高二化学上学期期中-青岛学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案题

2024届山东省青岛市青岛第二中学高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。

则a+b的数值不可能是（）A．5.6 B．7.3 C．8.2 D．11.22、价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．s区的主族元素D．Te3、一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．2min末的反应速率v(C)＝0.2 m ol•L-1•min-1C．2min内D的物质的量增加0.2molD．若起始时A、B的物质的量之比为4∶3，则2 min末A、B的转化率之比为1∶14、参照反应Br+H2HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、下列实验操作正确的是（）A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6、25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．127、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成8、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．K W/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-10、在恒温恒容密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A (g)+B (g)xC (g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 molA．两者都小于a% B．两者都大于a% C．两者都等于a% D．无法确定11、下列物质中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4B．C3H6C．C5H12D．C4H812、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的要成分之一。

2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（文科）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．空气质量报告中不涉及的是（）A． SO2 B． CO2 C． NO2 D．可吸入颗粒2．酸雨形成的主要原因是（）A．工业上大量燃烧含硫燃料 B．自然界中硫化物分解C．汽车排出大量尾气 D．可燃冰燃烧3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用苏丹红做食品添加剂 B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用SO2熏制银耳 D．用小苏打发酵面食4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（）①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用．A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用SO2漂白食品6．下列说法正确的是（）A．明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水C．大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气7．下列说法正确的是（）A． API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好B．空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染C．正常雨水的PH=7D． SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧8．下列说法正确的是（）A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应 C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏9．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（） A． SO2 B． CO2 C． NO2 D． CO10．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液11．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃12．下列说法正确的是（）A．原子间的相互作用称为化学键B．破坏旧化学键，需要放出一定的能量C．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化D．人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质13．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示 B．影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等） C．汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂D．实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程14．下列说法正确的是（）A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3B．原电池是电能转化为化学能的装置C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能15．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A． K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣ B． Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣C． NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． K+、Na+、ClO﹣、S2﹣17．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣18．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）A． Cu2++2 OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B． H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OC． Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3D． Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O19．将铜片、铁片平行插在稀硫酸中，用导线连接起来并接入电流表，下列判断正确的是（） A．铜片在溶解，铁片上有无色气体生成B．电流表指针没有偏转C．电子从铁片流出经过导线流向铜片D．电池总反应为Cu+2H+═H2+Cu2+20．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼D．氯元素，禁入口中21．下列说法正确的是（）A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．氧化剂被氧化，还原剂被还原D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应22．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（） A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸23．我国三峡工程每年所提供的电能，相当于一个每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所产生的电能．因此建设三峡工程与建火力发电厂相比，有助于控制（）①温室效应②硫的氧化物排放③白色污染④碳氢化合物排放．A．①④ B．①② C．②③ D．③④24．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4B．石灰乳跟盐酸反应：H++OH﹣═H2OC． BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D． Ca（HCO3）2跟盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑25．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5：12，则还原产物一定是（）A． N2O B． NO C． NH4NO3 D． N2二、非选择题（共50分）26．某一反应2A+B═2C，开始时A的浓度4mol/L，2min后测得A的浓度为3mol/L，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率，v（ A）= v（B）= v （ C）= ．27．下列选用哪些方法比较合适：（1）将河水净化为饮用水（2）制作豆浆时分离豆腐渣（3）提纯混有氯化钾的硝酸钾（4）分离碘酒中纯净的酒精（5）提取溴水中的溴．28．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+．（1）制取高铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+2NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中元素被氧化，转移电子总数为；（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是．29．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO 与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具．30．我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标．（1）大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：根据上述材料回答下列问题：放置时，雨水样品pH变小的主要原因（写化学方程式）（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式（4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式．31．（1）氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射，会发生反应产生有毒物质，形成浅蓝色的烟雾，称为（2）纯净水是以饮用水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、法等加工制得的．长期饮用纯净水，导致元素缺乏症，儿童和老人不宜长期饮用纯净水．（3）水污染主要由废水、废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的．（4）垃圾的无害化处理：卫生填埋、、堆肥．32．将50mL由c（H+）=1mol•L﹣1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得4.66g沉淀，滤液（100mL）中c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1求：（1）原混合液中SO42﹣、Cl﹣的物质的量．（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（要求写出必要的方程式和解题步骤）附加题33．（1）硬水是指溶有较多的Ca2+、Mg2+的水，由钙镁的碳酸氢盐引起的硬度叫做暂时硬度．暂时硬水常用熟石灰进行软化处理．试写出碳酸氢钙、碳酸氢镁分别与熟石灰反应的离子方程式．（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.2mol/L，放入足量的铜（假设反应后溶液体积不变），求溶液中c（Cu2+）是多少mol/L？2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．空气质量报告中不涉及的是（）A． SO2 B． CO2 C． NO2 D．可吸入颗粒考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，据此解答．解答：解：二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故选：B．点评：本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉常见空气污染物是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．酸雨形成的主要原因是（）A．工业上大量燃烧含硫燃料 B．自然界中硫化物分解C．汽车排出大量尾气 D．可燃冰燃烧考点：二氧化硫的污染及治理．分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．解答：解：A．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故A选；B．自然界中硫化物分解的量较少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B不选；C．汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故C不选；D．可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D不选；故选A．点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象，难度不大．3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用苏丹红做食品添加剂 B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用SO2熏制银耳 D．用小苏打发酵面食考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析： A．苏丹红能使人致癌；B．三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加剂；C．二氧化硫对人体有毒；D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一．解答：解：A．苏丹红是一种化工颜料，能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，故不能食用，故A错误；B．三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患，导致产生结石，故B错误；C．二氧化硫对人体有毒，不能用于漂白银耳，故C错误；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故D正确．故选D．点评：本题主要考查常见的食品添加剂，注意苏丹红、三聚氰胺、SO2不是食品添加剂，题目难度不大．4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（）①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用．A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③考点：药物的主要成分和疗效．分析： X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．解答：解：X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂．故选B．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，胃酸的成分是盐酸．5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用SO2漂白食品考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析： A．根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体；C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应；D．二氧化硫有毒．解答：解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，对人体危害不大，故A不选；B．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故B不选；C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故C不选；D．因二氧化硫有毒，则不能用SO2漂白食品，故D选；故选：D．点评：本题考查了生活中常用的化学物质，熟悉二氧化硫、次氯酸、碳酸氢钠、醋酸的性质是解题关键，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水C．大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气考点：常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物．分析： A．铝能使人衰老；B．纯净水缺少人体必需的微量元素；C．露天焚烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种；D．家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体．解答：解：A．明矾中含有铝元素，铝能使人衰老，故A错误；B．纯净水缺少人体必需的微量元素，长期饮用对人有害，故B错误；C．露天焚烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种，对环境和人体健康都非常有害，故C错误；D．家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体，这些气体直接损害人的身心健康，故D正确．故选D．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．下列说法正确的是（）A． API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好B．空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染C．正常雨水的PH=7D． SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧考点：常见的生活环境的污染及治理．分析： A．数值越大，说明空气质量越差；B．空气质量越好，级数越小；C．正常雨水的pH为5.6；D．SO2可形成酸雨．解答：解：A．空气污染指数的数值越大，说明空气质量越差，故A错误；B．1级为优，5级为重度污染，故B错误；C．正常雨水的PH为5.6，pH＜5.6的雨水属于酸雨，故C错误；D．SO2可形成酸雨，化石能源含有硫元素，故D正确．故选D．点评：本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．8．下列说法正确的是（）A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应 C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏考点：化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素．分析： A、化学平衡状态是反应的最大限度，是动态平衡；B、可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应．根据可逆反应的特点进行判断；C、可逆反应用可逆号；D、温度改变平衡一定移动，原平衡被破坏，但浓度改变不一定．解答：解：A、化学平衡状态是反应的最大限度，是动态平衡，反应未停止了，故A错误；B、两个反应的反应条件不同，故不能互为可逆反应，故B错误；C、可逆反应用可逆号，故C正确；D、温度改变平衡一定移动，原平衡被破坏，但浓度改变不一定，如氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应，增大压强反应物和生成物的浓度同等程度改变但平衡不移动，故D错误；故选C．点评：本题考查可逆反应的定义难度不大．要注意可逆反应的特点：同一条件下、正逆反应同时进行．9．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（） A． SO2 B． CO2 C． NO2 D． CO考点：碳族元素简介；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；酶的结构和性质．专题：元素及其化合物；糖类与蛋白质专题．分析： A、根据二氧化硫的中毒原理；B、根据二氧化碳虽不供给人类呼吸，但无毒．C、根据二氧化氮的中毒原理；D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使人中毒．解答：解：A、二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息．SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变．故A错误；B、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但无毒，故B错误；C、二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道；故C错误；D、一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合，从而引起中毒．10．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：自来水中含有Cl﹣，可通过检验Cl﹣的方法来辨其真伪．解答：解：自来水厂常使用氯气消毒，则自来水中含有Cl﹣，而纯净水则无Cl﹣，检验Cl﹣离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀，而与其它三种溶液都不反应，没有任何现象，不能鉴别．故选D．点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意自来水和纯净水组成上的区别．11．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：酸雨的形成于二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，二氧化碳主要是引起温室效应的气体．解答：解：A．二氧化碳为导致温室效应的原药原因，除此之外还有甲烷等，故A不选；B．含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，故B不选；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳无关，故C选；D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题．12．下列说法正确的是（）A．原子间的相互作用称为化学键B．破坏旧化学键，需要放出一定的能量C．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化D．人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质考点：化学键；反应热和焓变．分析： A．相邻原子之间强烈的相互作用为化学键；B．断裂化学键吸收能量；C．化学反应中一定有新物质生成，一定伴随化学键的断裂和生成；D．利用化学反应可利用所需的物质或能量．解答：解：A．相邻原子之间强烈的相互作用为化学键，而原子之间的相互作用不一定形成化学键，如稀有气体原子之间，故A错误；B．断裂化学键吸收能量，则破坏旧化学键，需要吸收一定的能量，故B错误；C．化学反应中一定有新物质生成，一定伴随化学键的断裂和生成，则在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，故C正确；D．利用化学反应可利用所需的物质或能量，即有时为了制取所需要的物质，有时主要是利用化学反应所释放出的能量，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为易错点，题目难度不大．13．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示B．影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）C．汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂D．实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程考点：化学反应速率的影响因素．分析： A．化学反应速率是用单位时间浓度的变化表示；B．影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质；C．NO和CO在催化作用下反应；D．实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率．解答：解：A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量浓度的变化量来表示，故A错误；B．影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，外界条件为次要因素，故B错误；C．NO和CO在催化作用下反应，故C正确；D．实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率，如金属的腐蚀需要降低反应速率，二工业生产往往需要加快反应速率，故D错误．故选C．点评：本题综合考查化学反应速率的定义、影响以及对生产的指导，为高频考点，侧重于基本概念、理论的考查，难度不大．14．下列说法正确的是（）A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3B．原电池是电能转化为化学能的装置C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能考点：铝的化学性质；常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．分析： A．铁不能置换出铝；B．原电池将化学能转化为电能；C．光合作用将太阳能转化为化学能；D．电解将电能转化为化学能．解答：解：A．铝比铁活泼，铁不能置换出铝，但加热条件下，铝与氧化铁反应可生成氧化铝和铁，故A错误；B．原电池将化学能转化为电能，故B错误；C．绿色植物的光合作用生成葡萄糖，实现了光能向化学能的转化，故C正确；D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱，将电能转化为化学能，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及能量的转化，金属的冶炼等知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．15．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。

2014-2015学年山东省青岛市平度市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1．对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是( )A．平衡常数表达式为K=B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C（s）的量，平衡正向移动2．在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定3．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是( )A．x=2B．2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态4．下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是( )A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀C．铁表面镀银，铁作阳极D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则 2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2mol H2O（l）所含有的总能量少483.6kJB．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是( )A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应7．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是( ) A．达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）8．下列事实与电化学理论无关的是( )A．纯银奖牌久置后表面变暗B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣9．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）=0.2mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度（mol•L﹣1）0.1 0.2 0平衡浓度（mol•L﹣1）0.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态11．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原12．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是( )A．x=3 B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大13．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是( )阳极阴极电解液A 石墨棒石墨棒CuSO4溶液B Cu 石墨棒Na2SO4溶液C Cu Fe H2SO4溶液D Cu Pt H2OA．A B．B C．C D．D14．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①② B．②③ C．②④ D．③④15．对于可逆反应：2M（g）+N（g）⇌2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )A． B． C．D．16．已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应的正反应是吸热反应C．该反应在T2温度时达到过化学平衡D．升高温度，平衡会向正反应方向移动二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（14分）（1）如图1是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：__________．（2））依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=__________．（3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图2所示．正极上发生的电极反应为__________阴极上发生的电极反应为__________（4）如图3是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是__________（填“a”或“b”）极，负极的电极反应式是：__________．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）18．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为__________．在X极附近观察到的实验现象是__________．②Y电极上的电极反应式为__________．（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是__________，电极反应式为__________．②Y电极的材料是__________，电极反应式为__________．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）19．（14分）现有反应：mA（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：（1）该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”），且m__________1（填“＞”“=”“＜”）．（2）若加入B（假设容器的体积不变），则A的转化率__________，B的转化率__________．（填“增大”“减小”或“不变”）（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时混合物颜色__________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________（填“变深”“变浅”或“不变”）．（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示．则0～2分钟内的平均反应速率υ（C）=__________．20．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为__________；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是__________ （填字母序号）．a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度c．使用高效催化剂 d．增大体系压强（3）一定条件下，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________ （填字母序号）．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c（H2）/c（CH3OH ）减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A__________t C （填“大于”、“小于”或“等于“）．②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K=__________．2014-2015学年山东省青岛市平度市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1．对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是( )A．平衡常数表达式为K=B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C（s）的量，平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中；B、平衡常数是温度的函数；C、平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数如何变化要视正反应是放热还是吸热；D、增加C（s）的量的改变，平衡不移动；【解答】解：A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，故A错误；B、平衡常数是温度的函数，温度不变常数不变，故B正确；C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，K值增大，故C错误；D、增加C（s）的量的改变，平衡不移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数，难度中等，注意基础知识理解掌握．2．在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定【考点】化学平衡状态的判断．【分析】依据平衡常数概念分析计算浓度商．和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向．【解答】解：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商==1＞K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；故选C．【点评】本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．3．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．则下列判断正确的是( )A．x=2B．2min内A的反应速率为0.6 mol•L﹣1•min﹣1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据n=cV计算生成C的物质的量，结合D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据v=计算v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；C、根据生成的D的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算；D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变．【解答】解：A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L﹣1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A错误；B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）==0.2 mol•（L•min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2 mol•（L•min）﹣1=0.3 mol•（L•min）﹣1，故B错误；C、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，故C正确；D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关计算、反应速率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡．4．下列关于金属的腐蚀与防护的说法中正确的是( )A．舱底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀C．铁表面镀银，铁作阳极D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．作原电池正极的金属被保护；B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D．在电解池中，阳极金属易被腐蚀．【解答】解：A．锌、铁和电解质溶液形成原电池时，正极是铁，正极上阳离子得电子发生还原反应，所以铁被保护，故A正确；B．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故B错误；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁表面镀银，银作阳极，故C错误；D．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，在该电解池中，阳极金属铁易被腐蚀，故D 错误；故选A．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池定义、金属腐蚀与防护的方法、电镀原理等知识点即可解答，难度不大．5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则 2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2mol H2O（l）所含有的总能量少483.6kJB．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】A、反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值分析；C、物质能量越高越活泼；D、盖斯定律实质是化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应．【解答】解：A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，反应是放热反应，反应物总能量高于生成物，故A错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值，己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C （s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故B错误；C、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式、盖斯定律的含义和实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．6．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是( )A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，温度越高，平衡时Z的物质的量越小，平衡向逆反应方向移动，根据温度对平衡移动的影响分析．【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，所以T1＜T2；升高温度，产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，故选A．【点评】本题考查了化学平衡图象、化学平衡影响因素等，难度中等，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．7．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是( ) A．达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，本题中从压强对反应速率的影响角度分析体积变化时正逆反应速率的变化．【解答】解：A、化学反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v逆（H2O）成立，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．8．下列事实与电化学理论无关的是( )A．纯银奖牌久置后表面变暗B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．【解答】解：A．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入少量硫酸铜溶液后，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率，与电化学知识有关，故C不选；D．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故D不选；故选A．【点评】本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等．9．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）=0.2mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，以此来解答．【解答】解：不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则：A.=0.1mol/（L•s）；B.=0.3mol/（L•s）；C.=0.267mol/（L•s）；D.=0.2mol/（L•s），故选：B．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，注意理解化学反应速率与化学计量数的关系，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意保持单位统一，题目难度不大．10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度（mol•L﹣1）0.1 0.2 0平衡浓度（mol•L﹣1）0.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应达到平衡状态时，X的转化率=×100%；B．根据表中数据知，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.1﹣0.05）mol/L=0.05mol/L、△c （Y）=（0.2﹣0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1﹣0）mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式为X+3Y⇌2Z，化学平衡常数K=；C．该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关；D．该反应前后气体物质的量减小，反应前后气体质量总和不变导致其平均摩尔质量增大，当改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态．【解答】解：A．反应达到平衡状态时，X的转化率=×100%=50%，故A正确；B．根据表中数据知，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.1﹣0.05）mol/L=0.05mol/L、△c （Y）=（0.2﹣0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1﹣0）mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式为X+3Y⇌2Z，化学平衡常数K===1600，故B正确；C．该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D．当改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态，该反应前后气体物质的量减小，反应前后气体质量总和不变导致其平均摩尔质量增大，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算及判断能力，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态判断依据，易错选项是C．11．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答．【解答】解：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，A．Cu为正极，表面有气泡产生，故A错误；B．Cu的质量不变，故B错误；C．Cu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D．该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单．12．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是( )A．x=3 B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题．【解答】解：达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，A、体积增大，压强减小，向气体体积增大的方向移动，x＜3，故A错误；B、体积增大，压强减小，平衡逆向进行，故B错误；C、平衡逆向进行，B的转化率降低，故C正确；D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的移动判断方法，化学平衡的影响因素，平衡移动规律是解题关键．13．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是( )阳极阴极电解液A 石墨棒石墨棒CuSO4溶液B Cu 石墨棒Na2SO4溶液C Cu Fe H2SO4溶液D Cu Pt H2OA．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】选择恰当电极材料和电解液进行电解，实现反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑；利用电解原理使非自发进行的反应能进行反应，依据氧化还原反应的化合价变化，铜元素化合价升高失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，水中的氢元素得到电子反应还原反应，在电解池的阴极上发生反应生成氢气．【解答】解：A、选项是电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜，2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故A不符合；B、选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑，故B符合；C、选项中阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H+=Cu2++H2↑，故C不符合；D、选项中阳极是铜失电子，但水的导电能力小，离子浓度小难发生还原反应，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了电解原理的应用，利用电解原理实现氧化还原反应，需要分清阳极材料和电解质溶液组成，电极判断，电极反应是解题关键．14．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e﹣=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A．①② B．②③ C．②④ D．③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e﹣=Ag，故正确；③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题．。

山东省德州市某重点中学14—15学年上学期高二期中考试化学试题WORD版含答案第I卷（选择题）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（单选题，18×3 = 54分）1. 下列措施不．符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>03. 下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．氢氧燃料电池的负极反应：O 2+2H2O+4e-4OH-↑B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-ClD．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe26. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A、在电解池的阳极发生氧化反应B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极D、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的叙述不正确的是()A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－=== Fe2＋C．这是电解NaOH溶液的装置D．这是一个原电池装置8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．水中的钢闸门连接电源的负极10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

2014～2015学年度高二上学期期中考试化学试题（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是A．氢能B．地热能C．风能D．天然气2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是A．NaOH B．NH3C．CH3COONa D．NH4Cl5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．下列表达式正确的是的电离：NaHCO3HCO3－+ Na+A．NaHCOB．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C．Na 2S的水解：S2－+ 2H2O H2S+2OH－D．FeCl 3的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是v 正V 逆A ．m + n > pB ．C 的体积分数增加 C ．平衡向正反应方向移动D ．A 的转化率降低 8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AB ．在密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2，一定条件下充反应生成NH 3分子数小于2N AC ．将0.1mol FeCl 3溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A 个Fe 3+D ．1L 1mol/L 的KF 溶液中含有F －的数目为N A 9．对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g ）ΔH<０。

化学试题相对原子质量：H 1 N 14 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39第1卷一、选择题〔每一小题只有一个正确选项，每一小题3分，共48分〕1．如下与化学反响能量变化相关的表示正确的答案是( )A．一个自发反响，反响物的总能量必须高于生成物的总能量B．在等温条件下，化学反响的热效应称为焓变C．化学反响中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．在298 K、101 kPa时，：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)；ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)；ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3如此ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的答案是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH23．如下关于反响过程中能量变化的表达正确的答案是( )A．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，如此表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2878 kJ/molB．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2。

如此ΔH1＞ΔH2C．①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol－1，如此a<bD．在一定条件下，某可逆反响的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，如此该反响正反响活化能比逆反响活化能大100 kJ·mol－14.如下有关钢铁制品的腐蚀与防护，说法正确的答案是〔〕A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀5. 关于如下各装置图的表示中，不正确的答案是．．．．．．．( ) \A ．用装置①精炼铜，如此a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．用装置①进展电镀，镀件接在b 极上C ．装置②的总反响是：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋D ．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀6.如右图所示，U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成三色“彩虹〞的现象，它从左到右颜色的次序是〔 〕A ．蓝、紫、红B ．红、蓝、紫C ．蓝、红、紫D ．红、紫、蓝 7.在25℃时.将两个铜电极插入一定量的饱和Na 2SO 4溶液中进展电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol 气体，同时析出的固体中含有w 克Na 2SO 4·10H 2O 晶体，假设温度不变，此时剩余溶液的质量分数是〔 〕A.71100%161⨯B.100%36w w a⨯+ C.7100%161(18)w w a + D.71100%161(36)w w a ⨯+ 8.如下关于原电池说法正确的答案是〔 〕A ．由Al 、Mg 、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反响式为：Al-3e —=Al 3+B ．由Al 、Mg 、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反响式为：Al-3e —+3OH —=Al(OH)3↓C ．由Fe 、Zn 、NaCl 溶液组成的原电池，其负极反响式为：Fe-2e —=Fe2+ D ．由Al 、Cu 、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反响式为：Cu-2e —=Cu 2+9．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其本钱较低,能量放电 第第1页〔共8页，高二化学理倾〕密度远远高于其它材料电池，电池总反响为：V 2O 5＋xLiLi x V 2O 5。

山东省青岛市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A . 锌粒和稀硫酸反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列热化学方程式中的△H表示可燃物燃烧热的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2C . HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（ l ）△H3D . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（ l ）△H43. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。

下列说法正确的是（）A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高4. （2分）(2018·衡阳模拟) 常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。

现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B . 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C . 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D . 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<75. （2分） (2016高三上·厦门期中) 某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A . 配制一定浓度硫酸溶液B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气6. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a、c两点pH不同B . 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小C . 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大D . b点大于c点7. （2分） (2016高三上·武清期中) 过程的自发性的作用是（）A . 确定过程是否一定会发生B . 判断过程的方向C . 判断过程发生的速率D . 判断过程的热效应和熵变8. （2分） (2018高二上·中山月考) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。

