高三基础知识天天练化学4-3人教版

一、选择题1．下列说法正确的是A．一定条件下3molH2和 1molN2充分反应生成NH3，转移的电子数目小于6×6.02× 1023 B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2D．沸点：H2S>H2O答案：A解析：A．一定条件下3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子的物质的量小于6mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023个，故A正确；B．在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度下，淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，淀粉水解速率反而会降低，故B错误；C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O，燃烧生成Na2O2，故C错误；D．H2O分子间有氢键，常温下为液态，而H2S分子间没有氢键，常温下为气态，则H2O 的沸点比H2S高，故D错误；答案选A。

2．下列说法不正确的是A．异戊烷的沸点比新戊烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高锰酸溶液褪色C．油脂与酸作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸盐可用制造肥皂D．75％酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性答案：C解析：A．碳原子数相同的烷烃，支链越多熔沸点越低，所以异戊烷的沸点比新戊烷的高；乙醇分子之间能形成氢键，分子间作用力强于二甲醚，所以沸点高于二甲醚，故A正确；B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不含碳碳双键或碳碳三键，不能与溴发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，故C错误；D．酒精、甲醛均会破坏蛋白质的结构，“84“消毒液可以氧化蛋白质，三者都可以使蛋白质变性，故D正确；综上所述答案为C。

3．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应②淀粉和纤维素互为同分异构体③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤答案：C解析：①淀粉在无机酸催化作用下发生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性条件下水解为甘油(丙三醇)和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，故正确；②分子式中聚合度n不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故错误；③食用油是高级脂肪酸与甘油形成的酯，石蜡油属于烃类，故正确；④石油分馏是物理变化，故错误；⑤淀粉遇到碘单质变蓝色，葡萄糖含有醛基，在加热条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，故正确；①③⑤正确，故选：C。

单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是() A．Na B．Fe C．Si D．Cu解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确．答案：B2．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是() A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为3×14＝42个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al13具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性．答案：C3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C 正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误．答案：C4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的．答案：B5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是() A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3B．Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质(主要是颜色)鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质．本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.答案：C6．铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O2－7还原为Cr 3＋，并通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3·FeO)的复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O). 处理含1 mol Cr 2O 2－7废水至少需要加入a mol FeSO 4·7H 2O.下列结论正确的是( )A ．x ＝1，a ＝5B ．x ＝0.5，a ＝8C ．x ＝2，a ＝10D ．x ＝0.5，a ＝10解析：据Cr 原子守恒，复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O)的物质的量为2x mol ，由Fe 原子守恒有2x ×(3－x )＝a ，再根据电子守恒得2x×(2－x )＝1×6，联立解得x ＝0.5，a ＝10，故选D.答案：D7．下列各选项均有X 、Y 两种物质，将X 缓缓滴入(通入)Y 溶液中，无论X 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )解析：A 项中X 33CO 2－3＋2H＋===CO 2↑＋H 2O.B 项中，X 不足时，反应为AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ；X 过量时，反应为AlO －2＋H＋＋H 2O===Al(OH)3↓.C 项中，X 不足时，反应为2Fe 3＋＋S 2－===2Fe 2＋＋S ↓；X 过量时，反应为2Fe 3＋＋3S 2－===2FeS ↓＋S ↓. D项中无论CO 2过量与否，反应均为CO 2＋+答案：D8．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为( )A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%解析：设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV2 1 1V(CO2) 1所以V(CO2)＝2φ(CO2)＝2/4×100%＝50%答案：C9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不．正确的是() A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B．纤维素和淀粉不是同分异构体C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应D．实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备解析：Al(OH)3具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水)；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[(C6H10O5)n]表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应．答案：D10．下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：A项中Fe3＋与SCN－反应；B项中在有OH－时该组离子能共存；C项中溶液中OH－与NH＋4作用生成NH3·H2O；D项中溶液中有H＋时NO－3会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意．答案：B11．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不．可能出现的是() A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升解析：本题考查金属的化学性质，较难题．如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对．答案：B12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不．正确的是() A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误．答案：D13．有a、b、c、d、e 5种金属．已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d 为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为() A．adbec B．cadeb C．aedbc D．cabed解析：金属的活动性：①e<d，②a>e，③a>d，④e>b，而据⑤判断c应为碱金属元素，故c最活泼，综合分析比较得出：c>a>d>e>b，故选B.答案：B14．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为() A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：n(Al)＝5.4 g27 g/mol＝0.2 mol，n(H2SO4)＝0.4 mol，n(HCl)＝0.4 mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2 mol Al反应，H2SO4过量，HCl不足，n[Ba(OH)2]＝0.4 mol，可知与Al反应时，Ba(OH)2过量不会有金属剩余．A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba(OH)2过量，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，C中H2SO4过量，所以选D.答案：D15．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()A．CuSO4B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3解析：A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大；D项发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2而符合条件，故选D.答案：D16．下列实验操作正确的是() A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量解析：过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错．答案：B第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．A．SO2－4B．NO－3C．Cl－D．CO2－3(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g ，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L.解析：(1)SO 2－4、Cl －与Ag ＋不共存；CO 2－3与Cu 2＋、Ag ＋、Mg 2＋、Al 3＋都不共存．(2)利用Al(OH)3的两性将Al 元素从废水样品中分离出来．(3)根据题中转化关系图，2Ag ～Cl 2～H 2 即n (H 2)＝12n (Ag)＝12×108 g 108 g/mol ＝0.5 molV (H 2)＝0.5 mol ×22.4 L/mol ＝11.2L答案：(1)B (2)NaOH 溶液 Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O (3)11.218．(8分) KHCO 3溶液中含溶质20 g ，加入一定质量的单质或化合物X ，恰好使溶液中溶质只有K 2CO 3，请你填写出X 可能的化学式和质量．(1)______________________________ (2)______________________________ (3)______________________________ (4)______________________________解析：要让KHCO 3转化为K 2CO 3，则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加入K 或K 的化合物. 故可加入K 、K 2O 、KOH 、K 2O 2或KO 2等物质．答案：(1)K 7.8 g (2)K 2O 2 11 g (3)K 2O 9.4 g (4)KOH 11.2 g(若考虑KO 2也正确)19．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体． 请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围：________.(2)A 、B 、H 的化学式：A__________、B__________、 H________.(3)①H 2O 2分子的电子式为______________． ②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： __________________________________.(4)写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：________________________________. (5)在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式：____________________________.解析：以红褐色胶体F 是Fe(OH)3为突破口，再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A 为Fe ，B 为FeS ，C 为FeSO 4，D 为Fe 2(SO 4)3，E 为(NH 4)2SO 4，H 为稀H 2SO 4.答案：(1)1～100 nm (2)Fe FeS H 2SO 4(稀) (3)①H ·×O ¨¨∶O ¨¨·×H②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(4)取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E 中有NH ＋4存在(5)4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋20．(8分)等物质的量混合的NaHCO 3和KHCO 3的混合物4.60 g ，与1.00 mol/L 的盐酸反应．(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO 2气体的体积，还需要什么数据________(用a 表示，并注明单位)．(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO 2气体的体积(填写下表)：(3)若NaHCO 33标准状况下生成的CO 2气体的体积大于________L ，小于________L.解析：(1)欲求标准状况下生成CO 2气体的体积，还需知道盐酸的体积．(2)由题干数据知n (NaHCO 3)＝n (KHCO 3)＝0.0250 mol ，则n (HCO －3)＝0.0500 mol ，当盐酸量不足时，n (HCl)<0.0500 mol ，即a<0.0500 L ；若盐酸足量，则a ≥0.0500 L ，产生CO 2气体体积分别是27.4a L 、1.12 L.(3)当NaHCO 3与KHCO 3物质的量不相等时，若全部是NaHCO 3产生CO 2的量最多，当全部是KHCO 3时，产生CO 2的量最少，故生成CO 2的体积22.4×4.60100 L<V <4.60×22.484L ，即1.03 L<V<1.23 L.答案：(1)盐酸的体积a L(2)(3)1.0321．(9分)铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行如下实验：(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________；(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________．(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？______________________________________.若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答)______________________________________.若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不用作答)______________________________．解析：本题考查Fe2＋的还原性及Fe3＋的鉴别．Fe2＋的溶液为浅绿色，由于Fe2＋极易被O2、Cl2等氧化而变为黄色的Fe3＋溶液，Fe3＋通常由SCN－来检验：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色溶液)．由题给信息氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2知：当向含Fe2＋及SCN－的溶液中通Cl2时，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2.答案：(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN－被过量氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色) 22．(9分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)． (2)上述冶炼过程产生大量SO 2.下列处理方案中合理的是________(填代号)． a ．高空排放 b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d ．用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I －氧化为I 2：S 2O 2－8＋2I －===2SO 2－4＋I 2通过改变反应途径，Fe 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应催化的过程．________、________(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3.方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3. 据以上信息回答下列问题：a ．除去Al 3＋的离子方程式是________．b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO 的实验现象为____________________________________． 解析：(1)按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧．若按照量的关系，21 mol 氧气反应时得到84 mol 电子，而铁失去4 mol 电子，硫失去96 mol 电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol 电子．(2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na 2SO 3；浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫．(3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe 3＋可以氧化I －生成Fe 2＋，而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K 2S 2O 8)氧化又生成Fe 3＋，这就是催化的机理．(4)要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO 的存在．答案：(1)Cu 、O (2)b 、c (3)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2S 2O 2－8＋2Fe 2＋===2SO 2－4＋2Fe 3＋(离子方程式不配平也可)(4)a.Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

