电离能越大,微粒越难失去电子,越小,越易 失去电子。
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元素周期律
观察图1-21,总结第一电离能的变化规律:
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元素周期律
2、元素第一电离能的变化规律: 1〕同周期: a、从左到右呈现递增趋势〔最小的是碱金属,最大的是 稀有气体的元素;
b、第ⅡA元素>ⅢA的元素;第ⅤA元素>ⅥA元素 原因:ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构
C. ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾
D. p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾
E. 主族元素的原子价电子层排布都含s,但都
不含d
F. 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾
G. ds区元素的原子d轨道一定全满
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元素周期律
二、元素周期律
〔一〕原子半径:
1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大.
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
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元素周期律
• 2、在下面的电子结构中,第一电离能最小
的原子可能是 ( C )
• 2np3
2np5
• 2np4
2np6
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副族:ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB
族
共七个副族
〔纵行〕
第VIII
族:三个纵行(第8、9、10〕,位 于Ⅶ B 与ⅠB中子数=最高正价数
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原子结构与元素周期表
一、原子结构与元素周期表 写出原子的电子排布式: