高中化学氨、铵盐 通用
- 格式:ppt
- 大小:984.50 KB
- 文档页数:23
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1.复习重点1.氨的分子结构、性质和制取2.铵盐的结构、性质和用途3.氨和铵盐的检验2.难点聚焦一.氨1.氨的结构、性质和用途(1)氨的结构:电子式:结构式:空间构型:三角锥形;NH3是极性分子。
(2)物理性质:无色有特殊剌激性气味的气体,极易溶于水,常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
(3)化学性质:①与水反应:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。
②与酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl(生成白烟)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应:4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2.氨的实验室法:用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置:固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似;收集NH3用向下排空气法收集。
②检验:a.用润湿的红色石蕊试纸检验;b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验,产生白烟。
③干燥:不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂,因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应,生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3.氨的工业制法N2+3H2 2NH3一.铵盐(1)结构:离子晶体,具有离子键、共价键和配位键,是由非金属元素组成的离子化合物。
(2)物理性质:都是晶体,都易溶于水。
(3)化学性质①不稳定性:铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂:NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4++OH― NH3·H2O 或NH4++OH―NH3↑+H2O③水解反应:NH4++H2O NH3·H2O+H+(4)用途:可用作氮肥,炸药,焊药。
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)教案一课题:氨和铵盐的性质和用途教学目标:1.了解氨和铵盐的性质;2.了解氨和铵盐的用途;3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法;4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点:氨和铵盐的性质和用途。
教学难点:分辨和测试氨和铵盐。
教学准备:实验器材和试剂,教学PPT。
教学过程:一、导入(5分钟)通过回顾上一堂课所学的内容,让学生回忆起氨和铵盐的形成过程,并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途(15分钟)1.通过PPT介绍氨的常见性质,如无色、有刺激性气味、易溶于水等;2.列举氨的常见用途,如制冰、制肥料等;3.展示一些实际应用案例,如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途(15分钟)1.通过PPT介绍铵盐的性质,如易溶于水、能融化于高温等;2.列举铵盐的常见用途,如生产肥料、制备火药等;3.展示一些实际应用案例,如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作(30分钟)1.进行实验演示,展示氨和铵盐的制备方法;2.学生进行实践操作,分辨和测试氨和铵盐。
五、总结(5分钟)通过总结,让学生掌握本节课所学的知识和技能,并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸:学生可以根据所学的知识,设计一个小实验或实际应用案例,展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题:氨和铵盐的实验室制备教学目标:1.了解氨和铵盐的实验室制备方法;2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤;3.能够根据实验条件,合理选择实验方法。
教学重点:氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点:合理选择实验方法。
教学准备:实验器材和试剂,教学PPT。
教学过程:一、导入(5分钟)通过回顾上一堂课所学的知识,让学生了解氨和铵盐的性质和用途,并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法(15分钟)1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法,如氨的金属还原法等;2.逐步讲解每种实验方法的步骤,并进行实验演示;3.让学生尝试根据不同的实验条件,选择合适的实验方法。
氨和铵盐1.氨的分子结构和性质 (1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体,易液化可作制冷剂,常温、常压下,1体积的水可溶解700体积的氨气。
(2)分子结构电子式:,空间结构:三角锥形。
(3)氨的化学性质 ①与水的反应 NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH +4+OH -,氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH +4、OH -、H +。
氨水为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH 3·H 2O=====△NH 3↑+H 2O 。
②氨气与酸反应a .蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为有白烟生成,将浓盐酸改为浓硝酸,也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl +NH 3===NH 4Cl 、NH 3+HNO 3===NH 4NO 3。
b .与CO 2等酸性氧化物反应:NH 3+CO 2+H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3+CO 2+H 2O===(NH 4)2CO 3。
③NH 3的还原性——氨的催化氧化化学方程式:4NH 3+5O 2=====催化剂△4NO +6H 2O 。
④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液,完成下表:被滴试剂 现象 离子方程式FeCl 3溶液生成红褐色沉淀 Fe 3++3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH +4 AlCl 3溶液生成白色沉淀Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4(4)2.铵盐及NH +4的检验 (1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体,均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH +4的检验未知液――→OH-呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则证明含NH +4。
3.追根求源——喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。
实验操作是:打开橡皮管上的夹子,挤压滴管的胶头,则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉。
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质,它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质:1. 氨是一种碱性物质:在水中,氨能够接受H+离子,生成氨水(NH4OH),因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂:氨能够和一些金属离子发生反应,将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐:例如,氨与硫酸反应生成硫酸铵(NH4)2SO4,氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味:氨具有较强的刺激性气味,在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域:1. 作为肥料:氨是一种重要的氮肥原料,氨水可作为直接施用的氮肥,也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料:氨是众多化工产品的重要原料,用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂:氨有较高的蒸发热,因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂:氨水具有去污、去渍的作用,常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途:氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物,它的一般化学式为NH4X,在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质:1. 铵盐是碱性物质:铵盐在水中能够溶解,产生NH4+和相应的阴离子,表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体:例如,铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体,与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解:铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性:一些铵盐具有吸湿性,常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域:1. 肥料:铵盐是一种重要的氮肥,如氯化铵(NH4Cl)、硫酸铵((NH4)2SO4)等,它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂:一些铵盐可用作化学实验室中的试剂,如氨银溶液(Ag(NH3)2Cl)、氨锌试剂等。
氨和铵盐高一化学知识点氨和铵盐是高一化学中的重要知识点,它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域以及铵盐的特性和利用方面进行论述。
一、氨的性质氨(化学式:NH3)是一种无色、有刺激味的气体。
它具有强烈的刺激性气味,常用于实验中检验气味的方法。
氨的密度小于空气,可以通过液化或制冷的方式得到氨液体。
氨具有较强的溶解性,可以和水形成氨水,并且能够与酸性物质反应产生盐和水。
二、氨的制备方法氨的制备有多种方法,其中最常用的是哈伯过程。
哈伯过程是通过将氮气与氢气在高温高压下催化反应生成氨。
这一过程具有重要的工业意义,因为氨是合成尿素和其他氮肥的基础原料。
三、氨的应用领域由于氨具有较强的碱性和溶解性,广泛应用于农业、工业、医药等领域。
在农业中,氨被用作氮肥的主要成分之一,提供植物所需的氮源。
在工业方面,氨被广泛用于制造化学品、塑料和炸药等产品。
此外,氨也被用作脱氧剂、金属表面处理剂和制冷剂等。
四、铵盐的特性铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物。
铵离子(NH4+)是一种带正电荷的离子,由氨分子(NH3)失去一个氢离子而形成。
铵盐具有良好的溶解性和导电性,能够和水反应产生酸碱中和反应。
五、铵盐的利用铵盐在农业、医药和化学工业中具有广泛的应用。
在农业中,铵盐被广泛用作氮肥的一种形式,如硝酸铵(NH4NO3)和尿素(CO(NH2)2)。
这些铵盐能够提供植物所需的氮元素,促进植物的生长和发育。
在医药领域,铵盐被用作药物的配方成分,可以改善药物的稳定性和溶解度。
在化学工业中,铵盐被用作催化剂、脱色剂和制备其他化学品的原料。
总之,氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解它们的性质、制备方法和应用领域,对于理解化学原理和日常生活中的应用都具有重要意义。
在学习过程中,我们应该注重理论和实践相结合,深入探索氨和铵盐在化学中的重要作用。