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2019年高考冲刺化学大题百题精练专题十综合探究性实验1．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体()的热分解。
已知：CO能与溶液反应生成黑色的钯粉。
（1）A的作用是____________________；D中可观察到的现象是_________________。
（2）B中长玻璃管的作用是______________________________________________。
（3）E、F位置___________(填“能”或“不能”)互换，理由是________________________________。
（4）写出溶液与CO反应的化学方程式_______________________________________________。
（5）为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x，进行如下实验：①按上图连接好仪器，______________________________(填实验操作名称)。
②将29.2g草酸钙晶体放入C中，从a处通入一段时间空气。
③加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a处一直通空气直至冷却。
④测得C中残留固体质量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。
⑤数据处理：计算可得x=_______________；写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式________________________________________________。
2．资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。
FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。
SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。
第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。
（1）把药品装在仪器（写名称）____中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）___。
2015届高考化学 100道实验探究题汇编（含解析）第I卷（选择题）1．为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
则有关上述实验方案叙述（）A．甲正确 B．乙正确 C．丙正确 D．上述实验方案都不正确【答案】D【解析】试题分析：A、反应混合液中存在氢氧化钠，溴与氢氧化钠反应而褪色，不能说明发生了消去反应，甲错误；B、溴乙烷发生水解反应也会有此现象，不能说明说明发生了消去反应，乙错误；C、反应混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液颜色变浅，不能说明说明发生了消去反应，丙错误，答案选D。
考点：考查对卤代烃发生消去反应实验的判断2．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是( )A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。
3．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应【答案】D【解析】试题分析：根据实验现象可得出结论：①镁不易与冷水反应。
1．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________ ，则说明装置A的气密性良好。
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。
①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．【答案】向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变AC ⑥⑤④②2Fe3++Cu =2 Fe2++Cu2+Cu2O Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O 盐酸硫氰化钾0.55【解析】（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，故答案为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；（3）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为：①⑥⑤④②③；故答案为：⑥⑤④②；（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能是铁离子溶解生成的红色铜，不能证明样品中不含Cu2O，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O，要设计实验证明另一种物质氧化铁是否存在，需要首先用盐酸将固体溶解，然后依据铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液设计，若加入硫氰化钾溶液变红色，证明含有铁离子，否则不含有铁离子；故答案为：2Fe3++Cu =2 Fe2++Cu2+；Cu2O；Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O；盐酸、硫氰化钾；（5）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molFe2+，消耗Cu0.5mol，剩余Cu物质的量==0.05mol，原样品中Cu2O物质的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol，故答案为：0.55。
专题03 电化学冲刺问题的综合探究1．Ⅰ．(8分)利用下图装置作电解50mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。
实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3－)；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②。
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 (写化学式)，试分析生成该物质的原因。
Ⅱ．(10分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A＋核外无电子，B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，C、D、E的简单离子具有相同的核外电子排布，舍勒是D元素单质的发现者之一，戴维最早制得了E元素的单质，F元素的单质历史上曾作为流通货币，A、C、D、F四种元素形成的化合物W 可用于制镜工业。
（1）D、E两元素通常可形成两种离子化合物，其中一种化合物X可用做供氧剂，X与A2D反应会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。
请写出X与A2D反应的化学方程式。
（2）A、B、D、E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为68 g·mol－1，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因。
（3）B、C的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质，通过钯碳催化剂，两者能反应生成无毒物质，请写出该反应的化学方程式。
（4）W的水溶液久置会析出一种沉淀物Z，Z由C、F两元素形成且两元素原子个数比为1:3，Z极易爆炸分解生成两种单质。
请写出Z分解的化学方程式。
请从化学反应原理的角度解释Z能发生分解反应的原因。
【答案】Ⅰ．（1）①Cl2+2I− == I2 + 2Cl−②5Cl2 + I2 + 6H2O == 2IO3− + 10Cl− + 12H+（2）CuCl2 Cu(OH)2(2分)电解较长时间后，Cu2＋浓度下降，H＋开始放电，溶液pH增大，Cu2＋转化为Cu(OH)2(2分)Ⅱ．（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(2分)（2）HCOO−＋H2O HCOOH＋OH－(2分)（3）2NO＋2CO＝N2＋2CO2或者2NO2＋4CO＝N2＋4CO2(2分)（4）2Ag3N＝6Ag＋N2↑(2分) 该分解反应熵增、放热(2分，注：反应物不稳定、产物稳定，所以反应放热。
2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)．实验操作和现象：（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。
2．用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：____________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_________________________。
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。
取出M进行组成检验：①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；②M 可以被磁铁吸引；③将M 加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是_____________；证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。
由以上可得结论是________(填字母)。
a.M 中一定有+3 价和+2价铁，不能确定是否有0 价铁b.M 中一定有+3 价和0 价铁，无+2 价铁c.M 中一定有+3 价铁，0价和+2 价铁至少有一种d.M 中一定有+3 价、+2价和0 价铁（4）若M成分可表达为Fe x O y，用CO还原法定量测定其化学组成。
高三化学探究性实验专题训练（一）1．为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应 ,某实验小组的同学设计了下列 4 种实验装置,请回答下列问题 :(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_______________________________。
⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_______________________________⑶在原实验的基础(4) 上，请你设计实验证明CO2和 NaOH 肯定发生了化学反应。
____________________________________________________________________________。
2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正极上的反应是NH 4—1H2，该电极反应属于++e =NH 3+2反应（选填“氧化”或“还原” ），MnO 2的作用是除去正极上的产物，本身生成 Mn 2O3，该反应的化学方程式是。
⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，，所得晶体即为 ZnCl 2、 NH 4Cl 。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH 4+和 Zn2+，并填写下列实验报告。
实验步骤实验现象实验结论有关离子方程式第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液第二步：说明有 NH 4+第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl ，一份加足量NaOH 溶液。
先生成白色沉淀，后沉淀都说明有 Zn2+溶解有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y) 中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下4+2+两套实验方案：[ 已知： Pb 比 Pb 氧化性更强 ]方案一：⑴按上图连接好装置 (B 中已盛有适量水 ) ，检查装置的气密性。
2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）1．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。
滤渣1的主要成分是（填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。
用化学平衡移动原理解释原因：。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。
实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。
2．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了表格．+2H依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ目的是；④该实验可得出的结论是．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．3．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
专题九综合制备实验和性质实验1．（14分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。
请回答下列问题：（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。
仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_____________________________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c 处管口，从左到右的顺序为__________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________________(用离子方程式表示)。
