溶液图像题专题训练

专题21 电解质溶液图像分析目录一、热点题型归纳.....................................................................................................................1 【题型一】溶液稀释图像............................................................................................................1 【题型二】水电离度图像............................................................................................................3 【题型三】物质滴定曲线............................................................................................................5 【题型四】浓度比型图像............................................................................................................7 【题型五】分布系数图像............................................................................................................9 二、最新模考题组练 (11)【题型一】溶液稀释图像【典例分析】【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol ·L －1的CH 3NH 2和NH 2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为10mL 。

电解质溶液图像【错题纠正】例题1、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20。

00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。

溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。

[比如A2−的分布系数：δ(A2-)=c(A2-)]c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1。

0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大,粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-），曲线②代表δ（A 2—)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c （H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0。

1000mol/L,据此分析作答。

A ．根据分析，曲线①代表δ（HA —）,曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40。

00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应,结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O,c (H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0.1000mol/L ，B 错误;C ．根据曲线当δ（HA -)=δ(A 2—）时溶液的pH=2，则HA —的电离平衡常数K a =c(A 2-)⋅c (H +)c (HA -)=c (H +）=1×10—2，C 正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性,c (OH —）＞c (H +),溶液中的电荷守恒为c （Na +)+c (H +）=2c （A 2-）+c (HA —）+c （OH -）,则c (Na +)＞2c (A 2—)+c (HA -），D 错误;答案选C 。

专题08 图像题(测试)一、选择题1．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是()A．将浓盐酸露置在空气中一段时间B．向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系2．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是()A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰□B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量C．向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸3．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是A．B．C．D．4．下列图象中正确反映了其对应操作的是()A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B．向NaOH溶液中不断加入水C．将浓硫酸敞口放置在空气中D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸5．向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是A．MnO2中加入H2O2溶液B．Cu﹣Zn合金中加入稀HClC．CuO中加入稀H2SO4D．BaCO3中加入稀HNO36．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()A．电解水B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉7．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。

在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是A．①③B．①②④C．②④D．①②③8．下列图象不能正确反应其对应变化关系的是()A．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧B．浓硫酸长期露置在空气中C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸D．向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液9．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是()A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系10．下列说法和判断合理的是①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2 g二氧化碳和1.8 g水，则该气体一定是一氧化碳和氢气的混合物④等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。

专题7-电解质溶液图像题真题演练1. 【2021广东选择考适应性测试9】. 叠氮酸(HN 3)与NaOH 溶液反应生成NaN 3。

已知NaN 3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A. 0.01 mol·L -1HN 3溶液的pH=2 B. HN 3溶液的pH 随温度升高而减小 C. NaN 3 的电离方程式： NaN 3= Na ++3N 3-D. 0.01 mol·L -1 NaN 3溶液中： c (H +)+ c (Na + )= c (N 3-)+ c (HN 3) 【答案】B【解析】A ．由题意，NaN 3溶液呈碱性，叠氮酸根(N 3-)会发生水解，说明HN 3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 mol·L -1 HN 3溶液的pH>2，A 错误；B ．HN 3为弱酸，电离方程式为HN 3=H + +N 3-，电离是吸热过程，升高温度促进HN 3的电离，c (H +)增大， pH 减小，B 正确；C ．NaN 3是强电解质，完全电离出Na +和N 3-，电离方程式为 NaN 3= Na ++ N 3-，C 选项错误；D ．0.01 mol·L -1 NaN 3溶液中：由物料守恒 c (Na +)= c (N 3-)+ c (HN 3)，故D 错误。

2.2.【2021重庆市学业水平选择性考试13】 草酸H 2C 2O 4是二元弱酸。

向100 mL 0.40 mol/L H 2C 2O 4溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液调节pH ，加水控制溶液体积为200 mL 。

测得溶液中微粒的δ(x)随 pH 变化曲线如图所示，δ(x)=-2-2242424c(x)c(H C O )+c(HC O )+c(C O )，x 代表微粒H 2C 2O 4、HC 2O -4或C 2O 2-4。