山东省青岛市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列叙述正确的是（）A . 水煤气，电能是一级能源B . 天然气，水力是二级能源C . 核能，煤，石油符合未来新能源标准D . 太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2①C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol ③下列说法正确的是（）A . △H1＞△H2B . 金刚石比石墨稳定C . △H3=△H1﹣△H2D . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应3. （2分） (2018高三上·天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B . CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C . ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小4. （2分）工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）A . X、Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应△H＞0C . 反应温度应控制在240℃～260℃之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率5. （2分）在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．反应前各物质的物质的量/mol下列说法正确的是（）A B C甲130乙002丙 1.5 4.51A . 乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol•L﹣1•min﹣1B . 达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C . 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D . 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等6. （2分）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A . 1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△EB . 加入催化剂后，反应加快，△E减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大7. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）A . -198kJ·mol-1B . +267 kJ·mol-1C . -298 kJ·mol-1D . +634 kJ·mol-18. （2分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10B . 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C . 对2HI（g） H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深D . 水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除9. （2分）恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.A . ⑤⑥⑧B . ②⑤⑧C . ①③④D . ②④⑦10. （2分）某温度下反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率减小11. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（）A . 2SO3⇌2SO2+O2B . H2PO +H2O⇌HPO +H3O+C . Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO+H2O12. （2分） (2018高二上·湖北期中) 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量B．在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变C．化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H23．下列关于反应过程中能量变化的表达正确的是（）A．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2878 kJ/molB．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 C．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1，则a＜bD．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100 kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol﹣14．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（）A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀6．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫7．在25℃时．将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时析出的固体中含有w克Na2SO4•10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A．×100%B．×100%C．% D．×100%8．下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+9．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi Li x V2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应10．绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理如图，所示下列说法正确的是（）A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L11．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2OC．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降12．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol ﹣1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B． C．D．13．在一定温度下，溶剂相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO2、1mol O2，一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，下列说法正确的有几种（）①二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相等．A．3种B．4种C．5种D．6种14．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g）⇌B（g）+xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是①若x=1，则p＞a ②若x=2，则p＜a ③若x=3，则p=a ④若x=4，则p≥a（）A．②③ B．①④ C．②③④D．②④15．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的数据如表：下列叙述错误的是（）容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N2H2NH3① 1 3 0 放出热量：23.15kJ②0.9 2.7 0.2 放出热量：Q A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJD．若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ16．某恒温密闭容器中发生可逆反应： Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个是气态物质B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c（X），且t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）不相等D．若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大17．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4二、非选择题（共49+10分）18．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：（1）等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，在通常状况下，金刚石和石墨相比（填“金刚石”或“石墨”）更稳定．请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式．（2）已知：Fe2O3（s）+C（石墨，s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1，则Fe2O3（s）═2Fe（s）+O2（g）的△H=kJ•mol﹣1．（3）24g石墨在一定量空气中充分燃烧，生成气体72g，该过程放出的热量 kJ．19．（1）意大利科学家FulvioCacace等获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示．已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，计算1molN4气体转变为N2气体的△H=kJ•mol﹣1（2）已知含KOH 28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，试写出表示该反应中和热的热化学方程式．20．工业上为了处理含Cr2O72﹣酸性工业废水，按下面方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl，以铁为二个电极材料进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准．（1）电极反应式：阳极，阴极．（2）由Cr2O72﹣变为Cr3+的离子方程式（酸性环境中）．21．高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，产率高，易于实验室制备．其原理如图所示，其总电解反应为：Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑．Ⅰ．实验过程中，X电极有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO）在溶液中呈紫红色．（1）电解过程中，X极是极．（2）生成高铁酸根（FeO）的电极反应是．Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，则该铅蓄电池在充电时的阳极反应为，若用此电池向外电路输出2mol电子，正极增重g，电解质溶液消耗的硫酸根离子为mol．（2）肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应式为．（3）以丙烷（C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，导电电解质是熔融金属氧化物，写出该电池负极的电极反应．（4）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上上述三种电池中分别消耗的Pb、肼、丙烷的物质的量之比是．22．已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol﹣1．（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中不能说明该反应已达平衡的是_．a．2v（N2O4）正=v（NO2）逆b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．透明容器中气体颜色不随时间而变化（2）在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1mol N2O4（g），并达新平衡，下列说法正确的．a．平衡向正反应方向移动 b．平衡常数K减小c．新平衡N2O4的百分含量比原平衡大 d．新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深（3）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.54mol N2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n（NO2）=0.6mol，则在前2分钟的平均反应速率v（NO2）= _，t℃时反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K= ．（4）现有两个体积均为2L的恒容绝热（不与外界进行热交换）密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N2O4，在乙容器加入2mol NO2，分别达平衡后，甲容器N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数乙容器N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数（填大于、小于或等于），甲容器中N2O4转化率与乙容器中NO2的转化率之和1（填大于、小于或等于）．（5）一定温度下，若将3mol N2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中（如图A），达平衡后容器体积增大至1.5V．若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中（如图B）加入mol NO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等．（6）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是．三、选做题23．分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：左反应室：A（g）+2B（g）⇌2C（g）右反应室：2Z（g）⇌X（g）+Y（g）在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：（1）A （g）+2B（g）⇌2C（g）的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数（填序号）．a．一定相等b．一定不相等c．大于 d．小于（3）达到平衡（Ⅰ）时，A的转化率为，C的体积分数为．（4）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为．24．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），原理如图．（1）阳极室中发生的反应依次有：．（2）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解，下同）．（3）若关闭左下侧与左上侧溶液的导入导出，当电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为g．2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量B．在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变C．化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】反应热和焓变．【分析】A．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；B．焓变指的是等压条件下的热效应；C．化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因；D．△H与反应的条件无关．【解答】解：A．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，反应物总能量高于生成物总能量的反应，为放热反应，但不一定能自发进行，如铝热反应，故A错误；B．焓变指的是等压条件下的热效应，不是等温条件下，故B错误；C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成，故C正确；D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应能量变化的分析判断，题目较简单，注意对基础知识的理解掌握．2．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．【解答】解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．故选A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．3．下列关于反应过程中能量变化的表达正确的是（）A．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2878 kJ/molB．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H2 C．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1，则a＜bD．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100 kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】A、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，应该生成液态水；B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热；C、根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小；D、正反应与逆反应的活化能之差为△H．【解答】解：A、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，应该生成液态水，故A错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则△H1＜△H2，故B错误；C、物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则a＞b，故C错误；D、正反应的活化能﹣逆反应的活化能即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了化学反应焓变的分析判断，燃烧热的定义的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．4．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（）A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、电解质环境不一样会导致金属发生不一样的腐蚀类型；B、原电池的负极金属被更易被腐蚀，金属的活泼性是：Zn＞Fe＞Sn；C、与电源正极连接的金属做阳极，易被腐蚀；D、金属铁的活泼性强于金属铜，原电池的负极金属易被腐蚀．【解答】解：A、酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故A正确；B、镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者是金属铁为负极，后者是金属锌为负极，前者更易被腐蚀，故B错误；C、铁与电源正极连接金属铁做阳极，易被腐蚀，故C错误；D、将钢管与铜管一起堆放，形成原电池中，金属铁为负极，所以钢管易腐蚀，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池和电解池原理的应用是关键，原电池的负极、电解池的阳极金属易被腐蚀，难度不大．5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解精炼铜时，铜做阳极；B、电镀时，镀件作阴极；C、Fe比Cu活泼，Fe做负极；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀．【解答】解：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、根据电流的方向可知b为电解池的阴极，所以进行电镀时，镀件接在b极上，故B正确；C、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．故选C．【点评】本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．6．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答．【解答】解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．7．在25℃时．将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时析出的固体中含有w克Na2SO4•10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A．×100%B．×100%C．% D．×100%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应2H2O O2↑+2H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可．【解答】解：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应2H2O O2↑+2H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，wg Na2SO4•10H2O硫酸钠的质量为：wg×=g；设电解水的质量为x，则：2H2O O2↑+2H2↑，36g 2molx amolx=18ag，所以饱和溶液的质量分数为：×100%=%，故选C．【点评】本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，题目难度中等，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是解本题的关键．8．下列关于原电池说法正确的是（）A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．失电子的一极为负极，Mg比Al活泼，Mg失电子；B．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应；C．失电子的一极为负极，Zn比Fe活泼，Zn失电子；D．失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子．【解答】解：A．失电子的一极为负极，由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，Mg比Al活泼，Mg失电子为负极，其负极反应式为：Mg﹣2e﹣═Mg2+，故A错误；B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2﹣，其负极反应式为：Al﹣3e ﹣+4OH﹣═AlO﹣，故B错误；2C．Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，金属锌Zn比Fe活泼，Zn失电子，发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，Cu 作负极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解．9．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi Li x V2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动．【解答】解：A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上Li x V2O5失电子，阳极上电极反应式为：Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正确；D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写．10．绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理如图，所示下列说法正确的是（）A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据氢离子移动方向知， Y为原电池正极，X为负极，则c处通入的气体是氧气，根据d处生成物知，正极上发生的反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，电解质溶液为酸性溶液，b处通入的物质是二甲醚，X电极反应式为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+，则a处出来的物质是二氧化碳，据此分析解答．【解答】解：根据氢离子移动方向知，Y为原电池正极，X为负极，则c处通入的气体是氧气，根据d处生成物知，正极上发生的反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，电解质溶液为酸性溶液，b处通入的物质是二甲醚，X电极反应式为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+，则a处出来的物质是二氧化碳，A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，故A错误；B．电池在放电过程中，电极X发生的电极反应为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+，X电极周围溶液的pH减小，故B错误；C．二甲醚应从b处加入，X电极上二甲醚得电子发生还原反应，所以电极X上发生的反应为（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+，故C正确；D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2体积==11.2L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据氢离子移动方向确定正负极，再根据d处生成物确定电解质溶液酸碱性，难点是电极反应式书写，题目难度中等．11．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2OC．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】CO2电催化还原为CH4，则通入CO2的一极为电解池的阴极，电极方程式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，则a为负极，b为正极，阳极发生氧化反应，生成氧气，以此解答该题．【解答】解：A．该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B．CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，故B正确；C．在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故C错误；D．在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大．12．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol ﹣1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B． C．D．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关；增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动．【解答】解：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，平衡常数减小，故AB错误；增加氮气的物质的量，平衡向逆反应移动，NO的转化率减小，故C错误，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与NO的物质的量无关，故D正确；故选D．【点评】本题考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响是关键．。

