2020-2021备战中考化学综合题-经典压轴题含详细答案

一、中考初中化学综合题

1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．

（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________ （选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为 ________ 等气体污染物．

（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．

①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________

②图B中发生反应的化学方式程为________

（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．

①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 ________ （填序号）．

A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点

②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________ 和密度比空气大的性质．

【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧

【解析】

【详解】

(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；

(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；

(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

2．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。请根据题意回答下列问

题：

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：

①_______________ ，②_______________。

（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。

（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。（计算结果精确到0.1g）

【答案】固体物质不断溶解 有气体产生 CaCl₂ 368.2g

【解析】

本题考查了根据化学反应方程式的计算。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。

（1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡；

（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaCl₂；

（3）设生成二氧化碳质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

146g×10% x

7314610%44gx x=8.8g

此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+188.8g+146g﹣8.8g=368.2g，

答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g。

3．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。

(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。

(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。

【答案】2或3 15 3:5 0.69 15.6%

【解析】

苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5＝3∶5。(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收∶4.68g×23124165523＋＋＋ ×100％＝0.69g。(4) 若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数∶10g×3×x＝4.68g，x＝15.6%。

点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。

4．某实验室欲配制一定溶质质量分数的3KNO溶液，现实验室只有含少量NaCl的3KNO固体药品.

（1）如图所示为3KNO和NaCl的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是3KNO______的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.

（2）将3KNO提纯的方法是______.

（3）小明用提纯后的3KNO固体配制100g溶质质量分数为5%的3KNO溶液，其操作步骤是：计算、_____、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中3KNO溶质质量分数偏小，其原因可能是______.

①3KNO固体仍然不纯； ②溶解前，烧杯中有水;

③量取水时，俯视读数； ④装瓶时，有少量溶液洒出.

（4）将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液______g。

【答案】饱和 降温结晶 称量 ①② 100

【解析】

【详解】

（1）50℃时，3KNO的溶解度是85.5g，故50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是3KNO的饱和溶液。

（2）3KNO的溶解度随温度变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。

（3）配制一定质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解。所配溶液中3KNO溶质质量分数偏小，可能是3KNO固体的质量偏少，或水的质量偏多，

①3KNO固体仍然不纯，固体质量偏少，溶液质量分数偏小；

②溶解前，烧杯中有水，溶剂偏多，溶液质量分数偏小；

③量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶液质量分数偏大；

④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数。故填①②。

（4）配制溶液前后溶质质量不变，设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x，100g5%+x1%=(100g+x)3% ，x=100g

5．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（提出问题）蛋壳中的CaCO3含量是多少？

（查阅资料）

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

（设计方案）

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。

（进行实验）

方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二：用如图所示的实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。)

（实验步骤）

① 按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；

②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③称量装置D及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到________为止；

④再缓缓通入空气一会儿，至装置D中质量不再增加为止；⑤称量装置D及其中药品的质量。

（数据处理）

方案一：该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%

方案二：测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g，样品中碳酸钙的质量分数是多少________？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

（评价反思）

(1)方案一：发生分解反应的化学方程式为________，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。

(2)方案二：装置A中的化学方程式为________,如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是________,装置E的作用是________。

【答案】不再产生气泡 83.3% 32CaCOCaO+CO高温 蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高 2232CO+2NaOH=NaCO+HO 干燥气体，除去水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果

【解析】

【分析】

【详解】

本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根据化学方程式计算。

实验步骤：③准确测量二氧化碳的质量是实验结果准确的基础，样品中碳酸钙完全反应是准确测量二氧化碳前提，向蛋壳样品中滴入5%的盐酸，直到不产生气泡为止，此时碳酸钙已经完全反应；

设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙的质量为x

3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x4.4g

100x=444.4g

x=10g

碳酸钙的质量分数=10g100%83.3%12g

评价反思：（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为32CaCOCaO+CO高温；蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测