下列叙述正确的是A. 曲线Ⅰ是HC 2O -4的变化曲线 B. 草酸H 2C 2O 4的电离常数K= 1.0×10-1.22C. 在 b 点，c(C 2O 2-4)+2c(OH -)= c(HC 2O -4)+c(H +) D. 在c 点，c(HC 2O -4)=0.06 mol/L 【答案】B【解析】A ．当酸性越强时，曲线Ⅰ表示的微粒的含量越高，可推知曲线Ⅰ是H 2C 2O 4的变化曲线，曲线Ⅱ是HC 2O -4的变化曲线，曲线Ⅲ是C 2O 2-4的变化曲线，A 错误；B ．在a 点H 2C 2O 4的浓度和HC 2O -4的浓度相等，pH=1.22，则草酸H 2C 2O 4的电离常K =()()()-24224c HC O ?c H c H C O+=()c H +=10-1.22，则B 正确；C ．在 b 点，c(C 2O 2-4)= c(HC 2O -4)，且溶液呈酸性，若c(C 2O 2-4)+2c(OH -)= c(HC 2O -4)+c(H +)，则2c(OH -)= c(H +)，显然不成立，C 错误；D ．在c 点，HC 2O -4的含量为0.15，而H 2C 2O 4的物质的量为0.1L× 0.40 mol/L=0.04 mol，则HC 2O -4的物质的量为0.15×0.04 mol=0.006 mol，溶液体积为0.2L ，c(HC 2O -4)=0.006 mol÷0.2L=0.03 mol/L，D 错误。

溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________；2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。

常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>aC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。

4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）7 7 7O)2222A B C D5．0.1 mol·L －1的醋酸与0.1 mol·L －1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c (H ＋)的变化曲线(如下图)正确的是( )6．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。

压轴题13水溶液中微粒变化图像题水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。

近年来将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。

题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

预计2023年高考，对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。

考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。

电解质溶液中粒子浓度大小的比较1．(2022•辽宁省选择性考试)甘氨酸(NH 2CH 2COOH)是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH 3+CH 2COOH 、NH 3+CH 2COO -和NH 2CH 2COO -的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH 关系如图。

下列说法错误的是()A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表NH 2CH 2COO -C ．NH 3+CH 2COO -+H 2O NH 3+CH 2COOH+OH -的平衡常数K=10-11.65D ．c 2(NH 3+CH 2COO -)＜c (NH 3+CH 2COOH)·c (NH2CH 2COO -)【答案】D【解析】A 项，NH 2CH 2COOH 中存在-NH 2和-COOH ，所以溶液既有酸性又有碱性，故A 正确；B 项，氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a 表示NH 3+CH 2COOH 的分布分数随溶液pH 的变化，曲b 表示NH 3+CH 2COO -的分布分数随溶液pH 的变化，曲线c 表示NH 2CH 2COO -的分布分数随溶液pH 的变化，故B 正确；C 项，NH 3+CH 2COO -+H 2ONH 3+CH 2COOH+OH -的平衡常数()()()+-32+-32c NH CH COOH c OH K=c NH CH COO ⋅，25℃时，根据a ，b 曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH=2.35时，c (NH 3+CH 2COO -)=c (NH 3+CH 2COOH)，则()()--11.65+wK K=c OH ==10c H ，故C 正确；D 项，由C 项分析可知，()()()+-11.6532+--32c NH CH COOH 10=c NH CH COO c OH ，根据b ，c 曲线交点坐标坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NH 3+CH 2COO -NH 2CH 2COO -+H +的电离常数为K 1=10-9.78，()()()()--9.78221+-++32c NH CH COO K 10==c NH CH COO c H c H ，则()()()()()()+--11.65-9.783222+-+--322+3c NH CH COOH c NH CH COO 10101c NH CH COO c NH CH COO c OH c H ⨯=⨯<，即c 2(NH 3+CH 2COO -)＞c (NH 3+CH 2COOH)·c (NH 2CH 2COO -)，故D 错误；故选D 。

电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。

常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。

1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。

1.草酸()224H C O 是二元弱酸。

向1224100mL0.40mol L H C O -⋅溶液中加入11.0mol L NaOH -⋅溶液调节pH ，加水控制溶液体积为200mL 。

测得溶液中微粒的(x)δ随pH 变化曲线如图所示，()()()22242424(x)(x)H C O HC O C O c c c c δ--=++，x 代表微粒22424H C O HC O -、或224C O -。

下列叙述正确的是( )A.曲线I 是24HC O -的变化曲线B.草酸224H C O 的电离常数 1.221.010K -=⨯C.在b 点，()()()()22424C O 2OH HC O H c c c c ----+=+D.在c 点，()124HC O 0.06mol L c --=⋅2.23H CO 和224H C O 都是二元弱酸，常温下，不同pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。

下列说法错误的是( )A.由图可知，草酸酸性比碳酸要强B.反应2323CO H O HCO OH ---++的平衡常数为7.2310-C.240.1mol /LNaHC H 溶液中()()224224c C O c H C O -> D.往23Na CO 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2232243242CO H C O 2HCO C O ---++3.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110aK -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，(Na )(K )(OH )c c c ++->>4.水体中重金属铅的污染问题备受关注。