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《化学平衡状态》基础练习

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第三节化学平衡
第1课时化学平衡状态
1.下列各组两个反应互为可逆反应的是()
①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑
②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4
③2NO2N2O4与N2O42NO2
④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
2.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

下列说法不正确的是()
A.NO的消耗速率等于CO2的生成速率时,反应不一定达到平衡
B.CO的消耗速率是N2消耗速率的两倍时达平衡
C.反应达到平衡后,NO的浓度等于CO2的浓度
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
3.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
4.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,不能说明反应已达到平衡状态的是()
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体平均相对分子质量保持不变
5.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()
A.混合气体的密度不再变化
B.反应容器中Y的质量分数不变
C.X的分解速率与Y的消耗速率相等
D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
6.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是()
A.混合气体的压强
B.混合气体的平均相对分子质量
C.A的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
7.在一定条件下体积不变的密闭容器中,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是()
A.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D
B.容器内压强不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol B,同时消耗1.5n mol C
D.容器内混合气体密度不随时间而变化
8.下列说法中,可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.3个H—H键形成的同时,有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
9.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
10.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为
0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()
A.X2为0.4 mol·L-1,Y2为1.2 mol·L-1
B.Y2为1.0 mol·L-1
C.X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1
D.Z为0.6 mol·L-1
11.在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是。

用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是。

A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2)
D.容器内密度保持不变
1.解析:可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。

答案:C
2.解析:反应达平衡后,NO的浓度和CO2的浓度都不变,但不一定相等。

答案:C
3.解析:单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C,同为正反应方向,不能说明反应达到平衡状态;反应前后气体体积不变,故容器内的压强和混合气体的物质的量始终不变。

答案:A
4.解析:A项中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时,不符合化学式前的化学计量数之比,所以不能说明已达到平衡状态。

答案:A
5.解析:X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时,才能说明反应达到平衡状态。

故C项反应未达到平衡状态。

答案:C
6.解析:因反应前后气体分子数不变,故无论反应是否平衡,混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变;A为固态,其物质的量浓度为常数;若反应正向移动,混合气体的质量增大,则混合气体的平均相对分子质量增大,反之减小,故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。

答案:B
7.解析:单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D,则v(正)=v(逆),反应达平衡状态;单位时间内生成n mol B,同时消耗1.5n mol C,都是表示逆反应速率,不能判断反应是否达平衡状态;因为反应前后气体总体积不变,不论反应开始进行,还是达到平衡,体系的压强始终不变,故压强不能作为判定依据;该反应是一个气态反应,在恒容条件下,无论起始还是达到平衡,混合气体的密度始终不变,故密度也不能作为判定依据。

答案:A
8.解析:B项,都指的是正反应速率;C项,都指的是逆反应速率;D项,都指的是正反应速率。

9.解析:由题意知,任意状态时v正(O2)∶v正(NO)=5∶4,达平衡时v正(NO)=v逆(NO),故A项正确;生成NO和消耗NH3都表示正反应速率,B项错误;平衡时增大容器体积,各物质的浓度都减小,所以正、逆反应速率都减小,C项错误;在反应的任意状态(NH3)∶v正(H2O)=4∶6,即3v正(NH3)=2v正(H2O),D项错误。

总有v
正
答案:A
10.答案:A
11.解析:该反应达到平衡时,n(NO)=0.007 mol,此时n(NO2)=0.013 mol,其浓度变化量为0.006 5 mol·L-1,所以表示NO2的变化曲线是b;0~2 s内v(NO)==0.003 mol·(L·s)-1,则v(O2)=v(NO)=×0.003 mol·(L·s)-1=1.5×10-3 mol·(L·s)-1。

(2)反应无论是否达到平衡状态,都满足速率之比等于化学计量数之比;而D中容器的体积及气体的总质量都不变,气体的密度也始终不变。

答案:(1)b 1.5×10-3 mol·(L·s)-1
(2)BC。

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(完整版)化学平衡练习题及答案

(完整版)化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。

（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。

（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。

（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。

（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。

（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。

（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。

（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。

（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。

（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。

反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。

（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。

（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。

（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。

12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。

化学平衡的练习题

化学平衡的练习题

化学平衡的练习题一、选择题1. 在一个封闭的容器中，下列哪种情况不能表明一个可逆反应已经达到化学平衡状态？A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化C. 容器内压强保持恒定D. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率2. 根据勒沙特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统将如何调整自身以抵消这种变化？A. 向吸热方向移动B. 向放热方向移动C. 保持不变D. 无法确定3. 对于一个放热反应，当温度升高时，化学平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 保持不变D. 无法确定4. 在一个理想气体参与的可逆反应中，如果增加反应物的压强，化学平衡将如何移动？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 保持不变D. 无法确定5. 化学平衡常数K只受哪种因素影响？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 温度D. 压力二、填空题6. 化学平衡状态的特点是反应物和生成物的浓度________，正逆反应速率________。

7. 勒沙特列原理描述了化学平衡对外部条件变化的________。

8. 化学平衡常数K的表达式通常为________，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物和生成物的浓度。