高三基础知识天天练化学4 4 2人教版高三基础知识天天练化学4-4-2人教版第二课第四节第四章1．下列说法中不正确的是．()a．nh3溶于水后，水溶液中存在大量的nh＋4b．nh3在铂存在下与o2反应生成no2c．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生nh3d、碳酸氢铵热分解产生的气体可以用碱石灰干燥，得到纯NH3解析：nh3溶于水，大部分生成nh3h2o，nh3h2o只有小部分发生电离，溶液中只有少量nh4；nh3在铂催化加热条件下被o2氧化生成no.答：ab2．氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，又知nh4h与水反应有h2生成．则下列叙述不正确的是．()a．nh4h是离子化合物b、将Nh4h固体放入少量水中，产生两种气体。

当nh4h与水反应时，nh4h是还原剂，d.nh4h溶解在水中，形成的溶液呈酸性解析：氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似，所以nh4h是离子化合物，a对；根据题目所给信息，写出nh4h与水反应的方程式：nh4h＋h2o===nh3h2o＋h2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，所以b对；形成的溶液呈碱性，故d项错误；nh4h与水反应时，nh4h中的－1价氢被氧化到0价，即nh4h作还原剂，所以c项正确．回答：D3．实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是()a．nh3和cl2c．nh3和co2b、 NH3和h2d。

nh3和O2＋分析：气体发生器的选择取决于反应物的状态和反应条件。

NH3和O2为固体和固体加热型，可选择同一套气体发生器答案：d4.顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量300）是临床上广泛使用的抗肿瘤药物。

以下关于这种物质的陈述中什么是正确的()a、它由四个元素组成。

B.含有NH3分子，c.pt的价态为+4d．pt元素的质量百分含量为65%分析：Pt（NH3）2Cl2是一种配合物，其中Pt与NH3的N原子之间存在配位键，因此不存在氨分子，该材料中Pt的价态为+2答案：ad5.气体X可由NH3、Cl2、HBr和CO2中的一种或多种组成。

第3章第2节第3课时1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①B．①③C．①②D．全部解析：虽然铁粉过量，但铁与Cl2发生反应的产物为FeCl3，故①中有＋3价铁生成；Fe 与稀H2SO4反应生成FeSO4，当溶液中有H＋存在时，NO－3会将Fe2＋氧化生成Fe3＋，故②中有＋3价铁生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2，而使溶液中无Fe3＋，故③中不一定有＋3价铁生成，所以选C.答案：C2．下列离子方程式书写正确的是() A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－解析：离子反应方程式必须符合反应原理，铝与强碱溶液的反应中，氧化剂是水而不是碱，A错；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量(原子个数)守恒和离子总电荷守恒，所以C错．答案：D3．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列类推结论中正确的是() A．Na失火不能用CO2灭火，K失火不能用CO2灭火B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3解析：AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能用电解熔解AlCl3的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中铅的化合价分别为＋4价和＋2价，故Pb3O4应写成2PbO·PbO2的形式．答案：A4．某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示，则稀溶液中Fe(NO)2、Cu(NO3)2、HNO33物质的量浓度之比为() A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4解析：加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu③铁粉加至1 mol前是与HNO3反应，由反应①知原溶液中HNO3为4 mol(生成1 mol Fe3＋)．铁粉从1 mol到2 mol时是与Fe3＋反应，消耗2 mol Fe3＋，据反应②知原有的Fe(NO)23为2 mol－1 mol.铁粉从2 mol到3 mol时，由反应③得其中1 mol Fe 消耗Cu2＋1 mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1∶1∶4.答案：D5．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是() A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋解析：本题可据离子共存来判断，因为Fe粉过量，则无Fe3＋、Cu2＋、H＋，故选C.答案：C6．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为() A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7解析：根据题意，设与CuSO4反应的铁为x mol，与H2SO4反应的铁为y mol，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cux xFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑y可以得出下列关系式：56(x＋y)＝64x解得x∶y＝7∶1.答案：B7．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不．正确的是() A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋C．B为AgBrD．A一定为无氧酸盐FeBr2解析：根据B、D现象可确定A是由Fe3＋和Br－或由Fe2＋和Br－组成的盐．答案：D8．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水．以下叙述正确的是() A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物解析：A项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物，不一定是由三氧化二铁和铝组成；B项检验三氧化二铁的操作步骤为：样品→粉碎→加盐酸溶解→滴加KSCN溶液；D 项明矾含有结晶水，但是纯净物；在还原Fe2O3时，1 mol H2失去2 mol电子，1 mol Al失去3 mol电子，1 mol CO失去2 mol电子，所以据得失电子守恒即可判断C正确．答案：C9．氧化铁和氧化铜混合物m g，加3 mol/L盐酸溶液100 mL，恰好完全溶解，若m g 的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为() A．(m－1.6) g B．(m－2.4) gC．(m－3.2) g D．无法确定解析：依题意加入3 mol/L盐酸溶液100 mL，恰好完全溶解，则生成氯化铁和氯化铜，氯离子的物质的量为0.3 mol，利用“价态替换”，即这些金属离子与氧原子结合，则需氧原子0.15 mol，即m g金属氧化物中含有0.15 mol氧原子，故金属共有(m－2.4) g.答案：B10．某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热试管口有液体产生，说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入用盐酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO2－4；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH＋4；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红色，说明晶体中含有亚铁离子，其中不．能达到实验目的的是() A．①③④B．①④C．③④D．④解析：①能证明晶体中含有水；②是SO2－4的检验，正确；③中产生使红色石蕊试液变蓝的气体一定为NH3，证明晶体中有NH＋4，③正确，但在该过程中加入过量的浓NaOH溶液，则Fe2＋完全被OH－沉淀，因此④不能达到实验目的，故选D.答案：D11．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是() A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸(2)既有氧化性、又有还原性的粒子是() A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是() A．不反应B．生成硝酸铵C．生成硝酸亚铁(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是()A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉 D. 加入铁粉(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品．人体能够吸收的是＋2价铁元素，但是＋2价铁元素很容易被氧化．查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态．①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？a．________________________________.b．________________________________.②天然食品中含有的大多是＋3价铁元素，为了使＋3价铁元素转化为＋2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法．解析：(1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到＋2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl3，FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)．选B.(3)在过量铁粉存在条件下，不可能有Fe3＋，因为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2＋.答案为C.(4)除杂的原则是：除去杂质而不引入新的杂质. 若滴入KSCN溶液，不能除去Fe3＋而引入了K＋、SCN－等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，不符合题意，B选项不正确；加入铜粉，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，溶液中增加了Cu2＋，该方法错误；加入铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，该方法可行．答案为D.(5)①检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2＋的溶液为浅绿色，含Fe3＋的溶液为棕黄色．然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验：Fe2＋与NaOH生成不稳定的白色絮状沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe2＋和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3＋与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3或与KSCN溶液作用呈红色．②为使铁元素被人体较好地吸收，即要将＋3价铁元素还原为＋2价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入Fe粉．答案：(1)B(2)B(3)C(4)D(5)①a.取少量样品制成溶液，若溶液呈浅绿色为Fe2＋；若溶液呈棕黄色为Fe3＋.b.取少量样品制成溶液，滴入NaOH溶液，若产生红褐色沉淀为Fe3＋；若生成白色絮状沉淀，沉淀立即变灰绿最后变红褐色为Fe2＋.c.取制成溶液滴入KSCN溶液，若溶液变红色为Fe3＋，不变色为Fe2＋.(三种方案任选两种)②加入铁粉等还原剂12．设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收；把Cu2＋转化为Cu回收．各步反3应加入的原料依次是________．各步反应的离子方程式是：(1)____________________；(2)____________________；(3)____________________．解析：这是一个将化学基础知识运用到实际生产中的问题，设计实施方案应用廉价的原料，简单易行. 依据题意应分三步实施．把Fe3＋转化为绿矾回收，Cu2＋―→Cu，完成此步可选用铁原料：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋.加铁前必须将Fe3＋、Cu2＋与Cl－、NO－3分离，可加碱使Fe3＋―→Fe(OH)3↓，Cu2＋―→Cu(OH)2↓，廉价的碱为Ca(OH)2.过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应，此方案实施只能用稀硫酸：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O.答案：Ca(OH)2溶液、稀H2SO4、铁(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu13．西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现．(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．实验步骤：①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素．(提示：装置内的空气因素忽略不计)(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________.②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为______________________________．③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是________________________．④如果将B、C两装置对调行吗？________.为什么？________________________.解析：(1)B中无水CuSO4变蓝证明有H2O生成，C中澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成，而②③证明黑色固体为CuO，故推断出绿色固体物质含有C、H、O、Cu等元素．(2)①a为试管，b为铁架台．②步骤③为Fe与CuSO4的反应．③若先撤走酒精灯，则会发生倒吸．④因B装置是检验有水生成，C装置检验有CO2气体生成，若二者对调，则无法证明是否有水生成．答案：(1)④铜碳氢氧(2)①试管铁架台②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋③C装置中的液体会倒流入B装置④不行若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成。

____年人教版高三化学知识点总结第一章：化学的基本概念和基本原理1. 物质的构成与性质- 原子与分子- 原子的结构- 原子的电子排布- 元素周期表- 化学键及化合价- 物质的性质与变化2. 化学反应与能量- 化学反应的表示方法- 化学方程式的平衡- 反应速率与速率方程- 化学平衡与平衡常数- 热力学基本概念- 化学反应的能量变化3. 物质的量与组成- 摩尔与摩尔质量- 化学计量问题- 化学反应的深度选择- 化学计量在实际问题中的应用第二章：化学元素与化合物4. 氢与氧的化合物- 氧化还原反应- 氧化物的性质及应用5. 碳与含氧有机化合物- 碳的化合价与取代基- 碳氢化合物的命名- 醇、醚、酚、醛、酮的性质与应用6. 氮族元素与含氮有机化合物- 氮的氧化态与化合价- 氨、硝酸盐与有机氮化合物的性质与应用7. 卤素及其化合物- 卤素的化合温度- 卤素与银盐反应- 卤素酸、亚卤素酸及盐的性质和应用8. 钢的性质与应用- 钢的组成与性质- 铁的防护- 不锈钢的制取与应用第三章：现代电子理论与化学键9. 电子和电子结构- 电子的波粒二象性- 元素周期表的电子结构- 原子的量子数及填充规则- 元素周期表的几何结构10. 元素周期表与化学键- 化学键的形成机制- 钮键、离子键、共价键的特点与性质- 化合物的命名与表示方法11. 分子与晶体的结构- 晶体的结构类型- 晶体的性质与应用- 分子的构型及分子结构第四章：溶液的电导与溶液的物质变化12. 液晶与生物大分子- 液晶的结构与性质- 生物大分子的结构与功能13. 溶液的电导与电解质- 溶液的电导现象- 强电解质与弱电解质14. 非电解质溶液和浓度- 非电解质溶液的性质- 浓度的表示与计算15. 溶液的化学变化与离子反应- 酸与碱的理论与性质- 酸碱、盐及氧化还元反应- 氯气与氢气的制取第五章：化学能量与热力学16. 化学能量与焓- 化学能量的计量- 焓的定义与计算- 焓变与反应热17. 化学平衡与Gibbs自由能- 化学平衡的热力学条件- 平衡常数与反应的热力学关系- Gibb自由能的概念及计算18. 化学反应速度- 反应速度与反应机理- 影响反应速度的因素- 反应速率方程与速度常数第六章：电化学和电解质溶液19. 电化学与氧化还原反应- 电解与电解液- 电化学电位的定义与计算- 电池与电解池- 腐蚀与防腐蚀20. 电解质溶液与化学分析- 电解质溶液的电导性与电解性- 化学分析与电化学分析法- 水的电离产物和pH值- 缓冲溶液的构成与调节第七章：电子过程与化学动力学21. 电子传递过程- 电子传递的机制与速率- 电子传递反应与化学反应的关系22. 化学动力学- 化学动力学的基本概念- 反应速度与反应物浓度的关系- 反应的级数与速率方程23. 化学平衡的动态性- 化学平衡与平衡常数的动态意义- 微动平衡法与动态平衡法- 平衡移动的原因与影响因素第八章：化学与环境24. 环境污染与治理- 常见环境污染物的种类及危害- 环境污染的监测与控制- 环境污染治理技术25. 燃料能源与环境保护- 不同类型燃料的能量转化- 燃料能源利用的环境问题与解决方法26. 无机污染物与环境- 重金属污染与环境影响- 硫酸盐、硝酸盐与酸雨问题- 大气污染与减排技术这是____年人教版高三化学课程的主要知识点总结，涵盖了化学的基础概念与原理、化学元素与化合物、化学键、溶液与物质变化、化学能量与热力学、电化学与电解质溶液、电子过程与化学动力学以及化学与环境等重要的内容。

第1章 第1节 第3课时1．下列实验操作不．会引起安全事故的是 ( )A ．用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B ．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C ．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸D ．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌解析：用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再取出导气管，会造成倒吸，导致危险，故A 错误；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可能会导致爆炸，因此这是一种错误的操作，所以B 是错误的；C 中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物，如加热干燥的二氧化锰，可能会造成烧瓶炸裂，因此C 也不对；只有D 选项正确．答案：D2．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．电石和水制取乙炔解析：根据题图所给装臵的特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热；②反应不能太剧烈；③由块(粒)状固体与液体反应且气体不溶于该液体(水)．那么C 项肯定不合理，D 项因反应太剧烈且CaC 2与水蒸气也能反应并且在反应过程中可能变成粉末从塑料板上掉入水中而被否定，A 项因生成的CaSO 4覆盖在CaCO 3表面会阻止反应进行而被排除．答案：B3．“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是( )A ．燃烧硫铁矿：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuC ．制烧碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHD ．制环氧乙烷：2C 2H 4＋O 2=====催化剂△2C 2H 4O解析：根据“绿色化学”的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物，而使原子利用率达100%，因此只有D 项符合，A 、B 、C 三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或产生污染物，不符合“绿色化学”的工艺原理．答案：D4．下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是( )A ．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a 进气B ．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b 进气C ．提供少量CO ：瓶内充满CO ，b 接自来水龙头D ．用做H 2S 和SO 2反应的装置：由a 通入H 2S ，b 通入SO 2解析：A 项：洗气或干燥，气体与液体充分接触，应长管进短管出；B 项：利用排水法收集气体，应该短管进长管出；C 项：从b 口进入自来水，把CO 从a 口排出以提供CO ，正确；D 项：H 2S 的密度比SO 2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S 可能堵塞导管．答案：C5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法错误的是( )A ．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B ．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C ．给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人D ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室解析：A 项，松开试管上的橡皮塞后，大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去，正确；点燃可燃性气体前都必须进行验纯，B 正确；移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸， C 项正确；废液是不能随便倾倒的，以免污染水源．答案：D6．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不．正确的是 ( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验室方案Ⅱ更便于实施解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A 和B 是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A 可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D 正确；若A 和B 都是稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，故B 错；若B 是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C 正确.答案：B7. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO －4的颜色，而不是K ＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K ＋无反应D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色 解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K ＋和MnO －4，选项B 、C 表明K ＋无色且不与锌反应，再由选项D 进一步说明MnO －4能与锌反应，静臵后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色．答案：A8．下列各组物质中，气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是( )解析：NO2332324H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；NH3溶于水生成氨水，氨水与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀；NH3和CO2(过量)溶于水时可生成NH4HCO3，NH4HCO3与饱和NaCl溶液反应生成溶解度相对较小的NaHCO3晶体；CO和O2在常温下不反应，所以D实验中无沉淀产生.答案：D9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成分一定含有的是() A．CH4和NH3B．HCl、H2和COC．HCl和CO D．HCl、CO和CO2解析：“通过浓H2SO4时总体积基本不变”，说明无NH3；“通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但混合气体的总体积减小”，说明无CO2，有HCl；混合气体中能在氧气中燃烧的有CH4、H2和CO，前两者都能生成水，水能使CuSO4粉末变色，但题中却说“燃烧产物不能使CuSO4粉末变色”，说明无CH4、H2，有CO，可见该混合气体中一定含有HCl和CO.答案：C10．对下列实验现象的分析，结论正确的是()一定就是盐溶液，如氢氧化钠溶液，故B错；若C中含有较多硫酸根离子时，也能出现白色沉淀，故C错；丁也可能是NO2.答案：D11．如图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明了SO 2具有漂白性C ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2D ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性强于I 2解析：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生SO 2，湿润的蓝色石蕊试纸遇SO 2变红，但SO 2不能漂白石蕊试纸，A 错；品红试纸褪色是SO 2的漂白性所致，但沾有KMnO 4溶液的试纸褪色是SO 2的还原性所致，B 错；NaOH 溶液能与SO 2反应，C 对；湿润的淀粉KI 未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2，D 错．答案：C12．氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜工业CuSO 4――→Ⅰ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是__________________________．②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1.控制溶液pH ＝3.5的原因是__________________________．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体，操作是____________、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是__________________．(2)探究氧化铜的性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3%H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡．结论是____________．②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有______________________．解析：(1)①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质，需过滤．②控制溶液pH ＝3.5，使Fe 3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀，便于除杂．③由溶液得到晶体，可对CuSO4溶液蒸发结晶，水浴加热的优点是受热均匀且便于控制温度．(2)①根据CuO能加快H2O2的分解，可得出CuO可作该反应的催化剂．②可利用单位时间内收集到气体的多少来探究A中的反应速率．答案：(1)①加适量的水溶解、搅拌、过滤②可使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100℃以下(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒13．下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________．(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是________．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？____________________________.(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施．请你帮助他们填写相关内容．问题一：________________________；措施：加热或____________________．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色；措施：________________(填具体操作，不能增加装置)．问题三：________________________；措施：__________________________.解析：(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===2NO↑＋Cu2＋＋4H2O.(2)若反应生成NO2，因NO2也能与水发生反应而产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故无法证明生成的NO源于Cu与稀HNO3所生成．(3)检查装臵Ⅱ的气密性，需先关闭夹子，形成密闭体系，然后用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装臵不漏气．(4)问题一：反应速率较慢．相应改进措施为加热或将铜片改为Cu粉．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，原因是装臵中含有空气，空气中的氧气与NO作用生成了NO2.相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球．答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应(3)关紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(或其他合理答案)(4)反应速率较慢将铜片改为Cu粉先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球实验会造成空气污染连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管中，并向试管中持续通入空气(其他合理答案只要问题与措施一致即可)。