2．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。
已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。
其作用是_______________。
专题十综合探究性实验1．按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：_____________；（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a_____________，描述能证明气体产物的实验现象_____________；（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为_____________；②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____________；③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN-被氧化．假设2：溶液中的Fe3+被氧化．假设3：_____________；Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．_____________；Ⅲ．方案实施2．（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示。
①A中反应体现了浓硫酸的哪些性质?______________________________；②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）_________________________________。
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在___________________________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_________、_________、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO4·5H2O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致___________________________。
（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量。
取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1的EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
专题九综合制备实验和性质实验1．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O ═ Cu2(OH）2CO3↓ + CO2↑ + 4NaCl ；Cu2（OH）2CO3 + 4HClO4 + 9H2O ═ 2Cu（ClO4）2•6H2O + CO2 ↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1）：金属离子开始沉淀沉淀完全Fe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.88.8Cu2+ 4.7 6.7（1)将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细,加入适量的沸水,搅拌,加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH)2CO3沉淀．①把反应物研细的目的是．②检验沉淀是否洗涤干净,应选用试剂是．（2）向Cu2(OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．①大量的白雾的成分是（填化学式)．②适度加热但温度不能过高的原因是．（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为．（已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2。
64×10﹣39）（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂:蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）:①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②，过滤；③将滤液，得到CuCl2•2H2O晶体;④将，得到无水氯化铜固体．2．乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。
常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。
（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色,趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为______，证明乳酸分子中含有羟基。
2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）1．甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验)．实验操作和现象：（1）A 中反应的化学方程式是___________。
（2）C 中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO 2具有___________性。
（3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。
（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应． ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B 中现象：（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。
2．用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：____________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_________________________。
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。
取出M进行组成检验：①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；②M 可以被磁铁吸引；③将M 加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是_____________；证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。
由以上可得结论是________(填字母)。
a.M 中一定有+3 价和+2价铁，不能确定是否有0 价铁b.M 中一定有+3 价和0 价铁，无+2 价铁c.M 中一定有+3 价铁，0价和+2 价铁至少有一种d.M 中一定有+3 价、+2价和0 价铁（4）若M成分可表达为Fe x O y，用CO还原法定量测定其化学组成。
称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……正确的操作顺序是________(填字母)。
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧若M 完全被还原后碱石灰增重n g，则xy为________(用含m、n的代数式表示)。
3．某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。
停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
①验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。
写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：。
4．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。
据此推知气体Y 中SO2的体积分数为。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）写出产生CO2的化学方程式。
（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
（5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是。
5．为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
回答下列问题：Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后将铁丝取出。
为检验铁的氧化产物，进行如下实验。
（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水）（1）请完成下表：【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2+。
Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性用图中所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。
（2）装置B的作用是。
（3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是i．氧气ii．一氧化氮iii.空气【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶中，未见复燃。
【实验结论】b中的气体是。
根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。
请写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式：；C中反应的离子方程式：。
6．(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。
关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。
实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。
（1）探究1：（2）探究2：【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。
请填写下表中相应的结论：（3）问题分析：Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol·L – 1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。
NaHSO3溶液略显酸性是因为。
Ⅱ、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：，III、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释。
7．某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。
实验过程如下：i.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；ii.加入pH 已调至2.5 的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv.检测到滤液中存在。
（1）通入N2并保持后续反应均在2 N 氛围中进行的实验目的是_________。
（2）白色物质是_________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________。
（3）用检验滤液中的实验方案是_________。
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。
溶液变成红色的原因是_________。
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。
他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。
③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是。
8．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液进行处理。
（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。
（3）该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式。
再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是。
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。
则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是。
（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。
则所用浓H2SO4浓度为____。
（忽略过程中溶液的体积变化）9．某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。
（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素．．．．的微粒有____________（写出全部微粒）。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。
在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。