山东省青岛市化学高二上学期期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）对可逆反应2SO2+O2 2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后， 18O原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中2. （2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol890.31299.6285.8A . C≡C键能为796.0 kJ/molB . C—H键键长小于H—H键C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol3. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量B . 科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：2CO2+2H2O→CH3COOH+2O2 ，这是一个放热反应C . 2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出180kJ热量，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-180kJ·mol-1D . 放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应4. （2分） (2016高二上·公安期中) 对于反应A2+3B2═2C+D，化学反应速率最快的是（）A . V（B2）=0.8mol/（L•s）B . V（D）=0.6mol/（L•s）C . V（C）=0.6mol/（L•s）D . V（A2）=0.8mol/（L•min）5. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mol﹣1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强6. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大7. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . H2CO3 2H++CO32－B . Al(OH)3=Al3+ +3OH－C . NH3·H2O NH4+ +OH－D . NaHSO4=Na++HSO4－8. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应9. （2分）可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

2014—2015学年上学期期中高二化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两种，一种是压缩天然气（CNG），另一种是液化石油气（LPG）,这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．H2和CO 2．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．1，3－二甲基戊烷B．2－甲基－3－乙基丁烷C．2，3－二甲基戊烷D．3，4－二甲基戊烷3．在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A．过渡元素的化合物B．第ⅡA族元素的化合物C．第ⅦA族元素的化合物D．第ⅣA族元素的化合物4．在海湾战争期间，科威特大批油田被炸着火，有数百口油井燃烧达数月之久，产生大量废气。

废气含有：①浓烟中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物及其衍生物蒸气等。

其中对大气造成严重污染并导致雨水酸化的有毒气体是（）A．①③⑤B．②④C．②③④D．①②④5．下列说法错误的是（）A．石油中含有C4～C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来6．苯和甲苯相比较、下列叙述中不正确的是（）A．都属于芳香烃B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应7．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（A．C2H2B．C2H4C8．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是（）A．温度计插入到反应物液面以下B．加热时要注意使温度缓慢上升至170℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体9．下列说法错误的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物10．下列烷烃中，沸点最高的是（）A．2-甲基丙烷B．2，2-二甲基丙烷C．正己烷 D．2-甲基戊烷11．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体种数为（）A．4 B．5 C．6 D．312．有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有（）A、5种B、6种C、7种D、8种13．下列各项中表达中正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．CH4分子的比例模型C．环己烷的结构简式D．次氯酸的结构式：H—Cl—O14．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）A．CH2===CH—CH2CH2Cl B．CH3CH2ClC．CH3Cl D．15．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解16．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．对二甲苯D．间二甲苯17．下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl218．制取一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气B．乙烯和氯气C．乙烯和氯化氢D．乙烷和氯化氢CH二、填空题（每空2分，共46分）19. 某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.⑴该产物的名称是；⑵原来烯烃的结构简式为：；⑶写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：20. 根据下面的反应路线及所给信息填空：已知，A是一六元环有机物。

