一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制484848

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。

二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。

例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。

3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时间：2013 年月日实验内容：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制学习地点：化学实验室备课人：王小希执教人：王小希【实验目的】：1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2.加深对溶质的质量分数概念的理解。

3.进一步练习托盘天平和量筒的使用。

【实验用品】：仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶药品：氯化钠、蒸馏水【相关知识链接】：1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数=×100%溶质质量=______________ ×______________________ 溶剂质量= _____________ －_____________________2.浓溶液用水稀释时（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填>、<、=）。

（2）所用水的质量=___________________。

3.托盘天平的使用称量一定质量的NaCl时，先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右_________，使天平平衡。

（游码归零，调节平衡）在两边托盘上各放一张, 下一步的操作是：应先移动，后放；NaCl放在盘；且天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。

（5g以下用游码）4.量筒的使用量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。

5.俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样实验活动一：用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液交流讨论：怎样用固体物质和水配制一定溶质质量分数的溶液步骤、仪器有哪些交流共享:【实验步骤】：（1）计算：需要固体氯化钠的质量为g，需要水的体积为mL。

（2）称量：用称量____g氯化钠，放入烧杯中。

（3）量取：用量取____mL水，并倒入烧杯中。

（4）溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。

（想想玻璃棒的作用是什么）火眼金睛：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作
要制备一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要按照以下步骤进行：
1. 准备需要的材料和工具：实验室天平、容量瓶、量筒、滴定管、氯化钠固体、去离子水。

2. 确定目标溶液质量分数。

假设需要制备10%（质量分数）的氯化钠溶液。

3. 计算需要加入的氯化钠固体的质量。

假设需要制备100 mL的10%氯化钠溶液，则所需氯化钠质量为100 mL ×0.1 ×58.44 g/mol = 0.5844 g。

4. 操作步骤：
- 使用实验室天平称取0.5844 g氯化钠固体。

- 将氯化钠固体加入容量瓶中。

- 加入一定量去离子水（通常为稀释到最终体积的80%），摇匀使氯化钠完全溶解。

- 用去离子水稀释至最终体积（即100 mL），再次摇匀使溶液均匀。

5. 测定溶液的质量分数。

将少量溶液吸入滴定管中，滴在电子天平上测量其质量。

以上就是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置操作的步骤。

需要注意的是，在制备过程中一定要遵守实验室安全操作规程，保证实验操作的安全性。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第九单元学科化学年级九年级学习目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。

3、加深对溶质质量分数含义的理解。

重点配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课一、知识回顾1、ω(溶质)= 溶质质量溶剂质量×100%变形公式：①溶质质量=_溶液的质量× __溶质质量分数________②溶剂质量= _溶液的质量__ －___溶质的质量______2、浓溶液用水稀释时①浓溶液中溶质的质量＞稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）。

②所用水的质量=__稀溶液的质量一浓溶液的质量_________________ 。

完成此部分内容回顾所学知识，为后面学习做准备讲授新课二、合作探究1、实验目的：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、分组讨论：要想配制一定质量分数的溶液需要知道哪些条件？尝试归纳结论：⑴实验步骤：①计算：氯化钠固体克，水克学生交流讨论通过学生交流，为后面实验操作减少错误②称量：③量取：④溶解：⑤装瓶贴签：⑵实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等3、实验过程：学生分组按下图步骤完成实验4、将各组装有配溶液的烧杯上贴上组号标签，并集中展示，观察有什么不同？交流讨论并记录：思考在刚才的实验中，若遇到下列情况，将会对结果是否有影响？有何影响？①称量前天平没有调平，且指针向右偏转。

②左码右物称量硫酸铜（使用了游码）。

③量筒内的水没有全倒入烧杯中。

④称量时选用的砝码少了一个角。

⑤溶解用的烧杯使用前不干燥。

⑥所用的硫酸铜中含有少量杂质。

⑦用量筒量取水时，俯视读数。

⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出。

⑨称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验氯化钠溶液是一种常见的溶液，在实验室和工业生产中得到广泛应用。

配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验可以通过以下步骤完成：实验原理和背景：氯化钠（NaCl）是一种离子化合物，它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。

