高中化学氨、铵盐 通用

高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。

（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。

（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。

②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。

与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。

②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。

③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。

P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。

所以NH3通常用碱石灰干燥。

3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。

（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。

（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。

高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。

教学重点：氨和铵盐的性质和用途。

教学难点：分辨和测试氨和铵盐。

教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。

教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。

二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。

三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。

四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。

五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。

教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。

教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。

教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。

教学难点：合理选择实验方法。

教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。

教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。

二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。

氨和铵盐1．氨的分子结构和性质 (1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。

(2)分子结构电子式：，空间结构：三角锥形。

(3)氨的化学性质 ①与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

②氨气与酸反应a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

化学方程式为HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。

b ．与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。

③NH 3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂 现象 离子方程式FeCl 3溶液生成红褐色沉淀 Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4 AlCl 3溶液生成白色沉淀Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(4)2．铵盐及NH ＋4的检验 (1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。

(2)铵盐的化学性质(3)NH ＋4的检验未知液――→OH－呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。

3．追根求源——喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。

实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。

氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。

本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。

一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。

氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。

2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。

3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。

4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。

氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。

2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。

3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。

4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。

5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。

二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。

铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。

2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。

3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。

4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。

铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。

2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。

氨和铵盐高一化学知识点氨和铵盐是高一化学中的重要知识点，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

本文将从氨的性质、制备方法、应用领域以及铵盐的特性和利用方面进行论述。

一、氨的性质氨（化学式：NH3）是一种无色、有刺激味的气体。

它具有强烈的刺激性气味，常用于实验中检验气味的方法。

氨的密度小于空气，可以通过液化或制冷的方式得到氨液体。

氨具有较强的溶解性，可以和水形成氨水，并且能够与酸性物质反应产生盐和水。

二、氨的制备方法氨的制备有多种方法，其中最常用的是哈伯过程。

哈伯过程是通过将氮气与氢气在高温高压下催化反应生成氨。

这一过程具有重要的工业意义，因为氨是合成尿素和其他氮肥的基础原料。

三、氨的应用领域由于氨具有较强的碱性和溶解性，广泛应用于农业、工业、医药等领域。

在农业中，氨被用作氮肥的主要成分之一，提供植物所需的氮源。

在工业方面，氨被广泛用于制造化学品、塑料和炸药等产品。

此外，氨也被用作脱氧剂、金属表面处理剂和制冷剂等。

四、铵盐的特性铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物。

铵离子（NH4+）是一种带正电荷的离子，由氨分子（NH3）失去一个氢离子而形成。

铵盐具有良好的溶解性和导电性，能够和水反应产生酸碱中和反应。

五、铵盐的利用铵盐在农业、医药和化学工业中具有广泛的应用。

在农业中，铵盐被广泛用作氮肥的一种形式，如硝酸铵（NH4NO3）和尿素（CO(NH2)2）。

这些铵盐能够提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。

在医药领域，铵盐被用作药物的配方成分，可以改善药物的稳定性和溶解度。

在化学工业中，铵盐被用作催化剂、脱色剂和制备其他化学品的原料。

总之，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。

了解它们的性质、制备方法和应用领域，对于理解化学原理和日常生活中的应用都具有重要意义。

在学习过程中，我们应该注重理论和实践相结合，深入探索氨和铵盐在化学中的重要作用。

高一化学氨与铵盐知识点化学是一门关于物质变化和结构的科学，而氨与铵盐则是化学中的一个重要知识点。

氨（NH3）是一种无色气体，在化学反应和工业生产中有着广泛的应用。

铵盐则是由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物，常见的铵盐有氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等。

1. 氨的制取和性质氨的制取方法主要有氨水法和印度法。

氨水法是通过将氨气溶解于水中得到氨水（NH3.H2O）。

印度法则是通过加热含有尿素的铁器制取氨气。

氨具有刺激性气味，可以溶解于水，形成氨水，具有碱性。

它还可以与酸反应，生成盐和水。

2. 氨的用途氨具有广泛的用途。

它是制取硝酸等化学品的原料，也是制取合成纤维、塑料、颜料、肥料等的重要原料。

此外，氨还可以用作农药、清洁剂、冷冻剂和消毒剂等。

3. 铵盐的制备和性质铵盐可以通过铵氢化物与相应的酸反应得到，例如氯化铵可由氨气和氯气反应制备而成。

铵盐一般具备良好的溶解性，在水中可以形成电解质溶液，具有一定的导电性。

铵盐的熔点较低，有时可以用作熔剂。

4. 铵盐的应用铵盐广泛用于农业和化学工业。

在农业中，铵盐被用作肥料，提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。

在化学工业中，铵盐常被用作氧化剂，参与炸药、烟火和火药等的制备。

5. 氨和铵盐的环境影响尽管氨和铵盐在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，但它们也会对环境产生一定的影响。