9. 根据化学平衡常数的定义，当K值增大时，表示反应更倾向于________。

10. 反应的焓变（ΔH）和化学平衡移动方向的关系是，当ΔH为负时，平衡倾向于________。

三、简答题11. 请简述化学平衡的建立过程，并解释为什么在平衡状态下正逆反应速率相等。

12. 描述勒沙特列原理，并给出一个实际的化学过程例子来说明其应用。

13. 为什么在某些化学反应中，即使反应物的浓度增加，化学平衡也不会移动？请给出一个可能的原因。

14. 化学平衡常数K的意义是什么？它如何随温度变化？15. 请解释为什么在某些情况下，即使反应物的压强增加，化学平衡也不会向生成物方向移动。

巩固练习 化学平衡状态 基础

巩固练习 化学平衡状态 基础

【巩固练习】一、选择题1．下列说法中错误的是（）。

A．可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态0 ．处于化学平衡状态的可逆反应，v(正)=v(逆)≠ B C．可逆反应建立平衡状态时，与反应起始方向无关D．一定温度下，可逆反应达平衡时，其反应物和生成物的总量相等．下列反应属于可逆反应的是（）。

2 O的反应O电解生成H和的反应与A．H和O 点燃生成HOH222222吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO B．CuSO 44 Cl溶于水C．2 O溶于水D．Na 2的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能+3H2NH3．可逆反应N 322）。

说明反应已达到平衡状态的是（) v(NHv(N)=(N)=v(H) B．A．3v3222D．v C．2v2232逆正逆正逆正正正) (H(N)=3v(H)=3v(NH)）。

4．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（A．只与化学方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数各物质的浓ZY安庆模拟）密闭溶液中发生可逆反应：X (g)+Y、(g)2Z (g)。

已知起始时X、5．（2015 22221 11－－－，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度mol·LL、0.2 mol0.1 度分别为mol·L·、0.3）。

可能是（11 －－·L ·L）B．c（Y=0.35molZA．c（）=0.3 mol211－－L）=0.4 mol·Lc D．（Z （C．cY）=0.2 mol·2。

若维持和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C6．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A）。

温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10％。

下列推断正确的是（L V ③反应达到平衡时气体1.1V L A消耗掉0.05L ①原混合气体的体积为1.2V ②原混合气体的体积为LV消耗掉0.05④反应达到平衡时气体B D C．①③．①④ A ．②③B．②④△在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(g)＋O2NO(g)7．一定温度下，可逆反应2NO(g)22（）①单位时间内生成n mol O，同时生成2n mol NO 22②单位时间内生成n mol O，同时生成2n mol NO2③用NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 22④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部，则在相同条件下，可以表M2CO+O，达到平衡时体系的平均式量为8．在一定条件下，测得反应2CO 22。

化学平衡状态练习题

化学平衡状态练习题

化学平衡状态练习题1. 在高温下，将一定量的二氧化碳气体注入具有无机碱性基质的封闭容器中。

当化学平衡达到稳定时，会生成什么产物？解释该反应的方程式。

2. 硝酸和氢氨溶液通过混合反应生成氨硝酸。

写出反应的方程式，并解释过程中发生的氧化还原反应。

3. 某种金属与非金属氧化物发生反应，形成相应的金属氧化物和非金属。

描述该反应的平衡状态并解释该过程中出现的氧化还原反应。

4. 乙醇和氧气发生反应生成乙醛和水。

写出该反应的方程，并说明氧化还原反应的进行。

5. 铜和硫酸发生反应生成铜硫酸，同时生成二氧化硫和水。

描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。

6. 氨水和盐酸反应生成氯化铵和水。

解释该反应的方程式，并描述该反应中发生的酸碱中和反应。

7. 氧化亚氮气体和水反应生成硝酸溶液。

写出反应的方程式，并解释该反应中发生的氧化还原反应。

8. 某种金属与醋酸反应生成乙酸盐和氢气。

描述该反应的平衡状态并说明该过程中发生的氧化还原反应。

9. 硝酸和氢气反应生成一种金属盐和水。

解释该反应的方程式，并说明该反应中发生的氧化还原反应。

10. 大气中的氮气和氢气反应生成氨。

描述该反应的平衡状态并解释该过程中发生的氧化还原反应。

化学平衡状态是指化学反应达到稳定时，反应物和生成物之间的浓度保持恒定的状态。

在平衡状态下，反应的前向和反向反应发生的速率相等。

对于上述练习题中的每一个反应，平衡状态下都存在氧化还原反应。

氧化还原反应是指电子的转移过程。

在反应中，一种物质失去电子被氧化，而另一种物质获得电子被还原。

氧化还原反应通常涉及到电子的转移和氧化态的变化。

在化学平衡状态中，反应进行了一段时间后，反应物和生成物的浓度达到稳定。

在达到平衡时，前向反应的速率等于反向反应的速率，这意味着反应物和生成物的浓度保持不变。

根据Le Chatelier 定理，当外界条件发生变化时，平衡状态会产生位移，以减少这种变化。

通过解题练习，我们可以更好地理解化学平衡状态和氧化还原反应。