、Cl﹣、K+核外电子数分别：为16+2=18、17+1=18、19﹣1=18，故A可选；B、核外电子数分别：1﹣1=10、17+1=18、12﹣2=10，故B不选；C、核外电子数分别：17+1=18、12﹣2=10、13﹣3=10，故C不选；D、核外电子数分别：3﹣1=2、8+2=10、9+1=10，故D不选．故选：A．点评：本题考查了离子的质子数和核外电子数的关系，难度不大，明确阳离子的核外电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数即可解答．8．（3分）（xx春•通州区期末）A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A考点：原子结构与元素的性质；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则C元素的原子序数最大；根据核外电子排布相同的离子，核原子序数越大，离子半径越小比较离子半径．解答：解：A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则C 元素的原子序数最大，又因为A的原子序数大于B的原子序数，所以原子序数：C＞A ＞B；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则：离子半径：B＞A＞C，故选：B．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，但要注意原子的结构特点．9．（3分）若原子序数为116号元素，其元素最外层电子数为6，则下列叙述正确的是（）A．X是金属元素B．X的钠盐的化学式为：Na2XC．X的最高价氧化物的化学式为：XO3D．X的最高价氧化物的水化物为强酸考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：若原子序数为116号元素，其元素最外层电子数为6，则该元素位于第VIA族，属于氧族元素，具有氧族元素性质，据此分析解答．解答：解：若原子序数为116号元素，其元素最外层电子数为6，则该元素位于第VIA族，属于氧族元素，具有氧族元素性质，A．该元素位于Po元素下方，应该是金属元素，故A正确；B．该元素是金属元素，不能形成钠盐，故B错误；C．该元素的最高价氧化物和三氧化硫相似，为XO3，故C正确；D．X为金属，其最高价氧化物的水化物应该是碱，故D错误；故选AC．点评：本题考查同一主族元素性质，正确判断元素在周期表位置是解本题关键，熟练掌握同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．10．（3分）（xx春•深圳校级期末）A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．B ADCE B．E CDAB C．B AEDC D．C DEBA考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，则金属性：A＞B，原子序数B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，且原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，且原子序数A＜B＜E，以此解答该题．解答：解：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，则金属性：A ＞B，根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，则原子序数C＞D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则原子序数A＜B＜E，故有原子序数：C＞D＞E＞B＞A，故选D．点评：本题考查元素的位置性质结构的相互关系，题目难度中等，本题注意从元素周期律的递变规律的角度解答，提示同学们在学习中要把相关基础知识牢固把握．11．（3分）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．C aCl2B．B a（OH）2C．H2O2D．N a2O2考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此来解答．解答：解：A．CaCl2中只含钙离子、氯离子形成的离子键，属于离子化合物，不含共价键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为含有共价键的离子化合物，故B正确；C．H2O2中只存在氧氢共价键、氧氧共价键，不存在离子键，故C错误；D．Na2O2中钠离子与过氧根离子之间以离子键结合，氧氧之间以共价键结合，过氧化钠为含有共价键的离子化合物，故D正确；故选BD．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，题目难度不大，注意掌握离子化合物、共价化合物与离子键、共价键之间的关系，可以根据物质中存在的化学键及物质的构成元素种类数分析解答．12．（3分）（2011春•兴宁市校级月考）下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A．H Cl与NaOH B．H2S与MgS C．H2O和CO2D．H2SO4和NaNO3考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键．解答：解：A．HCl为共价化合物，只含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故A错误；B．H2S为共价化合物，只含有共价键，MgS为离子化合物，含有离子键，二者不同，故B错误；C．H2O和CO2为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；D．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故D错误．故选C．点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别．13．（3分）（xx春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．B eCl2B．P Cl3C．P Cl5D．N2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．解答：解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故D选．故选BD．点评：题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．14．（3分）（xx秋•曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘考点：化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．解答：解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．点评：本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力，不属于化学键．15．（3分）（xx春•延安校级期中）短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层结构，则M为金属处于第ⅡA族，N为非金属处于ⅥA族，M处于N元素的下一周期，M为镁元素，N为氧元素．据此判断．解答：解：A、短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层结构，M处于N元素的下一周期，故M原子比N原子多一个电子层，故A正确；B、短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层结构，M处于N元素的下一周期，M的原子序数比N大，故B错误；C、M处于N元素的下一周期，故M原子比N原子多一个电子层，故C错误；D、M为金属处于第ⅡA族，N为非金属处于ⅥA族，最外层电子数不同，故D错误．故选：A ． 点评： 考查结构与位置的关系，难度中等，根据M 2+和N 2﹣离子电子层结构相同判断M 处于N 元素的下一周期是解题关键．二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）16．（3分）写出下列微粒的电子式：氨气 N 2 甲烷分子CO 2 H 2O 2 HClONaOH 氯化铵 Na 2O 2MgBr 2 Na 2SH 2OH 3O + CH 3ClCaH 2 ．考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：根据电子式与结构式的书写规则书写，注意正确判断物质所含的化学键类型．解答： 氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为：，故答案为：；氮气分子中两个氮原子共用3对电子，电子式为：；故答案为：；CH4分子中碳原子与四个氢原子分别共用1对电子，电子式：；故答案为：；CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，其电子式为；故答案为：；双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合，电故答案为：；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：；故答案为：；氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠故答案为：；氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化铵的电子式为：，故答案为：；过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：，故答案为：；Mg失去2个电子，被2个溴原子分别得到1个形成溴离子，则溴化镁的电子式为：故答案为：；Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故答案为：；水分子为共价化合物，分子中1个氧原子分别与2个氢原子共用1对电子，所以存在两个氧氢键，水的电子故答案为：；H3O+，为水分子结合H+形成的阳离子，电子式为：。

新疆石河子市2016-2017学年高一化学下学期四月第四次周测试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（新疆石河子市2016-2017学年高一化学下学期四月第四次周测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为新疆石河子市2016-2017学年高一化学下学期四月第四次周测试题的全部内容。

新疆石河子市2016—2017学年高一化学下学期四月第四次周测试题第I卷(选择题)一、选择题（每题2分）1．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A. 1,2-二甲基戊烷 B。

2—乙基丁烷C。

3-乙基己烷 D. 3，4-二甲基戊烷2．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气跟氯化氢混合3．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法正确的是( )。

A．乙烯燃烧比乙烷火焰明亮并伴有黑烟,可用此法对二者进行鉴别B．乙烯均能使溴的四氯化碳溶液和酸性的KMnO4溶液退色,且二者退色的原理相同C．可将乙烷与乙烯通过酸性KMnO4溶液，鉴别乙烷与乙烯并除去乙烷中乙烯D．乙烯和乙烷均可与氯气反应制取纯净的氯乙烷4．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是( )。

A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构5．某实验室需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（）A．等物质的量的乙烷和氯气的光照反应 B．乙烯与氯气的加成反应C．乙烯与氢气和氯气的混和气体反应 D．乙烯与氯化氢加成反应6．丙烯可看作是乙烯分子中的一个氢原子被—CH3取代的产物，由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）。

人教版高一(下)学期4月份月考检测化学试题一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。

2．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。

3．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断不正确的是A．转移电子2.4N A B．生成的气体冷却至标况，体积为15.68 LC．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g【答案】D【详解】A．在该反应中NH3被氧化为N2，NO2被还原为N2，每反应产生7 mol N2，还原产物比氧化产物少1 mol，电子转移24 mol。