中考化学总复习第一部分教材系统复习第8单元金属和金属材料课件

③锌与氯化亚铁溶液：_______________________________________。
4.复分解反应：金属氧化物+酸 ①氧化铁与稀盐酸：_______________________________________; ②氧化铜与稀硫酸：_______________________________________。 5.高炉炼铁的原理：
1.地球上金属元素的存在形式：除少数很不活泼金属如金、银以单质形式存在，其余都以 化合物的形式存在。
2.常见的金属矿物：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿
（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。 3.铁的冶炼 （1）实验室炼铁 在高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方式为 _______________________________。 （2）工业炼铁 设备：高炉 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、空气。 反应原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂CO,将铁从铁矿石中还原出来。
③ _________________________________;④ _______________________________ 。
3.置换反应：金属+盐 ①铁与硫酸铜溶液：_______________________________________; ②铜与硝酸银溶液：_______________________________________;
①赤铁矿：_______________________________________;
②磁铁矿：_______________________________________。

硝酸银反 出，溶液由
Cu+2AgNO3══ Cu(NO3)2+2Ag ____________________
活动性顺序：铝》铜》银
①所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气吗？为什么？ 不是，只有位于氢前面的金属(K、Ca、 Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气。 ②铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换 反应生成的是铁盐还是亚铁盐？ 生成的是亚铁盐。
④锌与硫酸铜溶液： Zn+CuSO ________________________ 4══ZnSO4+Cu
4. 复分解反应：金属氧化物+酸
Fe 2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ①氧化铁与稀盐酸： __________________________
②氧化铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ____________________________________ ③氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl══CuCl ________________________ 2+H2O ④氧化铜与稀硫酸：CuO+H __________________________ 2SO4══CuSO4+H2O
③其他常见的合金：硬铝和黄铜。
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至
少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。
1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物)
大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈

结论) ①_Z_n_＋__C__u_(N__O_3_)_2___
_C__u_＋__Z_n_(_N_O__3_)2__
铜丝与硝 酸银溶液
铜丝表面有银白色固体 析出，溶液由无色变为
蓝色
②_C__u_＋__2_A_g_N__O_3_____ 2A__g_＋__C_u_(_N_O__3_)2_____
铜与硫酸 亚铁溶液
【答案】B
湖南五年中考
1. (2012张家界15题3分)小凤的妈妈买了一枚黄金戒指， 小凤想验证这枚黄金戒指是否是用铜锌合金制成的仿制品。 她设计如下实验探究方案，你认为不合理的是( )
A. 将戒指放在火上灼烧 B. 把戒指浸入稀盐酸中 C. 把戒指浸入硝酸银溶液中 D. 将戒指放在灯光下观察颜色
生成黑色固体
金属
现象
化学反应方程式
加热 反应
铜 生成黑色物质 ④_2_C__u_＋__O_2__△___2_C_u_O___
高温 金
不反应(真金不怕火炼)
2. 金属与酸反应(2016年5考，2015年4考，2014年3考， 2013年2考)
(1)规律：金属＋酸→_盐__＋__氢___气__。 (2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序表中__氢__前___的 金属与_稀__酸__发生反应(K、Ca、Na除外)。
耗金属的质量为Zn>Mg>Al。
(5)天平平衡问题
①在已调零的天平上，放上等质量的烧杯后，再加入等
质量、等质量分数的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，此时天平平衡。
若左右两盘的烧杯中再加入等质量的金属，反应结束后， 天平存在两种情况：一种情况是天平失去平衡，说明左右 两边产生的H2一定不等，才使剩余物质质量不相等；另一 种情况是天平仍平衡，说明左右两边产生的H2一定相等。

3. 置换反应：金属+盐溶液
新金属+新盐
①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜 __F_e_+_C__u_S_O__4═__═_F_e_S_O__4_+_C_u__
②铝与硫酸铜溶液：2_A__l+_3_C__u_S_O__4═__═_A__l2_(S__O_4_)3_+_3_C__u ③铜与硝酸银溶液：C__u_+_2_A_g_N__O_3_═__═_C_u_(_N__O_3_)2_+_2_A__g
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至 少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。 1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物) 大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
(2) 反 应 发 生 的 条 件 ： 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ___氢__前__面___的金属与_酸___发生反应。
3. 金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)
(1)反应发生的条件 ①必须是_活__动__性__强__的_____置换_活__动__性__弱__的___ (K、Ca、
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021

考点(kǎo diǎn)一
考点(kǎo diǎn)二
考点(kǎo diǎn)三
考点四
考点五
金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用一氧化碳 把铁从铁矿石里还原 出来。
化学方程式:3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 。
(2)原料:铁矿石 、焦炭 、石灰石 、空气 。
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 )、菱铁矿(主要成分是FeCO3 )、黄铁矿(主要成分是FeS2 )。
氢气质量越小,据此可排除A、C项。
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内容(nèiróng)总结
第八单元 金属和金属材料。地壳中含量最高的金属元素——铝。人体中含量最高的金属 元素——钙。目前世界年产量最高的金属——铁。导电、导热性最好(zuì hǎo)的金属——银。熔
No 点最低的金属——汞。导电性 ——制电线、电缆。导热性 ——制作炊具。延展性 ——拉
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考点(kǎo diǎn)一
考点(kǎo diǎn)二
考点(kǎo diǎn)三
考点四
考点五
3.探究金属活动性顺序的方法
性质依据
判断依据
金属与氧气的反 应
反应的难易程度
金属与稀盐酸、稀 反应的剧烈程度
硫酸的反应
(反应速率)
金属与其他金属 盐溶液的反应
能发生反应 不能发生反应
结论 与氧气反应越容易,金属活 动性就越强
反应越剧烈,金属活动性越 强
反应物中的金属比盐溶液 中对应的金属活动性强
反应物中的金属比盐溶液 中对应的金属活动性弱