单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是() A．氯气B．次氯酸C．次氯酸钙D．次氯酸钠解析：本题考查次氯酸的消毒作用在生活中的实际应用．次氯酸钠是“84消毒液”的有效成分．消毒原理是利用其水解生成的次氯酸进行杀菌消毒．答案：D2．有以下报道：①由于石油资源逐渐枯竭，各地都在发展使用乙醇汽油．②“十七大”报告中将节能减排作为环境建设的目标．③为了贯彻“绿色奥运”的理念，北京市部分公共汽车将改用电力驱动．④2008年元月为了抗击雪灾，很多地方采用了撒CaCl2的方法进行融雪．下列说法正确的是() A．乙醇是一种可以再生的能源，在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机B．节能减排主要是减少二氧化硫的排放C．汽车尾气中的主要污染物是CO2D．CaCl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量解析：本题主要考查化学与生活的密切联系．二氧化碳并不是污染物，汽车尾气中的主要污染物是CO、氮氧化物等；CaCl2能融雪是因为它溶于水后可以降低水的熔点．答案：A3．下列物质中，不．含有硅酸盐的是() A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，普通水泥主要原料之一为黏土，黏土中含有硅酸盐，而硅芯片中不含硅酸盐，其中含硅，硅是良好的半导体材料，故选B.答案：B4．下列现象或事实可用同一原理解释的是() A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均会降低，但前者是因为吸水，后者是因为挥发，A错；氯水和活性炭都能使红墨水褪色，前者是因为含有强氧化性物质次氯酸，后者是活性炭的吸附作用，B错；漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)，C错；乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是发生了加成反应，正确．答案：D5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析：B项，Cl2既有氧化性又有还原性；C项，NO2既有氧化性又有还原性；D中SO2既有氧化性又有还原性．答案：A6．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系转化的是()解析：该题考查物质间的转化关系，应熟练掌握物质的性质，同时注意物质间的反应条件不同而产物不同．A 中2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋BaCl 2===2NaCl ＋BaCO 3↓，2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑；B 中3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；C 中MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO,2HClO===2HCl ＋O 2↑；而D 中S 与O 2只能先通过一步生成SO 2，SO 2再经催化氧化才能生成SO 3，故选D.答案：D7．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I －与Br －之间，HCN 为弱酸．下列说法不．正确的是( )A ．CN －可以和稀硫酸反应生成HCN B ．CN －可被Cl 2氧化成(CN)2 C ．在水溶液中(CN)2可被F －还原 D ．HCN 的电子式为H ··N ⋮⋮C ··解析：HCN 的电子式为H ··C ⋮⋮N ··，所有原子都达到稳定结构．HCN 为弱酸，根据强酸制弱酸的原理，CN －可以和稀硫酸反应生成HCN ；CN －还原性介于I －和Br －之间，所以有关单质氧化性强弱顺序为F 2＞Cl 2＞Br 2＞(CN)2＞I 2，所以Cl 2可将CN －氧化成(CN)2，但(CN)2不能将F －氧化．答案：CD8．下列说法正确的是( )A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析：A 项，光导纤维的主要原料是SiO 2；B 项，石英SiO 2不能和盐酸反应，但能与氢氟酸反应；C 项，瓷盘是硅酸盐制品，水晶成分是SiO 2，不是硅酸盐制品；D 项，粗硅制单晶硅的反应为Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl.答案：A9．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH 3，发生反应NO x＋NH 3―→N 2＋H 2O 来治理污染．现有NO 、NO 2的混合气体3 L ，用同温同压下3.5 LNH 3使其恰好完全转化为N 2，则混合气体中NO 、NO 2的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶3D ．1∶4解析：设NO 和NO 2的体积分别为x 、y ，则有： 6NO ＋4NH 3=====催化剂△5N 2＋6H 2O x 23x6NO 2＋8NH 3=====催化剂△7N 2＋12H 2O y 43y⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝3 L 23x ＋43y ＝3.5 L，解得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.75 L y ＝2.25 L则n (NO )n (NO 2)＝V (NO )V (NO 2)＝0.75 L 2.25 L ＝13答案：C10．某溶液中可能存在Br －、CO 2－3、SO 2－3、Al 3＋、I －、Mg 2＋、Na ＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是( )A ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－3、I －B ．Mg 2＋、Na ＋、CO 2－3、Br －C ．Al 3＋、Mg 2＋、I －、SO 2－3D．Al3＋、CO2－3、Br－、SO2－3解析：本题主要考查离子共存问题．溴水为橙色，氯水可以将SO2－3氧化为SO2－4，由实验①可知溶液中有Br－和CO2－3；CO2－3和Al3＋、Mg2＋不能共存，所以溶液中没有Al3＋、Mg2＋；由实验②可知原溶液中没有SO2－3；由实验③可知原溶液中没有I－.答案：C11．保护环境已成为人类的共识．人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不．利于环境保护的是() A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放解析：本题考查了环境保护知识．D项中由于电镀废液中含有重金属离子，不能仅仅是中和后就直接排放，即选D.答案：D12．对下列实验现象的原因分析不．正确的一项是()224是因为二氧化硫、水与溴发生氧化还原反应，生成了无色的溴化氢与硫酸，这里体现的是二氧化硫的还原性，而不是其漂白性．答案：C13．下列说法正确的是() A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2的俗名叫水晶解析：酸酐与溶不溶于水无关；硅酸的酸性比碳酸的弱；SiO2与Na2CO3的反应实质是由不挥发性的酸制挥发性的酸；水晶的主要成分是SiO2，并不是SiO2的俗名．答案：B14．2007年6月，我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取有效措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是()①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤解析：pH＜5.6的雨水才是酸雨；严格执行机动车尾气排放标准可降低氮氧化物、CO及碳氢化合物的排放，有利于防止大气污染；SO2有毒，不能用于漂白食品；Cl2能与自来水中的有机物反应生成毒性很强的含氯有机物，从而对人体有害；富营养水能造成鱼类大量死亡．答案：C15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不．合理的是() A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3C．CO2可被循环利用D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4解析：本题主要考查工艺流程图的识别和判断．CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4，(NH4)2SO4＋2H2O H2SO4＋2NH3·H2O，加热硫酸铵溶液，可挥发出氨气．答案：D16．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()解析：222酸．C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性．D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性．答案：D第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E 五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A 是可燃冰的主要成分；B 、E 分子中所含电子总数均与硅烷(SiH 4)分子的电子数相等，B 不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E 的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；C 能发生反应：化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)=====高温化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)；D 是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2.(1)B 的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是________；D 的化学式为________．(2)A 、B 、E 中含有一种相同的元素，其名称为________．(3)B 和E 反应可生成单质G 和常见的液态化合物H ，写出化学方程式________． (4)写出C 符合“化合物(Ⅰ)＋化合物(Ⅱ)=====高温化合物(Ⅲ)＋化合物(Ⅳ)”的化学方程式______________________________________．解析：因为A 是可燃冰的主要成分，故A 为CH 4；硅烷分子中含有18个电子，H 2O 2具有氧化性，能发生自身氧化还原反应；相对分子质量为32的有：O 2、S 、N 2H 4等．根据五元环推知，A 为CH 4，B 为H 2O 2，C 为SiO 2，D 为Si 3N 4，E 为N 2H 4.两种化合物在高温下生成另两种化合物的反应，在中学化学中符合条件的有：制普通玻璃的化学反应原理．答案：(1)H 2O 2 HO －2＋H ＋Si 3N 4 (2)氢 (3)2H 2O 2＋N 2H 4=====△N 2＋4H 2O(4)Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑(其他合理答案也可)18．(8分)当前，一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的关注．专家介绍，正规的一次性筷子所用的材料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木材．为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成SO 2含量严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒．(1)“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低SO2的含量．