2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（文科）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．空气质量报告中不涉及的是（）A． SO2 B． CO2 C． NO2 D．可吸入颗粒2．酸雨形成的主要原因是（）A．工业上大量燃烧含硫燃料 B．自然界中硫化物分解C．汽车排出大量尾气 D．可燃冰燃烧3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用苏丹红做食品添加剂 B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用SO2熏制银耳 D．用小苏打发酵面食4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（）①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用．A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用SO2漂白食品6．下列说法正确的是（）A．明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水C．大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气7．下列说法正确的是（）A． API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好B．空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染C．正常雨水的PH=7D． SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧8．下列说法正确的是（）A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应 C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏9．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（） A． SO2 B． CO2 C． NO2 D． CO10．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液11．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃12．下列说法正确的是（）A．原子间的相互作用称为化学键B．破坏旧化学键，需要放出一定的能量C．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化D．人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质13．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示 B．影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等） C．汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂D．实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程14．下列说法正确的是（）A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3B．原电池是电能转化为化学能的装置C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能15．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A． K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣ B． Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣C． NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． K+、Na+、ClO﹣、S2﹣17．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣18．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）A． Cu2++2 OH﹣═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B． H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OC． Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3D． Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O19．将铜片、铁片平行插在稀硫酸中，用导线连接起来并接入电流表，下列判断正确的是（） A．铜片在溶解，铁片上有无色气体生成B．电流表指针没有偏转C．电子从铁片流出经过导线流向铜片D．电池总反应为Cu+2H+═H2+Cu2+20．下列叙述正确的是（）A．二氧化硅常被用来制造光导纤维和石英表中的压电材料B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼D．氯元素，禁入口中21．下列说法正确的是（）A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．氧化剂被氧化，还原剂被还原D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应22．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（） A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸23．我国三峡工程每年所提供的电能，相当于一个每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂所产生的电能．因此建设三峡工程与建火力发电厂相比，有助于控制（）①温室效应②硫的氧化物排放③白色污染④碳氢化合物排放．A．①④ B．①② C．②③ D．③④24．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4B．石灰乳跟盐酸反应：H++OH﹣═H2OC． BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D． Ca（HCO3）2跟盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑25．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5：12，则还原产物一定是（）A． N2O B． NO C． NH4NO3 D． N2二、非选择题（共50分）26．某一反应2A+B═2C，开始时A的浓度4mol/L，2min后测得A的浓度为3mol/L，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率，v（ A）= v（B）= v （ C）= ．27．下列选用哪些方法比较合适：（1）将河水净化为饮用水（2）制作豆浆时分离豆腐渣（3）提纯混有氯化钾的硝酸钾（4）分离碘酒中纯净的酒精（5）提取溴水中的溴．28．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+．（1）制取高铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+2NaNO3+6NaCl+8H2O，反应中元素被氧化，转移电子总数为；（2）高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是．29．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO 与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具．30．我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标．（1）大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：根据上述材料回答下列问题：放置时，雨水样品pH变小的主要原因（写化学方程式）（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式（4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式．31．（1）氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射，会发生反应产生有毒物质，形成浅蓝色的烟雾，称为（2）纯净水是以饮用水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、法等加工制得的．长期饮用纯净水，导致元素缺乏症，儿童和老人不宜长期饮用纯净水．（3）水污染主要由废水、废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的．（4）垃圾的无害化处理：卫生填埋、、堆肥．32．将50mL由c（H+）=1mol•L﹣1的硫酸和盐酸组成的混合液与50mL氢氧化钡溶液混合，充分反应后，过滤，得4.66g沉淀，滤液（100mL）中c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1求：（1）原混合液中SO42﹣、Cl﹣的物质的量．（2）氢氧化钡溶液的物质的量浓度．（要求写出必要的方程式和解题步骤）附加题33．（1）硬水是指溶有较多的Ca2+、Mg2+的水，由钙镁的碳酸氢盐引起的硬度叫做暂时硬度．暂时硬水常用熟石灰进行软化处理．试写出碳酸氢钙、碳酸氢镁分别与熟石灰反应的离子方程式．（2）1L的混合硫酸、硝酸溶液中，其中c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.2mol/L，放入足量的铜（假设反应后溶液体积不变），求溶液中c（Cu2+）是多少mol/L？2014-2015学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．空气质量报告中不涉及的是（）A． SO2 B． CO2 C． NO2 D．可吸入颗粒考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，据此解答．解答：解：二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故选：B．点评：本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉常见空气污染物是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．酸雨形成的主要原因是（）A．工业上大量燃烧含硫燃料 B．自然界中硫化物分解C．汽车排出大量尾气 D．可燃冰燃烧考点：二氧化硫的污染及治理．分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．解答：解：A．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故A选；B．自然界中硫化物分解的量较少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B不选；C．汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故C不选；D．可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D不选；故选A．点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象，难度不大．3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A．用苏丹红做食品添加剂 B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用SO2熏制银耳 D．用小苏打发酵面食考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析： A．苏丹红能使人致癌；B．三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加剂；C．二氧化硫对人体有毒；D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一．解答：解：A．苏丹红是一种化工颜料，能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，故不能食用，故A错误；B．三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患，导致产生结石，故B错误；C．二氧化硫对人体有毒，不能用于漂白银耳，故C错误；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故D正确．故选D．点评：本题主要考查常见的食品添加剂，注意苏丹红、三聚氰胺、SO2不是食品添加剂，题目难度不大．4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由，其中正确的是（）①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用．A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③考点：药物的主要成分和疗效．分析： X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．解答：解：X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂．故选B．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，胃酸的成分是盐酸．5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用SO2漂白食品考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析： A．根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体；C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应；D．二氧化硫有毒．解答：解：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，对人体危害不大，故A不选；B．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故B不选；C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故C不选；D．因二氧化硫有毒，则不能用SO2漂白食品，故D选；故选：D．点评：本题考查了生活中常用的化学物质，熟悉二氧化硫、次氯酸、碳酸氢钠、醋酸的性质是解题关键，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水C．大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气考点：常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物．分析： A．铝能使人衰老；B．纯净水缺少人体必需的微量元素；C．露天焚烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种；D．家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体．解答：解：A．明矾中含有铝元素，铝能使人衰老，故A错误；B．纯净水缺少人体必需的微量元素，长期饮用对人有害，故B错误；C．露天焚烧垃圾向大气排放的有害污染物至少有20多种，对环境和人体健康都非常有害，故C错误；D．家具以及刚装修的室内空气中含有较多的苯、甲醛、氡等有害气体，这些气体直接损害人的身心健康，故D正确．故选D．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．下列说法正确的是（）A． API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好B．空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染C．正常雨水的PH=7D． SO2是形成酸雨的主要物质之一，主要来源于化石燃料的燃烧考点：常见的生活环境的污染及治理．分析： A．数值越大，说明空气质量越差；B．空气质量越好，级数越小；C．正常雨水的pH为5.6；D．SO2可形成酸雨．解答：解：A．空气污染指数的数值越大，说明空气质量越差，故A错误；B．1级为优，5级为重度污染，故B错误；C．正常雨水的PH为5.6，pH＜5.6的雨水属于酸雨，故C错误；D．SO2可形成酸雨，化石能源含有硫元素，故D正确．故选D．点评：本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．8．下列说法正确的是（）A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应 C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏考点：化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素．分析： A、化学平衡状态是反应的最大限度，是动态平衡；B、可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应．根据可逆反应的特点进行判断；C、可逆反应用可逆号；D、温度改变平衡一定移动，原平衡被破坏，但浓度改变不一定．解答：解：A、化学平衡状态是反应的最大限度，是动态平衡，反应未停止了，故A错误；B、两个反应的反应条件不同，故不能互为可逆反应，故B错误；C、可逆反应用可逆号，故C正确；D、温度改变平衡一定移动，原平衡被破坏，但浓度改变不一定，如氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应，增大压强反应物和生成物的浓度同等程度改变但平衡不移动，故D错误；故选C．点评：本题考查可逆反应的定义难度不大．要注意可逆反应的特点：同一条件下、正逆反应同时进行．9．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是（） A． SO2 B． CO2 C． NO2 D． CO考点：碳族元素简介；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；酶的结构和性质．专题：元素及其化合物；糖类与蛋白质专题．分析： A、根据二氧化硫的中毒原理；B、根据二氧化碳虽不供给人类呼吸，但无毒．C、根据二氧化氮的中毒原理；D、一氧化碳能与人体的血红蛋白结合，使人中毒．解答：解：A、二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及（或）痉挛导致窒息．SO2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变．故A错误；B、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但无毒，故B错误；C、二氧化氮的毒作用主要是损害深部呼吸道；故C错误；D、一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要理解一氧化碳、一氧化氮等物质能够与血红蛋白结合，从而引起中毒．10．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：自来水中含有Cl﹣，可通过检验Cl﹣的方法来辨其真伪．解答：解：自来水厂常使用氯气消毒，则自来水中含有Cl﹣，而纯净水则无Cl﹣，检验Cl﹣离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀，而与其它三种溶液都不反应，没有任何现象，不能鉴别．故选D．点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意自来水和纯净水组成上的区别．11．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：酸雨的形成于二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，二氧化碳主要是引起温室效应的气体．解答：解：A．二氧化碳为导致温室效应的原药原因，除此之外还有甲烷等，故A不选；B．含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，故B不选；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳无关，故C选；D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题．12．下列说法正确的是（）A．原子间的相互作用称为化学键B．破坏旧化学键，需要放出一定的能量C．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化D．人们利用化学反应，只是为了制取所需要的物质考点：化学键；反应热和焓变．分析： A．相邻原子之间强烈的相互作用为化学键；B．断裂化学键吸收能量；C．化学反应中一定有新物质生成，一定伴随化学键的断裂和生成；D．利用化学反应可利用所需的物质或能量．解答：解：A．相邻原子之间强烈的相互作用为化学键，而原子之间的相互作用不一定形成化学键，如稀有气体原子之间，故A错误；B．断裂化学键吸收能量，则破坏旧化学键，需要吸收一定的能量，故B错误；C．化学反应中一定有新物质生成，一定伴随化学键的断裂和生成，则在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，故C正确；D．利用化学反应可利用所需的物质或能量，即有时为了制取所需要的物质，有时主要是利用化学反应所释放出的能量，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为易错点，题目难度不大．13．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量的变化量来表示B．影响化学反应速率的主要因素是外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）C．汽车尾气中的NO和CO迅速变成无毒无害的N2和CO2需要催化剂D．实践中调控化学反应速率就是指加快某些反应过程考点：化学反应速率的影响因素．分析： A．化学反应速率是用单位时间浓度的变化表示；B．影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质；C．NO和CO在催化作用下反应；D．实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率．解答：解：A．化学反应速率是用单位时间里反应物或生成物物质的量浓度的变化量来表示，故A错误；B．影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，外界条件为次要因素，故B错误；C．NO和CO在催化作用下反应，故C正确；D．实践中调控化学反应速率可根据生产和生活需要进行调控反应速率，如金属的腐蚀需要降低反应速率，二工业生产往往需要加快反应速率，故D错误．故选C．点评：本题综合考查化学反应速率的定义、影响以及对生产的指导，为高频考点，侧重于基本概念、理论的考查，难度不大．14．下列说法正确的是（）A．铝热反应，化学方程式为2Fe+Al2O3═2Al+Fe2O3B．原电池是电能转化为化学能的装置C．绿色植物的光合作用则实现了光能向化学能的转化D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱就是将化学能转化为电能考点：铝的化学性质；常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．分析： A．铁不能置换出铝；B．原电池将化学能转化为电能；C．光合作用将太阳能转化为化学能；D．电解将电能转化为化学能．解答：解：A．铝比铁活泼，铁不能置换出铝，但加热条件下，铝与氧化铁反应可生成氧化铝和铁，故A错误；B．原电池将化学能转化为电能，故B错误；C．绿色植物的光合作用生成葡萄糖，实现了光能向化学能的转化，故C正确；D．氯碱工业用电解饱和食盐水来制备氯气和火碱，将电能转化为化学能，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及能量的转化，金属的冶炼等知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．15．下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。

山东省青岛市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：2. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化3. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8下列物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液中pH最大的是（）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO34. （2分） (2015高二上·盘山月考) 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A . 升高温度平衡向正方向移动B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色5. （2分） (2015高二上·银川月考) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO 、NOB . c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO 、NOC . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH 、S2﹣、Br﹣D . 水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO6. （2分）常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10-10、5．0×10-13、8．3×10-17。

