广东省2013年1月普通高中学业水平考试化学试题

2013汕头市
7．下列对物质用途的描述中，错误的是
A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
B.可用作漂白剂
C.碱石灰可用于干燥等气体
D.可用作消毒剂
8．常温时，下列各组离子能大量共存的是
A.B.
C. D.
9．用表示阿伏加德罗常数之值，下列说法正确的是
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为
B.晶体中含离子数小于
C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过电子电量，则阳极产生气体11.2L
D.的中含阴离子数是
10.下列说法正确的是
A.分子式为和的物质一定互为同系物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D.2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．原子半径：T>Q>R
C．含T的盐溶液一定显酸性
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
12.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键
答案CBADCDABAD。

2013中山市一、单项选择题本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意 1．下列做法不能达到“低碳减排”目的的是 A．拉动内需，刺激消费 B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 C．自备购物布袋，不用塑料方便袋 D．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用 2．有关化学用语表达正确的是 A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B．C1的结构示意图： C．和互为同位素D．过氧化氢电子式： 3．下列离子组能大量共存的是 A．Ba2+ Cl SO42－ K+B．Mg2+ SO4－ Na+ Cl－ C．H+ CO3－ Al3+ Cl－D．K+ Fe2+ NO H+ 4．下列离子方程式表达的反应事实正确的是： A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO4－=BaSO4↓ C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO3－+2H+=CO2↑+H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－?+ H2O + CO2?=HClO + HCO3－ 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个 B．标准状况下，224L辛烷中分子数目为NA C．01mol Fe与01mol Cl2充分反应，转移的电子数为03 NA个 D．氧气和臭氧组成的48g混合气体中含有03 NA个氧原子 6．下列说法正确的是 A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖 C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 7．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次 外层电子数的3倍。

2013年高考广东理综化学解析7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，Ｂ正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，Ｃ错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，Ｄ错误。

答案：Ｂ命题意图：有机化学基础8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-解析：Ａｌ３＋和ＣＯ３２—因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Ｆｅ２＋、H+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。

答案：C命题意图：离子共存9.设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L 的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为n A个，D错误。

答案：A命题意图：阿伏伽德罗常数10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是解析：用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与ＳＣＮ—发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ）3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。

2013届广东各地一模试题有机化学汇编（广州）【广州答案】（深圳）30．（16分）有机合成中增长碳链是一个重要环节。

如下列反应：＋Zn 苯（Ⅰ）CH 3Br-CH-COOC2H5（Ⅱ）CH-CH-COOC2H5CH 3OHCH 3-O用 通过以下路线可合成（Ⅱ）：（1）（Ⅰ）的分子式为 ；（Ⅲ）的结构简式为 。

（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH 溶液反应的化学方程式为 。

（3） 在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C 6H 8O 4，该反应的化学方程式为 ，反应类型是 。

（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）。

（Ⅳ）的结构简式为 。

【深圳答案】30、(16分)说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。

（1）C 8H 8O 2 （2分）；CH 2=CH-COOH （3分）（2）或 （3分）（3） （3分） 取代反应（或酯化反应） （2分）（4） （3分）（番禺仲元中学等六校联合体）OHCH 3-CH -COOH OHCH 3-CH -COOH 浓H 2SO 4 △ OH CH 3-CH -COOH （Ⅲ）C 3H 4O 2 C 5H 8O 2C 2H 5OH ／H + （Ⅱ） HBr一定条件下 CH 32H 5 + 2NaOHH 2O△OHCH 3-CH-COONa + C 2H 5OH + NaBr CH 3 2H 5+ 2H 2O NaOH△ OHCH 3-CH-COOH + C 2H 5OH + HBrOHCH 32 浓H 2SO 4 △ CH 3-CHCH-CH 3 O —CO C —O + 2H 2O CH 2OH30.（16分）黄酮醋酸（F ）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN 在酸性条件下发生水解反应：（1）已知A 转化为B 的同时还生成了乙酸，则A 的结构简式为 ，该反应类型是 。