试说明SO2易溶于水的原因________________________________________________．(2)减小毒筷毒性最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少SO2的含量．为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验(如图)：集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液．实验现象是________________________．为比较SO2和CO2在水中溶解度的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解度大于CO2的实验现象是______________________________________．某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为__________________________；接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为____________________________，所发生反应的化学方程式是____________________________．解析：(1)SO2易溶于水是因为“相似相溶原理”．(2)SO2的水溶液是亚硫酸，具有一定的酸性，所以可以使紫色石蕊试液变红，但是不褪色，由于SO2易溶于水，所以一旦瓶中SO2大量溶于水中，气球必定会鼓起来，而CO2只是能溶于水，所以从气球膨胀的程度即可比较二者溶解性的差异．SO2可以使品红溶液褪色，但不能使石蕊试液褪色．加足量氯水能氧化SO2、漂白石蕊试液和品红溶液．答案：(1)SO2是极性分子，所以易溶于极性溶剂水中，且SO2能与水反应生成亚硫酸，导致其在水中的溶解度增大(2)紫色石蕊试液变红，气球膨胀起来SO2溶解时气球的膨胀程度大于CO2溶解时气球的膨胀程度品红溶液褪色，溶液显浅紫色溶液先变红后褪色SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl19．(10分)溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气．生产溴酸钾的工艺流程如下：(1)“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是________，还原剂是________．反应的化学方程式为________________________．(2)“复分解”过程中反应的化学方程式为 __________________________________________． (3)上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是 ________________________________________．(4)“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是______________________________． (5)溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾.2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是(用化学方程式表示)____________________，而我国认为不安全的理由是__________________________________________．解析：根据实验目的和工艺流程可知在“合成”过程中即生成了溴酸盐，再结合反应物及氧化还原的知识可写出反应的化学方程式为6MgO ＋Br 2＋5Cl 2===Mg(BrO 3)2＋5MgCl 2，反应中氧化剂为Cl 2，还原剂为Br 2.“复分解”过程中生成KBrO 3，所以化学反应为2KCl ＋Mg(BrO 3)2===MgCl 2＋2KBrO 3.这样将MgCl 2过滤，滤液中主要为KBrO 3，为防止KBrO 3结晶析出，故趁热过滤．依据信息知在370℃时KBrO 3分解为KBr 和O 2，所以有些国家认为可以在油炸薯片中添加KBrO 3，但我国认为油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO 3完全分解而将其禁止入境．答案：(1)Cl 2 Br 26MgO ＋Br 2＋5Cl 2===Mg(BrO 3)2＋5MgCl 2 (2)Mg(BrO 3)2＋2KCl===MgCl 2＋2KBrO 3 (3)MgCl 2(4)防止溴酸钾结晶析出 (5)2KBrO 3=====△2KBr ＋3O 2↑油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解20．(7分)下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H 2O 已略去)．已知：(a)A 、B 、C 、D 是非金属单质，其中B 、C 、D 在常温常压下是气体．(b)反应①、②是化工生产中的重要反应．(c)化合物E 是形成酸雨的污染物之一，化合物K 是常用的氮肥．(d)化合物L 具有漂白性，可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得．(e)化合物J 由两种元素组成，其相对分子质量为32.请按要求填空：(1)反应③的化学方程式为____________________________________．(2)C 的结构式为________；H 的化学式为________．(3)写出L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式：______________________________________.(4)化合物J 的化学式为________．解析：本题的突破口是E.由于B 、C 、D 是非金属单质，且其中A 不是气体，结合“化合物E 是形成酸雨的污染物之一”不难推出E 为SO 2，A 为S ，B 为O 2；再根据“反应②是化工生产中的重要反应”及“F ――→H 2SO 4K ”，且“K 是常用的氮肥”可推出F 为NH 3，则C 、D 为N 2、H 2；再结合“J ――→氧气C ”和“J 由两种元素组成，其相对分子质量为32”，可推出C 只能为N 2，J 为N 2H 4；又根据“L 具有漂白性，可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得”可推出L 为NaClO.答案：(1)2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(2)NN (NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3(3)ClO －＋SO 2＋2OH －===Cl －＋SO 2－4＋H 2O (4)N 2H 421．(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．(1)X的电子式是________．(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲．①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．②试管中的试剂是(填写化学式)________________________．③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)__________________________________．(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是________．(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是________．解析：短周期除惰性气体外的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2.由已知a知X为N2，由b知，甲为NH3，乙为HCl，丙为NH4Cl.(1)一定要从化学键的形成角度掌握常见物质的电子式，如N2、CO2、CH4、NH3、H2O、Na2O2等．(2)①NH3的收集应是向下排空气法．②NH3的制取用铵盐与碱反应，但铵盐一般不用NH4NO3，防止爆炸．碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因NaOH对玻璃的腐蚀作用太强．③要注意“ ”．(3)P与Cl2反应生成PCl3和PCl5，PCl3的电子式为，各原子最外层均为8电子结构，所以丁为PCl5.(4)由“化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比”及质量守恒定律共同得出．n molPCl5与n molNH4Cl反应生成4n molHCl，由质量守恒定律知所求物分子中P、N、Cl的原子个数比为N(P)∶N(N)∶N(Cl)＝1∶1∶2，所求物质的相对分子质量为174×2，二者结合得出未知物的化学式为P3N3Cl6.答案：(1)··N⋮⋮N··(2)①②NH4Cl和Ca(OH)2③NH3·H2O NH＋4＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl622．(9分)Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．(仪器可重复使用，固定装置不必画出)Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________________.(2)硫酸溶液过稀会导致____________________________________________________．(3)采用水浴加热的原因是____________________________________________________．(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)____________________________________________．(5)溶液趁热过滤的原因是____________________________________________．塞紧试管口的目的是__________________________．(6)静置、冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是________________________________________．解析：第Ⅰ题：实验目的是制备、收集干燥氯化氢气体，实验原理是利用浓硫酸溶于水放出大量的热，促使HCl挥发．实验装置连接顺序是：发生装置(制备HCl，含有H2O)―→干燥装置(浓硫酸)―→收集装置(向上排空气法)―→尾气处理(注意防止倒吸)．第Ⅱ题：(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(2)硫酸溶液过稀反应速率慢，生成硫酸亚铁浓度小，不利于晶体析出；(3)水浴加热的好处是：受热均匀，容易控制温度；(4)过量的铁可以将溶液中的三价铁离子还原为二价铁离子；(5)温度降低会析出硫酸亚铁晶体，趁热过滤可以减少损失；塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe 2＋氧化为Fe 3＋；(6)硫酸亚铁晶体为浅绿色． 答案：Ⅰ.Ⅱ.(1)Fe ＋H 2SO 4(稀)=====50℃～80℃FeSO 4＋H 2↑(2)反应速率慢，不利于晶体析出(3)容易控制温度(4)Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(5)减少FeSO 4的损失 防止空气进入试管将Fe 2＋氧化为Fe 3＋(6)有浅绿色晶体析出。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章第四节一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是() A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D 项正确。