例如，氨被排放到大气中会形成气溶胶，对大气环境产生污染。

铵盐的过度使用也会导致土壤和水体的富营养化，对生态系统造成破坏。

总结：氨与铵盐是高一化学中的重要知识点。

了解氨的制取方法、性质和用途，以及铵盐的制备方法、性质和应用，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的特性。

同时，我们也应该关注氨和铵盐在环境中的影响，并采取相应的保护措施，以减少对环境的负面影响，实现可持续发展。

高一化学氨气及铵盐知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，而氨气及铵盐是化学中的重要知识点。

在高中化学课程中，学生们学习了许多关于这方面的知识，以下将从不同的角度来介绍氨气及铵盐的相关知识。

氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，化学式为NH3。

氨气在工业上有着广泛的应用，在肥料、化肥、合成纤维等生产过程中都能看到它的身影。

而在生活中，氨气主要存在于卫生间的清洁剂中。

氨气具有一些特殊的化学性质。

首先，它是一种碱性气体，能与酸反应生成对应的盐和水。

例如，氨气和盐酸反应生成氯化铵，这是一种常见的反应方程式。

其次，氨气易溶于水，可以形成氨水。

氨水有很强的腐蚀性，可以与某些金属发生氧化反应。

最后，氨气具有很强的还原性，能够还原某些金属的氧化物。

铵盐是一类化合物，其中阳离子是铵离子（NH4+）。

铵盐广泛存在于自然界中，例如氨盐、硝态铵等。

铵盐具有一些特殊的性质和应用。

首先，铵盐是一种常用的肥料，能够为植物提供氮元素。

其次，铵盐还可用于制备爆炸物。

例如，硝酸铵就是一种常见的炸药原料。

此外，铵盐还有很多医药和工业上的应用，是化学工业中的重要原料。

在学习氨气及铵盐的过程中，我们还需要了解一些相关的实验方法和实验操作。

例如，在实验室中制备氨气可以使用氢氧化铵与氢氧化钠的反应：NH4OH + NaOH → NH3 + H2O + Na2O。

这是一种常用的制备氨气的方法。

在实验操作中，我们需要注意一些安全问题。

首先，氨气具有刺激性气味，对眼睛和呼吸道有一定的刺激性。

因此，在操作过程中需要保持良好的通风条件，以避免对身体造成损害。

其次，氨气具有一定的溶解度，不宜长时间暴露在空气中，以免损失效果。

除了实验操作，我们还需要了解氨气及铵盐在生活中的一些应用。

例如，氨水被广泛用于清洁剂和消毒剂中，可以用于清洁玻璃、家具和卫生间等。

此外，氨水还可以用于软化衣物，去除衣物上的污渍。

此外，铵盐也被用于许多行业中。

例如，硝酸铵广泛应用于农业、烟花和炸药制造等领域。

高一化学氨和铵盐的知识点氨和铵盐是高中化学中的重要知识点，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

本文将详细介绍氨的性质、制备和应用，以及铵盐的制备和应用。

1. 氨的性质氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。

以下是氨的一些主要性质：（1）溶于水：氨与水反应生成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性；（2）燃烧性：氨是一种易燃气体，在氧气存在下能燃烧成水和氮气；（3）与酸反应：氨能与酸反应生成相应的盐。

2. 氨的制备方法氨的制备方法有以下几种：（1）氨气法：将硫酸铵和氢氧化钠按特定比例混合加热，在适当的条件下分解产生氨气；（2）水合氨法：将氯化铵和氢氧化钠按特定比例混合，再加入适量的水溶解，得到氨水。

3. 氨的应用氨是一种重要的化工原料，广泛应用于以下领域：（1）肥料生产：氨是合成氨肥料的主要原料，例如尿素等；（2）化学工业：氨可用于生产硝酸、硫酸、染料等化学品；（3）制冷剂：氨具有良好的制冷性能，广泛应用于制冷系统中；（4）清洁剂：氨水常用于清洁玻璃等表面。

4. 铵盐的制备方法铵盐是由氨和酸反应生成的盐类，常见的铵盐有氯化铵、硫酸铵等。

以下是氯化铵的制备方法：将氨气通过盛有稀盐酸的冷却器，使氯化氢气体通过盛有氨水的吸收塔，最终得到氯化铵。

5. 铵盐的应用铵盐在农业和化工领域有着广泛的应用：（1）农业：铵盐是重要的氮肥，能够为作物提供充足的氮源，促进其生长；（2）爆炸物：一些铵盐如硝酸铵和硝胺盐可以作为重要的爆炸物；（3）药品和染料：铵盐常用于制备药品和染料等化工产品中；（4）防腐剂：铵盐具有一定的防腐性能，可用于木材、皮革等的防腐处理。

综上所述，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。

了解氨的性质、制备方法和应用，以及铵盐的制备方法和应用，有助于我们更好地理解氨和铵盐在生产和生活中的重要性及应用价值。

通过学习这些知识点，我们可以更好地应用化学知识解决实际问题。