2014-2015学年青海省西宁市高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共48分．）1．下列说法中正确的是（）A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和烃基的化合物一定是酚类2．某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯3．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．CH3COOH、C3H6O2 B．乙烷和己烷C．D．HCHO、CH3COOH4．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．B．2CH3CH2+O22ch3CHO+2H20C．ClCH2=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD．5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯乙炔B．苯己烷C．己烷环己烷D．苯甲苯6．为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（）A．（3）（1）（5）（6）（2）（4）B．（3）（5）（1）（6）（4）（2）C．（3）（2）（1）（6）（4）（5）D．（3）（5）（1）（6）（2）（4）7．下列各组物质中，属于同系物的是（）A．草酸、冰醋酸B．C．C2H4O2、C3H6O2 D．醋酸、硬脂酸8．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④二氧化硫⑤聚乙烯⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯．A．②③⑥ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．②⑤⑦ D．②⑦9．下列说法不正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙二醇和丙三醇为同系物D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低10．间﹣二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为（）A．1 B． 2 C． 3 D． 411．下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（）A．CH2═CH﹣CH3+HCl CH3CHCH3ClB．CH3CHO+H2CH3CH2OHC．CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2OD．CH≡CH+2Br2﹣→CH Br2CH Br212．化合物Z由如下反应得到：C4H9Br Y Z，Z的结构简式不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．CH2BrCBr（CH3）213．下列化合物能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）①CH3Cl ②③④CH3CH2CH2Br．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③14．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示．下列叙述正确的是（）A．M的相对分子质量是180B． 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO215．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（）A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥16．由2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，需要经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．消去﹣加成﹣取代C．消去﹣取代﹣加成D．取代﹣消去﹣加成17．白藜芦醇的结构简式为：，它广泛存在于食物（例如桑葚、花生尤其是葡萄）中，具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应昀Br2或H2的最大用量分别是（）A．1mol，1mol B．3.5mol，7mol C． 3.5mol，6mol D．6mol，7mol18．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）①②③（CH3）3C﹣CH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2⑤⑥CH3Cl．A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部D．②④19．已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol20．下列醇中，不能氧化成与其碳原子数相同的醛的是（）A．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．D．CH3﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣OH21．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2 B．C n H2n C．C n H2n﹣2 D．C n H2n﹣622．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）A．CO和CH3OH B．CO2和H20 C．H2和CO2 D．CH3OH和H223．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3 B．CH3COCH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3二、非选择题24．（20分）（2014秋•西宁期中）按要求写出下列化学方程式，并注明反应条件和反应类型：（1）2﹣溴丙烷在NaOH醇溶液中的反应：；（2）甲苯制取“TNT”炸药：；（3）乙醛的银镜反应：；（4）苯酚与浓溴水的反应：；（5）丙烯→聚丙烯：；（6）CaC2→乙炔：；（7）乙二酸与足量的乙醇：；（8）1，2二溴乙烷和氢氧化钠溶液：．25．在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羟基等官能团，其结构简式如图．①A跟NaOH溶液反应的化学方程式是②A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：．26．按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B、D．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是．（填数字代号）（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：（4）试写出CD反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）（5）若F为1，4﹣二溴环己烷，则反应⑦的化学方程式：．27．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验如图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ（将下列有关试剂的序号填入空格内）．A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是．（3）使用装置Ⅱ的目的是．（4）使用装置Ⅲ的目的是．（5）确定含有乙烯的现象是．28．（10分）（2014秋•西宁期中）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为．（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是．（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的化学方程式为．2014-2015学年青海省西宁市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共48分．）1．下列说法中正确的是（）A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和烃基的化合物一定是酚类考点：烃的衍生物官能团．专题：物质的分类专题．分析：A．羟基若连在苯基上则属酚类；B．羟基若连在苯基上则属酚类；C．酚具有弱酸性；D．苯环可通过链烃基再与羟基相连则形成醇类．解答：解：A．羟基与烃基或苯环侧链相连的是醇，与苯环相连的是酚，故A错误；B．羟基与烃基或苯环侧链相连的是醇，与苯环相连的是酚，故B正确；C．酚具有弱酸性而醇则没有弱酸性，故C错误；D．苯环可通过链烃基再与羟基相连则形成醇类．如，故D错误．故选B．点评：本题考查醇和酚的区别，注意羟基与烃基或苯环侧链相连的是醇，与苯环相连的是酚，较简单．2．某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．点评：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．3．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．CH3COOH、C3H6O2 B．乙烷和己烷C．D．HCHO、CH3COOH考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，据此进行判断．解答：解：A．CH3COOH的官能团为羧基，而C3H6O2可能为酯类，不一定为羧酸，所以二者不一定互为同系物，故A错误；B．乙烷和己烷，二者都是烷烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者属于同系物，故B正确；C．，其中为苯酚，属于酚类，或者为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，一定不属于同系物，故C错误；D．HCHO为甲醛，官能团为醛基，CH3COOH为乙酸，官能团为羧基，二者官能团不同，一定不属于同系物，故D错误；故选B．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确同系物概念中结构相似的含义：若含有官能团，含有官能团的类型、个数完全相同．4．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．B．2CH3CH2+O22ch3CHO+2H20C．ClCH2=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD．考点：取代反应与加成反应．分析：取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；消去反应：是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上有机反应的概念进行判断．解答：解：A．，甲苯中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A错误；B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H20，乙醇催化氧化生成乙醛，该反应为氧化反应，故B正确；C．ClCH2=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaCl，ClCH2=CH2中氯原子被羟基取代，该反应属于取代反应，故C错误；D．，苯环上的氢原子被硝基取代，该反应属于取代反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握取代反应、消去反应、加成反应等有机反应的概念及判断方法，明确各有机反应之间的特点及区别为解答关键．5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯乙炔B．苯己烷C．己烷环己烷D．苯甲苯考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：高锰酸钾具有强氧化性，可与含有碳碳双键的物质，甲苯、醛类等发生反应，以此解答该题．解答：解：A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B．苯和己烷都不反应，不能鉴别，故B错误；C．己烷和环己烷都不反应，不能鉴别，故C错误；D．苯和高锰酸钾不反应，甲苯可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，根据官能团的性质进行判断．6．为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（）A．（3）（1）（5）（6）（2）（4）B．（3）（5）（1）（6）（4）（2）C．（3）（2）（1）（6）（4）（5）D．（3）（5）（1）（6）（2）（4）考点：卤代烃简介．专题：有机物的化学性质及推断．分析：在NaOH水溶液中加热，卤代烃水解脱掉﹣X生成卤素离子，再加HNO3酸化，再加AgNO3，AgX都是沉淀，AgCl白，AgBr淡黄，AgI黄，看颜色判断X．解答：解：在NaOH水溶液中加热，卤代烃水解脱掉﹣X生成卤素离子，再加HNO3酸化（NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH﹣反应变成不稳定的Ag（OH）2，近而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH﹣除掉），再加AgNO3，AgX都是沉淀，AgCl白，AgBr淡黄，AgI黄，看颜色判断X．故选B．点评：本题考查卤代烃（R﹣X）中的X元素的检验，难度不大，注意必须先加稀硝酸酸化．7．下列各组物质中，属于同系物的是（）A．草酸、冰醋酸B．C．C2H4O2、C3H6O2 D．醋酸、硬脂酸考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，据此判断即可，注意给出的化学式可能存在同分异构体．解答：解：A、草酸是二元羧酸，冰醋酸是一元羧酸，含有官能团的个数不同，不属于同系物，故A错误；B、羟基直接连在苯环上属于酚，连在烃基上属于醇，故B错误；C、所给分子式均存在同分异构体，不能说是同系物，故C错误；D、醋酸属于饱和一元羧酸，硬脂酸属于饱和一元羧酸，两者属于同系物，故D正确，故选D．点评：本题主要考查了同系物的概念，难度不大，结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．8．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④二氧化硫⑤聚乙烯⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯．A．②③⑥ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．②⑤⑦ D．②⑦考点：有机物的结构和性质．分析：烯烃、炔烃、苯的同系物（与苯环相连的C上有H）、具有还原性的物质等均能使酸性KMnO4溶液褪色，以此来解答．解答：解：①乙烯（含碳碳双键）、③乙苯（苯的同系物）、④二氧化硫（具有还原性）、⑥甲苯（苯的同系物）、⑧异戊二烯（含碳碳双键）均能使酸性KMnO4溶液褪色，而②乙烷、⑤聚乙烯、⑦苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注意苯的同系物及碳碳双键的判断，题目难度不大．9．