【答案】BD2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是() A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。

所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。

【答案】 B3．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为() A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主【解析】在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于K sp(AgI)<K sp(AgCl)，溶液中Ag＋和I－的离子积Q c＝c(Ag＋)·c(I－)>K sp(AgI)，先生成沉淀AgI。

故B项正确。

【答案】 B4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是() A．1 mol·L－1H2SO4溶液B．2 mol·L－1H2SO4溶液C ．纯水D ．0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液【解析】 因为在BaSO 4饱和溶液中，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp 是一个定值，则c (SO 2－4)越大，BaSO 4的溶解度越小。

第4章第2节1．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为()A．3.0B．4.0～4.5C．6.5～7.0 D．9.0解析：选择的原则有二：①HClO2浓度较大，②污染物浓度较小，故结合图可知B项符合条件．答案：B2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是() A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水解析：能使花瓣快速褪色的只有新制氯水，因其余物质均不具有强氧化性．答案：B3．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(CN)2的叙述不．正确的是() A．可与活泼金属直接发生化学反应B．易溶于水也易溶于NaOH溶液C．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取解析：卤素在水中溶解度不大，其他几种说法都可根据氯元素对应的性质进行判断．答案：B4．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是() A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 molN2有6 mol电子转移解析：根据题给反应知，其产物HCl遇NH3生成白色固体NH4Cl，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；且生成1 molN2时，转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错误．答案：C5．下列离子方程式书写错误的是() A．氯气与水反应：Cl 2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯水滴加到AgNO3溶液中：Cl－＋Ag＋===AgCl↓C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：在Cl2与水的反应中，生成的HClO是弱酸，不可拆开，正确的应为Cl2＋H2O H ＋＋Cl－＋HClO.答案：A6．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不．正确的是() A．是较强的氧化剂B．是一种化合物C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂解析：BrCl的化学性质与Cl2相似，应是较强的氧化剂，可氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝．BrCl由两种元素组成，显然属于化合物．BrCl分子中，Cl原子吸引电子的能力强，故电子对偏向Cl，使Cl显－1价，Br显＋1价，根据反应BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，BrCl 中各元素化合价未变，故此反应不是氧化还原反应．答案：D7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为() A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．5∶1解析：设ClO－和ClO－3分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl2为2 mol，再根据电子得失守恒，被还原生成Cl－的Cl2共为(1＋3×5)/2＝8 mol，参加反应的Cl2共8 mol＋2 mol＝10 mol.所以选D.答案：D8．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是() A．Cs显＋3价，I和Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成解析：Cs为第ⅠA族，化合价为＋1价，因Cl的非金属性强于I，故I为＋1价，Cl 为－1价，又因I的价态较高，故该化合物具有较强的氧化性，所以只有D正确．答案：D9．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④解析：原溶液为无色溶液说明肯定不含Cu2＋；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为：SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br －＋2H＋，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确．答案：D10．按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色 B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D ．实验仪器D 可以起到防止倒吸的作用解析：用MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 2，反应需要加热，A 错误；贝壳的主要成分为CaCO 3，与醋酸反应生成的CO 2会使澄清石灰水变浑浊，B 正确，NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3，C 错误；D 有较大的容积，可起防止倒吸的作用，D 正确．答案：BD11．(1)我们每天食用的碘盐，主要成分就是由氯元素和钠元素组成的氯化物．请写出NaCl 的电子式________．(2)聚四氟乙烯与聚氯乙烯为常见的高分子化合物，它们的单体分别是________和________．(3)漂粉精的有效成分是次氯酸钙．工业上用Cl 2与石灰乳反应制备．写出该反应的离子方程式________________________________________________________．(4)药品KBr 、KI 、NaI 均为白色固体．若试剂瓶的标签已模糊不清，请设计实验检验出KI ，完成表格．解析：(1)NaCl 的电子式为Na＋[··Cl ····]－. (2)聚四氟乙烯、聚氯乙烯分别由CF 2＝CF 2、CH 2＝CHCl 加聚生成，因此CF 2＝CF 2、CH 2＝CHCl 分别是聚四氟乙烯和聚氯乙烯的单体．(3)Cl 2与Ca(OH)2发生反应制漂粉精的离子方程式为： Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O.(4)先利用焰色反应检验出NaI ，再用AgNO 3和稀HNO 3根据反应生成沉淀的颜色不同检验KBr 、KI.答案：(1)Na ＋[··Cl ······]－ (2)CF2＝CF 2CH 2＝CHCl(3)Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O(4)火焰呈黄色的为NaI 再取少量固体溶于水，加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液 12．某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl 2与H 2O 发生下列化学反应，并且HClO 具有比Cl 2更强的氧化性．Cl 2＋H2O HCl＋HClO他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液．以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：____________________.(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：____________________________________________.(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：①________________________________________；②________________________________________.(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计．请你简述实验的方法、现象和结论．解析：(1)由Cl 2＋H2O HCl＋HClO可知，溶于水的Cl2，一部分转化成了HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中．(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据．(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果．若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色．由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO.(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明之；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明之．答案：(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象．若溶液复现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①.13．如图所示是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d.(2)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯．Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________．为了使C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________．(3)D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是________________________________________，B 的作用是________________________________________________________________．(4)用量筒量取20 mLE 中溶液，倒入已检查不漏水的分液漏斗中，然后再注入10 mLCCl 4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．(5)在A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图______________________________________________．解析：(1)连接的关键是C 装置的作用，由于D 中反应生成了CO 2和HCl ，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2，C 装置的作用是提供水蒸气，而且Cl 2从C 中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出．(2)C 中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成．(3)K 关闭，此时B 相当于量气装置，生成的气体将B 中的NaCl 溶液压入漏斗中．(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl 2易溶于CCl 4，而使CCl 4层呈黄绿色，Cl 2无漂白性，上层液主要是Cl 2和水反应生成的HCl 和HClO ，HClO 具有漂白性，可以使有色布条褪色．(5)由于D 中反应生成了极易溶于水的HCl ，E 装置不正确，会造成E 中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸．答案：(1)c b (2)2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D 中反应需要 (3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl 2，避免Cl 2对环境造成污染 (4)下层液 上层液 (5)D 中反应生成的HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸，如图所示。

第1章第1节第1课时1．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．该化学品可能是() A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH解析：KMnO4和酒精混合后，能氧化酒精产生热量而引起酒精燃烧．答案：A2．下列仪器常用于物质分离的是()①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥解析：普通漏斗用于过滤；分液漏斗用于分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏(或分馏)以分离沸点不同的液体物质．答案：C3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析：A、C、D中均有一处错误，分别是：读数仰视，在纸片上称量，未用玻璃棒搅拌．B项中有两处错误，即把H2O加入到硫酸中，在量筒中稀释．答案：B4．下列实验测量数据记录正确的是() A．用pH试纸测得0.100 mol/L醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g解析：pH试纸测溶液的酸碱性记录数据时不含小数，A错误；量筒、托盘天平分别量取或称量物质记录数据时只能记录到小数点后一位，B、D错误；滴定管准确度为0.01 mL，可记录到小数点后两位，C正确．答案：C5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是() A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐解析：硅胶、生石灰、无水硫酸铜具有吸水性，可防止食品受潮，硫酸亚铁能吸收包装袋内的氧气，防止食品因氧化而变质．答案：B6．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出解析：A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水，错误；B项中，氯化钾不能在容量瓶内溶解，错误；C项中，将胶管弯曲使尖嘴斜向上，这样便于排出气泡，正确；D项中，分液漏斗的上层液体应从上口倒出，而不能从下端管口放出，错误．答案：C7．实验室中保存下列化学药品的方法不．妥当的是() A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中B．将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中解析：AgNO3、HNO3见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中；盛NaOH溶液的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡胶塞；白磷应保存在水中，故A、B、D正确，C错误．答案：C8．下列操作不．是从安全角度考虑的是() A．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气后再加热B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1～2min解析：A选项防爆炸，B选项防浓H2SO4溅出伤人，C选项防止液体溅出伤人，D选项目的在于除去铁屑表面的油污．答案：D9．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是()A．①②B．③④C．①③D．②④解析：酒精和碘互溶，不能用分液漏斗分离，①错．用蒸馏法分离沸点不同的两种互溶液体时，温度计水银球应位于蒸气出口处，②错．挤压胶头滴管，氨气溶于水后气球会膨胀，③正确．观察烧杯中石灰水是否变混浊可以判断Na2CO3、NaHCO3是否分解，从而比较它们的热稳定性，④正确．B为正确选项．答案：B10．实验室存放下列药品，应保存在水中的是()①金属钾②白磷③红磷④硫磺⑤苯⑥液溴⑦碘A．①③④B．②⑤⑥C．②④⑦D．②⑥解析：试剂的存放中有的需干燥保存，而有的却因易被氧化或易挥发而存入水中，如白磷、液溴，D正确；K保存在煤油中，红磷、硫磺易燃，应远离火种，单独存放，苯、碘应密封保存，A、B、C错误．答案：D11．(1)下列各种容器，通常分别用什么方法清洗？①做过碘升华实验的烧杯__________________；②长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶________；③盛过苯酚的容器________________________．(2)在实验室里做钠跟水反应的实验，实验目的是探究反应所得溶液的酸碱性．已备好的实验仪器有培养皿、滤纸、滴瓶(带滴管)、药匙．其中不需要的仪器是________；要圆满完成实验，还缺少的仪器有________．解析：(1)仪器的洗涤关键是试剂的选择，选择试剂时，要考虑多方面的因素：第一，利用“相似相溶原理”把物质溶解，如(1)小题就是这样；第二，加入的物质与要洗涤的物质反应，生成易溶于水的物质也可达到目的，如(3)小题．经过简单分析(2)小题更容易得到答案．(2)题中内含的解题要求是对单质钠的取用．实验室中的单质钠是较大块的固体，硬度较小，实验中用黄豆粒大小的钠块即可，切忌过大．取用钠块要用镊子而不用药匙，切割钠要在玻璃片上用小刀切割．答案：(1)①先用酒精清洗，再用水洗②先用盐酸清洗，再用水洗③先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗(2)药匙、培养皿镊子、玻璃片、小刀12．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：硫酸亚铁片硫酸亚铁片拼音名：Liusuanyatie Pian英文名：Ferrous Sulfate Tablets本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%～110.0%.【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色．【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应．【规格】0.3 g【贮藏】密封，在干燥处保存．(1)药片上的糖衣可以起________作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是________．(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200毫升，配制时需要的仪器除天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、________.②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在________(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色．(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：①过滤时用到的玻璃仪器有________．②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)．A．过滤B．洗涤C．萃取D．分液E．冷却F．灼烧解析：(1)Fe2＋具有强还原性，能发生水解，因此药片上的糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO4被氧化；溶解时加盐酸的目的是为了防止Fe2＋水解．(2)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有托盘天平(药匙，砝码)、量筒、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．滴定时FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，据滴定终点颜色变成紫色，停止滴定．(3)过滤时，需要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．从Fe(OH)3的悬浊液到最后的称量，需过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．答案：(1)隔绝空气，防止被O2氧化防止Fe2＋水解(2)①200毫升容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒②锥形瓶酸式滴定管紫(3)①烧杯、漏斗、玻璃棒②A、B、F、E13．(1)安全教育是化学教育的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列各项中符合安全操作要求的是________(填写序号)．①在加油站内拨打手机②在煤矿巷道内用明火照明③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是________(填仪器序号字母)．(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________．②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100 mL 1 mol/L的NaCl 溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________．解析：(1)①②均易发生爆炸，错误；③利用扇动法闻气体的气味，正确；④开始是H2和空气的混合气体，易发生爆炸，错误；⑤中稀释浓H2SO4就应把浓H2SO4注入水中并不断搅拌，正确．(2)根据仪器特点分析：A为量筒，读数时应平视，读数为28.0 mL，B为容量瓶，C为滴定管，小刻度在上，大刻度在下，故仰视读数偏大，D为温度计．(3)①蒸发时用到的瓷质仪器为蒸发皿；②m(NaCl)＝0.1 L×1 mol/L×58.5 g/mol＝5.85 g，但称量时应称5.9 g，配制时需要100 mL容量瓶．答案：(1)③⑤(2)28.021.10 C。