2013潮州市 7．下列说法不正确的是 A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃 B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出 C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应 D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 8．下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A．K+、Na+、MnO4－、SO42－ B．H+、K+、NO3－、SO32－ C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－ 9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的 ZWA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．X的氧化物不能与Z单质反应 ．NA阿伏加德罗常数下列叙述正确的是 A．22.4L NH3中含氮原子数为 NA B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液阴离子总数0.1 NA D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应分子数等于2NA 下列有关化学反应过程的叙述中，的是 A．B．CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 D．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的△Hc(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋) C．制NH3 碱石灰 NH4Cl固体 D．分离沸点不同且互溶的液体混合物 冷凝水 温度计 B．比较的热稳定性 澄 清 石灰水 NaHCO3 Na2CO3 NaOH溶液 煤油 FeSO4溶液 A．制。

广州市2013届高三年级调研测试理科综合—化学2013.01 本试卷共14页，共36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5. 本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

7．设n A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A8．下列说法不．正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生9．下列离子方程式正确的是A ．氢氧化镁与稀盐酸反应：H + + OH －=H 2OB ．AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓C ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3－＝3Cu 2++2NO↑+4H 2OD ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2++2ClO －+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

2013年6月广东省普通高中学业水平考试化学试题解答本试卷共8页,65题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题上。

用2B铅笔将试卷类型（A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2、每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上.3、考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1，C12,N14，O16,C135.5，Ca40，Fe56一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题,每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

01、下列词语隐含化学变化的是（A)冰雪消融(B)木已成舟（C)蜡炬成灰（D）水落石出02、下列物质中，属于纯净物的是（A）白酒(B）陈醋(C)食用调和油(D）蔗糖03、3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。

下列关于3H和4H的说法正确的是(A）两者互为同位素（B)两者互为同素异形体(C）两者为同一种核素(D）两者具有相同的中子数04、硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是（A)S （B）Si (C)B (D）Be05、乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

下列关于乙烯说法正确的是(A）与乙烷互为同分异构体(B)分子中存在C≡C（C）能使酸性高锰酸钾溶液褪色(D)分子中存在C=O06、关于合金说法正确的是（A）合金为化合物（B）合金具有金属特性（C）合金都耐腐蚀(D）合金的硬度一定比成分金属的低207、漂白粉可由Cl 2通入消石灰中制备。

漂白粉的有效成分是(A ）Ca （OH ）2 （B ）CaCl 2 (C)Ca （ClO)2 (D ）CaCO 308、原子结构示意图为 的元素是（A)Li （B ）Na （C)Al (D)K09、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(A ）K 2CO 3和K 2O 都属于盐 (B ）H 2SO 4和HNO 3都属于酸（C ）KOH 和Na 2CO 3都属于碱 （D)Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物10、下列气体可用固体NaOH 干燥的是(A)CO 2 （B ）H 2 (C)SO 2 (D ）NO 211、加热蒸发NaCl 溶液的过程中，下列物理量保持不变的是（A ）NaCl 溶液的体积 （B ）NaCl 的质量分数(C)NaCl 的物质的量 （D)NaCl 的物质的量浓度12、下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是(A ）结晶 (B ）萃取 (C)蒸馏 （D)过滤13、20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表所示 实验序号 水的质量/g 加入的NaCl 质量/g 未溶的NaCl 质量/g①10 2 0 ②10 3 0 ③ 10 4 0。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子1011A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。

22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

2013年广东省普通高中学业水平测试化学模拟测试卷(二)(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．近年来，一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。

大雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2.右图图标所警示的是()A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质3．下列选项中，表示第ⅤA族某元素原子结构示意图的是()4．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()A．Cu B．MgC．Fe D．Al5．下列物质中，属于共价化合物的是()A．NaOH B．MgCl2C．H2O D．Na2O26．在0.5 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是()A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5个D．1个7．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是()A．生石灰B．明矾C．绿矾D．漂白粉8．下列物质属于化合物的是()A．HCl B．O2C．Br2D．Ar9．下列分散系能发生丁达尔现象的是()A．石灰乳B．Fe(OH)3胶体C．蔗糖溶液D．食盐水10．下列物质中，属于电解质的是()A．铝丝B．氯化钙C．氮气D．甲醛11．下列物质中，属于天然高分子化合物的是()A ．淀粉B ．麦芽糖C ．蔗糖D ．葡萄糖12．玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤方法是( )A ．用稀盐酸冲洗B ．加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗C ．用热的碳酸钠溶液冲洗D ．加热，使碳酸盐分解13．要使Al 2(SO 4)3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，最适宜的试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．盐酸D ．Ba(OH)2溶液14．分别加入适量下列物质，能使淀粉-KI 溶液变蓝的是( )A ．NaClB ．Fe 粉C ．盐酸D ．新制氯水15．最不．适宜用于制作炊事用具的金属是( ) A ．Fe B ．PbC ．AlD ．Cu16．分离两种互溶的液体且沸点相差较大的实验方法是( )A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取17．铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

2013东莞市30．(16分)已知： 止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。

它能由化合物III合成： （1）化合物I的分子式为 ，化合物Ⅲ的含氧官能团的名称 （写一种）（2）反应①的反应类型是 ，反应③的反应类型是 （3）化合物II与足量H 2在一定条件下加成后的产物能与NaOH溶液反应，写出该反应方程式： 。

（4）化合物II也能发生类似②反应得到一种常见的有机溶剂，该物质结构简式为 。

（5）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式 。

①苯环上只有两个处于对位的代基； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有四组吸收峰 31．(16分)I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH （1）已知：①Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)　ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH＝ （用ΔH1、ΔH2代数式表示） （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝ 。

Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为 。

②下列说法正确的是 （填）。

A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态 C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D．增加Fe2O3提高CO的转化率II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。

某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。

请完成以下实验设计表： 编号温度反应时间反应物物质的量配比实验目的①37833:1实验②和④探究 实验②和 探究反应时间对产率的影响②37844:1③3783 ④39844:1右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）： 32. (16分) 实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填）； A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水 (2)①中FeS、O2、H2SO4反应的方程式 __________ _____； (3)在③中，需加入的物质是________； (4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有__________________； (5)在⑥中，将溶液Z到70～80 ℃目的是__________________； (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。

2013年广东省普通高中学业水平考试化学模拟试卷(一)一、单项选择题Ⅰ：本大题30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．瑞典皇家科学院把2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域做出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(10646Pd)的说法错误．．的是()。

A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为462．下列说法正确的是()。

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．Cl2的摩尔质量是71 g/molC．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 molD．1 mol H2的质量是1 g3．美国科学家用高速86Kr离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子。

这种原子的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为()。

A．293 B．236 C．175 D．1184．实验室中，有关试剂的保存方法错误．．的是()。

A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中5．下列离子方程式书写正确的是()。

A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．钠与水反应：2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu6．据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确．．．的是()。

A．硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染B．Si在空气中完全燃烧放出的热量多C．自然界硅的蕴藏量很丰富D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料7．下列实验现象描述正确的是()。

A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钾溶液灼烧，火焰呈黄色C．氯化铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热，红色不再出现8．下列变化中需加入氧化剂才能发生的是()。

2013珠海市 7．下列叙述正确的是 A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NA B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2-3 C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA 9．下列说法正确的是 A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物 10．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH+4、Na+、Br—、SO2—4B．Fe2+、H+、ClO—、Cl— C．K+、Ca2+、OH—、NO—3D．Mg2+、H+、SiO2—3、SO2—4 11．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是 A．比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中 B．比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中 C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸 12．下图正确的是 22．下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是 A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是X >Y>R C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y 23．25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是 A．c（OH—）=1×10-10mol·L-1 B．c（NH+4）>c（Cl—）>c（H+）>c(OH-） C．c（NH3·H2O）=c（NH+4） D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl—）+ c（OH—） BCAACC BC AD。