下列说法不正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙二醇和丙三醇为同系物D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低考点：芳香烃、烃基和同系物；烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、丙烯和丙烯的最简式都是CH2；B、根据最简式都是CH进行分析；C、根据同系物的概念进行判断；D、碳原子数目相同，支链越多，沸点越低．解答：解：A、CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2，故A正确；B、CH≡CH和C6H6最简式都是CH，所以含碳量相同，故B正确；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙二醇和丙三醇不满足条件，不是同系物，故C错误；D、由于碳原子数目相同，支链越多，沸点越低，所以正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见有机物的结构与性质，注重基础知识的考查，可以根据课本知识完成，本题难度不大．10．间﹣二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为（）A．1 B． 2 C． 3 D． 4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：间二甲苯苯环上的氢原子只有4个，在其中的三个氢原子被取代时，只余下一个氢原子．故而判断其三溴代物得同分异构体数时只要看一个氢原子的位置有几种即可．解答：解：间二甲苯苯环上的氢原子只有4个，在其中的三个氢原子被取代时，只余下一个氢原子，间二甲苯为对称结构，剩余1个H原子的位置有3种，故间﹣二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为3种，故选C．点评：本题如果直接分析三个溴原子的排列位置，显然要复杂困难的多，解题时，我们要注意变换角度去分析解答，就会使难题变易，复杂变简单．11．下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是（）A．CH2═CH﹣CH3+HCl CH3CHCH3ClB．CH3CHO+H2CH3CH2OHC．CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2OD．CH≡CH+2Br2﹣→CH Br2CH Br2考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．为烯烃的加成反应；B．﹣CHO的加成反应；C．为卤代烃的消去反应；D．为炔烃的加成反应．解答：解：A．CH2═CH﹣CH3+HCl CH3CHCH3Cl中，双键变为饱和键，为加成反；B．CH3CHO+H2CH3CH2OH中，C=O变为饱和键，为加成反应；C．CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O，为卤代烃的消去反应；D．CH≡CH+Br2→中，三键变为双键，为炔烃的加成反应，显然只有C中反应类型不同，故选C．点评：本题考查有机化学反应方程式及反应类型的判断，为高频考点，把握反应中官能团的变化、结构的变化为解答的关键，注意利用有机反应条件分析反应类型，题目难度不大．12．化合物Z由如下反应得到：C4H9Br Y Z，Z的结构简式不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．CH2BrCBr（CH3）2考点：卤代烃简介；有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由转化关系可知，C4H9Br在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成Y，Y为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成Z，Z中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断．解答：解：由转化关系可知，C4H9Br在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成Y，Y为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成Z，Z中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，A、若Y为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；B、分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；C、若Y为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；D、若Y为2CH2=C（CH3），与溴发生加成反应生成CH2BrCBr（CH3）2，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物推断、有机物性质、同分异构体等，难度不大，理解加成反应是关键．13．下列化合物能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）①CH3Cl ②③④CH3CH2CH2Br．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：选项中物质为卤代烃，均可发生水解反应，但与﹣X相连的C的邻位C上有H可发生消去反应生成烯烃，以此来解答．解答：解：①CH3Cl可发生水解反应，不能发生消去反应，故不选；②可发生水解反应、消去反应生成烯烃，故选；③可发生水解反应，不能发生消去反应，故不选；④CH3CH2CH2Br可发生水解反应、消去反应生成烯烃，故选，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烃性质的考查，注意消去反应的结构特点，题目难度不大．14．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示．下列叙述正确的是（）A．M的相对分子质量是180B． 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2考点：有机物的结构和性质．分析：根据有机物的结构简式判断分子式，进而可确定有机物的相对分子质量，分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解，水解产物为酚羟基和羧基，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．根据结构简式可得化学式为C9H6O4，相对分子质量为178，故A错误；B.1molM含有酚羟基的临位和对位氢原子2mol，这些氢原子易被卤素原子取代，碳碳双键还可以和溴发生加成反应，所以一共消耗消耗3molBr2，故B错误；C．酚羟基可以消耗2molNaOH，酯基水解消耗1molNaOH，水解又生成1mol酚羟基还要消耗1molNaOH所以共计消耗4molNaOH，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，故C正确；D．酚羟基和碳酸氢钠不能发生反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项CD为解答的难点和易错点．15．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（）A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知有机物含有羟基和碳碳双键，结合苯酚、烯烃的性质解答该题．解答：解：含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，具有酸性，可发生中和反应，则③④⑤正确；含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，则①④正确；不能发生水解、消去反应，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大．16．由2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，需要经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．消去﹣加成﹣取代C．消去﹣取代﹣加成D．取代﹣消去﹣加成考点：有机物的合成；有机化学反应的综合应用．分析：由2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇时，官能团由1个Cl原子变为2个﹣OH，则应先消去再加成，然后水解即可，以此来解答．解答：解：由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，步骤为①2﹣溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷；③1，2﹣二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解（取代反应）生成1，2﹣丙二醇，故选B．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，把握逆合成法分析有机物的合成反应为解答的关键，注意烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．17．白藜芦醇的结构简式为：，它广泛存在于食物（例如桑葚、花生尤其是葡萄）中，具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应昀Br2或H2的最大用量分别是（）A．1mol，1mol B．3.5mol，7mol C． 3.5mol，6mol D．6mol，7mol考点：有机物的结构和性质．分析：有机物中含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，以此解答该题．解答：解：分子中共含有3个酚羟基，1mol该化合物可与5mol溴发生取代反应，含有1个碳碳双键，则1mol该化合物可与1mol溴发生加成反应，共消耗6mol溴；分子中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．18．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）①②③（CH3）3C﹣CH2Cl ④CHCl2﹣CHBr2⑤⑥CH3Cl．A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部D．②④考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与﹣Cl（或﹣Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答．解答：解：①不能发生消去反应，故选；②中与﹣Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；③（CH3）3C﹣CH2Cl中，与﹣Cl相连C的邻位C上没有H，不反应，故选；④CHCl2﹣CHBr2 中，与﹣Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；⑤中与﹣Br相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选；⑥CH3Cl没有邻位的C，不能发生消去反应，故选；故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系，熟悉卤代烃消去反应的结构要求即可解答，题目难度不大．19．已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯酚显酸性，1mol苯酚羟基与1molNaOH反应，A中含有酯基，在碱性条件下水解，则1molA水解后得到的物质中共含有7mol酚羟基、1mol羧基，以此来解答．解答：解：lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成两种物质，由结构可知，酯基水解后得到的物质中共含有7mol酚羟基、1mol羧基，1mol苯酚羟基与1molNaOH反应，1mol羧基与1molNaOH反应，所以充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为8mol，故选C．点评：本题考查有机物的结构、性质，熟悉常见有机物中的官能团及官能团的性质是解答本题的关键，题目难度不大．20．下列醇中，不能氧化成与其碳原子数相同的醛的是（）A．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．D．CH3﹣CH2﹣CH﹣CH2﹣OH考点：有机物分子中的官能团及其结构；醇类简介．分析：醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（﹣CH2OH）”．解答：解：醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（﹣CH2OH）”．故选C．点评：本题考查醇的消去反应，难度不大，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（﹣CH2OH）”．21．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2 B．C n H2n C．C n H2n﹣2 D．C n H2n﹣6考点：有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：有机化合物通式仅表示一类有机物的只有烷烃，烯烃和环烷烃为同分异构体，炔烃和二烯烃、环烯烃为同分异构体，C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃．解答：解：A、C n H2n+2分子结构中碳原子已饱和知表示烷烃，故A符合；B、C n H2n通式可以表示单烯烃，也可以表示环烷烃，故B不符合；C、C n H2n﹣2通式表示炔烃、二烯烃、环烯烃等物质类别，故C不符合；D、C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃，故D不符合故选A．点评：本题考查了有机物通式表示和分子结构的分析判断，有机化合物存在物质类别的同分异构体，题目较简单．22．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）A．CO和CH3OH B．CO2和H20 C．H2和CO2 D．CH3OH和H2考点：绿色化学．分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个甲基丙烯酸甲酯C5H802分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2，以此来解答．解答：解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个甲基丙烯酸甲酯C5H802分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2．A．CH3OH和CO，这两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到2：4：2，故A正确；B．C02和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故B错误；C．CO2和H2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故C错误；D．CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故D错误；故选A．。