第4章 第4节1．现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )A ．全部B ．①③⑤C ．①③D ．①②④解析：氯水见光发生反应2HClO =====光2HCl ＋O 2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O.为防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里．答案：C2．已知2Cu(NO 3)2=====△2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑；已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明( )A ．NO 2具有氧化性B ．NO 2具有还原性C ．NO 2不发生反应D ．只有O 2才能燃烧解析：因空气中氮气和氧气的体积比近似为4∶1，但它不能使带火星的木条复燃，而硝酸铜的分解产物中NO 2和氧气的体积比也为4∶1，但它却能使带火星的木条复燃，由此可以说明NO 2能够助燃，即在木条燃烧过程中做氧化剂．答案：A3．将a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO 3为b g ．若a ∶b ＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为( )A.b 2g B ．2b g C.34a g D.34b g 解析：Cu 与HNO 3的质量比为8∶21，则物质的量之比n Cu ∶n (HNO 3)＝3∶8.设有3 molCu 参加反应，生成Cu(NO 3)2 3 mol ，则起酸性作用的HNO 3为6 mol ，故选D.答案：D4．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物．如反应2NO ＋O 2===2NO 2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不．会导致二次污染的是 ( )①SO 2②NO ③NO 2④HCl ⑤CO 2A ．①②③④⑤B ．①③⑤C ．④⑤D ．④解析：根据题中提供的信息，一次污染物发生变化后生成的物质仍然是有害物质，就是二次污染物．SO 2能污染大气，在空气中能缓慢氧化生成SO 3，SO 3能形成酸雨；NO 是有毒的气体，由题给信息知NO 能引起二次污染；NO 2也能与水作用形成HNO 3，即形成酸雨；而HCl 、CO 2在空气中比较稳定，不会形成新的有害物质．答案：C5．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学〞是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学〞的是( )A ．Cu ――→HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――→O 2CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→HNO 3Cu(NO 3)2D ．Cu ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba (NO 3)2Cu(NO 3)2解析：A 项中产生氮氧化物，污染环境；D 项中产生SO 2，污染环境；C 项中CuO 与H 2O 不反应；只有B 项，既不产生大气污染物，又节省HNO 3，故选B.答案：B6．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．在pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3B ．在pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、Cl －、NO －3C ．由水电离出的c (H ＋)＝10－14 mol/L 溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．在无色透明溶液中：Al 3＋、Na ＋、Cl －、S 2－解析：A 项中H ＋、Fe 2＋、NO －3不共存，A 项错．pH ＝7时，Fe 3＋已沉淀完全，故B 项错．D 项中2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，故D 项错．答案：C7．将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为() A．4.32 gB．4.68 gC．5.36 gD．6.38 g解析：Mg、Cu均为二价金属，2.64 g金属生成氢氧化物实际是增加了OH－的质量，故m(OH－)＝2 mol/L×0.06 L×17 g/mol＝2.04 g，所以沉淀质量为2.64 g＋2.04 g＝4.68 g.答案：B8．20XX诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不．正确的是() A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合解析：根据题意可以得出，该反应为2x CO＋2NO x===2x CO2＋N2(铂催化)，由此可以判断A、B、C正确；能与血红蛋白结合的有毒气体是CO和NO，故D错误．答案：D9．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL解析：由题意可知：HNO3CuO2⎩⎪⎨⎪⎧NO2N2O4NO，由图分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2× 1.68 L22.4 L/mol＝0.15 mol.根据质量守恒与NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V[NaOH(aq)]＝0.3 mol5 mol/L＝0.06 L＝60 mL.答案：A10．NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于NO的叙述正确的是() A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等D．NO难溶于水，可以用排水法收集解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2.答案：D11．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸〞．请就“三大酸〞与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为________________________________________________________．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“＞〞“＝〞或“＜〞)100 mL.有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行〞或“不可行〞)．(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意〞或“不同意〞)，原因是______________________________________．另一同学提出溶液呈“绿色〞是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象与由此得出的结论：__________________________________________________________________________.解析：根据题意不难完成问题(1)中的化学方程式，又因铜与盐酸不反应，故应想到电解方法．问题(2)中因浓硫酸浓度变小时不能再与铜反应，故易解答．问题(3)中则应从改变二氧化氮浓度的角度分析．答案：(1)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置．(2)＞可行(3)不同意等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，溶液中Cu2＋的浓度基本相等将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确．(其他合理答案也对)12．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C.H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：________；B：________；C：________.(2)写出F＋B―→I的化学方程式________________________________．(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________．解析：液体B能被电解说明B是H2O，则E是H2或O2，又根据气体A与E反应条件是催化剂加热、反应产物D又和E反应生成F可确定E是O2，A是NH3，从而确定D是NO ，F 是NO 2，F 与B 反应生成的I 是HNO 3.固体单质G 能与I(HNO 3)在加热条件下反应生成F(NO 2)、B(H 2O)和C ，C 是一种气体，猜测G 是C(碳)，C 是CO 2；CO 2与C 在高温下反应生成H(CO)，G(C)与E(O 2)反应也可生成H(CO)，而CO 可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属，可以确定G 是C(碳)．答案：(1)NH 3 H 2O CO 2(2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ↑(3)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O13．(1)一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后试管中水的体积占试管容积的________．(2)相同状况下，30 mLN 2和NO 2的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，剩余气体16 mL ，则原混合气体中N 2与NO 2的体积比是________．(3)NO 和NO 2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积缩小为原来的3/5，则二者体积比是________．(4)一定条件下，将等体积的NO 和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．(5)一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．(6)一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．解析：(1)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO3 1最后剩余1体积的NO.(2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV3 1 2V (NO 2) (30 mL －16 mL)V (NO 2)＝21 mL ，V (N 2)＝9 mLV (N 2)∶V (NO 2)＝3∶7(3)同(2)利用差量法计算．(4)设NO 和NO 2的体积都为V .3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO3 1V V 3则V (余)∶V (原)＝(V ＋V 3)∶2V ＝2∶3(5)设NO 和O 2都为V .4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4 3V 34VV (余)∶V (原)＝(V －34V )∶2V ＝1∶8(6)同(5)解法．答案：(1)23 (2)3∶7 (3)2∶3 (4)23 (5)18(6)38。

高中化学学习材料唐玲出品第四章第三节第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2008·上海高考卷)取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小【解析】a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极附近产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑，b为阴极，电极反应式为：2H2O－4e－＝H2↑＋2OH－，所以b极附近的pH增大。

【答案】 D2．下列描述中，不符合生产实际的是( ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】电解熔融的氧化铝制取金属铝，用碳作阳极，如果用铁做阳极，则铁失电子而消耗，故A不对；B、C、D符合生产实际，正确。

【答案】 A3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是( )A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极【解析】本题考查的是电解饱和食盐水实验，电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a为电源负极，故选D。

【答案】 D4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时( ) A．粗铜接电源负极B．纯铜做阳极C．杂质都将以单质形式淀沉到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol【解析】电解精炼铜时，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，所以A、B不正确；锌比铜活泼，失电子变成锌离子进入溶液中，金、银不活泼，以单质形式沉淀到池底，C不正确。