在溶液中，氯化钠离子会与水分子发生离解反应，形成水合离子。

氯化钠溶液的质量分数是指溶液中溶质（氯化钠）的质量与溶液总质量之比。

配制一定质量分数的溶液，需要控制溶质与溶剂的质量比例。

实验步骤：1. 准备所需材料和设备，包括氯化钠粉末、干燥烧杯、称量器具（电子天平或分析天平）、搅拌棒、蒸馏水等。

2. 使用天平准确称量一定质量的氯化钠粉末，记录下称量的质量。

3. 将称量好的氯化钠粉末加入干燥烧杯中。

4. 加入一定量的蒸馏水，开始搅拌均匀。

5. 继续加入蒸馏水，直到溶液的总质量达到一定数值，记录下溶液的总质量。

6. 搅拌溶液，确保溶液中的氯化钠充分溶解。

7. 将溶液转移到容量瓶中，可以使用漏斗进行过滤以去除残余固体颗粒。

8. 用蒸馏水冲洗烧杯，将冲洗液转移到容量瓶中，以确保溶液的完整。

9. 快速而轻柔地倒入蒸馏水，直到溶液接近容量瓶的刻度线。

10. 用搅拌棒小心地搅拌溶液，使溶液充分混合。

11. 加入蒸馏水，直到溶液达到容量瓶标定线，用盖子盖好。

12. 标记容量瓶上的溶液质量分数和配制日期，以便后续使用。

实验注意事项：1. 在称量氯化钠粉末时要精确、准确，使用电子天平或分析天平进行称量。

2. 混合溶液时要充分搅拌，以确保溶质充分溶解。

3. 在加蒸馏水时要缓慢添加，避免溶液溢出。

4. 溶液转移时要小心，避免溅出或倾倒。

5. 配制完成的溶液要正确标记质量分数和配制日期。

通过以上步骤，可以成功配制出一定溶质质量分数的氯化钠溶液并记录其配制过程。

这个实验不仅提供了一种方法来配制溶液，还可以让学生熟悉溶液配制的基本原理和实验操作技巧。

初中化学教材实验专题复习——一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。

2．实验步骤：(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为：_________，水的质量为：_________②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中③量取用______mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用______搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有________和____________标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2) 配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)①计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：____________，水的质量为：_____________②量取用______mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中③混匀用______搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前3. 实验中玻璃棒的作用：搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率。

选用量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。

4．溶液配制中误差分析原因归纳原因误差药品仪器使用天平量筒烧杯结果偏高①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出结果偏低①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失(洒落在烧杯外面或沾在白纸上面)①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水例题：(2015·呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0 g/mL。

实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水________。

(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为________(填字母序号)。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、实验目的：1.理解溶质的质量分数的概念；2.学习制备一定质量分数的氯化钠溶液的方法；3.掌握测量质量的准确方法。

二、实验原理：质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

设氯化钠溶液的质量分数为x，则氯化钠的质量为x乘以溶液总质量。

质量分数的计算公式为：质量分数（x）=氯化钠质量/溶液总质量本实验采用蒸发法制备一定质量分数的氯化钠溶液，通过加热蒸发溶液中的水，使溶液浓缩，达到目标质量分数。

三、实验器材及试剂：1.氯化钠固体；2.蒸馏水；3.天平；4.烧杯；5.锥形瓶；6.镊子；7.加热器材；8.温度计。

四、实验步骤：1.准备工作：a.将所需器材清洗干净并晾干。

b.打开天平，将烧杯放在天平上，将天平调零。

c.使用镊子取一定质量的氯化钠固体，记录质量。

d.准备适量的蒸馏水。

2.配制溶液：a.将烧杯放在加热器上，将适量的蒸馏水倒入烧杯中。

b.将烧杯放在加热器上进行加热，同时搅拌溶液，直到观察到溶液开始沸腾。

c.一旦溶液开始沸腾，继续加热，直到溶液中的水蒸发至一定程度，使溶液浓缩。

3.测量质量：a.将烧杯从加热器上取下，放置到天平上，将天平调零。

b.将蒸发后的溶液慢慢倒入烧杯中，直到质量稳定。

c.记录溶液质量。

4.计算质量分数：a.使用质量分数公式计算氯化钠的质量分数。

b.记录计算结果。

五、实验数据记录：实验设置目标质量分数为0.2、实验过程中，取得的数据记录如下：质量分数x=氯化钠质量/溶液总质量=0.2质量分数x=0.2氯化钠质量=8g溶液总质量=40g六、实验结果与结论：通过本实验，成功地制备出了质量分数为0.2的氯化钠溶液。

七、实验讨论与思考：1.本实验使用的制备方法是蒸发法，理论上只有水分子被蒸发，而溶质的质量并不变化。

然而，实际操作中可能会有氯化钠固体溶解在水中，导致质量分数略高于理论值。

为了提高实验的准确性，可以在加热后加入少量蒸馏水，使溶液回溶，并进一步搅拌溶液以促进氯化钠的溶解。