试卷类型：A 2013年广东省普通高中学业水平考试模拟测试（5）化学试卷本试卷共8页，65题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列化学式书写错误的是A．硫酸：H2SO4 B．过氧化钠：Na2O2C．硝酸铵：NH4NO3D．碳酸钾：K2CO4I的说法错误的是2．碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153A．质量数为131 B．质子数为53C．原子核外电子数为78 D．中子数与质子数之差为233．下列说法正确的是A．气体摩尔体积的单位：mol/L B．物质的量的单位:molC．摩尔质量的单位：g/mol D．物质的量浓度的单位：mol/L4．下列说法错误的是A．H2S2O7和H2SO4中硫元素的化合价都是+6价B．Na5P3O10和H3PO4中磷元素的化合价都是+5价C．H6Si3O9和H4SiO4中硅元素的化合价都是+4价D．H2SO4和Na2S2O3中硫元素的化合价都是+4价5．下列说法不正确的是A．石墨属于单质B．干冰属于氧化物C．漂白粉属于混合物D．纯盐酸属于纯净物+17 2 8 76．某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法不正确的是A．质子数为17 B．最高正价为+7C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层7．设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为N AB．44 g 二氧化碳所含的原子数目为N AC．18 g 水所含的电子数目为9 N AD．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为N A8．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．Cl- →Cl2 D．H2SO4→BaSO49·从节约原料和防止环境污染的因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是：浓HNO3 稀HNO3A、Cu────→Cu(NO3)2B、Cu────→Cu(NO3)2Cl2 HNO3空气 HNO3C、Cu──→CuCl2──→Cu(NO3)2D、Cu——→CuO──→Cu(NO3)2△△10．下列实验操作属于分液的是A B C D11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．苯B．乙烯C．乙醇D．乙酸13．容易引起煤矿爆炸的气体是A．C H4 B．H2C．CO2D．N214．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A．NO2B．NH4NO3 C.NH3D．HNO315．用98﹪浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A.①②③B．①②④ C.②③⑤D．③④⑤16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓17．不能用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是A．银氨溶液B．碘水C．FeCl2溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液18．可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．NaHCO319.下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，错误的是A．质量是 4 g B．标准状况下的体积约为 33.6 LC．电子数是 3mol D．分子数是 9.03 ×1023个20．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物21．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数21．关于1mol MgSO4.7H2O的叙述错误的是A．含镁离子24 g B．含硫酸根离子1mol C．含氧原子4mol D．含水126 g 22．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是A．KCl的溶解度B．溶剂的质量C．溶质的质量分数D．溶液中K+的数目23．关于H2SO4与H3PO4叙述正确的是A．相对分子质量相同B．酸性强弱相同C．化学性质相同D．物理性质相同24．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．NaI B．CaCl2C．NO2D．KNO325．向盛有KI 溶液的试管中加入一定量CCl 4后，滴加少量氯水，振荡，CCl 4层变成紫色， 继续滴加氯水，振荡，CCl 4层颜色会逐渐变浅直至无色。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，满分24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

1.(4分)下列说法正确的是()A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：A.葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，故A错误；B.酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，故B正确；C.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，故C错误；D.蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，故D错误。

答案：B.2.(4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣解析：A.因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B.因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C.因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D.因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误。

答案：C.3.(4分)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，8g O2含有4N A个电子B.1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子解析：A、常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×N A=4N A，故A正确；B、1L 0.1mol•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误。

2013增城市 7．下列说法正确的是 A．油脂、在一定条件都能发生水解反应 B．C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．溴乙烷与NaOH溶液共热生成乙烯 ．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．K＋、、NO3－SiO32－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C．、H、－、SO42－D．Al3+、Mg2+、SO42－、O32－9．[ C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别 10．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．NA个氢原子 B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 NA D．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的O32－数目小于0.5 NA ．－－－－－－右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，H2SO4溶液。

已知放电时电池反应为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。

下列有关说法正确的是 A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B．K与N相接时，H＋向极区迁移 C．K与M连接，电源a极为负极 D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 是地壳中含量最丰富的金属元素下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．实验I： B．实验II：C．实验III：D．实验IV： 水 98%浓硫酸 NaOH 标准溶液 （含酚酞） FeSO4溶液 NaOH溶液 H2O 止水夹 a b 电源 N M K PbO2 Pb。