第2章第3节1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是() A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应中氧化剂是Br2，得电子，并且1 mol Br2得到2 mol电子，还原剂是SO2，在反应中被氧化，故只有A正确．答案：A2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应．答案：A3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为() A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1.答案：B4．某溶液中含有①NO －3 ②HCO －3 ③SO 2－3 ④CO 2－3 ⑤SO 2－4等五种阴离子. 向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A ．①B ．①②④C ．①③⑤D ．①③④⑤解析：Na 2O 2加入到水中，发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，生成的NaOH和HCO －3反应如下：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，使溶液中HCO －3减少，CO 2－3增多，并且Na 2O 2具有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4，使SO 2－3减少，SO 2－4增多；溶液中只有NO －3的浓度基本不变，即A 正确．答案：A5．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P ＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N 、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应为：N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A ．M 、N 、P 、EB ．P 、M 、N 、EC ．M 、N 、E 、PD ．E 、P 、M 、N解析：根据①可知还原性M>N ，根据③可知还原性N>E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性P>M>N>E.答案：B6．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO 2制取Ti 的主要反应有： ①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 下列叙述正确的是( )A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti 的化合价不变，氧化剂为Cl 2，A 、C 错误；反应②是置换反应，Mg 是还原剂，B 错误，D 正确．答案：D7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是() A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－、CO2－3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应．A项，用假设法判断，若H＋最先与AlO－2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH－反应生成AlO－2，故A错．B项，氯气的氧化顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，故B错．C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错．D 项，氧化性顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，D正确．答案：D8．已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是() A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移解析：由HCNO的结构式可知其中的C为＋4价，N为－3价，反应方程式为反应中HCNO只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成1 mol CO2有3 mol电子转移答案：B9．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法正确的是() A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O2－7>SO2>Fe3＋C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3＋能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，第二个反应中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3＋<Fe2＋<SO2，所以选项A 错；Cr2O2－7的氧化性强于Fe3＋，而Fe3＋能氧化SO2及其对应的酸和盐，故Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确；在第二个反应中，Fe2(SO4)3为氧化产物，选项D错．答案：C10．某化学兴趣小组做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是()A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析：酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，它又能使KSCN 和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有强氧化性，所以只有选项D正确．答案：D11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．(3)根据上述反应可推知________________．a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋解析：此题为氧化还原反应题．(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂．已知KBrO 3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH 3，AsH 3中As 为－3价，反应后变为H 3AsO 4，故还原剂为AsH 3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子，故每1mol KBrO 3得5mol 电子，即反应后Br 的化合价应降为零价，故另一物质为Br 2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平．(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)As ：－3→＋5 升8Br 2：＋5→0 降5×2＝10根据化合价升降相等，则应在AsH 3前配系数5，在Br 2前配系数4，根据原子守恒KBrO 3前配8；再根据K 原子守恒，K 2SO 4应在生成物中，系数为4；则H 2SO 4在反应物中，系数为4；H 2O 在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目．(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物．故选a 、c.答案：(1)AsH 3 (2)Br 2 (3)ac12． (1)已知下列变化过程中，0.2 mol R x O 2－4参加反应时，共转移0.4 mol 电子． R x O 2－4＋MnO －4＋H ＋―→RO 2＋Mn 2＋＋H 2O ①x 值为________．②参加反应的H ＋的物质的量为________mol.(2)在100 mL 0.100 mol/L 的FeBr 2溶液中通入Cl 2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl 2________升．解析：(1)由得失电子守恒可知： 0．2x mol ×(4－6x )＝0.4 mol ，x ＝2n (MnO －4)×5＝0.4 mol n (MnO －4)＝0.08 mol由电荷守恒可知：n (H ＋)×1－0.08 mol ×1－0.2 mol ×2＝0.08 mol ×2，故n (H ＋)＝0.64 mol.(2)FeBr 2电离出的Fe 2＋和Br －都能被Cl 2氧化，其反应方程式为2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr2与3 mol Cl2完全反应，故至少需要Cl20．100 mol/L×0.100 L×32＝0.0150 mol.V(Cl2)＝0.0150 mol×22.4 L/mol＝0.336 L.答案：(1)①2②0.64(2)0.33613．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．(2)b处的实验现象为__________________，d处的实验现象为__________________．(3)c处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8.(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色．(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3.答案：(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3。

化学键与化学反应、化学反应的热效应重要知识点回顾一、化学键1离子化合物：如：共价化合物：如：二．电子式练习：写出下列微粒的电子式N：S C F K+：Mg2+：O2-：Cl-：O22-：NaCl：MgCl2：Na2O：用电子式表示下列微粒形成过程：NaCl：HCl：三、化学反应中的能量变化1、化学反应的实质：化学反应的过程即断裂（能量）和形成（能量）。

故每一个化学反应都必然伴随着能量变化。

2、反应热的概念与表示方法概念：表示方法：用Q表示，Q 0表示吸热，Q 0表示放热。

3、反应热产生原因①、从化学键的断裂E1与E2形成分析：若E1<E2:反应能量若E1>E2:反应能量②、从反应物、生成物所具有的总能量E3、E4分析：若E3<E4:反应能量若E3>E4:反应能量4、吸热反应与放热反应（1）定义：吸热反应：放热反应：（2）常见的吸热反应和放热反应吸热反应：大多数的分解反应、Ba（OH）2晶体与NH4Cl固体的反应、碳与水、碳与二氧化碳的反应放热反应：所有的燃烧反应、大多数的化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、铝热反应5、化学反应的焓变①、概念：称为反应的焓变。

在恒压条件下，反应前后物质的焓变等于该反应的。

②、符号：单位：③、规定：放热：△H 0 ；吸热: △H 06、热化学方程式①、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态：气态（g）、液态（l）、固态（s）②、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是。

③、与参加反应的物质的物质的量有关。

同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。

化学计量数加倍，△H 。

④、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。

如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热7、盖斯定律概念：一个化学反应，不论是，还是，其总的是完全相同的。

盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的无关。

第10章第4节1．下列叙述合理的是() A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”解析：非金属材料并非都是绝缘体，如石墨就是导体，A项错；丝、毛的主要成分是蛋白质，含有碳、氢、氮、硫等元素，燃烧时除生成CO2、H2O外，还会产生氮的氧化物、硫的氧化物，B项错；水电站是把水的势能转化成电能，核电站是把核能转化成电能，C项错．答案：D2．纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附有害物质，从纤维素的化学成分看，它是一种()A．双糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪解析：纤维素的化学式为(C6H10O5)n，为天然高分子化合物，属于多糖，而双糖、脂肪和氨基酸均为小分子．答案：B3．下列说法正确的是() A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖解析：A项石油裂解主要得到乙烯、丙烯及甲烷、乙烷、炔烃，但得不到氯乙烯，错误．B 项油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，而不是氨基酸，错误．C项甲烷分子中不存在碳碳单键，蛋白质分子中一般都存在碳碳单键，错误．D项淀粉和纤维素都是多糖，其水解的最终产物都是单糖葡萄糖，正确．答案：D4．淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．根据学过的化学知识，下列有关说法合理的是()A．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解、氧化反应B．动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质C．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖D．根据蛋白质的变性原理，硫酸铜可以用作外伤止血剂解析：脂肪不是高分子化合物，A错；植物的油脂中含有油酸，而动物的油脂中不含油酸，B错；硫酸铜为重金属盐，有毒，D错．答案：C5．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法不正确的是() A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．“神七”宇航员所穿航天服用由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如下图所示，其化学式为C3H6N6D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人．蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应解析：利用“焰色反应”可以制成节日烟花，A正确；据航空材料的主要成分可知，它是一种新型无机非金属材料，B正确；奶粉中加入三聚氰胺只是提高了含氮量，而没有提高其蛋白质含量，C正确；D项中，蛋白质是高分子化合物，其水溶液属于胶体，具有丁达尔效应，蛋白质可以水解，最终产物为氨基酸，D不正确．答案：D6．下列说法中错误的是() A．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐B．温度越高，酶的催化活性越强C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应解析：在一定温度范围内，温度越高，酶的催化活性越强，但超过一定温度，温度越高，酶的催化活性越低，甚至完全丧失活性，B项是错误的；A项中实际是在蛋白质和水的混合体系中加入无机盐，使蛋白质的溶解度降低，形成凝胶，而蛋白质的生理活性没有发生变化；C项中毛织物其主要成分是天然蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉织物其主要成分是纤维素，灼烧时无明显的气味．D项叙述是正确的．答案：B7．下列物质在一定条件下既能发生银镜反应又能发生水解反应的是() A．乙酸乙酯B．蔗糖C．葡萄糖D．麦芽糖解析：能发生银镜反应，则应是含有还原性基团(醛基)的有机物质，如醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，能发生水解反应的有机物有卤代烃、酯、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、蛋白质等．答案：D8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是() A．蔗糖B．麦芽糖C．丙酸丙酯D．丙酸乙酯解析：A项蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者互为同分异构体，相对分子质量相等，故A符合题意．B项一分子麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，只生成一种有机物．C项丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，二者相对分子质量不相等．D项丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，二者相对分子质量也不相等，故B、C、D均不符合题意．答案：A9．化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不．正确的是() A．蛋白质遇浓硝酸——黄色B．溴化银见光分解——白色C．淀粉溶液遇单质碘——蓝色D．氢气在氯气中燃烧时的火焰——苍白色解析：溴化银见光分解生成的单质银是粉末状的，呈黑色，故B项错误。